第1章物質(zhì)及其變化檢測卷一、選擇題（每小題3分，共45分）1.

食醋里通常含有3％～5％的醋酸（CH3COOH），食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生

能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列能作為醋酸屬于酸的證據(jù)的是

（

A

）A.

醋酸在水溶液里電離出的陽離子全部是H＋B.

產(chǎn)生的氣體是二氧化碳C.

加水稀釋食醋，溶液pH變大D.

不宜用鋁制容器盛裝食醋A2.

人若長期食用“鎘大米”（鎘含量超標(biāo)）會(huì)引起痛痛病。研究表明水稻對(duì)鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關(guān)系（如圖所示），下列物質(zhì)中可用于改良土壤結(jié)構(gòu)，降低水稻對(duì)鎘吸收率的是（

C

）A.

氫氧化鉀B.

燒堿C.

熟石灰D.

硫酸亞鐵（水溶液顯酸性）第2題圖C3.

酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生

活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（

C

）A.

施用熟石灰改良酸性土壤B.

服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過多C.

用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D.

用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸4.

將20g10％的鹽酸和20g10％的氫氧化鈉溶液混合后，滴入石蕊試液，溶液

為（

C

）A.

紫色B.

藍(lán)色C.

紅色D.

無法判斷CC5.

硝酸鉀是重要的鹽，化學(xué)式為KNO3。硝酸鉀是我國古代勞動(dòng)人民發(fā)明的黑火藥的重要組成成分(“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸鉀)，下列兩種溶液混合不能制取硝酸鉀的是(

)6.

向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)，其pH變化情況如圖所示，則Z物質(zhì)是（

B

）A.H2OB.AgNO3固體C.

濃鹽酸D.KOH固體第6題圖DBA．硫酸鉀和硝酸鋇B．氫氧化鉀和硝酸C．碳酸鉀和硝酸鈣D．氯化鉀和硝酸鈉7.

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞。對(duì)于該溶液

的探究，同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是（

C

）A.

取樣，在溶液中加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，則可證明該溶液已

完全變質(zhì)B.

取樣，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈無色，則溶液已完全變質(zhì)C.

取樣，在溶液中加入過量滴有酚酞的氯化鋇溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，且上

層清液呈紅色，則溶液未完全變質(zhì)D.

取樣，在溶液中加入過量稀鹽酸，則可除去氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生的雜質(zhì)C8.

在學(xué)習(xí)酸和堿的知識(shí)時(shí)，同學(xué)們用傳感器測定稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)

過程中溫度和pH的變化，測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（

C

）

第8題圖A.

反應(yīng)過程中有熱量放出B.

該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液C.30s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClD.

從20s到40s，溶液的溫度升高、pH減小C9.

在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（

C

）A.CaCl2、Na2CO3、KNO3B.NaNO3、FeCl3、HClC.NaCl、Ba（NO3）2、NaOHD.

（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO3C10.

某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾

種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②

過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)固體粉末成分的判斷中，不

正確的是（

C

）A.

一定有碳酸鈉B.

可能有氫氧化鈉C.

一定有碳酸鈣D.

可能有氫氧化鈣C11.

鹽酸是實(shí)驗(yàn)室的重要物質(zhì)，能與許多物質(zhì)反應(yīng)。如圖所示有關(guān)描述不正確的是(

)A．X可能是H2OB．Y可能是硝酸鋇C．若W呈無色，指示劑可能是無色酚酞試液D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿B第11題圖12.

下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（

D

）A.

向盛有完全變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量B.

向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH＝2的稀鹽酸至過量C.

相同質(zhì)量的鎂、鋅分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)D.

某溫度時(shí)，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)到原溫度第12題圖D13.

不用其他試劑，鑒別下列五種物質(zhì)的溶液，正確的鑒別順序是（

B

）①H2SO4

②FeCl3

③Ba（OH）2

④KCl

⑤BaCl2A.

②①③⑤④B.

②③①⑤④C.

⑤①③②④D.

①③⑤②④B

A.

②④B.

②③④C.

①②D.

②③第14題圖B15.

向一定質(zhì)量的K2CO3、K2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反

應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法

正確的是（

D

）A.

取d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過

量B.

c點(diǎn)沉淀的成分為兩種C.0～a段發(fā)生了一個(gè)反應(yīng)D.

m＝2.33D二、填空題（第19～20題每空3分，其余每空2分，共47分）16.

硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相

似之處，又有不同之處。（1）它們的水溶液都呈酸性，是由于水溶液中都含有

?。（2）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫

反應(yīng)。（3）打開兩個(gè)分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是

?

?。H＋

中和濃鹽

酸17.

在復(fù)習(xí)時(shí)老師補(bǔ)充講道：“能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧

化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、SiO2、

P2O5”，并以熟知的2NaOH＋CO2

Na2CO3＋H2O為例，練習(xí)了SO2、SO3

等與堿的反應(yīng)。在練習(xí)中老師強(qiáng)調(diào)，反應(yīng)中CO2、Na2CO3中碳元素化合價(jià)均

為

價(jià)，可見反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均未改變，其他酸性氧化物與堿反

應(yīng)也是如此。請(qǐng)寫出SiO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：

?

