/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章占15%、第2章占25%、第3章占60%（人教版必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．【改編】下列物質(zhì)的分類正確的是（）A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NC．電解質(zhì)：CO2、NH32．【改編】下列物質(zhì)用途說法錯(cuò)誤的是（）A．碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn) B．Fe2C．ClO2有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒 D．FeCl3與水反應(yīng)可生成Fe(OH3．【改編】鐵是常見的金屬材料。下列說法正確的是（）A．鐵是黑色的金屬B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成三氧化二鐵C.生鐵含碳量較高，硬度大、抗壓，可用于鑄造下水井蓋D.我國的超級鋼研究已居于世界領(lǐng)先地位，超級鋼中含碳量越高，韌性越好4．用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備FeB．制備HC．驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成HD．制備Fe(5．下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是（）A．Fe2O3B．鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)C．Fe(OHD．向FeCl36．【原創(chuàng)】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性FeCl2溶液中：NH4+、Na+、MnOB．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、H+、SO42-C．加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SOD．能使石蕊顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-7．下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法正確的是（）A．FeCl2溶液(FeCl3B．FeCl3溶液(CuClC．Cl2D．Fe2O3固體(Al8．【原創(chuàng)】下列離子方程式書寫完全正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：NaB．用大理石與稀鹽酸制二氧化碳：COC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2D．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu9．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列說法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6D．③中1mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的（A．常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)目為2NAB．7.8gNa2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCl2通入水中，Cl?、ClO?D．28g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為11．“價(jià)-類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。氯元素的“價(jià)-類”二維圖如圖所示，a~e分別代表5種不同的純凈物。已知：e是鈉鹽。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)能使紫色石蕊試液變紅 B．c的酸性比硫酸強(qiáng)C．b和d都具有漂白性 D．e是漂白液的有效成分12．【新考法】一種鐵礦石主要含有Fe2O3，還含有少量SiO2和Al2O3。一種以其為原料制備A．“浸渣”回收后可用于制作耐火磚B．“浸取”時(shí)需要遠(yuǎn)離火源C．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2D．生產(chǎn)1.07kgFeOH3至少需要13．【新情境】某同學(xué)用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe①②③溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl溶液變紅且不褪色，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2下列說法不正確的是（）A．對比①③，可以判定酸性條件下H2OB．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種C．②中紅色液體中含有Fe(D．③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：414．實(shí)驗(yàn)室利用FeCl3溶液刻蝕銅板，并向反應(yīng)后的廢液中加入過量的鐵粉。下列分析錯(cuò)誤的是（A．廢液中一定含有Fe2+、B．FeCl3溶液能刻蝕銅板說明銅的還原性強(qiáng)于C．若廢液中Fe2+和Fe3+D．經(jīng)過鐵粉處理的廢液中存在最多的離子是Cl15．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200mL6mol·L-1NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法正確的是()A.該合金中鐵的質(zhì)量為2.8gB.所加的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.6molC.合金與稀硫酸反應(yīng)生成0.35molH2D.該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（12分）科學(xué)家舍勒和戴維對氯氣的制取和研究做出了重大貢獻(xiàn)。某興趣小組利用所給儀器在實(shí)驗(yàn)室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請回答下列問題：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制備和收集氯氣的常用裝置如下圖。