2026屆重慶市涪陵區(qū)涪陵高中化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)的主要成分及用途均對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)碳酸氫銨漂白粉赤鐵礦雙氧水主要成分(NH4)2CO3NaClOFe3O4H2O2用途作氮肥作消毒劑煉鐵、制磁鐵殺菌消毒A．A B．B C．C D．D2、關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A．膠體帶電B．膠體是混合物C．膠體本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)D．膠體都是無色的3、下列各項(xiàng)中不正確的是選項(xiàng)ABCD物品標(biāo)簽藥品:×××

分析該試劑應(yīng)裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解該物質(zhì)濃度為18.4mol/LA．A B．B C．C D．D4、從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2===2H2O+3S↓D．2CO+O2===2CO25、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是A．過量鐵屑和氯化鐵溶液 B．鐵屑和氯化銅溶液C．鐵屑和過量稀硫酸 D．氯水和氯化亞鐵溶液6、以下微粒通常只具有氧化性的是(

)A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H27、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．分離溶液和汽油，選④ B．分離溶有碘的層和水層，選③C．用NaOH溶液吸收氣體，選⑤ D．粗鹽提純，選①和②8、下列物質(zhì)分類正確的是（）A．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是堿性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．純堿、燒堿、熟石灰都是堿D．水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物9、下圖分別表示四種操作，其中有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤的是A． B．C． D．10、下列氣體不能用排水法收集的是A．O2 B．H2 C．NH3 D．NO11、Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑,下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1B．Na2O2分別與水、CO2反應(yīng),產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要水和CO2的物質(zhì)的量相等C．Na2O2與CO2反應(yīng)過程中,只做氧化劑D．Na2O2與SO2的漂白原理相同12、下列物質(zhì)不能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取的是A．NaHCO3B．H2SiO3C．FeCl3D．FeCl213、關(guān)于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，下列說法不正確的是（）A．都能通過化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn) B．都能通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)C．都能通過與單質(zhì)反應(yīng)實(shí)現(xiàn) D．變化前后元素化合價(jià)都發(fā)生了改變14、某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NxOy)的氮氧質(zhì)量比為7∶4，該NxOy可表示為A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO215、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．蔗糖溶液 B．乙醇溶液 C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鐵膠體16、可用于鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的試劑是（）A．紫色石蕊溶液 B．硝酸銀溶液C．碳酸鈉溶液 D．淀粉碘化鉀溶液17、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B．物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D．有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)18、有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：①2A－+B2＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出，下列判斷不正確的是（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．還原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2＝2D－+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行 D．2C－+B2＝2B－+C2該反應(yīng)也能進(jìn)行19、下列有關(guān)化學(xué)試劑在實(shí)驗(yàn)室中的保存方法正確的是A．鈉可放煤油中保存 B．可用玻璃細(xì)口試劑瓶保存氫氟酸C．用無色透明試劑瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液20、中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因開創(chuàng)性地運(yùn)用萃取的原理從中草藥中分離出青蒿素并應(yīng)用于瘧疾治療獲得今年的諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。萃取實(shí)驗(yàn)中用到的主要儀器是()A．長(zhǎng)頸漏斗 B．分液漏斗C．圓底燒瓶 D．蒸餾燒瓶21、下列關(guān)于“1.0mol·L-1NaCl溶液”的說法正確的是A．該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na＋、Cl－、H2OB．若取該溶液50mL，其中c(Cl－)=0.05mol·L-1C．若取該溶液10mL，恰好能與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng)D．該溶液與1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na＋)相等22、下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++CO32—=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鈣難溶于水，不應(yīng)該寫成CO32—B向硫酸溶液中加入氫氧化鋇：Ba2++SO42—=BaSO4↓正確C鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯(cuò)誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+D氧化銅與足量稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O正確A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。②寫出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。24、（12分）已知1L無色待測(cè)液中除含有0.2mo/L的Na＋外，還可能含下列離子中的一種或幾種：陽離子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-現(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量)(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是___________。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待測(cè)液中一定含有的離子是___________，據(jù)此可以確定待液中一定不存在的離子是___________。(3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是___________。(4)某同學(xué)認(rèn)為待液中一定不含溴離子，判斷的依據(jù)是______________________。(5)綜上分析，待測(cè)液中K＋的最小濃度為___________。25、（12分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置E中的現(xiàn)象是：__。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：__。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：步驟I中通入Cl2的作用是__。26、（10分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究,并回答下列問題:（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為__________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是__________(填序號(hào))。A．氨氣難溶于水

