2026屆西藏林芝二高化學(xué)高二上期中檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部2、判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的D．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同3、25℃時(shí)，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．水的電離程度:c>b>aD．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)4、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色C．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深D．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺5、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，可采取的措施為（）A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液6、下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為的是

A．液面在“0”刻度時(shí)，堿式滴定管和堿式滴定管所盛液體的體積B．相同溫度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的C．在溶液中，與D．相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，前者與后者的7、利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H＝xkJ?mol-1已知①CH4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝akJ?mol-1②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝bkJ?mol-1③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝ckJ?mol-1則x的數(shù)值為()A．a(chǎn)+b+2c B．a(chǎn)+2b﹣2c C．a(chǎn)+b﹣2c D．a(chǎn)+b﹣c8、X與Y是前三周期的兩種元素，它們的離子X(jué)2+和Y—具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：X<Y B．原子序數(shù)：X<YC．元素所在周期數(shù)：X<Y D．元素所在主族數(shù)：X<Y9、下列與鹽類水解有關(guān)的敘述不正確的是（）A．對(duì)于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)B．在NH4Cl溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡C．直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三種物質(zhì)的溶液，均不能得到原溶質(zhì)D．配制FeCl3溶液時(shí)，要在溶液中加入少量鹽酸10、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜選用的試劑是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)211、用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后停止通電，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢復(fù)至電解前的狀態(tài)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）A．2molB．4molC．6molD．8mol12、以石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，溶液的pH值一定保持不變的是A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．K2SO413、將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動(dòng)的溫水中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，取出袋內(nèi)的液體，分別與①碘水②新制Cu(OH)2加熱③濃硝酸(微熱)作用，其現(xiàn)象依次是A．顯藍(lán)色；無(wú)磚紅色沉淀；顯黃色B．不顯藍(lán)色；無(wú)磚紅色沉淀；顯黃色C．顯藍(lán)色；有磚紅色沉淀；不顯黃色D．不顯藍(lán)色；有磚紅色沉淀；不顯黃色14、某溫度下，在恒容的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)△H＞0，下列敘述不正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．升高溫度，平衡正向移動(dòng)C．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡15、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑C．Na2O＋H2O===2NaOH D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)316、向某氨水中加入醋酸溶液，其導(dǎo)電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關(guān)系正確的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）①的反應(yīng)類型為__________。（2）B和D經(jīng)過(guò)反應(yīng)②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（3）下列關(guān)于乙烯和化合物B的說(shuō)法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實(shí)的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質(zhì)的反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應(yīng)D．淀粉水解18、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問(wèn)題：(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)19、某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________________________________。(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是______。20、某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)(3)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是：____________。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗。C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。21、一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。（1）2min時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率a(HI)=____________________。該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=________________。（2）下列哪種情況能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（___________）A．氣體的密度不再變化了B．氣體的顏色不再變化了C．氣體的總壓強(qiáng)不再變化了D．相同時(shí)間內(nèi)消耗氫氣的質(zhì)量和生成碘的質(zhì)量相等E．單位時(shí)間內(nèi)消耗氫氣和消耗碘化氫的物質(zhì)的量相等F．氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變了（3）在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____________________,按下表數(shù)據(jù)投料:物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。該反應(yīng)△H____0(填“>”、“<”或者“=”),簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：__________________________________________________。（4）該反應(yīng)如果把D的物質(zhì)的量增大一倍，逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或者“不變”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：(1)v(正)=v(逆)，(2)混合物中各組成成分的濃度、百分含量保持不變，（3）分析反應(yīng)過(guò)程中一直在改變的量，一旦不變了，就說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡了?！