2026屆四川省成都市龍泉驛區(qū)第一中學(xué)校高三上化學(xué)期中聯(lián)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A．10種 B．9種 C．8種 D．7種2、關(guān)于膠體，下列說法正確的是A．膠體的聚沉是化學(xué)變化B．含有0.01molFeCl3溶液制成的膠體中，膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1021個C．膠體的介穩(wěn)性與膠體帶有電荷有關(guān)D．NaCl晶體既可制成溶液又可制成膠體3、分別向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金屬鈉，下列說法一定正確的是（）A．兩溶液中均有金屬單質(zhì)析出 B．CuSO4溶液中最終有藍色沉淀生成C．FeSO4溶液中最終有白色沉淀生成 D．鈉在CuSO4溶液中的反應(yīng)更劇烈4、下列說法不正確的是()A．鈉可用于制備一些貴重金屬 B．鐵制容器可用來運送濃硫酸C．工業(yè)上可采用高溫治煉黃銅礦的方法獲得粗銅 D．電解法不能使非自發(fā)反應(yīng)發(fā)生5、下列各組離子能大量共存的是()A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋B．②加入KSCN顯紅色的溶液中：K＋、NH、Cl－、S2－C．pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋D．無色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnO6、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是（）A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性7、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D8、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B＞EB．原子半徑：C＞B＞AC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞CD．化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同9、下列化學(xué)用語正確的是A．Be原子的核外電子排布式：1s22s22p1B．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：C．氯化銨的電子式D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O10、兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵種類完全相同，晶體類型也相同的是A．NaC1和HC1 B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2 D．SO2和SiO211、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）①0.2molPH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNe③4℃下9mL水④含有1.806×1023個氧原子的SO3A．①④②③ B．③②①④C．②③①④ D．①④③②12、1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C+O2→CO2+393kJC．C(s)+O2(g)→CO2(g)-393kJD．C(s)+1/2O2(g)→CO(g)+393kJ13、對著作或成語、諺語涉及化學(xué)知識的敘述，下列解讀錯誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)C．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”這里的“洧水”指的是石油D．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO314、下列正確的敘述有A．CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物B．Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計成原電池D．電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過程均需要通電才能發(fā)生15、下列變化，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．NaCl→AgCl B．KClO3→O2 C．MnO2→MnCl2 D．Cl2→Cl-16、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A．活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用B．鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極C．增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率D．利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu二、非選擇題（本題包括5小題）17、Glaser反應(yīng)是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為__，D的化學(xué)名稱為__。（2）步驟②的反應(yīng)化學(xué)方程式：__。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__。用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，寫出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡式___、__。18、有機物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱為___，C的結(jié)構(gòu)簡式為___。（2）E中官能團的名稱為___。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為___、__。（3）D分子中最多有___個原子共平面。（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。①與E具有相同官能團；②苯環(huán)上有三個取代基。19、已知Cr2＋不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下所示：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl22Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)試回答下列問題：(1)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是__________。(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________，理由是____________。(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應(yīng)關(guān)閉閥門____(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_____。(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。(5)已知實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的CH3COONa溶液為1.5L0.1mol/L，其他反應(yīng)物足量。實驗后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(用百分數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。