。以此規(guī)律，能與KOH溶液發(fā)生類似反應(yīng)生成KNO3

的酸性氧化物是

（填化學(xué)式）。＋4

2NaOH＋

N2O5

（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無色氣

體，則A是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?

?。（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，B溶液中的現(xiàn)象是

?

?。（3）他還用了下列試劑中的一種鑒別A、B溶液，這種試劑可能是

?。

（填序號(hào)）①石蕊試液②硫酸銅溶液③醋酸溶液④氯化鉀溶液稀鹽酸

＋CO2↑＋H2O

產(chǎn)生白色

沉淀①

18.

小波用實(shí)驗(yàn)方法鑒別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）。19.

在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)——使“水”變

色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。第19題圖老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先

用兩種無色溶液混合而成的。請(qǐng)回答下列問題。（1）“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)呈

（填“酸”或“堿”）性。堿（2）此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是

?

?。（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？

（填“能”或

“不能”）；請(qǐng)說明理由：

?。

H2O

不能因?yàn)榉犹囈涸谒嵝匀芤褐幸渤薀o色第19題圖20.

有一種固體混合物質(zhì)M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、

CuCl2、BaCl2中的一種或幾種。請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作回答下列問題。操作①：取少量M放入足量的水中充分?jǐn)嚢琛㈧o置，得到白色沉淀和無色溶

液，過濾。操作②：向?yàn)V出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時(shí)所得溶液仍

為無色。（1）M中一定不含的物質(zhì)是

，不能確定是否含有的物質(zhì)

是

?。

（3）向操作①后所得的無色溶液中滴加AgNO3溶液，一定能發(fā)生的反應(yīng)的化

學(xué)方程式為

?。氯化銅、硫酸鈉硝酸鈉Na2CO3＋

三、實(shí)驗(yàn)探究題（每空4分，共32分）21.同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅色。第21題圖【提出問題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質(zhì)(除指示劑外)?【分析討論】小組討論后認(rèn)為，確定反應(yīng)后物質(zhì)成分的思維路徑：①考慮反應(yīng)物用量的不同；②抓住化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，即微粒的重組。某小組同學(xué)分析過程筆記如下圖所示：【初步結(jié)論】(1)通過分析確定：燒杯D上層清液中肯定不含H＋，肯定含有Na＋、Cl－。判斷一定含有Na＋、Cl－的依據(jù)是

。

。應(yīng)Na＋和Cl－在整個(gè)過程中沒有參與反【初步結(jié)論】小組按下列方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，靜置。無沉淀，溶液呈紅色肯定沒有Ca2＋Ⅱ取少量上層清液于試管中，加入過量“__？__”溶液，靜置。有白色沉淀，溶液呈紅色肯定有OH－、(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以初步推斷：上層清液中溶質(zhì)(除指示劑外)所有可能的組成有

。(用化學(xué)式表示)。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)加入過量的

溶液。①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3BaCl2[或CaCl2，或Ca(NO3)2，或Ba(NO3)2]【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】燒杯D中上層清液的溶質(zhì)有指示劑、氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉。22.

焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑。小金模擬化工生

產(chǎn)，用如圖裝置來制取Na2S2O5。第22題圖

（1）圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是

?。（2）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

?

?。（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是

?

。（寫出一點(diǎn)）（4）該實(shí)驗(yàn)開始滴加濃硫酸前，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣。若忘記這一操作，

所制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會(huì)混有Na2SO4雜質(zhì)，這與O2的

有關(guān)。（填

寫化學(xué)性質(zhì)）分液漏斗

H2O

提高SO2的利用率或減

少尾氣的產(chǎn)生（合理即可）

氧化性第22題圖四、解答題（23題4分，24、26題各10分，25題12分，共36分）23.

永州市某中學(xué)的初三化學(xué)課堂上，劉老師布置了一道計(jì)算題，如下：取

100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g

19.6％

的稀硫酸，充分反應(yīng)后，求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。檢查作業(yè)發(fā)現(xiàn)，班上出現(xiàn)了下表所示的兩種情形：結(jié)果編號(hào)①②計(jì)算結(jié)果14.2％7.1％

請(qǐng)通過計(jì)算分析你贊同的計(jì)算結(jié)果。24.

小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2，向適量該溶液中

逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖

所示。請(qǐng)回答下列問題：第24題圖（1）A點(diǎn)處溶液中的兩種溶質(zhì)是

（寫化學(xué)式）。（2）AB段可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

?。CaCl2和HCl

有氣泡產(chǎn)生（3）BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

?

?。（4）CD段pH上升的原因是

?。

2NaCl

加入的Na2CO3溶液過量，pH升高第24題圖25.

某校興趣小組在參與“五水共治”行動(dòng)中，考察了某工廠的廢水處理工

程，并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進(jìn)行測定分析：（1）用紫色石蕊試液檢驗(yàn)廢水的酸堿性，石蕊試液呈

色，說明該廢水

顯酸性。（2）另取該酸性廢水少量，滴加適量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，

說明該廢水中一定含有的酸根離子是

?。紅

（3）