2026屆西藏拉薩那曲第二高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某同學(xué)用圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象C．一段時(shí)間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：碳酸＞硫酸＞硅酸2、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣跟水反應(yīng)Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO3、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表述Ⅰ表述ⅡACl2有強(qiáng)氧化性氯水可使石蕊試液最終褪色BSiO2具有弱氧化性工業(yè)上利用SiO2與焦炭制備高純硅C白色沉淀Ag2CO3可與硝酸反應(yīng)而溶解檢驗(yàn)Cl-時(shí)用稀硝酸酸化的AgNO3溶液DFe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋A．A B．B C．C D．D4、下列反應(yīng)(均未配平)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是A．Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2OB．CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2D．HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O5、鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點(diǎn)和白色粉末，不能說明（）A．二氧化碳顯氧化性 B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物 D．助燃和不助燃是相對(duì)的6、配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，下列情況對(duì)結(jié)果沒有影響的是()A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥B．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．仰視確定凹液面與刻度線相切D．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長(zhǎng)7、在潛水艇和消毒面具中可用來除去CO2，同時(shí)可作供氧劑的是（）A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O D．Na2O28、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦9、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．離子半徑大?。篠2－＞O2－＞Na＋B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HFC．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強(qiáng)弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－10、新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲(chǔ)氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣．下列說法正確的是A．該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成B．合金在吸氫過程中被H2還原C．一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積（同溫同壓下）順序?yàn)椋篤(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)11、關(guān)于NO的下列敘述中不正確的是A．在放電條件下，N2和O2可直接化合生成NO B．NO氣體難溶于水C．打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體生成 D．NO是紅棕色氣體12、安徽省廬江縣有豐富的釩礦資源——明礬，有關(guān)明礬的說法正確的是（）A．明礬既可以除去水中的懸浮物，也可以殺菌消毒B．可以通過電解明礬溶液的方法來制取金屬鋁C．用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高D．明礬溶液與某一溶液混合有白色沉淀生成，該溶液一定是堿溶液13、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀鹽酸，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入足量還原鐵粉充分?jǐn)嚢?，然后過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④Na2SO4CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④14、關(guān)于下列裝置的說法正確的是A．裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．裝置①中鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu2＋濃度保持不變15、某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－16、下列化學(xué)用語正確的是A．CO2的電子式： B．CH4的比例模型：C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NaCl的電子式：17、在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測(cè)定)，則X的化學(xué)式是（）A．AB B．A2B3 C．AB2 D．AB318、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O19、向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,可觀察到的現(xiàn)象是(

