吉林省梅河口市博文中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列對(duì)Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象的描述不正確的是A．Na熔成光亮小球 B．Na沉在水底C．反應(yīng)發(fā)出嘶嘶的響聲 D．滴入酚酞后溶液呈紅色2、離子方程式正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸：CO＋H＋＝CO2＋H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：H＋＋OH-＝H2OC．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO＋OH-＝CO＋H2OD．碳酸氫鈉溶液與稀醋酸：HCO＋H＋＝CO2＋H2O3、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．6.2gNa2O所含的離子數(shù)為0.2NAB．46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NAC．2.8gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1NAD．0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA4、VL硫酸鉀溶液中含有mg鉀離子，則溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－15、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．銅 C．NaOH D．SO26、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，則NaOH的濃度為A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4mol/L D．3.6mol/L7、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的相同點(diǎn)是()A．都是淡黃色的固體 B．都是堿性氧化物C．都能與水反應(yīng)生成堿 D．都能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣8、工業(yè)上常利用合成氨氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)B．反應(yīng)過(guò)程中涉及到共價(jià)鍵的斷裂和形成C．反應(yīng)中是氧化劑D．每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是9、已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是：①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④10、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（）①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)⑥硅酸銅鋇（BaCuSiOx，銅為+2價(jià)），x等于6，可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2A．①②⑥ B．①②③ C．①②③④ D．②③④⑤11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，22gCO2含有的氧原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，0.1mol?L－1的MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，5.6g鐵與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA12、以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是（）①蒸餾時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③實(shí)驗(yàn)室制取某氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的塞子，后打開(kāi)分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質(zhì)量時(shí)，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼⑦蒸餾時(shí)加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)迅速補(bǔ)加沸石后繼續(xù)加熱A．②③④⑤⑦ B．②③④⑤ C．①②③④⑦ D．全部13、下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能使硫氰化鉀溶液變?yōu)榧t色的是()A．鹽酸 B．氯氣 C．硫酸銅溶液 D．稀硫酸14、現(xiàn)有25mL2mol·L－1Na2CO3和75mL1mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況()A．均為0.84LB．均為0.56LC．①＞②D．②＞①15、常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說(shuō)法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S216、根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序，正確的是①Cl2+2KI══I2+2KCl②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2══2FeCl3④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)寫出F、G的化學(xué)式：F.________；G._______。(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為_(kāi)____________________________________________________(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是_____________________________________________(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：①B→C：______________________________________________________________________②C→D：______________________________________________________________________18、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是_________________，F(xiàn)是_________________，K是_________________。(2)寫出反應(yīng)“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應(yīng)“I→J”的化學(xué)方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。19、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略)，按要求回答問(wèn)題(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55g的原因是________________________________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_(kāi)_______________，作用是________________________________，現(xiàn)象是_____________________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是___________________。③裝置F的作用是__________________________________________。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào))，裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。20、綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的某一性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題:（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，再向試管中通入氯氣，溶液逐漸變紅。由此可知硫酸亞鐵的一些性質(zhì)為:_________；此過(guò)程中涉及的反應(yīng)離子方程式為_(kāi)______________。（2）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，無(wú)水硫酸亞鐵固體置于裝置A中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管A中殘留固體為紅色粉末。①C、D、E中的溶液依次為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，C、D中還可觀察到的現(xiàn)象分別為_(kāi)_______、________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4②寫出裝置A

中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。③裝置E

的作用_____________。21、將一定量的KClO3與MnO2的混合物溶于0.1L10mol/L的濃鹽酸中加熱，若不考慮溶液體積的變化，待充分反應(yīng)后混合物無(wú)剩余且測(cè)得溶液中K+濃度為0.2mol/L，將逸出的所有氣體通過(guò)飽和食鹽水再干燥后發(fā)現(xiàn)其體積約為1.568L（標(biāo)況下），而飽和食鹽水增重7.3g，請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題，并寫出計(jì)算過(guò)程：（1）混合物中MnO2的質(zhì)量是多少______________（2）反應(yīng)后剩余HCl的濃度是多少____________（3）所有反應(yīng)過(guò)程中，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量總共是多少______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.因鈉的熔點(diǎn)較低，鈉與水反應(yīng)放熱使鈉熔化成光亮的小球，故A正確；B.鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故B錯(cuò)誤；C.因鈉與水反應(yīng)時(shí)生成氫氣，所以反應(yīng)時(shí)發(fā)出嘶嘶的響聲，故C正確；D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉使反應(yīng)后的溶液呈堿性，滴入酚酞后溶液呈紅色，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查鈉與水的反應(yīng)，解題時(shí)要注意從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)分析判斷鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，因鈉的密度比水小，所以鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上而不是沉在水底。2、C【解析】