(1)B中試劑為，其作用是。(2)實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序?yàn)閑→（按氣流方向填寫）。(3)實(shí)驗(yàn)室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式可表示為：2KMnO4+16HCl濃=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8HⅡ．漂白粉的制備（裝置如圖所示）查閱資料可知：①氯氣與堿反應(yīng)放出熱量；②6Cl(4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)使用冰水浴的目的是。17．（13分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)請回答下列問題：(1)紅褐色沉淀的化學(xué)式為，甲在乙中燃燒的現(xiàn)象。(2)寫出④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)金屬A在點(diǎn)燃條件下和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物H，寫出H和CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(4)在上述框圖中金屬A、氣體甲、氣體丙、C溶液屬于電解質(zhì)的是(填化學(xué)式)。(5)如何鑒別E中的陰離子。(6)將一小塊金屬A投入飽和的食鹽水中，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________（填字母）。A．A沉在水下 B．A在水面上四處游動C．A熔化成銀白色的小球 D．溶液中出現(xiàn)渾濁18．（16分）鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。小組同學(xué)用FeSO4I．配制溶液(1)用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、、。(2)計(jì)算需要FeSO4?7H2O(3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是（填字母）。a．轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶沒有干燥

b．轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒c．定容時(shí)，眼睛俯視刻度線

d．定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，將多余溶液吸出Ⅱ．性質(zhì)探究立即取出一定量配制好的溶液放入2個(gè)試管中，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(4)寫出實(shí)驗(yàn)中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式。(5)實(shí)驗(yàn)ii中高錳酸鉀溶液褪色，說明FeSO4溶液具有Ⅲ．異常探究配制好的溶液放置1h后溶液變黃。24h后產(chǎn)生黃褐色沉淀，測得上層清液pH為1.4。(6)取少量黃色溶液，（填操作和現(xiàn)象），證明黃色溶液中含有Fe3+(7)實(shí)驗(yàn)證實(shí)黃褐色沉淀為Fe(①某學(xué)生為驗(yàn)證黃褐色沉淀中的SO42-，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：取過濾后的沉淀少許于試管，加入稍過量的稀鹽酸將其溶解，再加入BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成。請判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否合理？（填“是”或“否”），請簡述理由：②寫出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)SO19．（14分）綠礬FeSO4?7H已知：在酸性條件下MnO4?，易被還原為請回答下列問題：(1)堿浸時(shí)其中Al發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)酸浸1和酸浸2用到的酸是；向酸浸1后的溶液中加入過量的試劑a是，試劑a需要過量的理由是。(3)流程中“系列操作”是過濾、洗滌、干燥。(4)測定所得綠礬中Fe2+I．稱取ag綠礬樣品，并將其配制成250mL溶液。Ⅱ．取出25mL步驟Ⅰ中配制的溶液，加入適量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液直至反應(yīng)完全，共消耗KMnO4溶液cmL。硫酸亞鐵晶體樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章占15%、第2章占25%、第3章占60%（人教版必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．【改編】下列物質(zhì)的分類正確的是（）A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NC．電解質(zhì)：CO2、NH3【答案】A【解析】酸性氧化物與堿反應(yīng)只生成鹽和水。SO2與堿生成亞硫酸鹽和水，SiO2與強(qiáng)堿生成硅酸鹽和水，N2O5與堿反應(yīng)生成硝酸鹽和水，三者均為酸性氧化物，A正確；堿的定義是電離時(shí)陰離子全為OH?。KOH是堿，Na2CO3屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)需在水溶液或熔融態(tài)自身電離導(dǎo)電。CO2、NH3溶于水分別生成H2CO3、NH3?H2O，但本身不電離；乙醇不電離，均為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸需在水中完全電離。HNO3是強(qiáng)酸，HClO和H2CO3均為弱酸，D錯(cuò)誤；故選A。2．【改編】下列物質(zhì)用途說法錯(cuò)誤的是（）A．碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn) B．Fe2C．ClO2有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒 D．FeCl3與水反應(yīng)可生成Fe(OH【答案】B【解析】碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2，使糕點(diǎn)疏松多孔，A正確；Fe2O3的俗稱是氧化鐵（或鐵紅），而磁性氧化鐵是Fe3O4，B錯(cuò)誤；ClO2具有強(qiáng)氧化性，能有效殺菌消毒，C正確；FeCl3與水反應(yīng)生成的Fe(OH3．