)A．溶液仍為紫色B．除最終溶液褪色外,無其他現(xiàn)象C．溶液最終變?yōu)樗{(lán)色D．溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色20、將金屬銅投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到銅的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于金屬甲、乙、銅活動(dòng)性順序的敘述正確的是()A．乙>銅>甲 B．甲>銅>乙C．乙>甲>銅 D．甲>乙>銅21、對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C．Cl2既做氧化劑又做還原劑D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶122、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是()A．少量金屬鈉保存在煤油中B．氫氧化鈉溶液盛放在帶有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在廣口瓶中D．氫氟酸保存在帶有橡膠塞的塑料瓶中二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中，A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色。（1）寫出下列符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①A→B________________________________________。②B→D________________________________________。③A→C________________________________________。24、（12分）取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過量，請(qǐng)回答：（1）混合氣體的成分是______________；X的化學(xué)式為__________________。（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣?，F(xiàn)有下列儀器和藥品可使用：(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱_______(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A接______，______接______，______接______，______接______。(3)氣體尾氣吸收裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式為________(4)在裝置中，①飽和食鹽水的作用是______②濃硫酸的作用是______③氫氧化鈉溶液的作用是_______26、（10分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是___。(2)裝置C中①的名稱是___，此裝置中冷凝水進(jìn)出方向是___(填“上進(jìn)下出”還是“下進(jìn)上出”)。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該___，在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是___。(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。選擇適當(dāng)試劑按順序添加①Na2CO3溶液④實(shí)驗(yàn)操作②③加熱所加入的試劑①可以是___(填化學(xué)式)，證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的試劑④可以是___(填化學(xué)式)。27、（12分）（1）在含有Al3＋、Ba2＋、Fe3＋三種離子的混合溶液中，只加入一種試劑以符合下列要求。①只讓Ba2＋沉淀，應(yīng)加入_____________②只讓Fe3＋沉淀，應(yīng)加入_____________（2）FeSO4溶液中含有雜質(zhì)CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入________除去雜質(zhì)，方法是_______（3）FeCl3溶液中含有雜質(zhì)FeCl2，可加入____________除去雜質(zhì)。（4）鐵粉中含有鋁粉，可加____________除去雜質(zhì)。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和熟石灰反應(yīng)制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是__________________。（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________；F中試劑的作用是__________；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。③實(shí)驗(yàn)步驟：如圖連接裝置后，先__________(填實(shí)驗(yàn)操作)，再裝藥品，然后點(diǎn)燃______(填“A”或“C”)處酒精燈，當(dāng)________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再點(diǎn)燃另一處酒精燈。④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。29、（10分）某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu和Fe，此外還含有少量，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：I.向廢金屬屑中加入稀，充分反應(yīng)后，剩余兩種固體單質(zhì)和溶液；II.向I所得固體中繼續(xù)加入足量稀，過濾后，向所得固體中加入硫酸酸化的，固體溶解得溶液；III.……（1）步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，用離子方程式解釋其可能的原因______________________________________。步驟I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是________，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________、_______________。向I所得固、液混合物中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬陽離子是（填寫離子符號(hào)）____________。（2）步驟II中在酸性條件下氧化了銅，獲得溶液。參加反應(yīng)的與Cu的物質(zhì)的量之比為____________。（3）步驟I所得溶液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得，流程如下：寫出由制取的離子反應(yīng)方程式______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，證明硫酸的酸性大于碳酸；將生成的二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，會(huì)觀察到有白色膠狀物，反應(yīng)生成了硅酸膠體，證明了酸性：碳酸＞硅酸，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．①中硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，②中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，都不存在元素化合價(jià)升降，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．硅酸鈉溶液呈堿性，所以向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液后會(huì)顯示紅色，故B錯(cuò)誤；C．一段時(shí)間后②中生成硅酸膠體，則有膠凍狀物質(zhì)生成，故C正確；D．稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，證明酸性：硫酸＞碳酸；將生成的二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，會(huì)觀察到有白色膠狀物，反應(yīng)生成了硅酸膠體，證明酸性：碳酸＞硅酸，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2、B【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，不可拆開為離子，正確的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B.HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故B正確；C.對(duì)于Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，反應(yīng)前后電荷不守恒，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2═Ca2++2HCO3-+2HClO，故D錯(cuò)誤；故選：B。3、C【解析】

A.氯水的漂白性在于次氯酸而非氯氣，二者無因果關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.兩句表述均正確，但是無因果關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.為了排除的影響，在檢驗(yàn)氯離子時(shí)要加入稀硝酸，C項(xiàng)正確；D.和之間的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、D【解析】

據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，分析氧化劑、還原劑。又據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，求氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比。【詳解】A.Cu元素化合價(jià)升高2，Cu是還原劑。S元素化合價(jià)降低2，H2SO4是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CH3COOH與Ca(ClO)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碘元素化合價(jià)升高5，I2是還原劑。氯元素化合價(jià)降低，NaClO3是氧化劑。NaClO3與I2物質(zhì)的量之比為2:1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯元素化合價(jià)升高1，HCl是還原劑。錳元素化合價(jià)降低2，MnO2是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D項(xiàng)正確。本題選D。【點(diǎn)睛】A項(xiàng)中的H2SO4僅部分作氧化劑、D項(xiàng)中的HCl僅部分作還原劑。注意參與反應(yīng)的物質(zhì)與作氧化劑或還原劑的物質(zhì)，其物質(zhì)的量不同。5、C【解析】

