山東省新泰中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”這里的“銅青”是指A．CuO B．Cu2OC．Cu D．Cu2(OH)2CO32、證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色④只需滴加KSCN溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④3、關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是（）A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在空氣中燃燒生成SO3C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、H2S、CO2等氣體D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲運濃硫酸4、關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K＋D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32－5、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H26、下列關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述正確的是()A．常溫下不與任何酸反應(yīng)B．常溫下可與NaOH溶液反應(yīng)C．常溫下可與Cl2反應(yīng)生成SiCl4D．常溫下可與O2反應(yīng)生成SiO27、向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是A．氯水 B．氯酸鉀 C．氯化鉀 D．鹽酸8、下列離子方程式中，不正確的是A．過量CO2氣體通入NaOH溶液中：CO2+OH－=HCO3－B．將氯氣通入水中：Cl2+H2OCl－+ClO－+2H＋C．向SiO2粉末中加入足量的NaOH溶液：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OD．用氯化鐵溶液腐蝕銅，制作印刷電路板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋9、下列金屬中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)放出氫氣的是()A．銅 B．鎂 C．鐵 D．鋁10、下列說法不正確的是A．工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得高純硅B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C．鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來D．氧化鎂熔點高達250℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料11、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A．少量金屬鈉保存在煤油中B．氫氧化鈉溶液盛放在帶有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在廣口瓶中D．氫氟酸保存在帶有橡膠塞的塑料瓶中12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．1molN2含有的原子數(shù)目為NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NAC．1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA13、在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．1.5mol·L－1 D．3mol·L－114、t℃時，A的溶解度是Sg·100g－1，其飽和溶液密度為dg·cm－3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。溶液的質(zhì)量分數(shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，實驗測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是()A．S＝B．c＝C．S＝D．c%＝100%15、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．FeCl2溶液：K+、H+、NO、

SO B．NaOH溶液：

Na+、K+、CO、AlOC．NaClO

溶液：

K+、Na+、

Fe2+、

Cl- D．FeCl3溶液：Na+、SO、SCN-、NO16、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法中不正確的是A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．工業(yè)上制取硝酸的第一步為氨的催化氧化反應(yīng)17、1869年2月，編制并公布了世界上第一張元素周期表的科學(xué)家是（）A．英國的舍勒 B．俄國的門捷列夫C．瑞士的維爾納 D．意大利的阿伏伽德羅18、阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A．在常溫常壓下，lmol氦氣含有的原子數(shù)目為2NAB．7.1克氯氣通入足量的氫氧化鈉溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液濃度為2mol/L19、下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．食物變質(zhì) B．青銅器生銹C．燃放煙花爆竹 D．利用蒸餾法獲得蒸餾水20、由Al3＋→Al(OH)3→AlO2－→→Al3＋系列變化中，中應(yīng)填寫的是()A．Al(OH)3 B．AlCl3C．HCl D．NaOH21、下列說法正確的是()A．因為二氧化硫具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是二氧化硫C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有漂白能力22、下列情況與膠體性質(zhì)有關(guān)的有①明礬凈水②血液透析③在大江、大河的入海口處易形成三角洲④靜電除塵⑤在霧天，打開車燈能看到一道粗的光柱A．2項B．3項C．4項D．全部都是二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______________，

D_________________，H___________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中做_______劑，反應(yīng)②中做_________劑。（3）當(dāng)①中有1molA

完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。24、（12分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列化學(xué)式：A____________，D____________（2）以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有________________(填序號)。（3）完成方程式①A→C反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________，②B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________。25、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。26、（10分）實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1的NaOH溶液480mL。(1)配制該溶液的實驗步驟包括：a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入________；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下________時，改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。②上述步驟的正確操作順序是________。(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________克。(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_______。A、溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容B、定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線C、容量瓶中原有少量蒸餾水D、定容時觀察液面仰視(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學(xué)方程式解釋原因__________________________。27、（12分）現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖。請回答下列問題：(1)加入試劑：a______，b______。(2)分離方法：①______，②______，③______。(3)物質(zhì)名稱：A______，C______，E______。28、（14分）鈉、鋁和鐵是中學(xué)化學(xué)常見的三種重要金屬。請同答下列問題：(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的____（填“Na20”或“Na202”）；(2)A1203能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al203是一種____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物：(3)除去Si02中的CaCO3雜質(zhì)所選用的試劑是____。(4)用亞鐵鹽制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵易發(fā)生氧化反應(yīng)而難以觀察到“真實面目”，寫出其在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(5)下列試劑可用于區(qū)分SO2和CO2兩種氣體的試劑是____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．澄清石灰水C．品紅溶液D．CaCl2溶液29、（10分）I、硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實驗并回答:如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表(認為所產(chǎn)生的氣體與棉球上的試劑均得到充分的反應(yīng))。則濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)_________________；棉球棉球上滴加試劑實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論a___________棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色該氣體具有______性。b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式_________c__________棉球變?yōu)榘咨瘜W(xué)方程式___________，該氣體具有_______性。II.通常情況下，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，生成的白色絮狀沉淀會迅速變?yōu)開____色，最終變?yōu)開___色寫出上述白色絮狀沉淀變化過程的化學(xué)方程式_______；用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與硫酸亞鐵反應(yīng)制備。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。方法二:如右圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管I里加入的試劑是___________。（2）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后，檢驗試管II出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的氫氣純凈時，再________(如何操作)。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色。原因是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

