1.本試卷考試時(shí)間為75分鐘，試卷滿分100分，考試形式閉卷；一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.二氧化硅(SiO?)是一種用途極廣的無機(jī)化合物。下列生產(chǎn)中不以SiO?為原料的是A.高爐煉鐵B.制光導(dǎo)纖維C.工業(yè)制玻璃D.工業(yè)冶煉硅2.反應(yīng)SOCl?+H?O=SO?+2HCl可用于脫水。下列說法正確的是A.SOCl?中硫元素的化合價(jià)：+4B.H?O分子的VSEPR模型為ooC.SO?屬于非極性分子D.HC1電子式:H+[:g:3.實(shí)驗(yàn)室制備銅氨[Cu(NH?)?SO?]溶液并進(jìn)行鐵釘鍍銅實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)原理、裝置及操A.除油污B.除鐵銹C.制銅氨溶液D.鍍銅4.有機(jī)溶劑18-冠-6與K+形成X(,可促進(jìn)反應(yīng)CH?CH?Br+KCNA.18-冠-6中C和O的雜化軌道類型相同B.X中18-冠-6與K+間存在離子鍵閱讀下列材料，完成5～7題。海水是人類的寶貴財(cái)富。從海水中提取核聚變的核心材料氚(D);反滲透法淡化海水(海水加壓后水分子可透過半透膜而離子不能);海水蘊(yùn)含豐富的鈉、鎂、氯、溴等元素，綜合利用示意圖如下；海洋是“藍(lán)碳”的重要載體封存。但人類活動(dòng)產(chǎn)生的大量CO?導(dǎo)致海水酸化，會(huì)破壞珊瑚礁(主要成份CaCO?)。5.下列說法正確的是A.氫有H、D、T三種氫元素B.反滲透法淡化海水是化學(xué)變化C.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化成熱能的過程D.大氣中二氧化碳增加，會(huì)使表層海水溫度升高，海水吸收二氧化碳的能力降低6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.海水酸化：CO?+H?O=H?CO?=2H++B.破壞珊瑚礁：CO?+CaCO?+H?O=Ca(HCO?)?C.制備無水MgCl?:D.氯堿工業(yè)：7.下列物質(zhì)性質(zhì)與分離、用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.CO?是酸性氧化物，光合作用吸收CO?并封存B.NaHCO?受熱易分解，可治療胃酸過多C.Br?有揮發(fā)性，用熱空氣從水中吹出Br?D.NH?具有還原性，可作致冷劑8.鉛蓄電池的工作原理可表示為,其構(gòu)造如題8圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.放電時(shí)，H+向Pb極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解液的密度增加C.鉛蓄電池電解水，產(chǎn)生22.4LH?,電路上通過2moleD.環(huán)境溫度越低，越有利于電池放電9.化合物Z是一種麻醉藥物合成的中間體，其合成路線如下：題8圖下列說法不正確的是A.X分子中所有原子均可在同一個(gè)平面上B.1molY最多能和4molH?發(fā)生加成反應(yīng)C.Y存在順反異構(gòu)體D.Y、Z可用酸性KMnO4溶液鑒別10.以Fe一Mn/TiO?催化的NH?—SCR反應(yīng)機(jī)理如題10圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)過程中有非極性共價(jià)鍵斷裂和形成B.反應(yīng)過程中Mn的化合價(jià)沒有改變C.催化劑參加了反應(yīng)并降低了反應(yīng)焓變D.NH?—SCR反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH?+6NO=5N?+6H?O題10圖實(shí)驗(yàn)I向2mL1.0mol-L-1FeCl?溶液中滴加2~3滴酚酞試液，溶液顏色沒有變化實(shí)驗(yàn)Ⅱ向5mL0.015mol-L-1FeCl?溶液中加入5mL0.005mol·L-1KSCN溶液，溶液變紅色。再滴加4滴1.0mol·L-1KSCN溶液，紅色變深實(shí)驗(yàn)Ⅲ取一定量1.0mol·L-IFeCl?溶液，加入過量Cu粉，Cu粉部分溶解。過濾，向?yàn)V液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，紫色消失實(shí)驗(yàn)IV取一定量1.0mol·L-1FeCl?溶液，加入等濃度等體積的NaAl(OH)4溶液，產(chǎn)生紅色沉淀下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)I溶液顏色沒有變化是由于FeCl?未水解B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明Fe3+與SCN-反應(yīng)是可逆反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ說明氧化性KMnO?