云南省文山馬關(guān)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2026屆高一上化學(xué)期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-2、以下說法中錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)的量的單位是摩爾B．三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關(guān)C．KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－D．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－3、實(shí)驗(yàn)中需2mol·L－1的碳酸鈉溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是A．1000mL B．950mL C．900mL D．500mL4、《茶疏》中對(duì)泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾5、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：已知：H2O2?H++HO、HO?H++O下列分析不正確的是A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量：④中反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量小于③中所得沉淀的質(zhì)量6、下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說法正確的是(

)A．取2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NAB．在Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸至過量的過程中伴隨的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解得到棕黃色溶液C．通過電泳實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3膠體帶正電荷D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，制備Fe(OH)3膠體7、列離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓8、下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為()①金屬氧化物也可以是酸性氧化物；②非金屬氧化物一定是酸性氧化物；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物；⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤9、對(duì)于等質(zhì)量的下列氣體中，含有的分子個(gè)數(shù)最多的是A．Cl2 B．H2 C．O2 D．CO10、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液．不正確的操作順序是A．⑤②④①③ B．④②⑤①③C．②⑤④①③ D．⑤④②①③11、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A．K2SO4、CuSO4一定不存在B．BaCl2一定不存在C．K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在D．濾液C中只含有BaCl212、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl13、下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A．生石灰與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2B．氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr=2NaCl+Br2C．鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeC13D．氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑14、關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全B．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當(dāng)蒸發(fā)到有大量晶體析出，剩有少量溶液時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器被可以自由滑動(dòng)的活塞分成兩個(gè)密閉的反應(yīng)器。左側(cè)充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右側(cè)充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時(shí)引燃左右兩側(cè)的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示，則右側(cè)混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）①1:1②3:1③1:3④1:2A．①② B．②④ C．①④ D．①③16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中，錯(cuò)誤的是A．蒸餾操作時(shí)，冷凝管的冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出B．分液操作時(shí)，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體C．在制備蒸餾水時(shí)，要先加入碎瓷片，以防止液體暴沸D．依據(jù)液態(tài)物質(zhì)的混合物中各組分性質(zhì)的差異，可選擇使用萃取、分液和蒸餾等分離方法17、將10mL5mol／L的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol／LB．0.25mol／LC．0.1mol／LD．1mol／L18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內(nèi)壁C．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線19、下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是A．0.6mol·L?1的硫酸 B．0.1mol·L?1的鹽酸C．熔融的NaCl D．硝酸鉀晶體20、常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反應(yīng)可以進(jìn)行B．Z元素在②③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+21、下列物質(zhì)屬于共價(jià)分子，但不屬于共價(jià)化合物的是A．SiO2 B．CaO C．HD D．H2O22、8gNaOH固體溶于水配成1000mL溶液，取出其中的10mL，該10mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol?L-1B．0.5mol?L-1C．0.25mol?L-1D．0.2mol?L-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號(hào)__________，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。24、（12分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計(jì)算其最小濃度；若不存在，請(qǐng)說明理由：___________________。25、（12分）氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________。（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產(chǎn)物是________（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________（5）寫出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________26、（10分）某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂粉精（這是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)后溫度將升高）。A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據(jù)此回答：（1）燒瓶B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；（2）D中所盛的試劑是______________。其作用是：____________；（3）漂粉精在U形管中得到，U形管中發(fā)生的化學(xué)方程式是__________________，此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管C中存在兩個(gè)副反應(yīng)：___________；（4）溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是：____________（5）試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）_________（6）為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是：________________。（7）家庭中使用漂粉精時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少的物質(zhì)是________（選填編號(hào)）。A．食鹽B．食醋C．燒堿D．純堿27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答：(1)經(jīng)計(jì)算需要用托盤天平稱取質(zhì)量__________gNaOH固體，NaOH固體放在______________稱量。(2)有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦量筒，配制時(shí)肯定不需要的儀器是__________(填序號(hào))，除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________。(3)配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)開__________________(填序號(hào))。①振蕩搖勻②洗滌③定容④顛倒搖勻⑤轉(zhuǎn)移(4)配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏低的是_______(填序號(hào))A．未洗滌燒杯、玻璃棒B．定容時(shí)俯視刻度C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶28、（14分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)開__________⑤⑥⑤__________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_________g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_________gNaOH。（3）對(duì)所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會(huì)引起該誤差的有_________（填序號(hào)）。A．轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作太慢，耗時(shí)太長E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F．定容時(shí)仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_________mol。29、（10分）（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__gHCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L；②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為__。（3）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號(hào)）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià)）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應(yīng)中氧化劑是_________(用化學(xué)式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________；②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________③當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________mol；④實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時(shí)俯視刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及溶液無色顯酸性分析判斷?！驹斀狻緼.在無色酸性溶液中H+與NH4+、SO42－、Al3＋、NO3－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；B.在無色酸性溶液中，H+與HCO3－發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在無色酸性溶液中，H+與NO3－、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，與題給條件無色溶液不符合，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題答案選A。2、D【解析】