銅青則是銅器上綠色者，即銅青為綠色固體?！驹斀狻緼.CuO為黑色固體，與題意不符，A錯誤；B.Cu2O為紅色固體，與題意不符，B錯誤；C.Cu為紅色固體，與題意不符，C錯誤；D.Cu2(OH)2CO3為綠色固體，符合題意，D正確；答案為D。2、B【解析】

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能說明加入氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，不能說明Fe3+是原溶液中的還是Fe2+氧化得到的，故錯誤；②若先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故正確；③Fe2+可與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，因此根據(jù)最終的紅褐色沉淀，證明溶液中原溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+，故正確；④只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液不顯紅色，能檢驗出溶液中沒有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故錯誤；所以只有②和③可以證明溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+；故選B。3、D【解析】

A．二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，所以二漂白原理不同，A錯誤；B．硫在空氣里燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥還原性氣體及堿性氣體，H2S為還原性氣體，NH3堿性氣體，C錯誤；D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，因此可用鋁槽儲運濃硫酸，D正確。答案選D。4、B【解析】

A.若溶液中有亞硫酸根，加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀亞硫酸鋇，加稀硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，沉淀不消失，故A錯誤；B.能使硫氰化鉀溶液變紅的離子一定是鐵離子，而加入硫氰化鉀先不變紅，后經(jīng)氯氣氧化才生成鐵離子，使硫氰化鉀溶液變紅，則說明溶液中一定存在亞鐵離子，故B正確；C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則說明原溶液中一定含有鈉元素，不能確定是否含有鉀元素，故C錯誤；D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等，故D錯誤；綜上所述，答案為B。5、D【解析】

同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、氫氣的物質(zhì)的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、2g/mol，根據(jù)n=可知，質(zhì)量相等的氣體，氫氣的物質(zhì)的量最大，故H2占有的體積最大，故選D。6、B【解析】

A.常溫下單質(zhì)硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，A錯誤；B.常溫下單質(zhì)硅可與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，B正確；C.常溫下單質(zhì)硅與Cl2不反應(yīng)，加熱時反應(yīng)生成SiCl4，C錯誤；D.常溫下單質(zhì)硅與O2不反應(yīng)，加熱時反應(yīng)生成SiO2，D錯誤。答案選B。7、B【解析】

A.氯水中含H+、Cl-、ClO-、Cl2、H2O、HClO、OH-（極少量），溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；B.KClO3溶液中含K+、ClO3-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，無明顯現(xiàn)象，符合題意；C.氯化鉀溶液中含K+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；D.鹽酸中含H+、Cl-，溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，能與Cl-反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl，不符合題意；綜上所述，本題選B。8、B【解析】

A．向NaOH溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為CO2+OH-═HCO3-，故A正確；

B．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故B錯誤；

C．二氧化硅溶于NaOH溶液，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正確；

D．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；

故選：B。9、D【解析】

A．Cu與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；B．Mg與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故B不選；C．Fe與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C不選；D．Al可與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，故D選；故選D。10、A【解析】

A、工業(yè)用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，再將粗硅和氯氣反應(yīng)值得四氯化硅，再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，A錯誤；B、SiO2具有良好的透光性，可用于制造光導(dǎo)纖維，B正確；C、鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來，C正確；D、氧化鎂熔點高達250℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，D正確；故選A。11、B【解析】