B．氨氣極易溶于水C．氨氣密度比空氣大

D．氨氣密度比空氣?。?）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是__________________________。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是__________(填序號(hào))。A．聞到有氨氣逸出B．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)C．棉花被氣體沖出D．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),發(fā)現(xiàn)試紙變紅（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡耐瑢W(xué)是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。27、（12分）觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答問題：（1）石灰水長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，溶液表面會(huì)產(chǎn)生一層“膜”，“膜”物質(zhì)的化學(xué)式是____，可用上圖中________裝置（填序號(hào)）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作除去膜物質(zhì)。（2）提純含有少量NaCl的KNO3，可將混合物溶解在熱水中形成飽和溶液，然后在②裝置中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，________后進(jìn)行過濾、________、干燥。（3）實(shí)驗(yàn)室制Cl2用裝置③吸收尾氣，集氣瓶中可放入________溶液，尾氣應(yīng)從_______通入（填a、b）。28、（14分）為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。已知無色氣體B能形成酸雨。請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是________。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黃色溶液中的金屬陽離子___________________。（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請(qǐng)用離子方程式表示該反應(yīng)_________29、（10分）為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下回收方案：操作的名稱是___________，濾渣B含有_______________________（填化學(xué)式）。合金廢料與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________；反應(yīng)的離子方程式是___________________________________；若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_________________（填序號(hào)）。A．漏斗坩堝燒杯玻璃棒試劑Y應(yīng)該是一種____________（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是______（填序號(hào)）。A．H2O2B．H2C．O2D．Fe

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、碳酸氫銨的化學(xué)式為NH4HCO3，A錯(cuò)誤；B、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，B錯(cuò)誤；C、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，C錯(cuò)誤；D、雙氧水的化學(xué)式是H2O2，具有強(qiáng)氧化性，常用于殺菌消毒，D正確，答案選D。2、B【解析】

A.膠體不帶電，部分膠體能夠吸附帶電離子形成帶電膠體微粒，故A錯(cuò)誤；

B.膠體含有分散質(zhì)和分散劑，屬于混合物，故B正確；

C.膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間，故C錯(cuò)誤；

D.膠體可以帶顏色，如氫氧化鐵膠體為紅褐色，故D錯(cuò)誤；

故答案選B?！军c(diǎn)睛】膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間，膠體為電中性，膠?？梢詭щ?，膠體可以有顏色，不一定為無色透明，屬于混合物。3、A【解析】

A、氯水中HClO、Cl2有強(qiáng)氧化性,易使橡膠塞老化，所以用細(xì)口玻璃塞瓶?jī)?chǔ)存，A錯(cuò)誤；B、腐蝕性藥品，不能接觸皮膚，正確；C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，C正確；c(H2SO4)==18.4mol·L-1，D正確；答案選A。4、C【解析】試題分析：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，該反應(yīng)是一個(gè)歸中反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生變化的元素只有溴元素一種，且是兩種化合態(tài)的溴生成游離態(tài)的溴，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是2H2S+SO2===2H2O+3S↓，故C正確，本題選C。5、D【解析】

A．過量鐵屑和氯化鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因?yàn)殍F屑過量，氯化鐵完全反應(yīng)，加KSCN溶液不顯紅色，錯(cuò)誤；B．鐵屑和氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中沒有三價(jià)鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯(cuò)誤；C．鐵屑和過量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

，溶液中沒有三價(jià)鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯(cuò)誤；D．氯水和氯化亞鐵反應(yīng)：2FeCl2+Cl2

=2FeCl3，生成三價(jià)鐵離子，加KSCN溶液顯紅色，正確；答案選D。6、C【解析】

A選項(xiàng)，F(xiàn)e處于最低價(jià)態(tài)，只能升高，只作還原劑，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，F(xiàn)e2+處于中間價(jià)態(tài)，既可升高又可降低，既作氧化劑又作還原劑，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，F(xiàn)e3+處于最高價(jià)態(tài)，只能降低，只作氧化劑，故C正確；D選項(xiàng)，H2處于中間價(jià)態(tài)，既可升高又可降低，既作氧化劑又作還原劑，但一般作還原劑，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。7、A【解析】

A．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，溶液和汽油互不相溶，分離溶液和汽油應(yīng)用分液操作，應(yīng)選③，故A不合理；B．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，碘的層和水層互不相溶，分離碘的層和水層應(yīng)用分液操作，應(yīng)選③，故B合理；C．用NaOH溶液吸收氣體，應(yīng)選⑤，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，故C合理；D．粗鹽的提純，涉及到溶解、過濾和蒸發(fā)，過濾可以濾去雜質(zhì)、蒸發(fā)可以得到氯化鈉晶體，所以選擇裝置正確，故D合理；故答案選A。8、D【解析】

