遂溪縣第一中學2026屆化學高一第一學期期末預測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)實驗裝置及操作均正確的是（）A．裝置Ⅰ中盛放碳酸氫鈉，盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性B．裝置Ⅱ用于檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣C．裝置Ⅲ用于制備氫氧化鐵膠體D．裝置Ⅳ用于制備氧氣2、下列有關(guān)Cl2的實驗操作和裝置中，正確的是（）A．聞Cl2氣味 B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2 D．用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取Cl23、不需要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質(zhì)是A．液溴 B．精鹽 C．鈉 D．燒堿4、CaCl2和NaCl組成的混合溶液中，c（Ca2+）:c（Na+）=1:2，若該溶液中共有6molCl－，則混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量為（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol5、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍I-有還原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性D向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性A．A B．B C．C D．D6、關(guān)于硝酸的說法正確的是()A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子B．濃HNO3與濃鹽酸按3∶1的體積比混合所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體7、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定8、下列實驗方法正確的是A．用丁達爾效應鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體B．用KSCN溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋C．用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液D．用AgNO3溶液即可檢驗Cl-9、要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，進行如下實驗操作時最佳順序為（）①加入足量氯水②觀察到無現(xiàn)象③加入少量KSCN溶液A．①③② B．③①② C．③②① D．①②③10、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應完成的是()A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)311、無機物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應條件、部分反應中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是A．若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2B．若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性C．若Z是導致酸雨的主要氣體，則X一定是H2SD．若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)12、下列關(guān)于鈉的化合物的說法中不正確的是（）①熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3②Na2O和Na2O2都能與水反應生成堿，故均為堿性氧化物③與鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3④Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為12⑤等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的體積：Na2CO3＞NaHCO3⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D．強酸性溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、NO3-14、在標準狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量是16g，該氣體可能是（）A．O2 B．N2 C．H2 D．CO215、隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律正確的是()A．熔點依次升高 B．熔點依次降低 C．密度依次減小 D．密度依次增大16、從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應的裝置合理，操作規(guī)范的是（）A．海帶灼燒成灰B．過濾含碘離子溶液C．放出碘的苯溶液D．分離碘并回收苯17、下列關(guān)于氫氧化鐵膠體敘述錯誤的是（）A．鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達爾效應B．向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液現(xiàn)象是先沉淀后沉淀消失C．除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法D．制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取18、有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關(guān)系如圖所示。原無色透明溶液中一定存在的離子是①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-A．③④ B．③④⑦ C．①③④⑦ D．②③④19、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路20、下列金屬單質(zhì)，活潑性最強的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe21、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－22、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.1mol/L，c(Cl-)為0.65mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加1mol/LNaOH溶液體積是（）A．40mL B．60mL C．80mL D．120mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。24、（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價之和為8，Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號表示）。（3）X、Z中非金屬性較強的是_________（填元素符號），下列事實不能證明該結(jié)論的是__________（填序號）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強cX的氫化物的沸點比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強（4）Y的最高價氧化物的水化物與強堿溶液反應的離子方程式為________。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強弱關(guān)系為_____＞_____（填寫元素符號），設(shè)計實驗加以證明：_____________。25、（12分）分離和提純是化學研究物質(zhì)的基本方法。請選擇分離提純下列物質(zhì)所用的裝置（填字母序號）：（1）除去粗食鹽水中的泥沙___；（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；（3）用自來水制取蒸餾水___；（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。26、（10分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應用，研究其性質(zhì)有重要意義。A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍色噴泉；A與濃H2SO4反應，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。（1）寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式_________________________________________________________；（2）可用于除去B中水分的干燥劑是______________；收集氣體C的方法是______________________________；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是_____________________________________________；（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，兩個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是_____________。27、（12分）某學生設(shè)計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫出反應的化學方程式____；（2）C裝置的作用是____。（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是____。②另一個副反應是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置如何改進____。28、（14分）氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②在反應①中，氧化劑是________________，還原劑是________________，在反應②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________________________________。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應生成N2和CO2，該反應的化學方程式為____________________________。(3)由反應②判斷二氧化氮是否為酸性氧化物(填“是”或“不是”)________，原因是________________________________________________________________________。(4)目前有一種治理方法是在一定條件下，用氨氣將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式：________________________________________________，該反應中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，生成1.4mol氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________________________________________。(5)為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入NH3使氮的氧化物和氨轉(zhuǎn)化為無毒的N2。現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3L，通入3L(同溫同壓下)NH3，恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為______。29、（10分）鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛．“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750﹣I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為_____________________。（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是_________（填序號）。A、濃硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氫氧化鈉溶液Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出,此時溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,鐵元素的存在形式為Fe3+,在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應的離子方程式：___________；（2）在CD段，沉淀的物質(zhì)的量減少，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為________________；（3）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為_______mol。（4）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為____mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．裝置Ⅰ中盛放碳酸鈉，盛放碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性略差，分解需要的溫度較低，碳酸鈉的穩(wěn)定性較強，需要加熱的溫度較高，可對比二者的熱穩(wěn)定性，故A錯誤；B．濕棉花可以產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣在高溫下與鐵粉反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氫氣，用火柴點燃，可以產(chǎn)生藍色火焰，并產(chǎn)生輕微的爆鳴聲，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體是將飽和三氯化鐵溶液加入沸水中，如加入到氫氧化鈉溶液中，會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯誤；D．制備氧氣時用加熱高錳酸鉀的方法可以得到錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，加熱時試管口略向下傾斜，防止加熱時產(chǎn)生的水留在試管底部，使試管炸裂，故D錯誤；答案選B。2、D【解析】