驹斀狻竣賳挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO2是逆反應(yīng)，且NO2的系數(shù)是O2的兩倍，故有(正)=(逆)，①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，二者均為正反應(yīng)速率，不能作平衡標(biāo)志，②錯(cuò)誤；③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)，沒(méi)有明確正、逆反應(yīng)速率，不能作平衡標(biāo)志，③錯(cuò)誤；④混合氣體的顏色不再改變時(shí)，說(shuō)明二氧化氮的濃度不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中混合氣體的密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，密度不變不能作為平衡標(biāo)志，⑤錯(cuò)誤；⑥該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等，混合氣體的壓強(qiáng)會(huì)隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變，故壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，⑥正確；⑦該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述：①④⑥⑦能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志；故答案為：A。2、B【解析】A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要決定于溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸和醋酸都是一元酸，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，二者所需氫氧化鈉的量相同，故B正確；C、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)其電離，OH-濃度減少，但不是減少到原來(lái)的，而是要比原來(lái)的多，故C錯(cuò)誤；D、磷酸是中強(qiáng)酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43?不同，故D錯(cuò)誤；答案：B?！军c(diǎn)睛】導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與參與導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；氨水為弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡，NH3+H2O?NH4++OH-，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，OH-濃度大于氫氧化鈉稀釋后的濃度；磷酸是中強(qiáng)酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離。3、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強(qiáng)，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==≈=，故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正確；C.a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，b點(diǎn)加入醋酸水的電離程度減小，c點(diǎn)加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a，故C正確；D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。4、C【詳解】A、縮小容積以增大壓強(qiáng)，可以使NO2濃度先明顯增大，由于2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)能使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致NO2濃度逐漸減小至不變（比原平衡時(shí)增大），A能用勒夏特列原理解釋；B、堿能中和H+或減小H+濃度，使Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+的平衡正向移動(dòng)，因此溶液由橙色變?yōu)辄S色，B能用勒夏特列原理解釋；C、對(duì)2HI(g)(無(wú)色(H2(g)(無(wú)色)+I2(g)(紫色)平衡體系增大壓強(qiáng)，采取的措施一般為縮小容器的容積，因此反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，因此混合氣體的顏色加深，但平衡不移動(dòng)，因?yàn)檎磻?yīng)是氣體體積不變的方向，C不能用勒夏特列原理解釋；D、硝酸銀能沉淀氫溴酸或減小HBr或Br-的濃度，使Br2（橙紅色）+H2O（無(wú)色）HBr(無(wú)色)+HBrO（無(wú)色）的平衡正向移動(dòng)，因此溶液的顏色變淺，D能用勒夏特列原理解釋。綜上所述，不能用勒夏特列原理解釋的是C，答案選C。5、D【解析】溶液中存在HCO3-H++CO32-和HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－以及H2OH++OH-，NaHCO3溶液顯堿性，以HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－為主?！驹斀狻緼、CO2+H2OH2CO3，抑制碳酸氫鈉的水解，溶液的堿性減小，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯(cuò)誤；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；故選D。6、D【詳解】A.滴定管最大值下面還有溶液，且這部分溶液的體積未知，導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算其溶液體積的比值，故A錯(cuò)誤；B.相同溫度下的與的溶液中，醋酸的電離程度不同，所以的之比不是2：1，故B錯(cuò)誤；C.硫酸銨中銨根離子水解，所以溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；D.相同溫度下，等濃度的和NaOH溶液，設(shè)濃度為c，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為2c，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為c，所以前者與后者的之比為2：1，故D正確；答案選D。7、D【分析】結(jié)合反應(yīng)方程式①、②、③根據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算?！驹斀狻竣貱H4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝akJ/mol，②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝bkJ/mol，③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝ckJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：①+②-③得到反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H＝(a+b﹣c)kJ/mol，故選D。8、D【解析】X與Y是前三周期的兩種元素，它們的離子X(jué)2+和Y-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X與Y在周期表中相對(duì)位置如圖。A項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大”，原子半徑XY，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子序數(shù)XY，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素所在周期XY，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素所在主族數(shù)XY，D項(xiàng)正確；答案選D。9、C【解析】A.升高溫度，促進(jìn)鹽類的水解，則溶液堿性增強(qiáng)，故A敘述正確；B.在NH4Cl溶液中因氨根離子水解呈酸性，加入鎂條會(huì)與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)氨根離子的水解，最終產(chǎn)生大量的氫氣和氨氣，故B敘述正確；C.直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3溶液時(shí)，最終得到Mg(OH）2、Al(OH)3，但因硫酸是難揮發(fā)性酸，則加熱蒸干Fe2(SO4)3的溶液時(shí)依然得到原溶質(zhì)Fe2(SO4)3，故C敘述錯(cuò)誤；D.配制FeCl3溶液時(shí)，要在溶液中加入少量鹽酸來(lái)抑制鐵離子的水解，故D敘述正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】在NH4Cl溶液中因氨根離子水解呈酸性，加入鎂條會(huì)與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)氨根離子的水解，且反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，促使一水合氨分解，最終產(chǎn)生大量的氫氣和氨氣。10、C【解析】試題分析：由于除雜時(shí)不能再引入新的雜質(zhì)，C中引入鈉離子，不正確，其余選項(xiàng)都能降低溶液的酸性生成氫氧化鐵沉淀，且不再引入新雜質(zhì)，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的考查。學(xué)生只需要明確除雜額最基本原則，即不難得分。