A.Na2O、Fe2O3是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，故A錯(cuò)誤；B.氯化鐵是溶液，故B錯(cuò)誤；C.燒堿、熟石灰都是堿；純堿是碳酸鈉，是鹽，故C錯(cuò)誤；D.水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】純堿不是堿是碳酸鈉，是鹽；甘油不是油而是丙三醇。9、B【解析】

A.讀數(shù)時(shí)應(yīng)保持視線與液面底部相平，A有一處錯(cuò)誤，故A不選；B.有兩處錯(cuò)誤：稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸加到水里，且不能在量筒中稀釋液體，故B選；C.稱量氫氧化鈉不能用紙片，會(huì)潮解，C有一處錯(cuò)誤，故C不選；D.混勻液體時(shí)不能搖動(dòng)燒杯，應(yīng)該用玻璃棒攪拌液體，D有一處錯(cuò)誤，故D不選；故選B。10、C【解析】

A.O2微溶于水、密度比空氣大，可以排水法或向上排空氣法收集，故不選A；B.H2難溶于水、密度比空氣小，可以排水法或向下排空氣法收集，故不選B；C.NH3極易溶于水、不能用排水法收集，故選C；D.NO難溶于水，用排水法收集，故不選D。答案選C。11、B【解析】

A.Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶2，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2與水、CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應(yīng)方程式可知：生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故B正確；C.Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)、降低為-2價(jià)，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，故D錯(cuò)誤。故選B。12、B【解析】

A.碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，A不選；B.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，B選；C.氯氣和氯化亞鐵化合生成FeCl3，能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，C不選；D.鐵和氯化鐵化合生成FeCl2，能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，D不選；答案選B。13、B【解析】

A．氫氣能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成水，一氧化碳能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成二氧化碳，鎂能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化鎂，故A正確；B．H2還原CuO生成H2O和Cu，Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，均為置換反應(yīng)，而一氧化碳不能通過置換反應(yīng)生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．氫氣能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成水，一氧化碳能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成二氧化碳，鎂能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化鎂，都能通過與單質(zhì)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．H元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+1價(jià)、C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+4價(jià)、Mg元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，變化前后元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變，故D正確；故答案為B。14、A【解析】

本題可先設(shè)分子式，再根據(jù)已知條件列方程求解?！驹斀狻吭O(shè)氮氧化物的分子式為NxOy，則=7:4，解得x:y=2:1,所以化學(xué)式為N2O，故A選項(xiàng)符合題意。故答案選A。15、D【解析】

蔗糖溶液、氯化鈉溶液、乙醇溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大?。?nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可。16、A【解析】

氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液分別為鹽、酸、堿，利用指示劑即可鑒別，以此來解答?！驹斀狻緼．氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液分別滴加紫色石蕊，現(xiàn)象分別為紫色、紅色、藍(lán)色，現(xiàn)象不同，可鑒別，選項(xiàng)A正確；B．氯化鉀、鹽酸均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯化鉀、氫氧化鉀均不與Na2CO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．三種均不與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同，不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大。17、C【解析】

A．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，A不正確；B．物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)升高，B不正確；C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，所以有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．有化合價(jià)升降的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，D不正確。本題選C。18、A【解析】

反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以，氧化性：D2>B2>A2>C2，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性還原性：C－>A－>B－>D－，由此可判斷B、C、D都正確，A不正確，答案選A。19、A【解析】

A.鈉的密度比煤油大，因此放入煤油中可以隔絕空氣，A項(xiàng)正確；B.氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯水見光易分解，因此氯水要保存在冷暗處，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液只能用橡膠塞而不能磨砂塞，否則會(huì)因生成硅酸鈉而黏住塞子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。20、B【解析】

萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的操作方法，需要使用分液漏斗，故答案為B。21、C【解析】

A.NaCl溶液中不NaCl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.溶液的濃度不因體積的改變而變，若取該溶液50mL，其中c(Cl－)=1.0mol·L-1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.若取該溶液10mL，n(Cl－)=1.0mol·L-10.010L=0.01mol，恰好能與100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.該溶液的c(Na＋)是1.0mol·L-1Na2SO4溶液的c(Na＋)的一半，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。22、B【解析】

A碳酸鈣難溶于水，不能改寫成離子的形式，正確的離子方程式為2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A正確；B.向硫酸溶液中加入氫氧化鋇：正確的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+，故C正確；D.氧化銅與足量稀鹽酸反應(yīng)：氧化銅是固體，不能拆，鹽酸是強(qiáng)酸，可以拆成離子形式，故離子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正確；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解析】試題分析：①先由題干可知，無色溶液中不能大量存在紫紅色的高錳酸根離子；由實(shí)驗(yàn)（1）和題意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因?yàn)镃O32－與H+易反應(yīng)生成水和氣體；由（2）的現(xiàn)象可知，該溶液不存在Mg2+，否者就會(huì)生成白色沉淀；由（3）可知，該溶液存在Ba2+，因?yàn)锽a2+與CO32－易反應(yīng)生成白色沉淀；由于原溶液呈電中性，不能全部是陽離子，且H+、Ba2+、Cl－間不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述實(shí)驗(yàn)無法證明K+的存在；②、原溶液中鋇離子與加入的碳酸根離子反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓。考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)與推斷、離子方程式的書寫?！久麕燑c(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)要，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。24、NH4+CO32-、SO42-Ca2+、Ba2+HCO3-向?yàn)V液B中通入氯氣溶液呈淺黃綠色（或加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀）0.1mol/L【解析】