【改編】鐵是常見的金屬材料。下列說法正確的是（）A．鐵是黑色的金屬B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成三氧化二鐵C.生鐵含碳量較高，硬度大、抗壓，可用于鑄造下水井蓋D.我國的超級鋼研究已居于世界領(lǐng)先地位，超級鋼中含碳量越高，韌性越好【答案】C【解析】純鐵是銀白色金屬，表面氧化或處理后的鐵可能呈黑色，但鐵本身不是黑色，故A錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵（Fe3O4），而非三氧化二鐵（Fe2O3），故B錯(cuò)誤；生鐵含碳量較高，硬度大、抗壓，可用于鑄造下水井蓋，故C正確；我國的超級鋼研究已居于世界領(lǐng)先地位，超級鋼中含碳量越低，韌性越好，故D錯(cuò)誤；故選C。4．用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備FeB．制備HC．驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成HD．制備Fe(【答案】A【解析】制備Fe(OH)2需防氧化（Fe(OH)2易被O2氧化），裝置中，植物油隔絕空氣，膠頭滴管伸液面下加NaOH，可避免Fe2+被氧化，能制備Fe(OH)2，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；常溫下，濃H2SO4使Fe鈍化（表面形成氧化膜，阻止反應(yīng)），無法制H2（需稀H2SO4或鹽酸），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺錯(cuò)誤；還原鐵粉和水蒸氣高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，在肥皂液中產(chǎn)生氣泡，肥皂液檢驗(yàn)5．下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是（）A．Fe2O3B．鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)C．Fe(OHD．向FeCl3【答案】B【解析】Fe3O4具有磁性，但Fe2O3沒有磁性，A錯(cuò)誤；所有鐵的氧化物均不溶于水，且在常溫下不與水反應(yīng)，B正確；Fe(OH)3分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3=ΔFe2O3+3H2O，而非Fe3O4，C錯(cuò)誤；直接滴加NaOH生成沉淀，膠體制備需水解條件（如沸水），D錯(cuò)誤；故選6．【原創(chuàng)】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性FeCl2溶液中：NH4+、Na+、MnOB．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、H+、SO42-C．加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SOD．能使石蕊顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-【答案】B【解析】MnO4-在酸性條件下會與Fe2+、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；Fe3+的溶液呈酸性，K+、H+、SO42-、NO3-在酸性條件下不反應(yīng)，能大量共存，B正確；加入鋁片放出H2的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，酸性時(shí)CH3COO?與H+反應(yīng)，堿性時(shí)Cu2+與OH?生成沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；能使石蕊顯紅色的溶液為酸性，酸性溶液中HCO7．下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法正確的是（）A．FeCl2溶液(FeCl3B．FeCl3溶液(CuClC．Cl2D．Fe2O3固體(Al【答案】D【解析】通入Cl2會將FeCl2氧化為FeCl3，導(dǎo)致主物質(zhì)被消耗，用鐵粉除FeCl2溶液中的FeCl3，故A錯(cuò)誤；Fe粉會與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，主物質(zhì)FeCl3被消耗，故B錯(cuò)誤；Cl2、HCl都能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Al2O3與NaOH反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，F(xiàn)e2O3與NaOH不反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到純凈Fe2O3，故D正確8．【原創(chuàng)】下列離子方程式書寫完全正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：NaB．用大理石與稀鹽酸制二氧化碳：COC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2D．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu【答案】D【解析】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，A錯(cuò)誤9．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列說法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6D．③中1mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol【答案】B【解析】置換反應(yīng)的形式是：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物。因此，反應(yīng)①③是置換反應(yīng)，反應(yīng)②不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。反應(yīng)①中Cl2是氧化劑，Br2是氧化產(chǎn)物，故氧化性Cl2>Br2；反應(yīng)②中KClO3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，故氧化性KClO3>Cl2；反應(yīng)③中KBrO3是氧化劑，KClO3是氧化產(chǎn)物，故氧化性KBrO3>KClO3；綜上，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正確。