A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，單位是摩爾，符號(hào)是mol，故A正確；B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C.KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－，故C正確；D.氯化鈉在溶解于水時(shí)即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。3、A【解析】

容量瓶在實(shí)驗(yàn)室中常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，為減小誤差,應(yīng)該一次性配制完成,故應(yīng)選用稍大于950mL，且實(shí)驗(yàn)室中有的容量瓶,所以A選項(xiàng)是正確的。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，在配制一定量物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶的選擇，應(yīng)本著“寧大勿小、就近選擇”的原則。4、C【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，而蒸餾涉及到物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w，泡茶過程沒有涉及到此蒸餾。A.溶解符合題意；B.萃取溶解符合題；C.蒸餾不溶解符合題；D.過濾溶解符合題；故選C。5、D【解析】

過氧化鈉和水反應(yīng)生成氣體為氧氣，反應(yīng)后的溶液加入高錳酸鉀酸性溶液，生成氣體，且高錳酸鉀溶液褪色，說明過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫，可被高錳酸鉀氧化生成氧氣；加入氯化鋇生成BaO2沉淀，濁液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和H2O2，加入二氧化錳催化雙氧水分解生成氧氣，以此解答該題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析①、⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，能使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B．①中產(chǎn)生氣體，說明過氧化鈉和水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)后續(xù)實(shí)驗(yàn)可知①中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2H2O+Na2O2=H2O2+2NaOH，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；④中BaO2與H2SO4發(fā)生反應(yīng)：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生少量氣泡，說明雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．②中高錳酸鉀將H2O2氧化，為氧化劑，-1價(jià)的O全部轉(zhuǎn)化為O2；⑤中MnO2為H2O2分解的催化劑，-1價(jià)的O只有一半轉(zhuǎn)化為O2，所以②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同，故C正確；D．③中沉淀為BaO2，④中BaO2全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，根據(jù)BaO2和BaSO4的摩爾質(zhì)量大小關(guān)系可知④中反應(yīng)后的沉淀質(zhì)量大于③中所得沉淀的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。6、B【解析】

A.Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，所以2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B.向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，首先是膠粒上的電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，然后是Fe(OH)3與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，B正確；C.通過電泳實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，而膠體本身不顯電性，C錯(cuò)誤；D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的液體為Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、B【解析】

A.Fe和鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳與水，其離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故B正確；C.該離子方程式不符合實(shí)際情況，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.該離子方程式不能完整的表示出整個(gè)反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO42-+Cu2++2OH-+Ba2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；故選B。8、C【解析】

①金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故①正確；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等為不成鹽氧化物，故②錯(cuò)誤；③堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，故③正確；④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；因此②④⑤錯(cuò)誤，故答案選C。本題考查了氧化物分類、氧化物的物質(zhì)組成和反應(yīng)、注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，注意知識(shí)積累，答題時(shí)注意學(xué)會(huì)利用舉例排除法。9、B【解析】

根據(jù)N＝nNA可知，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體含有的分子數(shù)越多。在質(zhì)量相等的條件下，根據(jù)n＝可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小。四種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別是71、2、32、28，所以在質(zhì)量相等的條件下，氫氣的物質(zhì)的量最多，含有的分子數(shù)最多，答案選B。10、B【解析】

試題分析：除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，由于每一步所加的試劑均過量，必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質(zhì)一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2＋同時(shí)可以除去過量的BaCl2，因此④必須在⑤之后，適量鹽酸可以除去過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液，所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案選B。11、A【解析】

由流程可以知道，白色粉末溶于水得無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可以知道C中含BaCl2、NaOH，以此來解答?！驹斀狻緼.由上述分析可以知道K2SO4、CuSO4一定不存在，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可以知道C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。12、B【解析】

A．NaOH是一元強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B．蔗糖是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C．H2SO4是二元強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaCl是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。13、C【解析】A、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反應(yīng)，元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B、C12+2NaBr=2NaCl+Br2屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合價(jià)的改變，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是化合反應(yīng)，C正確。D、2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。正確答案為C14、C【解析】

A.溶解時(shí)不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時(shí)就要消耗更多的能量和更長時(shí)間才能蒸干，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濾液應(yīng)該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C項(xiàng)正確；D.晶體應(yīng)該用少量水洗滌，加水至浸沒沉淀即可，否則制得的晶體會(huì)有很多溶于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、A【解析】