20、某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟如下：①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g;③準(zhǔn)確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；⑥然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為84.36g；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為85.18g。試回答：(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用足量的________,裝置A的作用________________.A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．飽和NaCl溶液D．濃H2SO4(3)裝置C的作用：__________________________________。(4)若將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)；若沒有操作⑤⑦，則會導(dǎo)致測定結(jié)果__________;若去掉裝置E,則會導(dǎo)致測定結(jié)果__________.(5)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________。21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑回答下列問題：實驗室可利用如圖裝置完成流程①和②（1）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式__；兩水槽中的水為___(填“熱水”或“冷水”)。（2）反應(yīng)一段時間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是___；A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClOC．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOD．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為：___。（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和的KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是___。②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈__。（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖，電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___。（6）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是___。A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】分子式為C4H2Cl8的有機物可以看作C4H10中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，C4H10結(jié)構(gòu)中，屬于直鏈正丁烷的結(jié)構(gòu)中，兩個氫原子有6個位置；屬于支鏈異丁烷結(jié)構(gòu)中，兩個氫原子有3個位置，因此該分子的同分異構(gòu)體共有9種，因此B正確。2、D【解析】A．膠體的聚沉為分散質(zhì)粒子的直徑變大的過程，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯誤；B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，0.01molFe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×1021個，故B錯誤；C．膠體具有介穩(wěn)定性主要是膠體粒子的直徑介于溶液和濁液之間，故C錯誤；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成膠體，故D正確；故選D。3、B【解析】A.鈉是活潑的金屬，投入溶液中首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，因此兩溶液中均沒有金屬單質(zhì)析出，A錯誤；B.CuSO4溶液中最終有藍色沉淀氫氧化銅生成，B正確；C.FeSO4溶液中首先產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，C錯誤；D.鈉在溶液中反應(yīng)的劇烈程度與溶液中氫離子濃度有關(guān)系，不能確定溶液中氫離子的濃度，因此不能比較反應(yīng)的劇烈程度，D錯誤，答案選B。點睛：鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。4、D【詳解】A．鈉具有較強的金屬性，可置換出不活潑金屬，故A正確；B．濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，故鐵制容器可用來運送濃硫酸，B正確；C．碳具有還原性，工業(yè)上可采用焦炭高溫治煉黃銅礦的方法獲得粗銅，C正確；D．電解將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，可使非自發(fā)反應(yīng)發(fā)生，D錯誤；答案選D。5、C【詳解】A.84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有強氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A錯誤；B.加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+，與S2-相互促進水解而不能共存，故B錯誤；C.pH=2的溶液，為酸性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故C正確；D.MnO在水溶液中為紫色，與無色溶液不符，故D錯誤；故選C。6、C【分析】

【詳解】A.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對于化合物而言的，氯氣是單質(zhì)，氯氣溶于水可以導(dǎo)電是因為氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸和鹽酸這兩個電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，明礬的凈水原理：KAl(SO4)2=K＋+Al3＋+2SO42－，而Al3＋很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：Al3＋+3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H＋，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì),并形成沉淀,使水澄清，所以明礬是一種較好的凈水劑；漂白粉消毒原理：次氯酸鈣發(fā)生水解生成少量次氯酸，方程式為：Ca(ClO)2+2H2O=2HClO+Ca(OH)2，次氯酸具有氫氧化性，可用于殺菌消毒，二者作用的原理不同，故B錯誤；C.干燥的氯氣沒有漂白作用，次氯酸具有強的漂白作用；氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是具有強氧化性的次氯酸而不是氯氣，故C正確；D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，是因為BaCl2與Na2CO3反應(yīng)，導(dǎo)致Na2CO3減少，反應(yīng)生成了中性物質(zhì)，溶液的堿性減弱，紅色褪去，反應(yīng)式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故D錯誤；故選C。【點睛】A考查電解質(zhì)概念，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對于化合物而言的，氯氣是單質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，是難點；D考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法及應(yīng)用，碳酸鈉與氯化鋇生成了碳酸鋇沉淀，消耗了碳酸鈉，使溶液由堿性到中性。氯化鋇是強酸強堿鹽，所以，應(yīng)該是中性的。題目難度不大，注意把握相關(guān)基本實驗操作方法。7、C【詳解】A．電解質(zhì)為硫酸，活潑金屬作負極，由現(xiàn)象可知金屬性Al＞Fe＞Cu，即還原性Al＞Fe＞Cu，則氧化性Al3+＜Fe2+＜Cu2+，故A錯誤；B．