新疆維吾爾自治區(qū)阿克蘇市農(nóng)一師高級中學2025年高一上化學期中教學質(zhì)量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某單原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體的質(zhì)量為mg，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是()A．該氣體在標準狀況下的密度為2240/MB．該氣體所含的原子總數(shù)為mNA/MC．該氣體在標準狀況下的體積為22.4m/MLD．該氣體一個分子的質(zhì)量為M/NAg2、農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵（）A．是氧化劑 B．是還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3NAB．10.0mL18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36NAC．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NAD．80mL10mol·L—1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA4、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．CaCO3B．稀硫酸C．液氨D．NO25、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是A．還原性：I－＞Fe2＋＞Br－B．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3D．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol6、科學家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同的條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是()A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量7、1L濃度為1mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入標準狀況下的HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮到0.5LC．加入10.00mol·L－1的鹽酸0.2L，再稀釋至1.5LD．加入2L1mol·L－1的鹽酸混合均勻8、質(zhì)量分數(shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估計9、為了配制100個水分子含有1個鈉離子的溶液，90.9g水中需要投入鈉的質(zhì)量是A．4.6gB．2.3gC．1.1615gD．1.15g10、據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（）A．N4和N2是同素異形體 B．N4和N2是同位素C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2 D．N4的摩爾質(zhì)量是56g11、下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是()A．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”B．加熱溶液和膠體，溶液中一般不會析出晶體，而膠體會因凝聚而析出C．在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)12、下列離子方程式中，正確的是A．硫酸跟氫氧化鋇反應(yīng)：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2OB．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋2OHˉ=CO32ˉ＋H2O13、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4時極易發(fā)生爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比是()A．1︰4B．1︰8C．1︰1D．1︰214、一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl溶液中水電離出大量的離子D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子15、下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度與100mL2mol·L－1的NaNO3溶液相同的是A．200mL1mol·L－1的KNO3溶液B．50mL1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液C．100mL0.5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液D．80mL0.5mol·L－1的Fe(NO3)3溶液16、同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質(zhì)量為A．46B．28C．44D．6417、下列反應(yīng)中H2O是氧化劑的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O218、一份100mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪個選項與該溶液中的Cl-濃度相同（）A．200mL0.1mol/LFeCl3溶液 B．100mL0.1mol/LMgCl2溶液C．200mL0.1mol/LNaCl溶液 D．100mL0.4mol/LBaCl2溶液19、下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導電的是()A．液態(tài)氯化氫 B．熔融氯化鈉C．固體氫氧化鉀 D．高溫熔化后的單質(zhì)鐵20、下列物質(zhì)中，體積為22.4L的是A．20℃時18g水B．常溫常壓下1mol氨氣C．標準狀況下含6.02×1023個原子的氯氣D．標準狀況下44g二氧化碳21、下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的是A．用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液B．用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體C．用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液D．用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液22、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是()A．膠體中分散質(zhì)直徑大于100nm，膠體外觀不均勻B．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀C．能透過濾紙，是最穩(wěn)定的分散系D．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有四瓶失去標簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后，進行了下列四組實驗。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應(yīng)的溶質(zhì)化學式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。24、（12分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)，進行的實驗方法是___。25、（12分）（1）簡述氫氧化鐵膠體的制備方法______________________________。（2）用Na2CO3·10H2O晶體配制0.10mol/LNa2CO3溶液480mL。①實驗時要用到的儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進行的操作是_____________,在萃取實驗中也需要該操作的儀器是_____________；②用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g；③配制溶液時有以下幾個操作：配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaClb．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出f．定容時，俯視刻度線會引起所配溶液的濃度偏大的有________，無影響的有________（填序號）。26、（10分）某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。（7）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________。27、（12分）海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。(1)③的操作名稱是________________，⑤的操作名稱是__________________。(2)試劑b可以是四氯化碳，還可以是_________________________(填名稱)。(3)關(guān)于⑤的操作步驟，下列說法正確的是_____________________(填字母)。A．振蕩液體時，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗B．充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，立即分液C．分液時，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯D．分液時，需要塞進分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補全步驟④反應(yīng)的離子方程式：___I―+____H2O2+______==____I2+______。(系數(shù)為“1”時，要寫“1”)(5)某興趣小組設(shè)計實驗方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：熔點沸點I2114℃184℃CCl4-23℃77℃①小組同學根據(jù)資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，圖中有一個明顯錯誤，應(yīng)改正為_______________________________________。②該小組同學改正裝置錯誤后，進行實驗。用80℃水浴加熱片刻，觀察到燒瓶中出現(xiàn)紫色蒸氣，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的I2。通過實驗得出結(jié)論，常壓下的蒸餾__________________________(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。28、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應(yīng)后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。29、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學式）。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。②研究表明：在上述過程中會發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