A．碳酸鈣與鹽酸：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：2H＋＋＋2OH－＋Ba2+＝2H2O＋BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：＋OH－＝＋H2O，故C正確；D．碳酸氫鈉溶液與稀醋酸：＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋CH3COO－，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。3、B【解析】

A.6.2gNa2O即0.1mol，所含的離子數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；B.NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)=3NA=3NA，B正確；C.2.8gN2即0.1mol，一個(gè)氮?dú)夂?對(duì)共用電子對(duì)，則其含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NA，C錯(cuò)誤；D.H2、Cl2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目均為1個(gè)，0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】Na2O為離子化合物，由2個(gè)Na+、1個(gè)Cl-構(gòu)成。4、D【解析】

K+的物質(zhì)的量為=mol，根據(jù)K2SO4的化學(xué)式可知：n()=n(K+)=×mol=mol，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為c==mol·L－1，故答案為D。5、C【解析】

電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其本質(zhì)是在一定條件下自身能電離的化合物。【詳解】A.蔗糖是溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)，A選項(xiàng)不符合題意；B.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，B選項(xiàng)不符合題意；C.氫氧化鈉是溶于水或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，C選項(xiàng)符合題意；D.二氧化硫溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是由于二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸，亞硫酸能電離，從而使溶液能導(dǎo)電，而二氧化硫本身不能電離，所以二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，D選項(xiàng)不符合題意；答案選C。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)的概念簡(jiǎn)單，但判斷時(shí)錯(cuò)誤率很高，此概念要抓住兩點(diǎn)：（1）電解質(zhì)是化合物，混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)自身能電離，經(jīng)過(guò)反應(yīng)生成新物質(zhì)，由于新物質(zhì)的電離而導(dǎo)電不能判斷該物質(zhì)是否為電解質(zhì)(如本題中的SO2)。6、A【解析】

試題分析：n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol，由于Cu是+2價(jià)的金屬，所以Cu失去電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol；Cu失去電子的物質(zhì)的量與硝酸變?yōu)榈难趸铮ê琋O、N2O4、NO2）得到電子的物質(zhì)的量相等。由于這些氣體恰好能被500mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，在NaNO3中N元素的化合價(jià)是+5價(jià)，與硝酸中N的化合價(jià)相同，所以產(chǎn)生NaNO2得到電子的物質(zhì)的量就是Cu失去電子的物質(zhì)的量。n(NaNO2)×2=1.6mol，n(NaNO2)=0.8mol.根據(jù)元素守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(NaOH)=1mol÷0.5L=2mol/L，選項(xiàng)是A。7、C【解析】

A.氧化鈉是白色固體，過(guò)氧化鈉是淡黃色的固體，故錯(cuò)誤；B.氧化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉和氧化鈉都和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故正確；D.氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故錯(cuò)誤。故選C。8、D【解析】

A．反應(yīng)，則該反應(yīng)的焓變：，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物涉及到化學(xué)鍵的斷裂，生成物涉及到化學(xué)鍵的生成，故B正確；C．氮元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，氮?dú)庾餮趸瘎?，C正確；D．氮元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是，D錯(cuò)誤；答案選D。9、A【解析】

由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)，而漂白粉在空氣中變質(zhì)生成的HClO不穩(wěn)定，不會(huì)混在固體中，制得的氯氣中不可能含有O2。答案選A。10、A【解析】

①硅元素在自然界以化合態(tài)存在，主要是硅酸鹽和二氧化硅，是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，①正確；②水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要是硅酸鹽產(chǎn)品，制備原料都要用到含硅元素的物質(zhì)，②正確；③光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作硅能電池，③錯(cuò)誤；④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示為：Na2O?CaO?6SiO2，④錯(cuò)誤；⑤粗硅制備單晶硅的反應(yīng)是：Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl，在這個(gè)過(guò)程中涉及到的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；⑥硅酸鹽改寫成氧化物形式時(shí)，活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，⑥正確。①②⑥正確，答案選A。11、A【解析】

A．22gCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含有有的氧原子數(shù)為0.5mol×2×NAmol-1=NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算2.24LCCl4的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．由n=cV可知，0.1mol?L－1的MgCl2溶液的體積未知，則無(wú)法計(jì)算溶液中含有的Cl-數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。12、B【解析】

