(配套課件)【正禾一本通】2025年高考化學(xué)高三一輪總復(fù)習(xí)高效講義（魯科版2019雙選版）第1章化學(xué)科學(xué)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)第1節(jié)化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)與化學(xué)研究基本方法1.化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。其特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子?；瘜W(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性?；瘜W(xué)家可以根據(jù)需要設(shè)計(jì)和合成自然界中不存在的物質(zhì)，以滿(mǎn)足生產(chǎn)和生活的需求。例如，合成塑料、合成纖維、合成橡膠等高分子材料，極大地改變了人們的生活。2.化學(xué)研究基本方法（1）實(shí)驗(yàn)方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證化學(xué)理論、發(fā)現(xiàn)新的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)遵循科學(xué)性、可行性、安全性和簡(jiǎn)約性原則。例如，在探究鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，需要設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)裝置，控制反應(yīng)條件，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并進(jìn)行分析。（2）模型方法模型是對(duì)客觀(guān)事物的一種簡(jiǎn)化和理想化的表示?；瘜W(xué)中常見(jiàn)的模型有分子模型、原子結(jié)構(gòu)模型等。模型可以幫助我們更好地理解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。例如，用球棍模型和比例模型可以直觀(guān)地展示分子的空間結(jié)構(gòu)。（3）假說(shuō)方法假說(shuō)是基于一定的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論提出的一種推測(cè)性的解釋。假說(shuō)需要通過(guò)進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)和研究來(lái)驗(yàn)證或修正。例如，道爾頓的原子學(xué)說(shuō)就是一種假說(shuō)，經(jīng)過(guò)后人的不斷完善和驗(yàn)證，成為了化學(xué)的重要理論基礎(chǔ)。第2節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及基本操作1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器（1）可加熱儀器①直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等。試管可用于少量試劑的反應(yīng)容器，加熱時(shí)要注意試管口不要對(duì)著人，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3。蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，加熱時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺。②間接加熱（需墊石棉網(wǎng)）的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。燒杯可用于較多量試劑的反應(yīng)容器和配制溶液，加熱時(shí)液體體積一般不超過(guò)燒杯容積的2/3。（2）計(jì)量?jī)x器①托盤(pán)天平：用于粗略稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量，能精確到0.1g。使用時(shí)要注意左物右碼，砝碼要用鑷子夾取。②量筒：用于量取一定體積的液體，不能加熱，不能作反應(yīng)容器。讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。③容量瓶：用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，有不同的規(guī)格。使用前要檢查是否漏水，不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。④滴定管：分為酸式滴定管和堿式滴定管，用于精確量取一定體積的液體，能精確到0.01mL。酸式滴定管不能盛放堿性溶液，堿式滴定管不能盛放酸性和強(qiáng)氧化性溶液。（3）分離提純儀器①漏斗：普通漏斗用于過(guò)濾操作，長(zhǎng)頸漏斗用于向反應(yīng)器中添加液體，分液漏斗用于分離互不相溶的液體混合物。②蒸餾燒瓶：用于蒸餾操作，蒸餾時(shí)要加入碎瓷片防止暴沸。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（1）藥品的取用①固體藥品：粉末狀藥品用鑰匙或紙槽取用，塊狀藥品用鑷子取用。②液體藥品：少量液體用膠頭滴管吸取，大量液體可直接傾倒。（2）物質(zhì)的加熱加熱時(shí)要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)要求選擇合適的加熱方法，如直接加熱、間接加熱等。（3）儀器的連接和洗滌儀器連接時(shí)要注意連接的順序和方法，一般是從下到上，從左到右。儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。（4）氣密性檢查檢查裝置氣密性的方法有多種，如微熱法、液差法等。以微熱法為例，將裝置連接好后，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊握容器外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化1.物質(zhì)的分類(lèi)（1）根據(jù)物質(zhì)的組成分類(lèi)①純凈物和混合物純凈物是由一種物質(zhì)組成的，有固定的組成和性質(zhì)；混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)。②單質(zhì)和化合物單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；化合物是由不同種元素組成的純凈物，可分為酸、堿、鹽、氧化物等。③酸、堿、鹽、氧化物酸是在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，還可分為酸性氧化物、堿性氧化物等。（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類(lèi)如根據(jù)物質(zhì)的溶解性可將物質(zhì)分為易溶物、可溶物、微溶物和難溶物；根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性可將物質(zhì)分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體等。2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（1）化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，如\(C+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}CO_{2}\)。②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，如\(2KClO_{3}\stackrel{MnO_{2}}{\underset{\Delta}{=\!=\!=}}2KCl+3O_{2}\uparrow\)。③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，如\(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu\)。④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如\(HCl+NaOH=NaCl+H_{2}O\)。（2）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系金屬單質(zhì)可以通過(guò)與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，金屬氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，鹽可以通過(guò)與堿反應(yīng)生成新的鹽和堿等。例如：\(Ca\xrightarrow{O_{2}}CaO\xrightarrow{H_{2}O}Ca(OH)_{2}\xrightarrow{CO_{2}}CaCO_{3}\)第2節(jié)離子反應(yīng)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。酸、堿、鹽、金屬氧化物等都是電解質(zhì)。