A項、鈉能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，則少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B項、NaOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有黏性，會將瓶塞與瓶身黏在一起使瓶塞難以打開，不能使用玻璃塞，NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中，故B錯誤；C項、因漂白粉容易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸又見光分解，而使漂白粉變質(zhì)，則漂白粉應(yīng)密封保存在廣口瓶中，故C正確；D項、因氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在帶有橡膠塞的塑料瓶中，不能保存在玻璃瓶中，故D正確；故選B。12、B【解析】

A.1molN2含有的原子在常溫常壓下的數(shù)目為2NA，故A錯誤；B.24gMg物質(zhì)的量＝＝1mol，變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NA，故B正確；C.1mol?L﹣1CaCl2溶液體積不知，不能計算溶液中含有的Cl﹣數(shù)目，故C錯誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2中物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)目小于1.5NA，故D錯誤；故選：B。13、B【解析】

設(shè)該溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為x，則x=，該NaOH溶液的濃度為：c(NaOH)=。故選B。14、B【解析】

本題考查溶解度、物質(zhì)的量濃度的計算，運用溶解度、物質(zhì)的量濃度的計算公式分析?！驹斀狻縯℃時，A的溶解度是Sg·100g－1，A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，則將mg無水A加入ng水中形成的溶液一定為飽和溶液，即t℃時A的溶解度為S＝g，A項、C項錯誤；該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100%＝×100%；則：c＝＝＝＝，或c＝＝，D項錯誤、B項正確；答案選B。15、B【解析】

A.FeCl2溶液中H+、NO與

Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項A錯誤；B.NaOH溶液中OH-、

Na+、K+、CO、AlO相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項B正確；C.NaClO

溶液中：Fe2+與ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項C錯誤；

D.FeCl3溶液中，F(xiàn)e2+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項D錯誤；答案選B。16、C【解析】

A．制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，故A正確；

B．電解飽和食鹽水反應(yīng)的方程為，所以電解飽和食鹽水可制取氯氣，故B正確；

C．石灰石、石英和純堿是制備玻璃的主要原料，而不是晶體硅，故C錯誤；

D．氨氣在催化作用下反應(yīng)被氧化生成NO和水，化學(xué)方程式為：，是工業(yè)制硝酸的第一步，故D正確；

故選：C。17、B【解析】

1869年，俄國的化學(xué)家門捷列夫根據(jù)元素周期律制成了第一張元素周期表，對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展做出的突出的貢獻，答案選B。18、C【解析】

A.氦氣為單原子分子，所以lmol氦氣含有的原子數(shù)目為NA，故A錯誤；B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時發(fā)生歧化反應(yīng)，1mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子，7.1克氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，含有分子數(shù)為0.1NA個，兩種氣體均為雙原子分析，所以含有原子數(shù)為0.2NA，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液體積不是500mL，所以濃度不為2mol/L，故D錯誤；

故選：C。19、D【解析】

A.食物變質(zhì)是食物被氧化而產(chǎn)生新的物質(zhì)的過程，A不符合題意；B.青銅器生銹是Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2(OH)2CO3的過程，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.燃放煙花爆竹時S變?yōu)镾O2，C變?yōu)镃O2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.利用蒸餾法獲得蒸餾水，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D。20、A【解析】

由Al3＋轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3，再轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2－，是通過加入OH－實現(xiàn)的，發(fā)生的反應(yīng)依次為Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；故由AlO2－再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3＋，應(yīng)加入H＋，AlO2－首先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，然后轉(zhuǎn)化為Al3＋，發(fā)生的反應(yīng)依次為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，答案選A。21、B【解析】

A.因為二氧化硫具有漂白性，所以它能使品紅溶液褪色，二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色是和Br2、KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A不選；B.具有漂白性的物質(zhì)都可以使品紅褪色，如Cl2、SO2等，故B選；C.二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色，二氧化硫是和有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，漂白粉、過氧化鈉是利用它們的強氧化性，活性炭是吸附作用，其原理不相同，故C不選；D.等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中會恰好發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl，生成的硫酸和鹽酸都沒有漂白能力，故D不選。故選B。【點睛】二氧化硫、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都有漂白性，但原理不完全相同。二氧化硫的漂白是和有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，時間長了無色物質(zhì)會分解為有色物質(zhì)和二氧化硫，從而恢復(fù)原來的顏色，并且二氧化硫不能使指示劑褪色。漂白粉、過氧化鈉和臭氧的漂白是利用它們的強氧化性，把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，是永久性的，而且可以使指示劑褪色?；钚蕴渴俏阶饔?，是物理作用。另外，漂白是指使有顏色的有機物褪色，二氧化硫使溴水、高錳酸鉀溶液褪色不是二氧化硫的漂白性，是二氧化硫的還原性，溴和高錳酸鉀不是有機物。22、D【解析】