①蒸餾時(shí)，應(yīng)先通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，故①錯(cuò)誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時(shí)，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的塞子，使內(nèi)外壓強(qiáng)相同，再打開(kāi)分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時(shí)要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時(shí)，先放質(zhì)量較大的砝碼，后放質(zhì)量較小的砝碼，故⑥錯(cuò)誤；⑦蒸餾時(shí)加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)冷卻后再補(bǔ)加沸石，再繼續(xù)加熱，故⑦錯(cuò)誤；綜上所述，②③④⑤正確，答案選B。13、B【解析】

鐵跟鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng)后得到+2價(jià)的鐵元素，鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e3+能跟KSCN溶液作用生成血紅色物質(zhì)而Fe2+不能；答案選B。14、C【解析】

①到鹽酸中，發(fā)生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸鈉的物質(zhì)的量為25×10－3×2mol=5×10－2mol，鹽酸的物質(zhì)的量為75×10－3×1mol=7.5×10－2mol，鹽酸不足，碳酸鈉過(guò)量，因此產(chǎn)生CO2的體積為L(zhǎng)=0.84L；②滴加到碳酸鈉中，發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，第一個(gè)反應(yīng)方程式中，Na2CO3不足，鹽酸過(guò)量，產(chǎn)生碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，剩余鹽酸的物質(zhì)的量2.5×10－2mol，第二個(gè)反應(yīng)方程式為碳酸氫鈉過(guò)量，鹽酸不足，產(chǎn)生CO2的體積為2.5×10－2×22.4L=0.56L，因此產(chǎn)生CO2的體積為①>②，故選項(xiàng)C正確，答案選C。15、B【解析】

A.物理變化是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，S8、S6、S4、S2是不同的物質(zhì)微粒，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.不論哪種硫分子，由于組成元素都是只有硫元素，所以燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，B正確；C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同單質(zhì)，由于每一個(gè)分子中含有的S原子個(gè)數(shù)不同，所以它們?yōu)橥禺愋误w，不是同種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.硫單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)，硫單質(zhì)會(huì)和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)得到純凈的硫單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16、B【解析】正確答案：B氧化性順序由①Cl2＞I2②Fe3+＞I2③Cl2＞Fe3+④I2＞SO2，縱上所述B正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?【解析】

A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3；(2)檢驗(yàn)FeCl3中陽(yáng)離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；

(3)保存FeCl2溶液時(shí)要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；(4)①B→C的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；②C→D的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)18、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應(yīng)生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，注意“題眼”的確定，準(zhǔn)確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵。19、濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失無(wú)水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍(lán)色氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣FG濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)【解析】

加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫和水，B為硫酸銅，可用于檢驗(yàn)水，C為氯化鈣，可用于吸收水，D中干燥的有色布條不褪色，E中濕潤(rùn)的有色布條可褪色，F(xiàn)用于吸收氯氣，G可用于檢驗(yàn)氯化氫，溶液變渾濁，生成氯化銀沉淀，據(jù)此解答該題。【詳解】(1)濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)消耗氯化氫，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，故答案為：濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失；(2)①無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，可用來(lái)檢驗(yàn)水，故答案為：無(wú)水硫酸銅；證明有水蒸氣產(chǎn)生；白色固體變藍(lán)色；

②D中干燥的布條不褪色，E中濕潤(rùn)的布條褪色說(shuō)明干燥的氯氣無(wú)漂白性，潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性，故答案為：氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性；

③氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾氯氣中含有的氯化氫的檢驗(yàn)，故答案為：吸收氯氣；

(3)氯氣、氯化氫通入到硝酸銀都會(huì)產(chǎn)生沉淀，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)在裝置F和G之間增加一個(gè)盛有濕潤(rùn)的淀粉—碘化鉀試紙或者濕潤(rùn)的有色布條的廣口瓶，如果濕潤(rùn)的淀粉—碘化鉀試紙不變藍(lán)或者濕潤(rùn)的有色布條不褪色，則氯氣被完全吸收，故答案為：F；G；濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)。20、硫酸亞鐵具有還原性，可被氯氣氧化為鐵離子；或亞鐵離子不與KSCN作用，而鐵離子可與KSCN作用。（合理解釋均給分）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+c、a、bC中有白色沉淀生成D中的紅色逐漸褪去2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3吸收未反應(yīng)的SO2,保護(hù)環(huán)境【解析】(1).滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，可知硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)，但亞鐵離子具有還原性，易被氯氣氧化成鐵離子