例如，\(HCl\)在水溶液中能電離出\(H^{+}\)和\(Cl^{}\)，所以\(HCl\)是電解質(zhì)；\(NaCl\)在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以\(NaCl\)是電解質(zhì)。（2）非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等是非電解質(zhì)。例如，蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)；\(CO_{2}\)的水溶液能導(dǎo)電，但不是\(CO_{2}\)本身電離出離子，而是\(CO_{2}\)與水反應(yīng)生成的\(H_{2}CO_{3}\)電離出離子，所以\(CO_{2}\)是非電解質(zhì)。2.離子反應(yīng)（1）離子反應(yīng)的概念有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度發(fā)生改變。（2）離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀：如\(Ag^{+}+Cl^{}=AgCl\downarrow\)。②生成氣體：如\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)。③生成弱電解質(zhì)：如\(H^{+}+OH^{}=H_{2}O\)（水是弱電解質(zhì)）。（3）離子方程式的書(shū)寫(xiě)①寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。例如，書(shū)寫(xiě)\(CuSO_{4}\)溶液與\(Ba(OH)_{2}\)溶液反應(yīng)的離子方程式：化學(xué)方程式：\(CuSO_{4}+Ba(OH)_{2}=Cu(OH)_{2}\downarrow+BaSO_{4}\downarrow\)離子方程式：\(Cu^{2+}+SO_{4}^{2}+Ba^{2+}+2OH^{}=Cu(OH)_{2}\downarrow+BaSO_{4}\downarrow\)第3節(jié)氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的基本概念（1）氧化還原反應(yīng)的特征反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。（2）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和共用電子對(duì)的偏移）。（3）氧化劑和還原劑氧化劑是在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，具有氧化性，反應(yīng)后化合價(jià)降低；還原劑是在反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，具有還原性，反應(yīng)后化合價(jià)升高。例如，在\(CuO+H_{2}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)反應(yīng)中，\(CuO\)是氧化劑，\(H_{2}\)是還原劑。（4）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是氧化劑被還原后得到的產(chǎn)物。在上述反應(yīng)中，\(H_{2}O\)是氧化產(chǎn)物，\(Cu\)是還原產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線(xiàn)橋法雙線(xiàn)橋法能清楚地表示出反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況。例如，對(duì)于反應(yīng)\(2KMnO_{4}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)：從\(KMnO_{4}\)中的\(O\)指向\(O_{2}\)，標(biāo)“失去\(4e^{}\)，被氧化”；從\(KMnO_{4}\)中的\(Mn\)指向\(K_{2}MnO_{4}\)和\(MnO_{2}\)中的\(Mn\)，標(biāo)“得到\(4e^{}\)，被還原”。（2）單線(xiàn)橋法單線(xiàn)橋法直接表示出反應(yīng)物中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。例如，對(duì)于反應(yīng)\(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu\)，從\(Fe\)指向\(Cu^{2+}\)，標(biāo)“\(2e^{}\)”。3.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用（1）守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，電荷總數(shù)相等。利用守恒規(guī)律可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。例如，在\(3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow+4H_{2}O\)反應(yīng)中，\(3\)個(gè)\(Cu\)原子失去\(6\)個(gè)電子，\(2\)個(gè)\(N\)原子得到\(6\)個(gè)電子。（2）強(qiáng)弱規(guī)律氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。利用強(qiáng)弱規(guī)律可以判斷反應(yīng)能否發(fā)生以及比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。例如，由\(Cl_{2}+2FeCl_{2}=2FeCl_{3}\)可知，氧化性\(Cl_{2}＞Fe^{3+}\)，還原性\(Fe^{2+}＞Cl^{}\)。第3章金屬及其化合物第1節(jié)鈉及其化合物1.鈉（1）鈉的物理性質(zhì)鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低。（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反應(yīng)常溫下：\(4Na+O_{2}=2Na_{2}O\)（白色固體）加熱時(shí)：\(2Na+O_{2}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Na_{2}O_{2}\)（淡黃色固體）②與水反應(yīng)\(2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}\uparrow\)現(xiàn)象：浮（鈉浮在水面上）、熔（鈉熔化成小球）、游（鈉在水面上四處游動(dòng)）、響（發(fā)出嘶嘶響聲）、紅（滴有酚酞的溶液變紅）。（3）鈉的保存和用途鈉通常保存在煤油中，以隔絕空氣和水。鈉可用于制取鈉的化合物、冶煉金屬等。2.鈉的化合物（1）氧化鈉和過(guò)氧化鈉①\(Na_{2}O\)是堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。\(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH\)；\(Na_{2}O+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}\)②\(Na_{2}O_{2}\)不是堿性氧化物，它與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。\(2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}\uparrow\)；\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉①物理性質(zhì)\(Na_{2}CO_{3}\)是白色粉末，\(NaHCO_{3}\)是白色細(xì)小晶體，\(Na_{2}CO_{3}\)的溶解度比\(NaHCO_{3}\)大。②化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性：\(Na_{2}CO_{3}\)受熱不分解，\(NaHCO_{3}\)受熱易分解。\(2NaHCO_{3}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)與酸反應(yīng)：\(Na_{2}CO_{3}\)與酸反應(yīng)分步進(jìn)行，\(NaHCO_{3}\)與酸反應(yīng)更劇烈。\(Na_{2}CO_{3}+HCl=NaCl+NaHCO_{3}\)（少量\(HCl\)）；\(Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)（足量\(HCl\)）\(NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)第2節(jié)鎂、鋁及其化合物1.鎂及其化合物（1）鎂鎂是銀白色金屬，具有較強(qiáng)的還原性。①與氧氣反應(yīng)：\(2Mg+O_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2MgO\)②與二氧化碳反應(yīng)：\(2Mg+CO_{2}\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2MgO+C\)（2）氧化鎂\(MgO\)是堿性氧化物，能與