根據(jù)化合價(jià)不交叉原則，反應(yīng)②中氧化劑KClO3的Cl化合價(jià)變化是+5→0，還原劑HCl的Cl化合價(jià)變化是-1→0，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，C錯(cuò)誤。反應(yīng)③中還原劑Cl2每個(gè)Cl升高5價(jià)，故1molCl2反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯(cuò)誤；故選B。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的（A．常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)目為2NAB．7.8gNa2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCl2通入水中，Cl?、ClO?D．28g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為【答案】D【解析】氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，64gO2和O3的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為：n(O)=64?g16?g/mol=4?mol，氧原子數(shù)目為：N(O)=4mol×NAmol?1=4NA，A錯(cuò)誤；7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為：n(Na2O2)=7.8?g78?g/mol=0.1?mol，Na2O11．“價(jià)-類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。氯元素的“價(jià)-類”二維圖如圖所示，a~e分別代表5種不同的純凈物。已知：e是鈉鹽。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)能使紫色石蕊試液變紅 B．c的酸性比硫酸強(qiáng)C．b和d都具有漂白性 D．e是漂白液的有效成分【答案】C【解析】由圖可知，a為HCl，b為Cl2，c為HClO4，d為HClO，e是鈉鹽，e為次氯酸鹽，則e為NaClO。a為HCl，其水溶液顯酸性，則a能使紫色石蕊試液變紅，A正確；氯的非金屬性比硫強(qiáng)，c為HClO4，是氯的最高價(jià)含氧酸，則其酸性比硫酸強(qiáng)，B正確；b為Cl2，干燥的氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，C錯(cuò)誤；氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，其有效成分是次氯酸鈉，D正確；故選C。12．【新考法】一種鐵礦石主要含有Fe2O3，還含有少量SiO2和Al2O3。一種以其為原料制備A．“浸渣”回收后可用于制作耐火磚B．“浸取”時(shí)需要遠(yuǎn)離火源C．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2D．生產(chǎn)1.07kgFeOH3至少需要【答案】D【解析】鐵礦石主要含有Fe2O3，還含有少量SiO2和Al2O3，向鐵礦石中加入Al粉，Al可與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Al2O3和Fe，此時(shí)體系中存在Al2O3、Fe和SiO2，加入鹽酸后，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，形成浸渣，Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2O，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2與H2，向溶液中加入H2O2，可將Fe2+氧化為Fe3+，加入NaOH溶液后可生成Fe(OH)3。由分析可知浸渣為SiO2，SiO2熔點(diǎn)較高，因此回收后可用于制耐火磚，A項(xiàng)正確；“浸取”過程中Al2O3與鹽酸反應(yīng)，生成AlCl13．【新情境】某同學(xué)用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe①②③溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl溶液變紅且不褪色，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2下列說法不正確的是（）A．對比①③，可以判定酸性條件下H2OB．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種C．②中紅色液體中含有Fe(D．③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：4【答案】B【解析】①氯化亞鐵鹽酸酸化的溶液中滴入KSCN溶液，pH<1，滴入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子，形成血紅色溶液，大約10秒左右紅色褪去，鐵離子做催化劑過氧化氫分解有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣），取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇沉淀，證明SCN?離子被氧化為硫酸根離子；②氯化亞鐵鹽酸酸化的溶液中滴入KSCN溶液，pH＝5，滴入過氧化氫溶液，溶液變紅且不褪色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵離子對過氧化氫起到催化劑作用，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明生成了氫氧化鐵膠體；③氯化亞鐵鹽酸酸化的溶液中滴入KSCN溶液，pH<1，通入足量氧氣，溶液變紅且不褪色，說明氧氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)無丁達(dá)爾效應(yīng)，無硫酸鋇沉淀生成和氫氧化鐵膠體形成，排除了生成的氧氣氧化SCN?的可能。對比①③，實(shí)驗(yàn)①中有硫酸根生成，排除了鐵離子反應(yīng)，而是SCN?離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)③排除了生成的氧氣氧化SCN?的可能，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN?，A正確；實(shí)驗(yàn)①中，滴入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子，屬于氧化還原反應(yīng)；鐵離子做催化劑過氧化氫分解有氣體生成，屬于氧化還原反應(yīng)；SCN?離子被氧化為硫酸根離子，也是氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)至少有三種，B錯(cuò)誤；14．實(shí)驗(yàn)室利用FeCl3溶液刻蝕銅板，并向反應(yīng)后的廢液中加入過量的鐵粉。下列分析錯(cuò)誤的是（A．廢液中一定含有Fe2+、B．FeCl3溶液能刻蝕銅板說明銅的還原性強(qiáng)于C．若廢液中Fe2+和Fe3+D．經(jīng)過鐵粉處理的廢液中存在最多的離子是Cl【答案】C【解析】FeCl3與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，廢液中必然含有Fe2+和Cu2+，故A正確；FeCl3與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中Cu作還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，所以Cu的還原性強(qiáng)于Fe2+，故B正確；根據(jù)反應(yīng)式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，每2molFe3+生成2molFe2+和1molCu2+。若Fe2+與Fe3+濃度相等，設(shè)Fe3+初始為a，反應(yīng)后剩余x，則x=a-x，得a=2x。此時(shí)Cu2+濃度為x/2，F(xiàn)e3+濃度為x，故c(Cu2+):c(Fe3+)=1:2，故C錯(cuò)誤；向反應(yīng)后的廢液中加入過量的鐵粉，溶液中的溶質(zhì)只有FeCl2，存在最多的離子是Cl?15．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200mL6mol·L-1NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法正確的是()A.該合金中鐵的質(zhì)量為2.8gB.所加的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.6molC.合金與稀硫酸反應(yīng)生成0.35molH2D.該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】B【解析】200mL6mol·L-1NaOH溶液中含有NaOH的總物質(zhì)的量為6mol·L-1×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉，則所加硫酸的物質(zhì)的量為1.2mol2=0.6mol；最終得到的沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，則生成沉淀時(shí)消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量為26.3g?11.0g17g·mol?1=0.9mol，則鐵和鋁的總物質(zhì)的量為0.9mol3=0.3mol，設(shè)合金中鐵的物質(zhì)的量為xmol、鋁的物質(zhì)的量為ymol，則56x+27y=11.0，x+y=0.3，解得：x=0.1、y=0.2。根據(jù)計(jì)算可知，合金中含有0.1mol鐵，其質(zhì)量為56g·mol-1×0.1mol=5.6g，故A錯(cuò)誤；0.1mol鐵與稀硫酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，0.2mol鋁與稀硫酸反應(yīng)生成0.3mol氫氣，總共生成0.4mol氫氣，故C錯(cuò)誤；該合金中鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol×3×N二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（12分）科學(xué)家舍勒和戴維對氯氣的制取和研究做出了重大貢獻(xiàn)。某興趣小組利用所給儀器在實(shí)驗(yàn)室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請回答下列問題：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制備和收集氯氣的常用裝置如下圖。(1)B中試劑為，其作用是。(2)實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序?yàn)閑→（按氣流方向填寫）。(3)實(shí)驗(yàn)室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式可表示為：2KMnO4+16HCl濃=2KCl+2MnCl2+5Cl2Ⅱ．漂白粉的制備（裝置如圖所示）查閱資料可知：①氯氣與堿反應(yīng)放出熱量；②6Cl(4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)使用冰水浴的目的是。【答案】(1)飽和食鹽水（1分）除去Cl2中的HCl（2分）(2)dcabihg（2分）(3)酸性（1分）NA（2(4)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）(5)避免由于溫度升高而引發(fā)副反應(yīng)（2分）【分析】由題干實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置A為盛有濃硫酸的洗氣瓶，用于干燥氯氣，裝置B為盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，用于除去Cl2中的HCl，裝置C為實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)=ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置D為尾氣處理裝置，用NaOH溶液來吸收多余的Cl2，裝置E為收集Cl2的集氣瓶，Cl2【解析】（1）由分析可知，裝置B為盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；用于除去Cl2中的HCl；（2）根據(jù)制備Cl2、除雜、干燥、收集和尾氣處理的先后順序，除雜和干燥的B和A裝置要長進(jìn)短出，由于氯氣密度大于空氣，收集裝置E要長進(jìn)短出，所以實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序?yàn)閑→dcabihg；（3）由題干反應(yīng)方程式可知：2KMnO4+16HCl濃=2KCl+2MnCl（4）裝置C中即Cl2和石灰乳發(fā)生反應(yīng)生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（5）題干信息可知，制備漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)會放出的熱量，導(dǎo)致物質(zhì)溫度升高，從而發(fā)生副反應(yīng)生成氯酸鈣，采用冰水浴可以避免由于溫度升高而引發(fā)副反應(yīng)。