【詳解】假設(shè)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量都是2mol，開始時(shí)左右兩側(cè)氣體的體積相等，則右側(cè)氣體共為4mol；左側(cè)反應(yīng)2H2+O2=2H2O，剩余1molO2；由圖可知反應(yīng)后左右兩側(cè)氣體物質(zhì)的量之比為1：3，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為3mol，右側(cè)反應(yīng)2CO+O2=2CO2；當(dāng)CO過量時(shí)，CO為3mol、O2為1mol；當(dāng)O2過量時(shí)，CO為2mol、O2為2mol；所以n(CO)：n(O2)=3：1或1：1，故①②正確，選A。16、B【解析】

A.蒸餾操作時(shí)，為使冷凝管內(nèi)充滿水，并防止冷凝管破裂，冷凝水的流向?yàn)橄逻M(jìn)上出，A正確；B.分液操作時(shí)，從下口放出下層液體后，再將上層液體從分液漏斗口倒出，B錯(cuò)誤；C.在制備蒸餾水時(shí)，為防止加熱時(shí)液體暴沸，應(yīng)在加熱前，往蒸餾燒瓶內(nèi)加入碎瓷片，C正確；D.若液態(tài)混合物中一種物質(zhì)在不互溶的溶劑里有相差較大的溶解度，可采用萃取法；若兩種液體不互溶，可采用分液法；若互溶液體的沸點(diǎn)相差較大，可采用蒸餾法，D正確。故選B。17、B【解析】根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2，c2==0.25mol/L。溶液具有均一性，無論去多少，濃度不變，故答案選B。18、B【解析】A、過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該緊靠燒杯內(nèi)壁，A正確；B、向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒必需接觸容量瓶內(nèi)壁，B錯(cuò)誤；C、蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，C正確；D、為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線，D正確，答案選B。19、D【解析】

0.6mol·L?1的硫酸中離子濃度大于0.1mol·L?1的鹽酸，故其導(dǎo)電能力大；熔融的NaCl可以導(dǎo)電，但硝酸鉀晶體沒有可以自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。答案選D。20、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此解答?！驹斀狻竣俑鶕?jù)2A2++B2＝2A3++2B-可知物質(zhì)的氧化性：B2>A3+；還原性：A2+>B-；②根據(jù)16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O可知物質(zhì)的氧化性：XO4->Z2；還原性：Z->X2+；③根據(jù)2B-+Z2＝B2+2Z-可知物質(zhì)的氧化性：Z2>B2；還原性：B->Z-，所以物質(zhì)的氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，還原性：A2+>B->Z->X2+。則A．由于氧化性：Z2>A3+，所以反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行，A正確；B．Z元素在②反應(yīng)中被氧化；Z元素在③反應(yīng)中被還原，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+，C正確；D．根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，D正確；答案選B。21、C【解析】

A.SiO2是原子晶體，不屬于共價(jià)分子，但是屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.CaO是離子晶體，不屬于共價(jià)分子，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.H和D都是氫元素的一種核素，是以共價(jià)鍵形成的共價(jià)分子，但是都屬于氫元素，屬于單質(zhì)，不屬于共價(jià)化合物，故C正確；D.氯化氫分子是由氫原子和氯原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的共價(jià)分子，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；答案選C。只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物，但共價(jià)鍵化合物不一定是共價(jià)分子，共價(jià)化合物可以是原子晶體，也可以是分子晶體。22、D【解析】8gNaOH固體為0.2mol,溶于水配成1L溶液，此時(shí)的濃度為0.2mol?L-1，在此溶液中取出10ml溶液，濃度不變，仍為0.2mol?L-1，故選D二、非選擇題(共84分)23、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號(hào)為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。24、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實(shí)驗(yàn)I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當(dāng)沒有NO3－時(shí)，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。25、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋CO2還原性Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解析】

(1)①Fe絲與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②銅絲和AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag和Cu(NO3)2，現(xiàn)象為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色；③Fe置換出Cu，說明Fe比Cu活潑，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，綜上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案為：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合價(jià)升高，被氧化成CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，故答案為：CO2；(3)服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，使Fe元素的化合價(jià)降低，將Fe3＋還原為Fe2＋，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；(4)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(5)氫氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的方程式為：CuO+H2Cu+H2O，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：，故答案為：。26、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；將U型管置于冷水浴中2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶B【解析】

