云南省昭通市大關(guān)縣第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在天平的左右兩個(gè)托盤(pán)上放有兩個(gè)燒杯，兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁(酸和堿都是足量的)充分反應(yīng)后A．天平保持平衡 B．左高右低 C．左低右高 D．無(wú)法確定2、下列各組離子，不能在溶液中大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、、Clˉ、B．能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClOˉC．含F(xiàn)eCl3的溶液：Na+、、、D．含Na2SO4的溶液：Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ3、下列說(shuō)法不正確的是A．質(zhì)量數(shù)是將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)值之和B．AZX表示一種X元素的一種原子，中子數(shù)為A-ZC．AZX中，A為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值D．原子都是質(zhì)子和中子、電子組成，原子不帶電4、下列說(shuō)法不正確的是（）A．氯氣可用于合成藥物 B．碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多C．高壓鈉燈常用來(lái)廣場(chǎng)照明 D．鎂合金密度小強(qiáng)度大可用于制飛機(jī)零部件5、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B．霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)D．酸雨能使混凝土、砂漿等表面的硬化水泥溶解，出現(xiàn)空洞和裂縫，從而損壞建筑物6、下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀(guān)數(shù)量與微觀(guān)粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molD．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molO2含有NA個(gè)原子B．常溫常壓下，28gCO含有分子數(shù)為NAC．在25℃和101kPa時(shí)，22.4LCO2含的分子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LAlCl3溶液，含有Cl－的數(shù)目為0.6NA8、下列圖像與其相應(yīng)的描述對(duì)應(yīng)正確的是()A．向硫酸銅溶液中加入氫氧化銅固體直至過(guò)量的過(guò)程，溶液的導(dǎo)電性變化B．向硫酸溶液中逐漸加水的過(guò)程中，溶液密度的變化C．一定溫度下，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化D．向2L0.015mol/L石灰水中通入二氧化碳的過(guò)程，沉淀質(zhì)量的變化9、下列關(guān)于萃取操作的說(shuō)法正確的是()A．從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑B．萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出C．用一種有機(jī)溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水層”應(yīng)在上層D．萃取時(shí)，所加入的溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與原溶劑、溶質(zhì)相互間不反應(yīng)10、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是A．用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nmC．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 D．膠體粒子可以透過(guò)濾紙11、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OB．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓C．SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．OH-+HCO3-=H2O+CO32-12、某小組同學(xué)配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．選用500mL的容量瓶，且容量瓶無(wú)需干燥B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5.85gNaCl固體C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，應(yīng)再加蒸餾水至刻度線(xiàn)13、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是（）A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察D．利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體14、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液15、為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()A．② B．③⑤ C．③④ D．①②③④⑤16、向100mL1.2mol/L溴化亞鐵（FeBr2）溶液中通入氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），當(dāng)有三分之一的溴離子被氧化時(shí)，通入的氯氣的物質(zhì)的量為（已知：2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－，Cl2+2Br－=Br2+2Cl－）A．0.1molB．0.06molC．0.04molD．0.18mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無(wú)色溶液；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒(méi)有_________，可能含有_________。(2)寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。18、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的化學(xué)式_____________,白色沉淀的成分為_(kāi)__________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：____________________。19、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算，應(yīng)選擇下列________。A．需要CuSO4固體8gB．需要CuSO4固體7.7gC．需要CuSO4·5H2O晶體12.5gD．需要CuSO4·5H2O晶體12.0g(3)稱(chēng)量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會(huì)_____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是____________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱(chēng)及濃度。(8)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀(guān)察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。20、實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL，現(xiàn)欲配制此溶液，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平(帶砝碼)⑦藥匙(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有__(填代號(hào))，還缺少的儀器是。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________。(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量、②計(jì)算、③溶解、④倒轉(zhuǎn)搖勻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_(用序號(hào)填空)，其中在①操作中需稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____________g。(3)下列操作結(jié)果會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(xiàn)D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度(4)若某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，在托盤(pán)天平左盤(pán)放有20g砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱(chēng)量藥品的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)________g。21、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________;（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________;（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后：若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為_(kāi)____反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

由鋁分別與堿液和酸反應(yīng)的方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑,可知當(dāng)酸和堿過(guò)量時(shí)，等量的鋁反應(yīng)能產(chǎn)生等量的氫氣，所以天平依然保持平衡。答案選A。2、B【解析】