①明礬含有鋁，易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故①正確；②人體內(nèi)的血液屬于膠體分散系，血液透析原理相當(dāng)于膠體和溶液分離的滲析原理，故②正確；③江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故③正確；④膠體具有電泳現(xiàn)象，通電，膠體微粒定向移向電極，沉降除去，故④正確；⑤霧是氣溶膠具有丁達爾效應(yīng)，光線通過會發(fā)生光的散射形成光亮的通路，與膠體有關(guān)，故⑤正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、O2Cl2FeCl3催化(劑)氧化(劑)6【解析】與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，A和MnO2制備O2，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為KClO3，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說明E為變價金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：O2，

D：Cl2，H：FeCl3。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，反應(yīng)①中做催化劑；在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，MnO2中錳元素由+4價，降為+2，在反應(yīng)②中做氧化劑。（3）根據(jù)化合價變化判斷，已知：2KClO32KCl+3O2↑，2molKClO3轉(zhuǎn)移12mol電子，當(dāng)①中有1molA

即KClO3完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色，則A是Na；鈉與氧氣反應(yīng)生成B，B是Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，D是Na2CO3；鈉與水反應(yīng)生成NaOH，C是NaOH；NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，E是NaHCO3?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A是Na，D是Na2CO3；（2）沒有化合價變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，以上反應(yīng)中，NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3、碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，填⑤⑥。（3）①A→C是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；②B→D是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。25、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O無水CuSO4品紅溶液足量的酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水檢驗SO2是否已被除盡防倒吸2.408×1023【解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗水用無水硫酸銅，檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個數(shù)守恒計算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目?！驹斀狻浚?）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因檢驗二氧化硫和二氧化碳均用到溶液，會帶出水蒸氣影響水的檢驗，則應(yīng)先檢驗水，則B中試劑為無水硫酸銅，B裝置除可檢驗反應(yīng)生成的水外，還可起到防倒吸的作用；檢驗二氧化硫使用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，則應(yīng)先檢驗二氧化硫，并除去二氧化硫后，再檢驗二氧化碳，則C中試劑為品紅溶液，檢驗二氧化硫，D中試劑為足量的酸性KMnO4溶液，吸收除去二氧化硫，E中試劑為品紅溶液，檢驗SO2是否已被除盡，F(xiàn)中試劑為澄清石灰水，檢驗二氧化碳，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；無水CuSO4；品紅溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品紅溶液；澄清石灰水；檢驗SO2是否已被除盡；防倒吸；（2）F中得到的10.0g固體為碳酸鈣，10.0g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，由碳原子個數(shù)守恒可知，0.1mol碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成0.1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4mol×6.02×1023mol—1=2.408×1023個，故答案為：2.408×1023。【點睛】為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫是解答關(guān)鍵，也是易錯點。26、500mL容量瓶1～2cm膠頭滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O【解析】

（1）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，溶質(zhì)溶解冷卻后，應(yīng)將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，定容時繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作順序為abdcfe；（2）配制物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質(zhì)量為1mol/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；A、溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容B、定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線C、容量瓶中原有少量蒸餾水D、定容時觀察液面仰視（3）A．溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；B．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，B錯誤；C．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C錯誤；D．定容時觀察液面仰視，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選A；（4）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能夠?qū)⒉Ａc玻璃瓶粘在一起，化學(xué)方程式為2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O。【點睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大。27、飽和Na2CO3溶液濃硫酸分液蒸餾蒸餾乙酸乙酯乙酸鈉、碳酸鈉乙醇【解析】

由分離流程可知，乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，即①為分液。A為乙酸乙酯，B為碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇的混合溶液，對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應(yīng)采取蒸餾操作分離出E為乙醇，則②為蒸餾。然后C中水層含乙酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)強酸制弱酸，要用b（濃硫酸）反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸?！驹斀狻?1)由上述分析可知，試劑a、b分別為飽和Na2CO3溶液、濃硫酸；(2)分離方法①、②、③分別為分液、蒸餾、蒸餾；(3)由上述分析可知A為乙酸乙酯，C為乙酸鈉、碳酸鈉，E為乙醇。28、Na2O2兩性稀鹽酸（或稀硝酸）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3AC【解析】(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na202；(2)A1203能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al203是一種兩性氧化物：(3)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不能，則除去Si