本題的突破口是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系，只要能掌握4個公式，并靈活運用，即可快速而準確的處理這種類型題?！驹斀狻繂卧臃肿訕?gòu)成的氣體，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，即1mol該氣體為Mg，標況下體積為22.4L，該氣體的密度即為M22.4該氣體所含原子個數(shù)是N=mM×NA該氣體在標準狀況下的體積為V=22.4m/ML，故C正確；該氣體一個分子的質(zhì)量等于1mol分子的質(zhì)量除以分子個數(shù)，即M/NAg，故D正確。故選A。涉及到氣體體積的時候，應(yīng)該注意氣體摩爾體積的適用條件，計算微粒數(shù)目時，應(yīng)注意微粒的種類，比如是原子還是分子。2、B【解析】

反應(yīng)的化學方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，應(yīng)為還原劑，故選B。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大。3、C【解析】

A.標準狀況下，SO3為固體，不能用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；B.濃硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，無法計算該濃硫酸中含有的氫離子數(shù)目，B錯誤；C.6.4gS6含有S原子數(shù)為6.4÷（32×6）×6NA=0.2NA；6.4gS8含有S原子數(shù)為6.4÷（32×8）×8NA=0.2NA；所以6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA；C正確；D．隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)隨之停止，HCl不可能全部被消耗，無法確定被消耗的HCl的量，也就無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯誤；綜上所述，本題選C。對于MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中，當加入4molHCl參加反應(yīng)時，產(chǎn)生氯氣的量小于1mol，因為隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；當鹽酸足量時，加入1molMnO2完全反應(yīng)后，可以生成1mol氯氣。4、A【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.CaCO3溶于水的部分完全電離，屬于電解質(zhì)，A正確；B.稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C.液氨是氨氣，不能電離，屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D.NO2不能電離，屬于非電解質(zhì)，D錯誤。答案選A。5、B【解析】

首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產(chǎn)物Br-，即還原性：Fe2+＞Br-，反應(yīng)2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2中，還原劑I-的還原性強于還原產(chǎn)物Fe2+，即還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，A正確；B．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，B錯誤；C．當通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C正確；D．由B可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，D正確。答案選B。本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強弱的知識，綜合性較強，解答本題時注意根據(jù)離子的還原性強弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點，答題時注意體會。6、A【解析】

設(shè)這兩種物質(zhì)都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、molH3有1molH原子，molH2有1molH，故二者的原子相同，A正確；B、molH3和molH2的分子數(shù)不同，B錯誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質(zhì)的量成正比，所以molH3和molH2的體積不同，C錯誤；D、molH3和molH2的物質(zhì)的量不同，D錯誤；故選A。7、C【解析】

A項、標準狀況下的HCl氣體22.4VL，物質(zhì)的量是Vmol，VL濃度為1mol?L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為Vmol，但無法計算通入氯化氫后溶液的體積，故A錯誤；B項、加熱濃縮鹽酸時，導致鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故B錯誤；C項、VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2mol?L-1，故C正確；D項、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤。本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和。8、A【解析】

