廣東省廣州市荔灣區(qū)真光中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)的是()A． B．C． D．2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液中，都出現(xiàn)沉淀，二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了加成反應(yīng)C．在米湯中加入食鹽，可以檢驗食鹽中是否加碘D．可用與足量氫氧化鈉溶液混合并加熱的方法區(qū)分地溝油與礦物油3、一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L，當(dāng)其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)與溫度(T)、時間(t)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．容積擴(kuò)大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．化學(xué)方程式中n>p＋qC．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．達(dá)到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率4、下列說法中正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．具有強(qiáng)極性鍵的共價化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，具有弱極性鍵的共價化合物一定是弱電解質(zhì)C．電解質(zhì)溶液之所以能導(dǎo)電，是因為電流通過時，使電解質(zhì)發(fā)生了電離D．在強(qiáng)電解質(zhì)的溶液里，只存在電解質(zhì)的水合離子而不存在電解質(zhì)分子5、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1。下列判斷一定正確的是A．1mol氫氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8kJ熱量B．水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1molH2完全反應(yīng)放熱將小于20.1kJ6、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用甲裝置測定NaHCO3溶液的pHB．用乙裝置制取無水氯化鎂C．用丙裝置模擬鋼閘門的保護(hù)D．用丁裝置準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液7、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說法正確的是(

)A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LC．分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7D．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)8、在25℃時向VmLpH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10VmL時，溶液中NO3-物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量，則m+n的值為（）A．13 B．14 C．15 D．不能確定9、下列關(guān)于物質(zhì)燃燒時火焰顏色的描述，不正確的是A．乙醇在空氣中燃燒——淡藍(lán)色 B．鈉在空氣中燃燒——黃色C．磷在空氣中燃燒——綠色 D．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色10、下列能發(fā)生的反應(yīng)中，離子方程式正確的是A．硫酸與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓B．足量的氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．碳酸鈣和鹽酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋11、下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．熵減小的化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C．有氣體生成的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)D．“冰，水為之，而寒于水”，水結(jié)冰過程中△H<0，△S<012、鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()A．原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小 B．范德華力逐漸增大C．原子半徑逐漸增大 D．氧化性逐漸減弱13、用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中正確的是A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的燒堿溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸C．滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡D．該實驗中，某同學(xué)將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為22.5mL14、下列敘述正確的是（）A．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極B．將水庫中的水閘（鋼板）與直流電源的負(fù)極相連接，可防止水閘被腐蝕C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極D．銅板上的鐵鉚釘在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe—3e－=Fe3+，繼而形成鐵銹15、下列事實不用原電池原理解釋的是()A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鐵被鈍化處理后不易腐蝕C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D．燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑16、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A．c(HCO3―)>c(ClO―)>c(OH―)B．c(ClO―)>c(HCO3―)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO―)＝c(HCO3―)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3―)＋c(ClO―)＋c(OH―)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。18、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-919、設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）該實驗進(jìn)行的目的是____________，該實驗是根據(jù)__________現(xiàn)象記錄時間。（2）表中Vx＝______mL，比較t1、t2、t3大小____________。20、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實驗步驟：配制待測白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。（1）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。（2）滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________，達(dá)到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實驗記錄：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：（3）某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的計算的不合理之處：_________________。（4）按正確數(shù)據(jù)處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。21、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。（2）該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入Fe粉，平衡________移動；保持恒溫恒容通入CO，平衡向________移動。（填“向左”、“向右”或“不”）（4）表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________A．單位時間內(nèi)生成nmolCO同時生成nmolCO2B．恒容時混合氣體的壓強(qiáng)不變C．混合氣體的總質(zhì)量不變D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變E.Fe的濃度不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，A錯誤；B.發(fā)生消去反應(yīng)生成2，3，3－三甲基－1－丁烯，B錯誤；C.發(fā)生消去反應(yīng)生成2－甲基丙烯，C錯誤；D.中與－CH2Cl相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確,答案選D。點睛：掌握鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是解答的關(guān)鍵，鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件：①分子中碳原子數(shù)≥2；②與—X相連的碳原子的鄰位碳上必須有氫原子。③一般在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)。2、D【詳解】A．(NH4)2SO4屬于輕金屬的鹽，不能使蛋白質(zhì)變性，不能使人中毒，A不正確；B．塑料的老化是由于與空氣中的氧氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，B不正確；C．食鹽中不含有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，不能用米湯檢驗，C不正確；D．地溝油屬于酯類，礦物油屬于烴類，加NaOH溶液并加熱，前者分層現(xiàn)象消失，后者分層現(xiàn)象不消失，D正確；故選D。3、C【詳解】A、設(shè)容器的體積為VL，第一次平衡時B的物質(zhì)的量為0.5Vmol，容器擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，B的物質(zhì)的量為0.2Vmol，容器擴(kuò)大前后B的物質(zhì)的量減少，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；

B、容器擴(kuò)大后，平衡向正反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動,所以n<p＋q,故B錯誤.

