2026屆上海市復(fù)旦附中高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是A．步驟②中分離操作的名稱是過濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱B．步驟①中的反應(yīng)式：3Fe(OH)3＋S2O42-＋2OH-＝3Fe(OH)2＋2SO42-＋4H2OC．步驟①中保險粉是作還原劑D．從步驟②中可知OH-和EDTA共存時，F(xiàn)e2+更易和EDTA結(jié)合，生成可溶性化合物2、一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—。當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（）A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化3、為了研究Mg(OH)2溶于銨鹽溶液的原因，進行如下實驗：①向2mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將濁液分為2等份。②向一份中逐滴加入4mol/LNH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/LCH3COONH4溶液(pH≈7)，邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關(guān)系如圖。③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實驗。下列說法不正確的是A．Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)B．②中兩組實驗中均存在反應(yīng)：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2OC．H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程D．③中獲得的圖象與②相同4、溶度積常數(shù)受（）影響。A．溫度B．濃度C．壓強D．酸堿性5、化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A．用甲醛浸泡海鮮B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果6、分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機物的同分異構(gòu)體共有(不包括立體異構(gòu))()A．6種B．5種C．4種D．3種7、下列說法或表示方法正確的是A．2--乙基--1，3--丁二烯分子的鍵線式：B．乙醚的分子式為：C2H6OC．丙烷分子的比例模型：D．室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞乙酸乙酯＞苯酚8、某溫度下反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開始進行時,c（NH3）=0.04mol/L,經(jīng)5min后，c(NH3)=0.03mol/L,則v(NH3)為A．0.002mol/(L·min) B．0.001mol/(L·min)C．0.003mol/(L·min) D．0.002mol/(L·s)9、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．生成物的濃度 B．反應(yīng)溫度和壓強 C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)10、乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是()A．都不溶于水，且密度比水小B．能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都處在同一平面上D．都能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物11、一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到化學(xué)平衡時，下列說法一定正確的是A．SO2與O2100％轉(zhuǎn)化為SO3 B．正逆反應(yīng)速率都為零C．氣體總質(zhì)量保持不變 D．SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1:212、人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。正確的是（）A．原始社會人類學(xué)會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動B．目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料C．多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能D．化石燃料的燃燒沒有污染13、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去14、下列說法中不正確的是()弱酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.76×10﹣5Ki=2.95×10﹣8Ki1=4.30×10﹣7Ki2=5.60×10﹣11A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液中c(Na+):③<②<①B．一定濃度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C．pH=a的氨水，稀釋至原體積的10倍后,其pH=b,則b>a-1D．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3，則甲乙兩個燒杯中，由水電離出來的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙15、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．當容器中氣體的密度不變時，反應(yīng)達到平衡C．升高溫度，Y的百分含量增加 D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大16、已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列對該反應(yīng)的說法正確的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故需要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．反應(yīng)物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見單質(zhì)，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)（1）L的化學(xué)式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。(2)C中官能團的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。19、Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)如果按圖中所示的裝置進行試驗，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與(2)中實驗相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。