質(zhì)量分數(shù)為90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小關(guān)系為：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。所以等體積(不是等質(zhì)量)的這兩種硫酸溶液的總質(zhì)量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)必定大于50%。故A正確，本題答案為A。同種溶質(zhì)的溶液，若濃度越大，密度越大，則等體積混合時，混合溶液的質(zhì)量分數(shù)大于平均值；若濃度越大，密度越小，則等體積混合時，混合溶液的質(zhì)量分數(shù)小于平均值。9、D【解析】

設(shè)鈉的質(zhì)量為m，利用n＝mM計算Na的物質(zhì)的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100個水分子中溶有1個鈉離子結(jié)合90.9g【詳解】設(shè)鈉的質(zhì)量為m，則物質(zhì)的量為m23mol，n（Na）＝n（Na+），根據(jù)方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量是m23mol，90.9g水的物質(zhì)的量為90.9g18g/mol=5.05mol，反應(yīng)后水的物質(zhì)的量是(5.05-m23)mol，由100答案選D。本題主要是考查學生對鈉與水原理以及物質(zhì)的量計算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及信息中水分子與鈉離子的關(guān)系即可解答。10、A【解析】

A、N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A正確；B、同位素研究對象為原子，N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，不是同位素關(guān)系，B錯誤；C、N4與N2均由N原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有N原子數(shù)目相等，相同質(zhì)量的N4與N2含原子個數(shù)比為1：1，C錯誤；D、1molN4的質(zhì)量為56g，而N4的摩爾質(zhì)量是56g/mol，D錯誤；正確選項A。11、C【解析】

A、蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，故A錯誤；B、加熱溶液，一般不會析出晶體；而將膠體溶液加熱，會使膠體溶液發(fā)生凝聚作用，凝聚作用的結(jié)果是分散在分散劑中的膠粒互相凝結(jié)為較大的顆粒從分散劑中析出，與膠體有關(guān)，故B錯誤；C、CuCl2可與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，故C正確；D、清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故D錯誤；綜上所述，本題選C。膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應(yīng)，通過加入電解質(zhì)溶液、加熱等方法可以使膠體發(fā)生聚沉。12、B【解析】

A項，硫酸與Ba（OH）2反應(yīng)的化學方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為2H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O，A項錯誤；B項，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的化學方程式為Ba（OH）2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B項正確；C項，Ca（HCO3）2是溶于水的強電解質(zhì)，應(yīng)改成Ca2+和HCO3-，碳酸氫鈣溶液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項錯誤；D項，過量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)的化學方程式為CO2+NaOH=NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，D項錯誤；答案選B。本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（如題中D項）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如題中C項）；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷（如題中A項）。13、D【解析】

甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4，即可得物質(zhì)的量比為1：2，相同條件下體積比等于物質(zhì)的量比，所以此時甲烷與氧氣的體積比為1：2，故D正確。故選D。14、D【解析】

A.NaCl在溶液里或熔化狀態(tài)下能導電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.電解質(zhì)必須為化合物，而NaCl溶液屬于混合物，一定不是電解質(zhì)，故B錯誤；C.水為極弱電解質(zhì)，不可能電離出大量的離子，故C錯誤；D.NaCl溶于水時，在水分子的作用下電離出了可以自由移動的離子，故D正確；故選D。此題易錯點在于C選項，氯化鈉溶液中形成的大量離子是由氯化鈉電離產(chǎn)生的，而水電離的程度非常小，可以忽略。15、B【解析】

根據(jù)硝酸鈉的化學式NaNO3可知100mL2mol·L－1的硝酸鈉溶液中硝酸根離子的濃度是2mol/L，結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答?！驹斀狻緼.200mL1mol·L－1的KNO3溶液中硝酸根離子的濃度是1mol/L；B.50mL1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中硝酸根離子的濃度是1mol/L×2＝2mol/L；C.100mL0.5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中硝酸根離子的濃度是0.5mol/L×2＝1mol/L；D.80mL0.5mol·L－1的Fe(NO3)3溶液中硝酸根離子的濃度是0.5mol/L×3＝1.5mol/L；因此符合條件的是選項B，答案選B。16、A【解析】