A.實驗室聞Cl2氣味時，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔，選項A錯誤；B.除去Cl2中的HCl用氫氧化鈉溶液，氯氣也被氫氧化鈉溶液吸收，選項B錯誤；C.干燥Cl2時用盛有濃硫酸的洗氣瓶，氣流方向應為長管進氣短管出氣，選項C錯誤；D.用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取Cl2為固液不加熱制氣體，可選用該裝置，選項D正確。答案選D。3、B【解析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發(fā)生的反應判斷是否氧化還原反應?！驹斀狻緼.從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應，A項不符；B.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應，B項符合；C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質(zhì)，必有氧化還原反應，C項不符；D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應，D項不符。本題選B。4、C【解析】

因溶液中c(Ca2+)∶c(Na+)=1∶2，設(shè)NaC1的物質(zhì)的量為x，則CaC12的物質(zhì)的量為0.5x，根據(jù)氯離子守恒，則有：x+2×0.5x=6mol，解得x=3mol，故選C。5、B【解析】

A.溶液變藍，說明有I2產(chǎn)生，即Fe3＋將I－氧化成I2，I的化合價升高，I－表現(xiàn)還原性，故A說法正確；B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO42－、CO32－等對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾，故B說法錯誤；C.氫氧化鋁能與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，說明鋁元素具有一定的非金屬性，故C說法正確；D.高錳酸鉀溶液具有強氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，說明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表現(xiàn)還原性，故D說法正確；答案為B。6、A【解析】

A．硝酸中N元素為+5價，為最高價態(tài)，則硝酸具有強氧化性，所以與金屬反應時，主要是+5價的氮得電子，故A正確；B．王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3，王水能溶解金、鉑等金屬，故B錯誤；C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故C錯誤；D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯誤；故選A。7、C【解析】

溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼.膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，該現(xiàn)象是由微粒直徑大小決定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑大小決定的，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質(zhì)微粒的直徑大小有關(guān)，所以該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯誤；故答案選C。8、A【解析】

A．丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，所以用丁達爾效應鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體，A正確；B．KSCN溶液與Fe2+不反應，與Fe3+反應溶液變?yōu)檠t色，所以檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+，不能使用KSCN溶液，可根據(jù)Fe2+具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液或溴水氧化而使溶液褪色，若酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)褪色說明有Fe2+，否則沒有，B錯誤；C．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3溶液都能反應生成白色沉淀，因此不能用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，C錯誤；D．能夠使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的可能是Cl-、SO42-、CO32-等離子，因此不能只用AgNO3溶液檢驗氯離子，應該先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯離子，D錯誤；故合理選項是A。9、C【解析】

要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，首先要證明不含有Fe3+，所以要先加入少量KSCN溶液，觀察到無現(xiàn)象；再加入足量氯水，看到溶液呈血紅色，證明此時溶液中含有Fe3+，從而證明原溶液中含有Fe2+；由此得出實驗操作時最佳順序為③②①，故選C。10、A【解析】

A.Al與氧氣反應可一步得到Al2O3，但Al2O3無法直接制得Al(OH)3，A符合題意；B.Na與水反應可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應得到Na2CO3，Na2CO3與氯化鋇反應可得到NaCl，B不符合題意；C.Mg可與鹽酸反應得到MgCl2，MgCl2與堿反應可得到Mg(OH)2，Mg(OH)2與硫酸反應可得到硫酸鎂，C不符合題意；D.Fe與鹽酸反應可得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿反應可得到Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中可直接氧化為Fe(OH)3，D不符合題意；故答案選A。【點睛】Fe(OH)2在潮濕的空氣中可直接氧化為Fe(OH)3，現(xiàn)象和反應方程式需要牢記。11、A【解析】

