2026屆安徽省滁州市定遠縣民族中學化學高一第一學期期末預測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列幾種說法中正確的是（）A．摩爾是化學上常用的一個物理量B．某物質(zhì)含有6.02×1023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1molC．1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g2、下列各溶液中n(Na＋)與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n(Na＋)相同的是（）A．100mL0.1mol/LNaCl溶液B．50mL0.2mol/LNaNO3溶液C．100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D．200mL0.2mol/LHCl溶液與100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合3、現(xiàn)有兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，則原MgCl2、AlCl3兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比（）A．2:3B．1:2C．1:1D．3:24、已知金屬鈉投入水中會發(fā)生劇烈反應，并有氫氣生成。運輸金屬鈉的包裝箱應貼有的圖標是（）A．易燃液體 B．遇濕易燃物品C．氧化劑 D．腐蝕品5、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()A．NaHCO3=Na++H++ B．NH4NO3=C．NaHSO4=Na++H++ D．Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣6、石英用來制造坩堝是因為()A．高溫下，石英與任何化學試劑都不反應，石英熔點高、耐高溫B．石英耐酸性能好，與任何酸都不反應C．石英熔點高、耐高溫D．石英硬度小，易于加工處理7、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是()A．酒精溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．泥漿水8、蒸餾實驗操作方法，可以用于分離（）A．氣體混合物 B．固體混合物C．懸濁液里的固體和液體 D．沸點相差較大的互溶液體9、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C．其它元素也參與了氮循環(huán)D．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化10、標準狀況下將充滿HCl氣體的燒瓶倒置于水中，水充滿整個燒瓶后，溶液的物質(zhì)的量濃度是(假設HCl沒有擴散到瓶外)A．1mol/L B．22.4mol/L C．mol/L D．無法確定11、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④12、下列物質(zhì)在一定條件下能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（）A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．N2→NO2→HNO3C．Na→NaOH→Na2CO3 D．S→SO3→H2SO413、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來,這種試劑是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl214、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、15、下列分離和提純的實驗，所選用的方法和儀器不正確的是（）序號ABCD實驗目的食鹽水與泥沙分離制取蒸餾水分離水和植物油從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法萃取蒸餾分液蒸發(fā)選用儀器A．A B．B C．C D．D16、下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是()A．AlCl3溶液，NaOH溶液 B．NaHCO3溶液，Ca(OH)2溶液C．NaHCO3溶液，NaOH溶液 D．稀鹽酸，Na2CO3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請回答：（1）A的化學式____________;B的化學式_____________（2）反應①的化學方程式_____________________________________________（3）檢驗溶液F中陽離子的方法是_________________________________（4）反應③的離子方程式_____________________________________________（5）反應④的離子方程式_____________________________________________18、已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：試回答下列問題：（1）寫出A、B、C的化學式：A_____、B_______、C_________。（2）反應E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________；D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。（3）寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：________。19、某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________。（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。（4）丙組同學取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分別取2mL此混合溶液于2支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②說明：在過量的情況下，溶液中仍含有________（填離子符號）。（5）丁組同學向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_____________。20、學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）回答下列問題：（1）所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_____________（填序號）。A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．FeCl3溶液此步涉及反應的離子方程式為_____________________________________。（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。D裝置的作用：________________________________________________。（3）該小組學生把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用__________________________________；②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。21、某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關(guān)問題。實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量。問題討論：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進行的實驗操作按順序依次為_______________、洗滌、_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量這個物理量的單位，A錯誤；B.Na2SO4中含有6.02×1023個Na+，但Na2SO4是0.5mol，B錯誤；C.1摩爾氫氣分子可以用1molH2表示，C正確；D.硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，D錯誤。故選C。2、D【解析】

100mL

0.1mol/L

Na2SO4溶液中，c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，溶液中n(Na+)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；A．100

mL

0.1

mol/L

NaCl

溶液中c(Na+)=c(NaCl)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故A錯誤；B．50

mL

0.2

mol/L

NaNO3溶液中c(Na+)=c(NaNO3)=0.2mol/L，n(Na+)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，故B錯誤；C．100

mL

0.1

mol/L

NaHSO4溶液中c(Na+)=c(NaHSO4)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故C錯誤；D．200mL