氯氣可分別氧化NaBr、KI，不能比較Br2、I2的氧化性，故B錯誤；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳，則右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化，能夠說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正確；D．鹽酸為無氧酸，且鹽酸揮發(fā)，鹽酸也能與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，不能比較非金屬性，故D錯誤；故選C。8、A【分析】A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H，B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12，D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O；A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si?！驹斀狻緼.N的非金屬性強于Si，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性B＞E，A正確；B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O，即B>C>A，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E，C錯誤；D.化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價鍵，D錯誤；故答案選A?！军c睛】日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。9、D【詳解】A、Be的核外有4個電子，核外電子排布式為：1s22s2，故A錯誤；B、Ar的核電荷數(shù)為18而不是20，故B錯誤；C、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，正確的電子式為，故C錯誤；D、CO2分子中含有兩個碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O═C═O，故D正確。答案選D。【點睛】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法判斷，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。10、C【詳解】A、NaCl是離子晶體，NaCl中只含離子鍵；固體HCl分子晶體，HCl中只含共價鍵；二者的晶體類型不同，所含化學(xué)鍵類型也不同，選項A錯誤；B、NaOH、Na2O都是離子晶體；Na2O只含有離子鍵，NaOH中含離子鍵和共價鍵，所含化學(xué)鍵類型不完全相同；選項B錯誤；C、C3H8和H2O2都是分子晶體，C3H8和H2O2都只含共價鍵，所含化學(xué)鍵類型完全相同，晶體類型也完全相同，選項C正確；D、固體SO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體；二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵；選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系。判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。11、B【詳解】①每個PH3分子含有4個原子，0.2molPH3含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNe含有原子的物質(zhì)的量為=1mol；③4℃下9mL水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為0.5mol，每個水分子含有3個原子，含有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol；④含有1.806×1023個氧原子的SO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，每個SO3分子含有4個原子，則含有原子的物質(zhì)的量為0.4mol；原子的物質(zhì)的量越大含有的原子數(shù)越多，則上述物質(zhì)中含原子數(shù)目按由大到小順序排列為③②①④，答案選B。12、A【解析】A．正確；B．各物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有標(biāo)明，B錯；C．放熱反應(yīng)放出熱量用“+”，C錯；D．碳完全燃燒生成的是二氧化碳，所以D錯。13、A【詳解】A題中石灰，“經(jīng)火焚煉為用”是指石灰必須經(jīng)過高溫煅燒才能使用，所以可知此處“石灰”指石灰石碳酸鈣，故A解讀錯誤；B由題中“焰火”可知是金屬元素的“焰色反應(yīng)”；C題中“洧水可燃”可知是可燃性液體，故可推知指的是石油；D題中“薪柴之灰”即草木灰，其成分主要是K2CO3,另外“以灰淋汁，取堿浣衣”即溶解、過濾，得濾液中的堿K2CO3，可用于洗衣服。故選A。14、B【解析】A.酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，而NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以NO2不屬于酸性氧化物；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯誤；B.Fe2O3不溶于水，也不與水反應(yīng)；氫氧化亞鐵與氧氣、水蒸汽共同作用生成氫氧化鐵，屬于化合反應(yīng)，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，B正確；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，C錯誤；D.電解、電泳、電鍍需通電，電離是電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程，與電無關(guān)；電化腐蝕是形成原電池反應(yīng)發(fā)生的腐蝕，不需要通電，故D錯誤。綜上所述，本題選B。【點睛】酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物；也就是說，氧化物在與酸或堿發(fā)生反應(yīng)時，各元素的化合價不發(fā)生變化，均為非氧化還原反應(yīng)；如果氧化物與酸或堿發(fā)生反應(yīng)時，如果發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該氧化物就不是酸性氧化物或堿性氧化物。15、C【分析】必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明給定的物質(zhì)作氧化劑，在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價降低，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.NaCl→AgCl中氯元素化合價不變，說明該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故A錯誤；B.KClO3→O2中O元素化合價升高，氯元素的化合價降低，KClO3加熱分解生成氯化鉀和氧氣，自身能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑即可實現(xiàn)，故B錯誤；C.MnO2→MnCl2中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，所以二氧化錳作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，故C正確；D.Cl2→Cl-中Cl元素化合價降低，氯氣和水反應(yīng)可以生成鹽酸和次氯酸，Cl2既是氧化劑也是還原劑，不需要加入還原劑即可實現(xiàn)，故D錯誤；故選C。16、C【分析】A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減??；