A、若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2，M為能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正確；B.若Y具有兩性，則M的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，故B錯誤；C.若Z是導致酸雨的主要氣體，則X也可以是Na2SO3，Y為NaHSO3，Z為SO2，M為HCl，故C錯誤；D.若M是用途最廣的金屬，Y為亞鐵鹽，因為亞鐵離子水解，所以加熱蒸干Y的溶液不能得到Y(jié)，故D錯誤；故答案選A。12、A【解析】

①Na2CO3的熱穩(wěn)定性強，而NaHCO3受熱易分解，①正確；②Na2O和Na2O2都能與水反應生成堿，但Na2O2同時生成O2，所以Na2O2不是堿性氧化物，②不正確；③與鹽酸反應Na2CO3不能立即產(chǎn)生CO2，NaHCO3可立即產(chǎn)生CO2，③不正確；④Na2O和Na2O2晶體中陰離子分別為O2-和O22-、陽離子為Na+，二者的數(shù)目比均為12，④正確；⑤等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的體積：Na2CO3<NaHCO3，⑤不正確；⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不產(chǎn)生白色沉淀，⑥不正確。綜合以上分析，②③⑤⑥不正確。故選A。13、A【解析】

A．K+、Na+、SO42-、CO32-間不反應，和OH-也沒有反應發(fā)生，能大量共存；B．Na2CO3溶液中Ba2+不能大量存在，Ba2+和CO32-能生成沉淀，故不能大量共存；C．Fe3+和I-能發(fā)生氧化還原反應，和SCN-也能反應，故不能大量共存；D．H+和ClO-能生成弱酸HClO，酸性環(huán)境中，NO3-有強氧化性，能把Fe2+氧化，故不能大量共存；故選A。【點睛】本題D選項需要注意隱性硝酸的存在，酸性條件下的NO3-有強氧化性，能和還原性的物質(zhì)以及離子發(fā)生氧化還原反應，如S2-、SO32-、Fe2+、I-等。14、A【解析】

利用V/Vm=n=m/M，計算M進行判斷；【詳解】利用V/Vm=n=m/M，代入數(shù)值得出：，解得M=32g·mol－1，故A正確。15、B【解析】

隨著堿金屬原子序數(shù)的增大，其電子層數(shù)依次增多，其單質(zhì)熔點和沸點依次降低，除K元素外，密度依次增大，故答案選B。16、D【解析】

A、灼燒海帶應在坩堝中進行，A錯誤；B、過濾應用玻璃棒引流，B錯誤；C、碘單質(zhì)易溶在苯中，且苯的密度小于水，在上層，應從上口倒出上層液體，C錯誤；D、分離碘并回收苯可采用蒸餾法，裝置正確，D正確；答案選D。17、D【解析】

A、膠體具有丁達爾效應，溶液不具備，所以可用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液，A正確；B、向膠體中加入電解質(zhì)溶液，使膠體聚沉轉(zhuǎn)化為沉淀，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3和H2O，所以現(xiàn)象是先沉淀后沉淀消失，B正確；C、離子可透過半透膜，所以除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法，C正確；D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合得到的是Fe(OH)3沉淀，無法得到Fe(OH)3膠體，D錯誤。故選D。18、C【解析】

根據(jù)無色透明溶液，可得原溶液沒有相互反應的離子，無有色離子存在，判斷Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成說明可能含有SO42-、CO32-；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關(guān)系如圖所示，說明開始無沉淀生成，隨后沉淀增大，隨氧化鈉的量增大沉淀部分溶解，證明溶液中含H+、Al3+、Mg2+；酸性溶液中一定不含CO32-；則加入氯化鋇生成的沉淀是硫酸鋇，原溶液中含有SO42-；綜上所述：溶液中一定含有H+、Al3+、Mg2+、SO42-；一定不含有NH4+、Fe2+；可能含有NO3-。故選C。19、B【解析】

A、豆?jié){屬于膠體，硫酸鈣屬于電解質(zhì)，豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐是利用膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，與膠體有關(guān)，A不選；B、植物油、水的混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，與膠體性質(zhì)無關(guān)，B選；C、膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能，可以用丁達爾效應區(qū)別溶液和膠體，C不選；D、觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路，屬于丁達爾效應，與膠體性質(zhì)有關(guān)，D不選；答案選B。20、A【解析】