加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣；但是反應(yīng)溫度過高，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯酸鈣，鹽酸（揮發(fā)出的氯化氫遇水）與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣，發(fā)生副反應(yīng)；因此只要降低溫度，除去氯化氫氣體即可避免副反應(yīng)的發(fā)生；根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理分析使用漂粉精時(shí)為增強(qiáng)其漂白性所要加入的試劑；據(jù)以上分析解答該題。【詳解】（1）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；故答案是：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）氯氣有毒不能直接排空，但氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以D中試劑是氫氧化鈉溶液；故答案是：氫氧化鈉溶液；吸收多余的氯氣；（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；鹽酸（揮發(fā)出的氯化氫遇水）與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（4）溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取降低溫度的措施，將U型管置于冷水浴中即可；故答案是：將U型管置于冷水浴中；（5）揮發(fā)出的氯化氫與潮濕的氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（6）鹽酸易揮發(fā)，加熱過程中生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能和堿反應(yīng)，所以反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體；故答案是：在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；（7）次氯酸具有漂白作用，酸性較弱，可以加入酸性比次氯酸強(qiáng)一點(diǎn)的酸即可，因此可以在漂粉精中加入食醋，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理可知，可得到更多的次氯酸，增強(qiáng)漂白性；故答案是：B。低溫下，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)可以生成氯化鈣和次氯酸鈣；溫度升高，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)可以生成氯化鈣和氯酸鈣，氯化氫氣體也能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水；因此制備出的氯氣必須不含氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫；反應(yīng)需要保持低溫環(huán)境，因此就需要給反應(yīng)降溫，可以采用冷水浴的方法進(jìn)行，這樣才避免副反應(yīng)的發(fā)生，提高次氯酸鈣的產(chǎn)率。27、2.0g小燒杯③膠頭滴管⑤②①③④A【解析】

(1)用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實(shí)驗(yàn)室沒有480ml容量瓶會(huì)選擇500ml容量瓶。氫氧化鈉固體在空氣中會(huì)潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL需要的儀器有:藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶。(3)配置步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。(4)分析對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室沒有480ml容量瓶會(huì)選擇500ml容量瓶，需要稱取NaOH固體質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×500ml×40g/mol=2g。氫氧化鈉固體在空氣中會(huì)潮解，需要放到小燒杯中稱量。(2)配制物質(zhì)0.1mol/L的NaOH溶液480mL肯定不需要的儀器是：③250mL容量瓶。除已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是：膠頭滴管。(3)配制溶液時(shí)，在計(jì)算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)椋孩蒉D(zhuǎn)移②洗滌①振蕩搖勻③定容④顛倒搖勻。(4)A.未洗滌燒杯、玻璃棒。導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度降低。B.定容時(shí)俯視刻度。溶液體積偏小，溶液濃度偏高。C.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不影響，對(duì)溶液濃度無影響。D.NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶。冷卻后溶液體積減少，溶液濃度升高。會(huì)引起結(jié)果偏低的是A。28、②①③⑧⑦④250mL容量瓶27.410.0ABDEF0.1mol【解析】⑴.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移洗滌液、定容、倒轉(zhuǎn)搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻茛撷?；根?jù)上述分析可知，該實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和容量瓶，因?qū)嶒?yàn)室無240mL的容量瓶，因此應(yīng)選用250mL的容量瓶，故答案為②①③⑧；⑦④；250mL容量瓶；⑵.由圖可知，稱量燒杯質(zhì)量時(shí)砝碼與燒杯位置放反了，稱量時(shí)使用了30.0g的砝碼，游碼的讀數(shù)為2.6，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30.0g－2.6g=27.4g；根據(jù)上述分析可知，本實(shí)驗(yàn)需要選用250mL的容量瓶，則n（NaOH）＝0.25L×1.0mol/L＝0.25mol，m（NaOH）＝0.25mol×40g/mol＝10.0g，故答案為27.4g；10.0g；⑶.A．轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)造成溶質(zhì)偏少，配制的溶液濃度偏低，故A正確；B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，會(huì)造成溶質(zhì)偏少，配制的溶液濃度偏低，故B正確；C．容量瓶未干燥就用來配制溶液，因后面還要加水定容，因此未干燥對(duì)配制溶液無影響，故C錯(cuò)誤；D．稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作太慢，耗時(shí)太長，因NaOH易吸水潮解，則稱量的NaOH固體偏少，配制的溶液濃度偏低，故D正確；E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常情況，若再加入少量水使液面與刻度線相平，則溶劑偏多，配制的溶液濃度偏低，故E正確；F．定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，故F正確；G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)造成溶液的體積偏小，濃度偏高，故G錯(cuò)誤；所以答案為：ABDEF；⑷．在反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，共失去2個(gè)電子，氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，共得到2個(gè)電子，則用單線橋法表示的式子為：；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的氧化劑是H2O，且生成等物質(zhì)的量的H2和Cl2，當(dāng)反應(yīng)消耗2mol水時(shí)，將生成1molH2和1molCl2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，因此當(dāng)反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L時(shí)，消耗氧化劑（即水）的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為；0.1mol。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中的計(jì)算和誤差分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是配制一定物