A．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，存在大量OH-，OH-、Na+、、Clˉ、之間不反應(yīng)，可大量共存，故A不選；B．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液，顯酸性，存在大量H+，H+、ClOˉ能夠反應(yīng)生成弱酸分子，不能大量共存，故B選；C．FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Na+、、、之間不反應(yīng)，可大量共存，故C不選；D．在Na2SO4溶液中，Na+、、Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ之間不反應(yīng)，可大量共存，故D不選；故選B。3、D【解析】

A.將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)，A正確；B.AZX表示一種X元素的一種原子，Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為A-Z，B正確；C.AZX中A為該原子的質(zhì)量數(shù)，可以看作是相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，C正確；D.原子不一定都是質(zhì)子和中子、電子組成，例如11H沒(méi)有中子，D錯(cuò)誤。答案選D。選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意原子的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別：一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12的比值是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，該元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。4、B【解析】A、氯氣可用于合成藥物，如消毒液中含有Cl－，故A說(shuō)法正確；B、碳酸鈉的堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、高壓鈉燈發(fā)出黃光，能夠穿透霧，因此常用來(lái)廣場(chǎng)的照明，故C說(shuō)法正確；D、鎂合金密度小強(qiáng)度大，可用于制飛機(jī)零部件，故D說(shuō)法正確。5、A【解析】A.青蒿素提取用的是低溫萃取，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理方法，故A錯(cuò)誤；B.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C.鐵活潑性強(qiáng)于銅，鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D.酸雨可與水泥中的某些硅酸鹽成分生成易被水溶解的松軟物質(zhì)，出現(xiàn)空洞和裂縫，從而損壞建筑物，故D正確；答案選A。6、C【解析】

A．物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是連接宏觀(guān)物質(zhì)與微觀(guān)粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol，選項(xiàng)C正確；D．碳原子指含有6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子的原子，本選項(xiàng)未明確，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】

根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算公式分析解答?！驹斀狻緼項(xiàng)：1molO2含有NA個(gè)O2分子、2NA個(gè)O原子。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：28gCO即1molCO，含有CO分子數(shù)為NA。氣體質(zhì)量與狀況無(wú)關(guān)。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）時(shí)，1mol任何氣體的體積約22.4L。25℃和101kPa是通常狀況，22.4LCO2小于1mol、分子數(shù)小于NA。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：未知AlCl3溶液的體積，不能求出AlCl3物質(zhì)的量，也就不能求Cl－的數(shù)目。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。8、B【解析】

根據(jù)變化過(guò)程中，某些物理量的變化分析曲線(xiàn)正確與否?！驹斀狻緼項(xiàng)：CuSO4溶液中加入Ba(OH)2固體時(shí)，發(fā)生CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。隨著B(niǎo)a(OH)2的加入，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱；恰好反應(yīng)時(shí)，溶液幾乎不導(dǎo)電；Ba(OH)2過(guò)量時(shí)，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：大多數(shù)物質(zhì)的水溶液，密度比水大，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐漸減小，并趨近于1g/mL。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：一定溫度下，飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為0，加入的KNO3晶體也不溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：一定量石灰水中通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，后發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2。兩反應(yīng)消耗等量的CO2，沉淀質(zhì)量與V(CO2)的關(guān)系應(yīng)為“等腰三角形”。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。9、D【解析】

A、酒精與水混溶，而萃取劑不溶于水；B、分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；C、有機(jī)溶劑的密度可能小于水；D．萃取時(shí)，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層?！驹斀狻緼項(xiàng)、酒精與水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，應(yīng)用苯或四氯化碳，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、有機(jī)溶劑的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上層或下層，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、萃取時(shí)，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)即可，故D正確。故選D。本題考查萃取操作，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同。10、B【解析】

A.膠體中分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，小分子，離子能透過(guò)半透膜，用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl，方法為滲析法；故A項(xiàng)正確；B.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑介于1--100nm之間，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用來(lái)區(qū)分膠體和溶液，故C項(xiàng)正確。D.膠體中分散質(zhì)粒子和溶液中溶質(zhì)粒子都能透過(guò)濾紙，不能用濾紙分離，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選B。膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般都用滲析法進(jìn)行。11、B【解析】