Na、Mg、Al位于同周期，結(jié)合金屬活動性順序可知，金屬性為Na＞Mg＞Al＞Fe，則金屬性最強的為Na。答案選A。21、D【解析】

A．酸性溶液中OH-不能大量共存，A錯誤；B．Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色，不能大量共存，B錯誤；C．酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C錯誤；D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在強酸性溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，D正確；故答案選D。【點睛】掌握離子間發(fā)生的化學反應是解答的關(guān)鍵，分析離子間能否大量共存時一般可以從以下幾個角度去把握：即能否發(fā)生復分解反應生成易揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)或難溶性物質(zhì)、能否生氧化還原反應、能否發(fā)生絡(luò)合反應（中學化學中只需要掌握鐵離子與KSCN的反應即可）等。22、C【解析】

根據(jù)電荷守恒可知，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)=0.65mol/L，故c(Al3+)=0.15mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，需要將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2－，若恰好實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，最后所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，所以需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.15mol/L×0.1L×4=0.08mol，所以至少需加1mol/LNaOH溶液的體積是80mL。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質(zhì)且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。24、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al?！窘馕觥?/p>

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應，則Y為Al；W與Y的最高化合價之和為8，Al的最高價為+3，W的最高價為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強的為O；a．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關(guān)，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點與非金屬性無關(guān)，X的氫化物的沸點比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強，可證明非金屬性O(shè)＞S，故d不選；(4)Al的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強堿溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。25、ADBE【解析】

(1)氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，可用過濾的方法的分離；故答案為：A；(2)用CCl4萃取碘水中的碘，碘易溶于有機溶劑，可用萃取、分液的方法分離；故答案為：D；(3)自來水中水的沸點較低，可用蒸餾的方法制取蒸餾水；故答案為：B；(4)酸性KMnO4溶液能將SO2氧化，將混合氣體通入酸性KMnO4溶液進行洗氣，除去CO2中的SO2。故答案為：E。26、NH4+＋OH－NH3↑＋H2O堿石灰向上排空氣法打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水1：1【解析】

（1）堿液能使石蕊試液顯藍色，則氣體B應該是氨氣，所以A應該是銨鹽。A與濃H2SO4反應，放出無色氣體C。且用無色氣體C做噴泉實驗可以得到紅色噴泉，這說明C應該是氯化氫，所以A是氯化銨，則A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式是NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（2）氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，也不能用氯化鈣，應該用堿石灰做干燥劑；氯化氫極易溶于水，但氯化氫的密度大于空氣的，所以收集氯化氫的方法是向上排空氣法；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；（4）在相同條件下，等體積的氨氣和氯化氫的物質(zhì)的量是相等的，又因為水充滿燒瓶，所以兩個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1:1的?！军c睛】該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學生實驗能力的培養(yǎng)，有利于提升學生的學科素養(yǎng)，也有利于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。27、MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收未反應的Cl2，防止污染空氣將B裝置冷卻（或?qū)裝置放入冷水液中）A、B之間接一個盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶【解析】

(1)在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此書寫反應的化學方程式；(2)氯氣是有毒氣體，隨意排放會污染空氣；(3)根據(jù)兩個副反應的條件和反應物分析解答?！驹斀狻?1)A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，要進行尾氣處理，則裝置C中的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；(3)①溫度較高時發(fā)生副反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，則可將B裝置冷卻來避免該副反應的發(fā)生，故答案為：將B裝置冷卻(或?qū)裝置放在冷水浴中)；②因濃鹽酸易揮發(fā)，則另一個副反應為HCl與消石灰反應，2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O，所以應除去氯氣中的HCl，可以在A、B之間接一個盛有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶，除去HCl，故答案為：在A、B之間接一個飽和的NaCl溶液的洗氣瓶。28、NO2NO1∶12NO＋2CON2＋2CO2不是因為二氧化氮與堿反應生成兩種鹽，且氮元素化合價發(fā)生變化6NO2＋8NH37N2＋12H2ONO2N24.8mol1∶1【解析】

(1)氧化還原反應中氧化劑得電子化合價降低，還原劑失電子化合價升高；(2)根據(jù)電子守恒和元素守恒配平方程式；(3)該反應中二氧化氮化合價發(fā)生變化；(4)根據(jù)原子守恒定律結(jié)合題目信息可知，氨氣和二氧化氮反應后生成的無污染的物質(zhì)為氮氣和水。(5)根據(jù)電子守恒進行計算?！驹斀狻?1)在反應①中NO2中的氮元素化合價降低做氧化劑，NO中氮元素化合價升高做還原劑；在反應②中氧化劑和還原劑都是NO2，它們的物質(zhì)的量之比為1∶1，故答案為：NO2；NO；1：1；(2)根據(jù)原子守恒定律結(jié)合題目信息可知，一氧化氮與一氧化碳反應后生成的對大氣無污染的物質(zhì)應為氮氣和二氧化碳，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得方程式為：2NO＋2CON2＋2CO2，故答案為：2NO＋2CON2＋2CO2；(3)