11、B【解析】加入1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成1mol銅轉(zhuǎn)移電子=1mol×2mol=2mol，根據(jù)原子守恒知，生成1mol水需要1mol氫氣，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=1mol×2mol=2mol，所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理，明確電解原理和發(fā)生的電極反應(yīng)，特別是陰極上析出的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)生成物與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式來(lái)解答即可。根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。例如：，(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見(jiàn)的電化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C來(lái)計(jì)算電路中通過(guò)的電量。12、D【分析】電解時(shí)，根據(jù)溶液中離子放電順序判斷電解后溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小如何改變，如果電解后溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，如果氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，如果兩者相等則溶液呈中性?！驹斀狻緼.電解H2SO4，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中H2SO4的濃度增大，溶液的pH值減小，A錯(cuò)誤；B.電解NaOH，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，溶液的pH值增大，B錯(cuò)誤；C.電解NaCl，溶液中氫離子、氯離子放電，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，OH-濃度增大，pH值逐漸變大，C錯(cuò)誤；D.電解K2SO4溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題以電解原理為載體考查了電解質(zhì)溶液中離子的放電順序，電解電解質(zhì)溶液時(shí)，有電解水型，如電解硫酸鈉溶液；有電解電解質(zhì)型，如電解氯化銅溶液；有電解電解質(zhì)和水型，如電解氯化鈉溶液，掌握離子放電順序，根據(jù)溶液中c(H+)、c(OH-)相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。13、B【解析】①淀粉在淀粉酶作用下經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，完全水解為葡萄糖后滲透到袋外水中，故碘水不顯藍(lán)色，②葡萄糖是小分子滲透到袋外水中，袋內(nèi)無(wú)葡萄糖，故新制Cu（OH）2加熱無(wú)磚紅色沉淀，③淀粉酶屬于高分子留在袋內(nèi)，遇濃硝酸變性顯黃色，故選B。點(diǎn)睛：明確碘的特性和醛基的檢驗(yàn)是解答本題的關(guān)鍵。淀粉在淀粉酶作用下經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，完全水解為葡萄糖后滲透到袋外水中，而淀粉酶的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子，留在袋內(nèi)。14、A【詳解】A．W為固體，加入少量W，正逆反應(yīng)速率均不變，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，故B正確；C．該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w質(zhì)量減小的反應(yīng)，在恒容的密閉容器中，當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故選A。15、C【詳解】A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，升高為0價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑為置換反應(yīng)，Zn和H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.Na2O＋H2O===2NaOH為化合反應(yīng)，反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3中存在Fe、O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)的升降，則反應(yīng)中存在化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答這類問(wèn)題。16、C【解析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，其導(dǎo)電性越大，一水合氨是弱電解質(zhì)，水溶液中離子濃度較小，醋酸是弱電解質(zhì)，但二者反應(yīng)生成的醋酸氨是強(qiáng)電解質(zhì)，二者混合后導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)溶液無(wú)限增大時(shí)，相當(dāng)于醋酸溶液，離子濃度幾乎不變，則溶液導(dǎo)電性幾乎不變，所以圖象上隨氨水體積的增大，導(dǎo)電性先增大后減小，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（3）A．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，6個(gè)原子均在一個(gè)平面內(nèi)，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進(jìn)果實(shí)成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認(rèn)為它是成熟激素，可以做果實(shí)的催熟劑，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法不正確的是D項(xiàng)，故答案為D；（4）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，甲烷燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于取代反應(yīng)，淀粉水解屬于水解反應(yīng)，故答案為C。18、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有兩個(gè)酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說(shuō)明含有兩個(gè)取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說(shuō)明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)體推斷，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。19、BDCEAF；防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋偏大滴定管活塞錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色偏小偏大【詳解】(1)滴定管的準(zhǔn)備：洗滌并檢查滴定管是否漏水→用待裝溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次→裝溶液→趕走尖嘴起泡，調(diào)節(jié)液面使液面處在0或0下某一刻度→讀數(shù)，錐形瓶的準(zhǔn)備：取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶→滴加2～3滴指示劑，因此操作步驟BDCEAF；(2)滴定管中有蒸餾水，不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，所測(cè)濃度偏大，因此目的是防止標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；(3)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，造成錐形瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，因此所測(cè)濃度偏大；(4)左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶溶液顏色的變化，終點(diǎn)的判斷：錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；(5)相同質(zhì)量的NaOH，所需鹽酸的物質(zhì)的量多，因?yàn)镹aOH的摩爾質(zhì)量小于KOH的，因此測(cè)的未知溶液的濃度偏??；(6)滴定結(jié)束后仰視觀察滴定管中液面刻度，所需的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則結(jié)果偏大。20、DCEF0.2667mol/LCD【解析】（1）中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、讀數(shù)、取待測(cè)液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實(shí)驗(yàn)的平均值求得所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯(cuò)誤操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）的影響，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、讀數(shù)、取待測(cè)液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序