A.氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正確；

C.硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。12、A【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，要選用500mL的容量瓶配制溶液，且容量瓶無(wú)需干燥，A正確；B.托盤(pán)天平精確度是0.1g，所以不能用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5.85gNaCl固體，B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)，則溶液的體積偏小，會(huì)使配制的溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；D.定容搖勻時(shí)一部分溶液粘在容量瓶瓶頸上，因此搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，由于溶液有均一性，所以溶液的濃度不變，若再加蒸餾水至刻度線(xiàn)，則會(huì)使溶液的濃度偏低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。13、B【解析】

A.焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀(guān)察，避免鈉的焰色對(duì)鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，故C錯(cuò)誤；

D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都為黃色，無(wú)法利用焰色反應(yīng)可區(qū)分，故D錯(cuò)誤；

故選：B。焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級(jí)狀態(tài)時(shí)發(fā)出的色光，是物理變化。14、C【解析】A.加入稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇和鹽酸的混合溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C．先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故C正確；D．先加稀硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無(wú)法對(duì)結(jié)論進(jìn)行準(zhǔn)確的判斷，所以實(shí)驗(yàn)中要注意微粒和物質(zhì)之間的干擾。15、C【解析】

①鐵離子與鐵反應(yīng)生成淺綠色的亞鐵離子，故①正確；②鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗(yàn)鐵離子，故②正確；③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應(yīng)，混合后溶液不會(huì)變成無(wú)色，故③錯(cuò)誤；④氯化鐵與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，該性質(zhì)不是鐵離子的性質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗(yàn)是否存在鐵離子，故⑤正確。綜上所述，選項(xiàng)C正確。故答案選C。16、A【解析】

根據(jù)已知反應(yīng)，比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的先后順序，最后計(jì)算解答?！驹斀狻坑蓛蓚€(gè)已知反應(yīng)，易得：氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，還原性Cl－<Br－<Fe2＋。故氯氣通入溴化亞鐵（FeBr2）溶液時(shí)，依次氧化Fe2＋、Br－，反應(yīng)為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。溴化亞鐵溶液中，0.12molFe2＋消耗0.06molCl2；0.24molBr－有三分之一被氧化消耗0.04molCl2，共通入0.1molCl2。本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題。【詳解】①將固體加水得到無(wú)色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒(méi)有CuCl2、K2SO4；實(shí)驗(yàn)②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒(méi)有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),無(wú)法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時(shí)，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。18、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無(wú)色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無(wú)色溶液，說(shuō)明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說(shuō)明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無(wú)色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！驹斀狻堪咨勰┘铀芙夂蟮玫桨咨珵V渣和無(wú)色溶液，說(shuō)明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說(shuō)明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無(wú)色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無(wú)色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl。掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無(wú)色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因?yàn)橥ㄈ攵趸寄墚a(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時(shí)，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。19、膠頭滴管500mL容量瓶AC偏高攪拌、加速溶解玻璃棒防止溶質(zhì)損失（或保證溶質(zhì)不損失）偏低【解析】

（1）配制0.1mol·L－1CuSO4溶液480mL需要選擇500mL容量瓶，其步驟為計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、裝瓶等操作，因此配制過(guò)程中需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等；（2）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，若用CuSO4配制，則需要的質(zhì)量為160g·mol－1×0.05mol＝8.0g；若用CuSO4·5H2O配制，則需要的質(zhì)量為250g·mol－1×0.05mol＝12.5g，答案選AC；（3）稱(chēng)量所用砝碼生銹，稱(chēng)取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高；（4）溶解固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解；（5）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液操作中應(yīng)該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯2～3次，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止產(chǎn)生誤差；（8）定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。明確一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理是解答的關(guān)鍵，注意儀器的選擇、基本操作等。易錯(cuò)點(diǎn)是誤差分析，注意誤差分析的原理和依據(jù)。本題中需要注意計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)應(yīng)該按照0.5L而不是0.48L。20、（10分）（1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；攪拌；引流；（2）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）10.0（3）AD（2分）（漏選得1分，錯(cuò)選不得分）（4）17.4【解析】試題分析：（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①燒杯④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）⑦藥匙；還缺少的儀器是500mL容量瓶；該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固體時(shí)，起攪拌的作用；第將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