C、根據(jù)圖象中“先拐先平,數(shù)值大”知,T1<T2,升高溫度,C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),所以達(dá)到平衡后,若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以C選項是正確的.

D、A是固體,增加或減少固體和液體的質(zhì)量對化學(xué)平衡無影響,所以達(dá)到平衡后,增加A的量,不改變B的轉(zhuǎn)化率,故D錯誤.

綜上所述，本題應(yīng)選C。解析A、根據(jù)容積擴(kuò)大前后B的物質(zhì)的量變化判斷平衡移動方向.

B、容積擴(kuò)大,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動,從而判斷氣體的計量數(shù)大小.

C、根據(jù)圖象中“先拐先平,數(shù)值大”判斷和的相對大小,根據(jù)溫度和C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)判斷該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱還是吸熱,再結(jié)合溫度對化學(xué)平衡的影響判斷平衡移動方向.

D、增加或減少固體和液體的質(zhì)量對化學(xué)平衡無影響.4、D【分析】A、溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；B、強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；C、電解質(zhì)溶液電離成陰離子和陽離子無需通電；D、強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物．【詳解】A、溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，如硫酸鋇，難溶于水，其溶液離子濃度小導(dǎo)電能力弱，故A錯誤；B、具有強(qiáng)極性鍵的共價化合物在水溶液中可能完全電離，如氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì)；也可能在水中不完全電離，如HF是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C、電解質(zhì)的電離與通電無關(guān)，在溶液中受溶劑的作用電離，故C錯誤；D、強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中能夠完全電離的化合物．在強(qiáng)電解質(zhì)的溶液里，只存在電解質(zhì)的水合離子而不存在電解質(zhì)分子，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查強(qiáng)電解質(zhì)的性質(zhì)判斷，解題難點：強(qiáng)電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系，易錯點A，注意溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)．5、D【解析】A項，1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量241.8kJ，A錯誤；B項，無法比較H2O(g)和1molH2S(g)的能量大小，B錯誤；C項，H2（g）+S（g）=H2S（g）ΔH=-20.1kJ?mol-1，H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-241.8kJ?mol-1，放出的熱量越多，說明物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，水比硫化氫穩(wěn)定，C錯誤；D項，固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫，故D正確。6、A【詳解】A．用甲裝置測定NaHCO3溶液的pH，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A符合題意；B．用乙裝置不能制取無水氯化鎂，應(yīng)在HCl氣流中加熱，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；C．用丙裝置鐵作陽極，鐵失去電子，不能保護(hù)鋼閘門，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故C不符合題意；D．丁裝置是堿式滴定管，KMnO4要用酸式滴定管量取，因此不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。7、D【解析】A、根據(jù)H2A第一步完全電離和物料守恒解答；

B、二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離,根據(jù)平衡常數(shù)計算溶液的c(H+)；

C、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),電離平衡常數(shù)較大,同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH應(yīng)小于7；

D、0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性,c(HA-)＞c(H+)?！驹斀狻緼．二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，可以知道第一步完全電離,第二步部分電離,則在0.1mol/L的Na2A溶液中，存在HA-和A2-離子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，A錯誤；B.在0.1mol/L的H2A溶液中，在水中的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離，設(shè)電離的HA-為x,則有:(0.1+x)×x/(0.1-x)=1/100，解之得x=0.0084；所以在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L,故B錯誤；

C.由Ka=1.0×10-2知,HA-的電離度為10%，在溫度不變時，同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,溶液中的c(H+)近似為0.01mol/L，變化不大，溶液仍呈酸性，故C錯誤；