則C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)發(fā)射火箭時用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：__________。20、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組同學(xué)準備在上述實驗基礎(chǔ)上繼續(xù)進行實驗，請你幫助該小組同學(xué)完成該實驗方案設(shè)計_______。21、（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．COCl3?6NH3__，COCl3?5NH3__，COCl3?4NH3（綠色和紫色）__．②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是__．③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__．（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN﹣不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：①Fe3+與SCN﹣反應(yīng)時，F(xiàn)e3+提供__，SCN﹣提供__，二者通過配位鍵結(jié)合．②所得Fe3+與SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+與SCN﹣以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是__．③若Fe3+與SCN﹣以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A、EDTA只能與溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與氫氧化鎂反應(yīng)，實現(xiàn)氫氧化鎂和溶液分離的方法是過濾，Mg(OH)2可以作阻燃劑是因為它分解需要吸熱大量的熱，選項A正確；B、步驟①是氫氧化鐵與保險粉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵同時保險粉被氧化生成硫酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)式為：6Fe(OH)3＋S2O42-＋2OH-＝6Fe(OH)2＋2SO42-＋4H2O，選項B錯誤；C、步驟①中保險粉中硫元素化合價由+3價升高為+6價被氧化，作還原劑，選項C正確；D、從步驟②中可知OH-和EDTA共存時，隨著EDTA加入，EDTA結(jié)合Fe2+，平衡Fe(OH)2Fe2+＋2OH-正向移動，生成可溶性化合物，選項D正確；答案選B。2、D【詳解】當為電池充電時相當于電解，與外電源正極連接的電極是陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是放電時正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，則發(fā)生的反應(yīng)是Ni(OH）2的氧化，故D正確。答案選D。3、D【詳解】A.Mg(OH)2濁液中，Mg(OH)2為難溶電解質(zhì)，存在沉淀溶解平衡，則濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)，A正確；B.根據(jù)圖象，加入NH4Cl或CH3COONH4，Mg(OH)2質(zhì)量減少，說明Mg(OH)2溶于銨鹽溶液，發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O，B正確；C.NH4Cl溶液為酸性溶液，NH4+發(fā)生水解產(chǎn)生H+，相當于發(fā)生酸堿反應(yīng)，則H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程，C正確；D.③中將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實驗，NaOH是強堿，抑制Mg(OH)2的溶解，所得的圖象與②不相同，D錯誤；故合理選項是D。4、A【解析】在一定溫度下，電解質(zhì)的飽和溶液中，離子濃度的冪之積為溶度積，溶度積(solubilityproduct)在一定溫度下是個常數(shù),它只受溫度的影響，它的大小反映了物質(zhì)的溶解能力；A正確；綜上所述，本題選A。5、A【詳解】A．甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海鮮，A錯誤；B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素，B正確；C．“地溝油”禁止食用，地溝油的主要成分是油脂，可以用來制肥皂，C正確；D．乙烯是催熟劑，但乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果，D正確，答案選A。6、B【解析】C3H6的鏈狀同分異構(gòu)體，只有一種結(jié)構(gòu)：CH3-CH=CH2；由于CH3-CH=CH2只有三種氫，所以有三種一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；再以上述每一種產(chǎn)物為母體，寫出二元取代產(chǎn)物：CH2Cl-CH=CH2的取代產(chǎn)物有三種：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl；CH3-CCl=CH2的取代產(chǎn)物有兩種：CH2Cl-CCl=CH2（重復(fù)），CH3-CCl=CHCl；CH3-CH=CHCl的取代產(chǎn)物有三種：CH2Cl-CH=CHCl（重復(fù)），CH3-CCl=CHCl（重復(fù)），CH3-CH=CCl2，所以分子式為C3H4Cl2鏈狀有機物的同分異構(gòu)體共有5種，答案選B。點睛：該同分異構(gòu)體看作是由官能團取代烴中的不同氫而形成的，書寫時首先寫出有機物的碳鏈結(jié)構(gòu)，然后利用“等效氫”規(guī)律判斷可以被取代的氫的種類，一般有幾種等效氫就有幾種取代位置，就有幾種同分異構(gòu)體?；蛘呃枚ㄒ灰埔换蚨ǘ埔环ǎ簩τ诙〈锿之悩?gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。7、A【詳解】A．2-乙基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH2CH3)-CH=CH2，分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略后得鍵線式，故A正確；B．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，分子式為C4H10O，故B錯誤；C．為丙烷分子的球棍模型，不是比例模型，故C錯誤；D．室溫下，乙醇與水以任意比互溶，苯酚微溶于水，乙酸乙酯在水中的溶解度很小，所以室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故D錯誤；答案選A。8、A【分析】根據(jù)v=△c/△t計算v（NH3）【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，故v（NH3）=△c/△t=（0.04mol/L-0.03mol/L）/5min=0.002mol/(L·min)，故選A。9、D【詳解】決定物質(zhì)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)。故選D。10、A【解析】乙烯中含碳碳雙鍵、乙炔中含碳碳三鍵，均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，均能被高錳酸鉀氧化，均可發(fā)生加聚反應(yīng)，而乙烷不能，以此來解答?！驹斀狻緼．乙烷、乙烯、乙炔均為烴，都不溶于水，且密度比水小，故A正確；