鎂條在二氧化碳中燃燒產(chǎn)物有黑點(diǎn)和白色粉末，說明生成C和MgO,A.二氧化碳中碳化合價(jià)由+4降為0價(jià),說明CO2做氧化劑，顯氧化性，A不符合題意；B.由黑點(diǎn)推斷生成碳，根據(jù)原子守恒，說明二氧化碳中含有碳元素，B不符合題意；C.酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，根據(jù)題目信息，不能說明二氧化碳是酸性氧化物，C符合題意；D.二氧化碳不能使木條復(fù)燃，但鎂條可以在二氧化碳中燃燒，說明助燃和不助燃是相對(duì)的，D不符合題意；故選C。6、A【解析】

A項(xiàng)、由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，則容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥不影響配制結(jié)果；B項(xiàng)、溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；C項(xiàng)、仰視確定凹液面與刻度線相切，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏小；D項(xiàng)、用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長(zhǎng)，NaOH吸水潮解且氫氧化鈉會(huì)與空氣中二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；故選A?！军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。7、D【解析】

A、Na2CO3能與H2O、CO2反應(yīng)生成NaHCO3，無氧氣生成，故A不符合題意；B、NaOH能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3或NaHCO3和H2O，無氧氣生成，且NaOH具有腐蝕性，故B不符合題意；C、Na2O能與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2═Na2CO3，無氧氣生成，故C不符合題意；D、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D符合題意；故答案為：D。8、C【解析】

①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，屬于混合物，錯(cuò)誤；②水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣的混合物，錯(cuò)誤；③玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，錯(cuò)誤；④漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，錯(cuò)誤；⑤膽礬是硫酸銅晶體，只有一種微粒，是純凈物，正確；⑥氯水是氯氣的水溶液，含有多種微粒，屬于混合物，錯(cuò)誤；⑦液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，正確。故屬于純凈物的是⑤⑦，選項(xiàng)C正確。9、D【解析】

A、核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以O(shè)2-＞Na+；電子層數(shù)多的離子，半徑越大，因此離子半徑大小S2－＞O2－＞Na＋，A正確；B、非金屬性F＞Cl＞Br，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HBr＜HCl＜HF，B正確；C、金屬性K＞Na＞Li，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，C正確；D、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，對(duì)應(yīng)離子的還原性為F－＜Cl－＜Br－＜I－,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。【點(diǎn)睛】周期表中，同一周期，從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族，從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。10、D【解析】

A.制備該合金如果在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，Mg單質(zhì)在一定溫度下熔煉時(shí)，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)3Mg+N2Mg3N2，故A錯(cuò)誤；B.合金在吸氫過程中鎂元素的化合價(jià)升高，被H2氧化，故B錯(cuò)誤；C.鎂鋁合金可以完全溶于足量鹽酸中，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，不能完全溶于足量的NaOH溶液中，故C錯(cuò)誤；D.假設(shè)鎂、鋁、鎂鋁合金的質(zhì)量為wg，計(jì)算分別產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24g1molwgw/24mol2Al+6HC=2AlCl3+3H2↑54g2molwgw/27mol鎂鋁合金與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量介于w/27mol～w/24mol，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以（同溫同壓下）生成H2的體積由大到小的順序?yàn)椋篤(鋁)＞V(合金)＞V(鎂)，故D正確。故選D。11、D【解析】

A.在放電條件下，N2和O2化合生成NO，故A正確；B.NO是無色難溶于水的氣體，有毒，故B正確；C.NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體NO2生成，故C正確；D.NO是無色難溶于水的氣體，NO2是紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；選D。12、C【解析】

A.明礬具有吸附作用，可以水中的懸浮物，但明礬沒有氧化性不可以殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B.鋁的活潑性較強(qiáng)，電解明礬溶液生成氫氣和氧氣，不能生成鋁，故B錯(cuò)誤；

C.用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，鋁加熱后生成氧化鋁，氧化鋁沒有熔化，說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高，故C正確；

D.適量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；含有鋇離子的溶液與硫酸根離子相遇產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案選C。13、C【解析】