0.2mol/L

HCl溶液與100

mL

0.2mol/L

NaHCO3溶液混合中：n(Na+)=n(NaHCO3)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故D正確；故答案為D。3、D【解析】消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知鋁離子與鎂離子的物質(zhì)的量之比是，所以原MgCl2、AlCl3兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為3:2，答案選D。4、B【解析】

鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣易燃燒，屬于遇濕易燃物品，應貼遇濕易燃物品危險標志；A．圖示為易燃液體標志，故A錯誤；B．圖示為遇濕易燃物品標志，故B正確；C．圖示為氧化劑標志，故C錯誤；D．圖示為腐蝕品標志，故D錯誤；故答案為B。5、A【解析】

A.碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，不能拆開，正確的離子方程式為NaHCO3=Na++，故A錯誤，但符合題意；B.硝酸銨在溶液中完全電離，其電離方程式為NH4NO3=，故B正確，但不符合題意；C.硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++，故C正確，但不符合題意；D.氫氧化鋇為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故D正確，但不符合題意；故選：A。【點睛】強電解質(zhì)電離方程式用等號鏈接，符合電荷守恒，原子守恒，物質(zhì)的電離組成比。6、C【解析】

A.高溫情況下，石英的成分SiO2可和碳發(fā)生反應，A項錯誤；B.二氧化硅可以和HF發(fā)生反應，B項錯誤；C.石英成分SiO2，屬于原子晶體，具有熔點高、耐高溫等性質(zhì)，C項正確；D.石英成分SiO2，屬于原子晶體，硬度一般較大，D項錯誤；本題答案選C。7、C【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，丁達爾效應是指當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)?！驹斀狻緼項、酒精溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故A不符合題意；B項、硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B不符合題意；C項、氫氧化鐵膠體是膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故C符合題意；D項、泥漿水是懸濁液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故D不符合題意；故選C。8、D【解析】

混合溶液中各組分由于沸點不同，在升溫過程中先后蒸發(fā)餾出而使彼此分離開來的操作叫蒸餾；A．蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體混合物，不適宜分離氣體混合物；B．蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體混合物，不適宜分離固體混合物；C．懸濁液里的固體和液體，可采取過濾的方法分離；D．沸點相差較大的互溶液體，采取蒸餾的方法分離；故答案為D。【點睛】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。9、A【解析】

A.人工固氮中氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為NH3的過程，N化合價由0→-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮的無機物和有機物的轉(zhuǎn)化，D正確；答案選A?！军c晴】自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質(zhì)等有機物形態(tài)存在，氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。10、C【解析】

標況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，氯化氫極易溶于水，將一充滿HCl的燒瓶倒置在水槽中，溶液充滿整個燒瓶，溶液體積等于氯化氫體積，假設容器的容積是VL，則氣體的體積也是VL，氯化氫的物質(zhì)的量為n==mol，此時燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)==mol/L，故答案選C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，注意氣體體積與溶液體積的關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度公式中各個物理量的含義是解答關(guān)鍵。11、C【解析】

①硅元素是地殼中大量存在的元素，是許多種巖石和礦物的基本構(gòu)成元素之一，故①正確；②水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故②錯誤；③光導纖維的主要成分是二氧化硅，故③錯誤；④陶瓷的主要成分是硅酸鹽且陶瓷應用極早，故④正確。綜上所述，本題正確答案為C。12、C【解析】

A.CuO不溶于水，無法一步反應得到Cu（OH）2；B.氮氣在放電或者加熱的條件下轉(zhuǎn)化為一氧化氮，無法一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮；D．硫和氧氣發(fā)生反應生成二氧化硫，二氧化硫進一步氧化變?yōu)槿趸颍弧驹斀狻緼．CuO不溶于水，與水不反應，則CuO→Cu（OH）2不能一步實現(xiàn)，故A不選；B．氮氣在放電或高溫下生成NO，則N2→NO2不能一步實現(xiàn)，故B不選；C．Na與水反應生成NaOH、NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉，均可一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C選；D．S燃燒生成二氧化硫，則S→SO3不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不選；故選：C。13、B【解析】