根據(jù)氣體的體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系分析?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，即11.5gA氣體的物質(zhì)的量亦為0.25mol，氣體A的摩爾質(zhì)量為：11.5g0.25g故選A。同溫同壓下，V117、C【解析】

氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子化合價降低，H2O只作氧化劑，則H2O中H元素的化合價降低，O元素的化合價不變，以此來解答?！驹斀狻緼．CaO+H2O=Ca(OH)2中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項A錯誤；B．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl2既是氧化劑又是還原劑，選項B錯誤；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中Na元素的化合價升高，Na為還原劑，H2O中H元素的化合價降低，H2O作氧化劑，選項C正確；D．2F2+2H2O=4HF+O2中H2O中的O元素的化合價升高，H2O是還原劑，選項D錯誤；答案選C。本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化劑、還原劑的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。18、B【解析】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有的離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此解答?！驹斀狻?00mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L，則A、200mL0.1mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，A錯誤；B、100mL0.1mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，B正確；C、200mL0.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，C錯誤；D、100mL0.4mol/LBaCl2溶液中氯離子濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L，D錯誤；答案選B。本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無關(guān)。但在計算離子的物質(zhì)的量時不但要考慮溶質(zhì)的組成，還要考慮溶液的體積。19、B【解析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導電，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離，不導電，A不符合；B.熔融氯化鈉能發(fā)生電離，從而導電，B符合；C.固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離，不導電，C不符合；D.鐵是金屬單質(zhì)，不能發(fā)生電離，D不符合。答案選B。20、D【解析】

A.18

g水的物質(zhì)的量為18g18g/mol=1mol，20℃時水是液態(tài)不是氣體，則體積不是22.4L，故A不選；B．常溫常壓不是標準狀況，1mol氣體的體積不是22.4L，故B不選；C．含6.02×1023個原子的Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下的體積為11.2L，故C不選；D.44

g二氧化碳的物質(zhì)的量為44g44g/mol=1mol，標準狀況下的體積為22.4L，故D本題考查氣體摩爾體積22.4L/mol的應(yīng)用。本題的易錯點為A，要注意22.4L/mol的使用條件：氣體和標準狀況。21、A【解析】

A.硝酸鋇和硝酸銀不反應(yīng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，因此用硝酸鋇溶液鑒別硝酸銀溶液和碳酸鈉溶液，A正確；B.氯化鈉固體和氫氧化鈉固體的熱穩(wěn)定性很強，不能用加熱方法鑒別氯化鈉固體和氫氧化鈉固體，B錯誤；C.氫氧化鈉和氯化鐵溶液、硫酸鐵溶液均反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能用氫氧化鈉溶液鑒別氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液，C錯誤；D.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液、氯化鉀溶液均反應(yīng)生成白色沉淀，不能用硝酸銀溶液鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液，D錯誤。答案選A。22、D【解析】

根據(jù)膠體的定義與性質(zhì)來分析作答。A.膠體是一種均勻的分散系，分散質(zhì)直徑小于100nm；B.膠體是一種穩(wěn)定的分散系；C.溶液分散質(zhì)粒子直徑小于膠體的分散質(zhì)粒子直徑；D.丁達爾效應(yīng)是膠體的特性?！驹斀狻緼.膠體是一種均勻的分散系，分散質(zhì)直徑小于100nm，故A項錯誤；B.膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故B項錯誤；