17．（13分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)請回答下列問題：(1)紅褐色沉淀的化學(xué)式為，甲在乙中燃燒的現(xiàn)象。(2)寫出④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)金屬A在點(diǎn)燃條件下和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物H，寫出H和CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(4)在上述框圖中金屬A、氣體甲、氣體丙、C溶液屬于電解質(zhì)的是(填化學(xué)式)。(5)如何鑒別E中的陰離子。(6)將一小塊金屬A投入飽和的食鹽水中，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。A．A沉在水下 B．A在水面上四處游動C．A熔化成銀白色的小球 D．溶液中出現(xiàn)渾濁【答案】(1)FeOH3（2分）(2)Cl2(3)（2分）(4)HCl（2分）(5)取少量待測液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成（2分）(6)A（1分）【解析】金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)，A焰色反應(yīng)為黃色，A為鈉，鈉和水生成氫氣甲和氫氧化鈉C，氫氣和黃綠色氣體生成丙，則為氫氣和氯氣乙點(diǎn)燃生成氯化氫丙，氯化氫溶于水得到鹽酸D；氫氧化鈉和F生成紅褐色沉淀，F(xiàn)由氯氣和E生成，E由鹽酸和B生成，則B為鐵、E為氯化亞鐵、F為氯化鐵，紅褐色沉淀為氫氧化鐵；（1）由分析，紅褐色沉淀的化學(xué)式為FeOH（2）④發(fā)生反應(yīng)為氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式：Cl2（3）鈉和氧氣燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中部分氧失去電子生成氧氣、部分氧得到電子生成碳酸鈉，電子轉(zhuǎn)移為：；（4）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；鐵為單質(zhì)、氫氣為單質(zhì)，兩者均不是電解質(zhì)；氫氧化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)；氯化氫溶于水電離出離子，能夠?qū)щ?，故屬于電解質(zhì)的是HCl；（5）氯離子能和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故答案為：取少量待測液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成；（6）鈉的密度小于水，和水劇烈反應(yīng)生成氫氣，放出大量的熱，會在水面上四處游動、熔化成銀白色的小球，水被消耗使得飽和氯化鈉溶液析出氯化鈉晶體而出現(xiàn)渾濁；不會出現(xiàn)沉在水下現(xiàn)象；故選A。18．（16分）鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。小組同學(xué)用FeSO4I．配制溶液(1)用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、、。(2)計(jì)算需要FeSO4?7H(3)下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是（填字母）。a．轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶沒有干燥

b．轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒c．定容時(shí)，眼睛俯視刻度線

d．定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，將多余溶液吸出Ⅱ．性質(zhì)探究立即取出一定量配制好的溶液放入2個(gè)試管中，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(4)寫出實(shí)驗(yàn)中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式。(5)實(shí)驗(yàn)ii中高錳酸鉀溶液褪色，說明FeSO4溶液具有Ⅲ．異常探究配制好的溶液放置1h后溶液變黃。24h后產(chǎn)生黃褐色沉淀，測得上層清液pH為1.4。(6)取少量黃色溶液，（填操作和現(xiàn)象），證明黃色溶液中含有Fe3+(7)實(shí)驗(yàn)證實(shí)黃褐色沉淀為Fe(①某學(xué)生為驗(yàn)證黃褐色沉淀中的SO42-，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：取過濾后的沉淀少許于試管，加入稍過量的稀鹽酸將其溶解，再加入BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成。請判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否合理？②寫出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH【答案】(1)100mL容量瓶（1分）膠頭滴管（1分）(2)13.9（2分）(3)bd（2分）(4)4Fe(5)還原（1分）(6)滴加2-3滴KSCN溶液，若溶液立即變?yōu)檠t色（2分）(7)否（1分）沉淀沒有洗滌，表面可能會吸附溶液中的SO42-Fe3+【解析】配制100mL0.5mol?L-1FeSO4溶液時(shí)，首先要選擇100mL規(guī)格的容量瓶，檢查是否漏液，然后按照計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容的操作步驟進(jìn)行配制。由于天平是粗量器，計(jì)算結(jié)果只能保留一位小數(shù)，稱量時(shí)，操作應(yīng)迅速，以免時(shí)間過長造成Fe2+氧化變質(zhì)。溶解時(shí)，應(yīng)放在燒杯內(nèi)溶解，轉(zhuǎn)移后，燒杯內(nèi)壁和玻璃棒要洗滌2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶；定容時(shí)，平視刻度線；FeSO4具有還原性，易被氧氣、高錳酸鉀等氧化劑氧化；氫氧化亞鐵