①KOH與鹽酸反應(yīng)生成KCl，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選硝酸，故①錯(cuò)誤；②Fe與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4，反應(yīng)后過濾可除雜，故②正確；③CO2與NaOH反應(yīng)，而氫氣與NaOH、濃硫酸均不反應(yīng)，洗氣可除雜，故③正確；④CaCO3不溶于水,Na2SO4溶于水，則溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可除雜，故④正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】除雜“四原則”：(1)不增，不得引入新雜質(zhì)；(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；(3)易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離；(4)易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。14、B【解析】

A.裝置①為有鹽橋的銅鋅原電池裝置，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B.裝置①中鋅為負(fù)極，銅為正極，根據(jù)原電池原理，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，所以鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液，故B正確；C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則應(yīng)將鐵棒與電源的負(fù)極相連作陰極，所以M極為鐵棒，故C錯(cuò)誤；D.若裝置②用于電解精煉銅，因?yàn)榇帚~中會(huì)有其他金屬單質(zhì)放電生成金屬陽離子，所以溶液中的Cu2+濃度會(huì)降低，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，粗銅中可能含有比銅活潑的金屬，如鐵、鋅等，會(huì)先放電，此時(shí)溶液中的銅離子在陰極放電生成銅單質(zhì)，所以會(huì)導(dǎo)致溶液中的銅離子濃度降低。15、C【解析】

無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，堿性條件下亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且亞鐵離子不是無色的，不能共存，A不選；B、HCO3－和H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，B不選；C、四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，C選；D、AlO2－和H+發(fā)生反應(yīng)，不能共存，D不選。故選C。16、B【解析】

A項(xiàng)、CO2的電子式為：，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CH4的比例模型：，B正確；C項(xiàng)、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NaCl的電子式為：，D錯(cuò)誤；故本題選B。17、D【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，相同條件下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，且物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律來解答?！驹斀狻吭谝欢l件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X，由相同條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，且物質(zhì)的量之比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)方程式為：A2+3B2=2X，又根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子守恒，可知X的化學(xué)式為AB3，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確體積與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并注意利用原子守恒來分析物質(zhì)的化學(xué)式即可解答。18、A【解析】

A.FeSO4溶液中加入過量H2O2，亞鐵離子被雙氧水氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A正確；B.小蘇打是碳酸氫鈉，離子方程式中碳酸氫根不能拆，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C.MgCO3微溶偏不溶于水，通常不以離子態(tài)參加反應(yīng)，不能拆，故C錯(cuò)誤；D.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，Ca(HCO3)2中兩個(gè)HCO3-完全反應(yīng)生成兩個(gè)水分子，正確的方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)物的過量與不足情況，要求學(xué)生熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法。19、D【解析】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成氧氣，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色，故選D。20、A【解析】

將金屬Cu投入金屬甲的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，說明銅能將甲置換出來，銅的金屬活動(dòng)性比甲強(qiáng)，即銅＞甲；金屬乙投入稀硫酸中，觀察到乙的表面有氣泡產(chǎn)生，說明乙的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即乙＞氫；由于銅排在氫的后面，則金屬甲、乙、Cu的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是乙＞銅＞甲。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵，在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，據(jù)此可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。21、C【解析】

A.反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)可知，1個(gè)Cl原子失去電子，被氧化，5個(gè)Cl原子得到電子被還原，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；D.氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，為1∶1，故D錯(cuò)誤；答案：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氧化劑：化合價(jià)降低，得電子，被還原；還原劑：化合價(jià)升高，失電子，被氧化。22、B【解析】

A項(xiàng)、鈉能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，則少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B項(xiàng)、NaOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有黏性，會(huì)將瓶塞與瓶身黏在一起使瓶塞難以打開，不能使用玻璃塞，NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、因漂白粉容易與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸又見光分解，而使漂白粉變質(zhì)，則漂白粉應(yīng)密封保存在廣口瓶中，故C正確；D項(xiàng)、因氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在帶有橡膠塞的塑料瓶中，不能保存在玻璃瓶中，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2O2NaOHNa2CO32Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【解析】