C.膠體是介穩(wěn)體系，不如溶液穩(wěn)定，故C項錯誤；D.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D項正確。答案選D。膠體的介穩(wěn)性是學生的易錯點。做題時需要注意，膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因為膠體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的互相排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外，膠體粒子所作的布朗運動也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！驹斀狻扛鶕?jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。24、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應(yīng)【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現(xiàn)象與KNO3無關(guān)，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進行的實驗方法是焰色反應(yīng)。25、向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色500mL容量瓶檢漏分液漏斗14.3dfc【解析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學方程式為：FeCl3+3H2O═Fe(OH)3（膠體）+3HCl；（2）①由于容量瓶的規(guī)格沒有480mL的，所以應(yīng)該配制500mL，則需要500mL容量瓶；在使用容量瓶前必須進行檢漏；在萃取實驗中也需要進行檢漏儀器是分液漏斗；②用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g；③a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl，溶質(zhì)的量偏少，所配溶液濃度偏??；b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，所稱量固體質(zhì)量為13.7g，偏少，所配溶液濃度偏?。籧．定容時需要加蒸餾水，故容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，對所配溶液的濃度無影響；d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，冷卻后溶液體積變小，則所加的水偏少，所配溶液的濃度偏大；e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出，則所加水偏多，所配溶液濃度偏??；f．定容時，俯視刻度線，讀數(shù)偏小，水的量少了，所配溶液濃度偏大；綜上，會引起所配溶液的濃度偏大的有df，無影響的有c。26、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑33600(a-c)/b偏小500mL容量瓶【解析】

（1）根據(jù)鋁鎂的化學性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿（如NaOH溶液）反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，鋁和氨水不反應(yīng)，要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，即A中試劑為NaOH溶液；（2）鋁鎂為活潑金屬，其表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去，即將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻的目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜；（3）實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，此時，除視線平視外，還應(yīng)使D和C的液面相平，使里面氣體壓強與外界大氣壓相等；再加入NaOH溶液開始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，所以操作的正確順序是①④②③；（4）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；（5）鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中還有固體剩余，其質(zhì)量為cg，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為（a-c）g，設(shè)鋁的相對原子質(zhì)量為M，則2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M3×22400mL（a-c）bmL解之得：M=33600(a－c)/b；（6）鋁的質(zhì)量分數(shù)為：(a－c)/a，實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，c值偏大，鋁的質(zhì)量分數(shù)偏?。唬?）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，由于沒有480mL容量瓶，則配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是500mL容量瓶。27、過濾萃取分液苯或汽油A212H+12H2O冷凝管溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處不適合【解析】

本題主要考查海水中提取碘單質(zhì)的實驗流程與相關(guān)操作。（1）操作③為固液分離操作；操作⑤為液液不相溶分離操作；（2）根據(jù)常見萃取實驗中萃取劑的選擇原則分析；（3）根據(jù)分液的具體操作解答即可；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降相等以及原子守恒、電荷守恒配平；（5）①根據(jù)實驗室常見儀器名稱填寫；根據(jù)蒸餾實驗中溫度計的水銀球位置填寫；②碘單質(zhì)受熱易升華，80℃時會隨著CCl4一起進入錐形瓶中，由此做出判斷?！驹斀狻浚?）操作③為固液不相溶分離操作，故操作名稱為過濾；操作⑤為液液不相溶分離操作，故操作名稱為分液；（2）試劑b為萃取劑，本實驗中還可選用苯、汽油；（3）操作⑤為分液，A.振蕩液體時，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗，以保證萃取劑與溶質(zhì)完全接觸，提高萃取率，正確；B.充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，靜置，待溶液完全分層時，再進行分液，錯誤；C.分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從分液漏斗下口流出，避免試劑被污染，錯誤；D.分液時流出下層液體過程中，需將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證下層液體能順利流出，錯誤；（4）該反應(yīng)中H2O2做氧化劑，其中O全部從-1價降低為-2價，I-從-1價升高為0價，該反應(yīng)是在酸性環(huán)境下進行，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降相等可知，該反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O；（5）①儀器B為冷凝管；蒸餾