>Fe3>Cu2+D.實(shí)驗(yàn)IV產(chǎn)生的紅色沉淀為Fe(OH)?、Al(OH)?混合物12.室溫下，用含少量Co2+的MnSO?溶液制備MnCO?的過程如下：Na?SNH?HCO?已知Kai(H?CO?)=4.5×10-7、Ka?(H?CO?)=4.7×10-11、Kb(NH?·H?O)=2×10-?。下列說法正確的是13.MgCO?與H?反應(yīng)可獲得CH?,其主要反應(yīng)為反應(yīng)ⅢCO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=+41kJ·mol-1的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物(CH4、CO?)的選擇性隨溫度變化關(guān)系如題13圖所示(反應(yīng)Ⅲ在360℃以下不考慮)。下列說法不正確的是A.其他條件不變，加壓有助于提高CH?的B.550℃反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)OC.在150℃~250℃范圍，CH?平衡產(chǎn)率隨溫度升高而下降OD.其他條件不變，增大H?的投入量，H?平衡轉(zhuǎn)化率下降二、非選擇題(本題4小題，共61分)14.(15分)ZnS可用于制備堿式碳酸鋅[Zns(CO?)?(OH)?·2H?O]、作電池材料和回收砷。(1)制備堿式碳酸鋅由鋅精礦(主要含ZnS,少量FeS)制備堿式碳酸鋅的過程如下：NH?HCO?NH?HCO?沉鋅→Zn?(CO?)?(OH)?·2HS調(diào)pH鋅精礦一①酸性條件下O?氧化ZnS的反應(yīng)緩慢，常壓的增大如題14圖-1所示，氧分壓在0.4MPa～0.8MPa,c(Fe2+)下降迅速，而1.0×10-5mol-L-1時(shí)，認(rèn)為離子沉淀完全。調(diào)節(jié)溶液的pH除鐵，c(Zn2+)=題14圖-11.0mol-L-1,通過計(jì)算說明當(dāng)溶液中剛析出計(jì)算過程)。(2)作電池材料硫化鋅是鋰離子電池負(fù)極材料，充電后晶胞的組成如題14圖-2所示。LizZnyS的化學(xué)式為▲(x和y用具體數(shù)字表示)。題14圖-2(3)回收砷用ZnS去除酸性廢液中的三價(jià)砷，并回收生成的As?S?沉淀。除砷率、溶液中砷含量隨酸度變化如題14圖-3。酸度在120~180g·L-1,除砷率隨酸度的增加而減小的原因是▲o題14圖-315.(15分)化合物G是一種非奈利酮藥物合成中間體，其合成路線如下：F分子中，與2號(hào)碳相比，1號(hào)碳的C一H鍵極性相(3)A→B還可能生成分子式為C?H?BrO?(4)M是C的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比C大14。寫出同時(shí)滿足下列條件的M的一①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②堿性條件下水解酸化后的兩種產(chǎn)物中，含苯環(huán)的分子中有3種氫原子且不與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；另一種分子中含2種氫原子的合成路線流程圖(無16.(15分)莫爾法測(cè)定溶液中Cl-得到Ag?CrO4、AgCl混合物。實(shí)驗(yàn)室從混合物中回收Ag并制備AgNO?。已知AgCl+CI-AgCl2,Ag++S(1)沉淀轉(zhuǎn)化。向洗滌干凈的Ag?CrO4、AgCl沉淀(2)還原AgCl。將除銹后潔凈的鐵絲圈埋入AgCl①銀的回收率隨鹽酸濃度的變化如題16圖所示。銀的回收率隨鹽酸濃度增大逐漸降低的原因是▲_o實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO?(其密度為1.4g:mL-1)配制240mL5.0mol-L-1稀HNO?。②需量取濃硝酸▲mL。(4)測(cè)定AgNO?樣品的純度。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟：稱取硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，▲,重復(fù)滴定操作2~3次，計(jì)算硝酸銀樣17.(16分)合成氣(CO和H?)是重要的工業(yè)原料氣。生物質(zhì)(光合作用過程生成的有機(jī)物)制備合成氣轉(zhuǎn)化過程如下：(1)生物炭氣化發(fā)生的主要反應(yīng)為 ②在催化劑表面反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)歷程如題17圖-1所示，該反應(yīng)中的決速步驟的方程④④11⑤⑧5甲苯等焦油，再通過凈化得到合成氣。和生物炭氣化相比，生物質(zhì)直接氣化的(2)其它條件相同，研究800℃,用K?CO?(熔點(diǎn)為891℃)作為反應(yīng)C(S+H?O(g)一反應(yīng)iv②催化作用受接觸面積和溫度等因素影響。用KOH(熔點(diǎn)36