D.0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-的電離程度約為10%，溶液顯酸性，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】如果H2A為二元弱酸，則Na2A溶液中存在的物料守恒為：c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)）；如果二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，則Na2A溶液中存在的物料守恒為c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)）；本題要注意H2A=H++HA-第一步電離是完全的，所以Na2A只能發(fā)生一步水解，這是一個易忽視的點。8、A【解析】在25℃時，KW=10-14，酸堿混合時溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量恰好等于加入的鉀離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知?dú)潆x子物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量，則V×10-3×10-m=10V×10-3×10n-14，解得m+n=13，故選A。9、C【分析】乙醇在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；鈉的焰色反應(yīng)為黃色；鉀的焰色反應(yīng)為紫色；氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。【詳解】A．乙醇在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，A正確；B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時火焰為黃色，B正確；C．磷在空氣中燃燒產(chǎn)生黃白色火焰，C錯誤；D．氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，D正確；答案選C?！军c睛】觀察鉀的焰色反應(yīng)時需透過藍(lán)色的鈷玻璃來觀察，因為鉀的化合物中往往混有一些鈉的化合物（不易分離），在進(jìn)行焰色反應(yīng)時，由于鈉元素的存在（焰色反應(yīng)呈黃色）會干擾判斷，所以要用鈷玻璃過濾掉黃色光。10、B【解析】A.硫酸與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=2H2O＋BaSO4↓，選項A錯誤；B.足量的氯氣通入FeBr2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，選項B正確；C.碳酸鈣和鹽酸混合，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，選項C錯誤；D.鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，MgCl2溶液中通入二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，選項D錯誤。答案選B。11、D【詳解】A．反應(yīng)能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)，對于吸熱反應(yīng)，在一定溫度下也能進(jìn)行，選項A錯誤；B．自發(fā)與否由焓變與熵變共同決定，熵減小的化學(xué)反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行，選項B錯誤；C、有氣體生成的反應(yīng)氣體不一定增多，不一定是熵增大的反應(yīng)，但凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，選項C錯誤；D、同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則水凝結(jié)成冰的過程是放熱過程，即△H<0，液態(tài)時的熵大于固態(tài)時的熵，則水凝結(jié)成冰的過程是熵減小的過程，即△S<0，選項D正確；答案選D。12、B【詳解】鹵素單質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)相似，從F2到I2相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高。和化學(xué)鍵的鍵能、原子半徑以及單質(zhì)的氧化性無關(guān)，故選B。13、B【詳解】A.滴定管用蒸餾水洗凈后還要用待裝液體潤洗，A項錯誤；B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能用待裝液體潤洗，否則引起所測鹽酸的濃度偏大，B項正確；C.滴定前要排除滴定管尖嘴部分的氣泡，否則會引起誤差，C項錯誤；D.滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，D項錯誤；答案選B。14、B【詳解】A、電鍍中，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍件上電鍍鋅，鋅作陽極，故A錯誤；B、根據(jù)電解的原理，保護(hù)水閘，水閘應(yīng)作陰極，水閘應(yīng)于直流電源的負(fù)極相連，這叫外加電流的陰極保護(hù)法，故B正確；C、根據(jù)電解原理，鐵作陽極，鐵失去電子，F(xiàn)e2＋得電子能力強(qiáng)于Al3＋，故Fe2＋達(dá)到一定濃度后會優(yōu)先放電，因此熔融氧化鋁時不能用鐵作陽極，故C錯誤；D、構(gòu)成的是原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，失去電子，生成Fe2＋，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故D錯誤。15、B【解析】A、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識解釋，選項A不選；B、鐵被鈍化后，在金屬表面上會形成一層致密的金屬氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，不能用原電池原理解釋，選項B選；C、純Zn和稀H2SO4反應(yīng)速率慢，滴入CuSO4后，發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)，生成的Cu和Zn組成原電池，加快Zn與H2SO4的反應(yīng)速率；發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識解釋，選項C不選；D、燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑屬于鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，選項D不選。答案選B。16、A【解析】A、從表達(dá)數(shù)據(jù)可以知道，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，那么等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO－的水解程度比HCO3-大，ClO－和HCO3-水解使得溶液顯堿性，故c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)，選項A正確；B、根據(jù)選項A的分析可知，c(HCO3-)>c(ClO－)，選項B錯誤；C、根據(jù)物料守恒有c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)+c(CO32-)，選項C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－)+2c(CO32-)，選項D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為氨氣，則B為氮?dú)?，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮?dú)怏wE，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮?dú)?，其電子式為：，故答案為。?）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。18、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實驗與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。19、探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響藍(lán)色消失的時間4.0t3＞t2＞t1【解析】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，Na2S2O3溶液的體積不等，而淀粉溶液和碘水的體積相等，因此實驗的目的為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，該實驗是根據(jù)藍(lán)色消失的時間來判斷反應(yīng)的快慢，故答案為：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；藍(lán)色消失的時間；(2)為了探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應(yīng)保持其他影響因素一致，即應(yīng)使溶液體積均為16mL(②組數(shù)據(jù)顯示)，故Vx=4.0mL；淀粉作為顯色劑，檢驗碘的存在，可根據(jù)顏色的變化判斷反應(yīng)的快慢；由于在三個實驗中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學(xué)反應(yīng)速率①＞