用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時的現(xiàn)象要不相同【詳解】A.HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無明顯現(xiàn)象，A不可行；B.H2SO4與NaOH混合時無明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時產(chǎn)生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時產(chǎn)生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現(xiàn)象，C不可行；D.CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D不可行。故選B。14、D【解析】

A.因、結(jié)合生成水和二氧化碳氣體，則該組離子不能大量共存，故A錯誤；B.因、結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故B錯誤；C.因、結(jié)合生成水，則該組離子不能大量共存，故C錯誤；D.因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故D正確；故選D?！军c睛】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀、水等來判斷離子在水溶液中能大量共存．本題較簡單，考查離子的共存問題，明確復分解反應發(fā)生的條件即可解答。15、A【解析】

A.泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，所用儀器主要為漏斗，故A錯誤；B.制取蒸餾水時用到蒸餾燒瓶進行蒸餾操作可以實現(xiàn)，故B正確；C.水和植物油不互溶，可用分液漏斗進行分液可實現(xiàn)分離，故C正確；D.從氯化鈉溶液中得到食鹽晶體可用蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)結(jié)晶實現(xiàn)，故D正確；綜上所述，答案為A。16、C【解析】

A.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁沉淀溶解生成偏鋁酸鈉；NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，開始生成偏鋁酸鈉沒有沉淀，后生成氫氧化鋁沉淀，不能能用同一個化學方程式表示，故不選A；B.NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液，若NaHCO3少量，化學方程式為NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O；若NaHCO3過量，化學方程式為2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能用同一個化學方程式表示，故不選B；C.NaHCO3溶液和NaOH溶液混合，反應方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故選C；D.稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，開始時碳酸鈉過量，化學方程式為：HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl，滴加過量鹽酸過量時，又發(fā)生NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，但碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸中時，鹽酸過量，化學方程式為：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O，不能能用同一個化學方程式表示，故不選D；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlFe2O32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色（或其他合理答案）2Fe3++Fe=3Fe2+Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【解析】第一個“突破口”是紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl2，B為Fe2O3,G為FeCl3；第二個“突破口”是利用E、J、K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合有關(guān)知識和直覺判斷E為NaAlO2，J為Al(OH)3，K為AlCl3，最后推出A、B、C。（1）正確答案：Al；Fe2O3；（2）鋁和氧化鐵加熱條件下發(fā)生置換反應生成氧化鋁和鐵；正確答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（3）Fe2+的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；或者加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色溶液；正確答案：加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色；（或其他合理答案）（4）Fe3+被Fe還原為Fe2+；正確答案：2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）氫氧化鋁沉淀不溶于過量的氨水；正確答案：Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；18、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解析】

A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉(zhuǎn)化可知，A為Fe，B為Cl1，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl1．B與C反應生成E，F(xiàn)e與E溶液反應得到氯化亞鐵與C，則C為H1，E為HCl，以此解答該題?！驹斀狻?1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3＋，根據(jù)題干信息可推知A為Fe，結(jié)合框圖中E溶液與A反應生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl1、H1，D、F分別為FeCl3、FeCl1。(1)E為HCl，溶液與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為1Fe3++Fe=3Fe1+，F(xiàn)為FeCl1，加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。19、防止被氧化隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）【解析】

Fe2+具有還原性，不僅能被Cl2氧化，還能被H2O2氧化，甚至能被空氣中的O2氧化，所以在保存Fe2+時，一定要避免與強氧化性接觸，一定要隔絕空氣，或者營造一個還原性環(huán)境。Fe3+具有較強的氧化性，不僅能氧化像Fe、Cu等金屬單質(zhì)，還原氧化I-等，但Fe3+與I-的反應可逆，所以即便I-過量，也不能將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+?！驹斀狻?1)因為Fe2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+能被Fe還原為Fe2+，所以，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化；答案為：防止Fe2+被氧化；(2)FeCl2溶液與氯水反應，生成FeCl3，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案為：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；(3)Fe2+的溶液中，若與空氣接觸，易被溶解的O2氧化，為防氧化，常加煤油，煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)；答案為：隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)；(4)實驗②表明：溶液變紅，雖然I-過量，溶液中仍含有Fe3+；答案為：Fe3+；(5)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明Fe2+被氧化為