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。【詳解】A項，活性炭具有許多細小微孔，且表面積巨大，具有很強的吸附能力，由圖像可知，Cu2+在純活性炭中濃度減小，表明活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用，故不選A項；B項，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強的還原性，易失去電子形成Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵作負極，故不選B項；C項，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時，Cu2+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過大時，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池數(shù)量減少，Cu2+的去除速率會降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），不一定會提高廢水中Cu2+的去除速率，故選C項；D項，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子生成銅單質(zhì)；因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題對電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握提給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為。對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為?！驹斀狻?1)B的分子式為C8H10，C為：，可知B的結(jié)構(gòu)簡式種含有苯環(huán)，B為，發(fā)生二元取代生成C，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，化學(xué)名稱為苯乙炔；(2)B為，步驟②B發(fā)生二元取代生成C，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；

(3)對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上需要消耗氫氣4mol；(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：()、()、()、()、()。18、甲苯羥基、碳碳三鍵取代反應(yīng)加成反應(yīng)142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由題目內(nèi)容以及A的不飽和度可知A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成G，G與氫氣加成后合成出產(chǎn)物H，根據(jù)此分析解答本題?！驹斀狻浚?）由題意可知A的化學(xué)名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應(yīng)生成，C為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為：。（2）題目中已知E的結(jié)構(gòu)簡式，可知E中含有的官能團為：羥基、碳碳三鍵。B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。由G到H，反應(yīng)過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛分子中最多有14個原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①與E具有相同官能團；②苯環(huán)上有三個取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個取代基，變換第三個取代基。當(dāng)甲基、-OH為鄰位時，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為間位時，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為對位時，變換，有2種同分異構(gòu)體。所以共有10種同分異構(gòu)體。【點睛】根據(jù)流程圖判斷出結(jié)構(gòu)簡式和物質(zhì)名稱是最基本的考點，比較容易掌握。難點在于同分異構(gòu)體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團分別是那些，每次只能變換一個基團，有規(guī)律的書寫出同分異構(gòu)體。19、去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化先加鹽酸后加CrCl3溶液讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣趕出，避免生成的Cr2＋被氧化BA讓產(chǎn)生的H2趕出裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置Ⅲ與CH3COONa溶液反應(yīng)防止空氣進入裝置Ⅲ83.3%【詳解】（1）根據(jù)信息，Cr2＋不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，因此在配制溶液時，所用蒸餾水事先煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化；（2）裝置中有氧氣，為防止Cr2＋被氧化，先排除裝置中氧氣，即先加鹽酸，再加CrCl3溶液，理由是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣趕出，避免生成的Cr2＋被氧化；（3）根據(jù)實驗?zāi)康?，需要把裝置II的溶液壓入到裝置III，需要關(guān)閉閥門B，打開閥門A，Zn和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，利用壓強差，把裝置II中溶液壓入到裝置III中；（4）根據(jù)（3）過量Zn的另一個作用是讓產(chǎn)生的H2趕出裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置Ⅲ與CH3COONa溶液反應(yīng)；儀器IV的作用是防止空氣進入裝置III；（5）CrCl3的物質(zhì)的量為9.51/158.5mol=0.06mol，根據(jù)元素守恒，則Cr2＋的物質(zhì)的量為0.06mol，CH3COONa的物質(zhì)的量為1.5×0.1mol=0.15mol，根據(jù)題中所給第三個反應(yīng)，Cr2＋不足，CH3COONa過量，根據(jù)Cr2＋進行計算，得出[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的質(zhì)量為0.06×376/2g=11.28g，即產(chǎn)率為9.4/11.28×100%=83.3%。20、2H＋＋CO=H2O＋CO2↑AB防止空氣中的CO2進入D引起測量誤差吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差偏大偏小偏大60%【分析】B中發(fā)生發(fā)反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，C中濃硫酸干燥二氧化碳，D中堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，進而計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。通入空氣排盡裝置中二氧化碳，使二氧化碳進入D中完全吸收，空氣中的二氧化碳會影響實驗，A中盛放堿溶液可以除去空氣中二氧化碳。E裝置吸收空氣中的二氧化碳、水蒸氣，防止加入D中影響二氧化碳質(zhì)量測定?！驹斀狻?1)在裝置B中，硫酸與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++CO=H2O+CO2↑，故答案為：2H++CO=H2O+CO2↑；(2)裝置A中試劑應(yīng)選用足量的堿吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實驗驗證，裝置A中Ba(OH)2溶液，NaOH溶液可以除去空氣中的二氧化碳，防止空氣中的CO2進入D引起測量誤差，故答案為：AB，防止空氣中的CO2進入D引起測量誤差；(3)C中濃硫酸吸收二氧化碳中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差，故答案為：吸收二氧化碳中的水蒸氣，避免測量結(jié)果產(chǎn)生誤差；(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導(dǎo)致測定結(jié)果鹽酸揮