無色待測(cè)液一定不存在Fe3+，待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-和SO42-，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3-，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知?dú)怏wB為NH3，則溶液中一定含有NH4+；(2)若無色氣體D通入石灰水中，石灰水變渾濁，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化鋇生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待測(cè)液中一定含有的離子是SO42-；根據(jù)離子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3)濾液A中有Ba2+，說明A中一定沒有CO32-，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸鋇，則原待測(cè)液中含有的離子是HCO3-；(4)濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-；(5)n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中電荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0.05mol+1×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol×1+0.2mol=0.3mol；由于陽離子所帶的正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，所以一定含有陽離子K＋；若原溶液中不存在Cl-，則K+其物質(zhì)的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K+濃度是c(K+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L，若存在Cl-，則K+的濃度應(yīng)該大于0.1mol/L。25、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，可用KSCN檢驗(yàn)鐵離子，以此解答該題(1)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)裝置E中紅色的氧化鐵被氫氣還原成黑色的鐵，同時(shí)有水珠生成；(3)B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，固體的成分可能為四氧化三鐵、鐵。在固體中加入過量稀鹽酸就是四氧化三鐵、鐵和鹽酸之間的反應(yīng)，可用KSCN檢驗(yàn)鐵離子；(4)濾液中有，通入氯氣將氧化成，再將稀溶液進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾即得FeCl3·6H2O晶體；【詳解】(1)裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:故答案為；(2)裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠，故答案為：黑色的粉未變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；(3)取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色。(4)因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，故答案為將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBD乙氨氣被濃硫酸吸收B丙【解析】

（1）氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣氨氣和水；（2）氨氣極易溶于水，氨氣密度比空氣??；（3）氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙顏色變化；（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，濃硫酸吸收氨氣，堿石灰吸收二氧化碳和水?！驹斀狻浚?）三位同學(xué)都是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣氨氣和水制備氨氣，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，則三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，故選BD；（3）氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，則乙沒有收集到氨氣，因?yàn)榘睔馔ㄟ^濃硫酸會(huì)被吸收，故答案為：乙；氨氣被濃硫酸吸收；（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，若變藍(lán)則已滿，B正確，故答案為：B；（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣；乙裝置分解得到混合氣體通過濃硫酸后，氨氣被吸收得不到氨氣；丙裝置分解得到混合氣體通過堿石灰，二氧化碳和水蒸氣被吸收，得到干燥氣體氨氣，故答案為：丙?！军c(diǎn)睛】氨氣是堿性氣體，密度比空氣小，極易溶于水，能與濃硫酸反應(yīng)是解答關(guān)鍵。27、CaCO3①冷卻結(jié)晶洗滌NaOHa【解析】試題分析：（1）石灰水長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是難溶于水的沉淀，可用過濾法除去；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過濾、洗滌、干燥；（3）氯氣易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；為充分吸收氯氣，氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。解析：（1）石灰水長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，“膜”物質(zhì)的化學(xué)式是CaCO3；碳酸鈣是難溶于水的沉淀，可用過濾法除去，用裝置①除去膜物質(zhì)；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過濾、洗滌、干燥，操作是在②裝置中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶后進(jìn)行過濾、洗滌、干燥；（3）氯氣易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，所以集氣瓶中可放入NaOH溶液；為充分吸收氯氣，氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，尾氣應(yīng)從a通入。28、FeS2取少量黃色溶液，滴加KSCN溶液，若變血紅色，說明存在Fe3＋2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+【解析】

X在真空中加熱后生成黃色單質(zhì)，該黃色單質(zhì)在氧氣中燃燒生成能形成酸雨的無色氣體，則單質(zhì)為S，無色氣體為SO2；黑色固體在與氧氣在高溫條件下生成二氧化硫氣體和紅棕色化合物，該化合物溶于酸顯黃色，可知該紅棕色化合物為氧化鐵，黃色溶液為硫酸鐵溶液，褐色化合物黑色化合物由鐵元素和硫元素組成，黑色化合物的質(zhì)量=1.2g-0.32g=0.88g，紅棕色化合