（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，（2）①A→B的反應(yīng)為鈉在點(diǎn)燃（或加熱）的條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；②B→D的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。【詳解】（1）如圖所示A是固體金屬單質(zhì)，燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，故答案為Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）①A→B的反應(yīng)為鈉點(diǎn)燃反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為2Na＋O2Na2O2，②B→D的反應(yīng)為過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；24、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解析】

黑色固體能在高溫下與CO反應(yīng)生成紅色固體B，說明B是Cu，物質(zhì)的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol。混合氣體1.68g經(jīng)過無水氯化鈣后剩余1.32g，說明混合氣體中含有水蒸氣的質(zhì)量是1.68g－1.32g＝0.36g，物質(zhì)的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。氣體A通入氫氧化鋇溶液中得到白色沉淀5.91g，說明混合氣體中含有二氧化碳的物質(zhì)的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有銅離子0.05mol，含有碳酸根離子0.03mol，根據(jù)電荷守恒可知還含有0.04molOH－，因此X的化學(xué)式為Cu5(OH)4(CO3)3。（1）根據(jù)以上分析可知混合氣體的成分是H2O、CO2；X的化學(xué)式為Cu5(OH)4(CO3)3。（2）根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式為5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑?！军c(diǎn)睛】熟悉元素化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)，注意電荷守恒的靈活應(yīng)用。25、分液漏斗IHEDCBFCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去Cl2中的HCl氣體干燥Cl2吸收尾氣，防止氯氣污染空氣【解析】

(1)根據(jù)儀器形狀判斷儀器名稱；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和反應(yīng)的原理可知，實(shí)驗(yàn)室用第一個(gè)裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，據(jù)此排序；(3)氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；(4)①氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，通過飽和食鹽水可以吸收氯化氫；②濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣；③氯氣有毒，直接排放能引起環(huán)境污染，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻?1)盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗；(2)實(shí)驗(yàn)室用第一個(gè)裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置收集，所以儀器連接順序?yàn)椋篈、I、H、E、D、C、B、F；(3)氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排到空氣中；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(4)①鹽酸易揮發(fā)，所以制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯化氫氣體；②濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣；③氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止空氣污染。【點(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是注意實(shí)驗(yàn)室制備氯氣后氯氣中有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，要先除雜之后才能收集氯氣，并且氯氣有毒，不能直接排放到空氣中。26、引流蒸餾燒瓶下進(jìn)上出查漏打開分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔Ba(NO3)2取少量上層清液，滴加氯化鋇無現(xiàn)象除去過量鋇離子HNO3【解析】

(1)裝置A為過濾裝置，玻璃棒的作用是引流；(2)裝置C為蒸餾裝置，裝置①為蒸餾燒瓶；為增強(qiáng)冷凝效果，冷凝管中的冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；分液漏斗在使用之前需要查漏；打開分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔，連通大氣，下口的液體才能順利滴下；(3)硫酸根可以和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，試劑應(yīng)①選用Ba(NO3)2；取上層清液滴加氯化鋇無現(xiàn)象，證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡；碳酸鈉可以除去過量的鋇離子；為了除去過量碳酸鈉，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)，可以加入HNO3反應(yīng)掉碳酸鈉，硝酸具有揮發(fā)性，再加熱將硝酸除去。27、稀硫酸過量的NaOH溶液鐵粉過濾過量的氯水過量的NaOH溶液【解析】（1）①Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成沉淀，只讓Ba2+沉淀，可加入稀硫酸；②氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只讓Fe3＋沉淀，應(yīng)加入過量的NaOH溶液；（2）CuSO4和Fe2（SO4）3都可與鐵反應(yīng)，可加入過量鐵粉，然后過濾除雜；（3）FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，因此可通入氯氣除去雜質(zhì)；（4）鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵粉中含有鋁粉，可加過量的NaOH溶液除去雜質(zhì)。28、B2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O硝酸酸化的硝酸銀(或稀硝酸硝酸銀)坩堝MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中混有的HCl氣體吸收水蒸氣堿石灰檢查裝置的氣密性AC中充滿黃綠色氣體Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量