B．乙烷不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．乙烷中C為四面體結(jié)構(gòu)，則分子中所有原子不可能共面，故C錯誤；

D．乙烷不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯誤。

故選A?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、應(yīng)用能力的考查，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。11、C【分析】本題考查達到化學(xué)平衡后的系統(tǒng)內(nèi)各物質(zhì)的特點。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變?！驹斀狻糠磻?yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，A.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)不能100%轉(zhuǎn)化為生成物，故A項錯誤；B.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，故B項錯誤；

C.此反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，隨著反應(yīng)的進行，氣體質(zhì)量一直不變，故C項正確；D、平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少取決于起始量與轉(zhuǎn)化量，轉(zhuǎn)化二氧化硫與氧氣物質(zhì)的量之比為2:1，但起始二氧化硫與氧氣物質(zhì)的量之比未知，平衡時二氧化硫與氧氣物質(zhì)的量之比無法判斷，故D項錯誤；

答案選C?！军c睛】化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆，等，動，定，變、同六大特征。注意：（1）達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，即υ正=υ逆≠0；（2）化學(xué)平衡研究的對象為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。12、C【詳解】A.原始社會不會利用天然氣，A項錯誤；B.農(nóng)村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等，B項錯誤；C.核能、太陽能、氫能等是新型能源，C項正確；D.化石燃料燃燒會產(chǎn)生污染性氣體，D項錯誤；答案選C。13、C【解析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．【詳解】A．合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，能用平衡移動原理解釋，故A不選；B．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，光照條件下，次氯酸分解生成HCl和氧氣，生成物濃度降低，平衡正向移動，黃綠色的氯水光照后顏色變淺，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；C．該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強平衡不移動，因為體積減小導(dǎo)致碘濃度增大而使顏色加深，所以不能用平衡移動原理解釋，故C選；D．溶液中存在平衡Fe3＋+6SCN－Fe（SCN）63-，加鐵粉，鐵與Fe3＋反應(yīng)，F(xiàn)e3＋濃度降低，則平衡向左移動進行，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特利原理來解釋，故D不選；故選：C?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡移動原理，解題關(guān)鍵：明確化學(xué)平衡移動原理適用范圍，易錯點：催化劑只能改變反應(yīng)速率不改變平衡移動，易錯選項是C，是可逆反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體體積不變．14、D【分析】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)的數(shù)值，推出電離出H＋能力強弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，然后進行分析；B、利用電荷守恒進行分析；C、加水稀釋促進NH3·H2O的電離，然后進行分析；D、酸性溶液中OH－是由水電離產(chǎn)生。【詳解】根據(jù)電離平衡常數(shù)，推出電離出H＋的能力：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，A.依據(jù)越弱越水解，推出相同濃度時，溶液pH大小順序是NaClO>NaHCO3>CH3COONa，pH相同時，c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，即c(Na＋)大小順序是①>②>③，故A說法正確；B.根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，因此有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故B說法正確；C.假設(shè)NH3·H2O為強堿，稀釋10倍，則b應(yīng)為a－1，但NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促使NH3·H2O電離，即b>a－1，故C說法正確；D.酸性溶液中OH－是水電離的，甲燒杯中水電離出的c(OH－)===10－12mol·L－1，乙燒杯中加水稀釋至pH=3，此時水電離出c(OH－)===10－11mol·L－1，則10c(OH－)甲=c(OH－)乙，故D說法錯誤；故答案選D。15、B【詳解】A、W為固體，加入少量W，對反應(yīng)速率無影響，錯誤；B、當容器中氣體的密度不變時，反應(yīng)達到平衡，正確；C、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，Y的百分含量減少，錯誤；D、平衡后加入X，對上述反應(yīng)的ΔH無影響，錯誤。答案選B。16、C【詳解】A．是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，不能說X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；B．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生，故B錯誤；C．吸熱反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量比形成化學(xué)鍵放出的能量高，故C正確；D．是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】若一個化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，只能說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，不能得出個別反應(yīng)物或生成物之間能量的相對大小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為實驗室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【點睛】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。18、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛?！驹斀狻恳蚁┡c水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1【解析】Ⅰ、（1）中和熱的測定實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，因此圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）若用圖中實驗儀器測中和熱，因為大小燒杯中有很多的空隙，保溫措施不好，有熱量損失，所以測得的結(jié)果會偏小。（3）中和熱與反應(yīng)的酸堿的物質(zhì)的量無關(guān)，所以測得的中和熱的數(shù)值相等。Ⅱ、（1）根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)①-反應(yīng)②即可得反應(yīng)熱為(156.6-32.4)kJ·mol－1=+124.2kJ·mol－1。（2）根據(jù)題目信息分析，32g肼為1mol，完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水放出568kJ的熱量，因此熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1。20、其他條件相同時，增大H2SO4濃度反應(yīng)速率增大生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）MnSO4＜試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間【詳解】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度，當其他條件相同時，增大H2SO4濃度，反應(yīng)速率增大。（2）①由圖2可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4或Mn2+為該反應(yīng)的催化劑。②與實驗1作對比實驗，則控制的條件是有無硫酸錳，且其它條件必須相同，所以加入的少量固