試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：第1章占10%、第2章占40、第3章占50%（人教版必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列材料屬于金屬材料的是A．國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)中隔音隔熱的“飛機(jī)棉”：超細(xì)玻璃纖維B．“夢(mèng)想”號(hào)大洋鉆探船使用的鉆頭表面涂層：金剛石薄膜C．嫦娥六號(hào)攜帶的月面國(guó)旗的紡織材料：超細(xì)玄武巖纖維D．核聚變實(shí)驗(yàn)裝置中的低溫結(jié)構(gòu)部件：高強(qiáng)韌無磁不銹鋼2．反應(yīng)可用于壁畫修復(fù)。下列說法正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖： B．都是強(qiáng)電解質(zhì)C．的電離方程式： D．與互為同素異形體3．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是圖1圖2圖3圖4A．圖1：分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液B．圖2：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C．圖3：分離碘水中的碘單質(zhì)D．圖4：分離乙二醇(沸點(diǎn)為197.3℃)和乙酸(沸點(diǎn)為117.9℃)4．下圖為鈉元素的“價(jià)-類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①和⑥均可以通過溶液與反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B．發(fā)生反應(yīng)④和⑤的轉(zhuǎn)化均有產(chǎn)生C．碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③和⑧生成氯化鈉D．金屬鈉露置在空氣中，最終會(huì)變?yōu)樘妓釟溻c閱讀以下材料，完成下面小題。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在。斜方硫、單斜硫是常見的兩種單質(zhì)。常見的含硫礦物有硫黃礦、黃鐵礦()、石膏()等。黃鐵礦遇酸會(huì)生成硫化氫氣體。工業(yè)利用黃鐵礦與空氣在高溫下反應(yīng)得到、。與在400~500℃、催化作用下反應(yīng)生成，生成的用98%的濃硫酸吸收。利用酸性溶液可測(cè)定工業(yè)尾氣中的含量。5．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A．與足量稀鹽酸反應(yīng)：B．黃鐵礦與空氣在高溫下反應(yīng)：C．催化氧化：D．用酸性溶液吸收：6．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．能與鹽酸反應(yīng)，可作紅色涂料B．S是淡黃色晶體，可用于配制黑火藥C．具有氧化性，可用于制取硫酸D．濃硫酸具有吸水性，可用于除去中混有的7．下列說法正確的是A．常溫常壓下，2.24LCO含有的原子數(shù)目為B．含1molMgCl2的溶液中Cl?的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精含有分子的數(shù)目為D．5.6g金屬鐵在足量稀硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為8．以高硫鋁土礦(主要成分為、、，少量)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．“焙燒”產(chǎn)生的可用溶液吸收B．“堿浸”時(shí)適當(dāng)提高溶液濃度可加快反應(yīng)速率C．向“過濾”得到濾液中通入過量，將轉(zhuǎn)化為離子反應(yīng)為：D．與混合后在缺氧條件下焙燒生成和，理論上完全反應(yīng)消耗的9．溶液催化脫除煙氣中的反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A．“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為B．“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為C．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中保持不變D．反應(yīng)每脫除轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A將少量溶于過量熱濃鹽酸中，再滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色變化中含B將通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去具有漂白性C將新制的沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加鹽酸，另一支試管中滴加溶液，沉淀均溶解是兩性氫氧化物D將鉑絲用鹽酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液A．A B．B C．C D．D12．常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應(yīng)原理如圖。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是A．在整個(gè)反應(yīng)過程中，作催化劑B．當(dāng)有1個(gè)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子C．該反應(yīng)過程中，是，是D．由反應(yīng)①可知，的氧化性比強(qiáng)13．NaCl是一種重要的化工原料，利用其制備燒堿和HCl的原理如圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．反應(yīng)①中的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為117:36C．反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)D．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰14．已知有如下反應(yīng)：①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4③2FeCl2+Cl2=2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cl2在反應(yīng)③中作氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篘aClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3D．溶液中可發(fā)生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O第II卷（非選擇題共58分）非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（14分）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究和濃鹽酸反應(yīng)的最低濃度以及氯氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中，裝置C中溶液先變渾濁，后變澄清；裝置D中溶液先變紅色，后褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置B中試劑是(填名稱)，裝置E的作用是。(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。(3)能證明氯的氧化性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。經(jīng)檢驗(yàn)裝置C中最終生成了，寫出C中渾濁變澄清時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，利用下列裝置測(cè)定裝置A中剩余鹽酸的濃度：將裝置A中剩余溶液過濾，取濾液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集的體積為(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)①實(shí)驗(yàn)中部分操作步驟：A．讀數(shù)B．冷卻至室溫C．調(diào)平量氣管和燒杯的液面正確操作步驟的順序?yàn)?填字母)。②能與反應(yīng)的最低鹽酸濃度為(用含的代數(shù)式表示)。16．（15分）Ⅰ．印刷線路板廢液(主要含有、、、、等)可用來制備堿式碳酸銅，其化學(xué)式為，過程可表示為(1)已知濾渣的成分為氫氧化鐵，“浸取”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則“浸取”的離子方程式為：。(2)下列物質(zhì)中可以代替“調(diào)節(jié)”且不影響濾液組成的是。A． B．． C．KOH D．(3)“沉銅”需要一定溫度的水浴加熱，水浴加熱所需的玻璃儀器有酒精燈、、。(4)銅在潮濕的空氣中被腐蝕生成“銅綠”，其主要成分即為堿式碳酸銅。相應(yīng)的化學(xué)方程式為：。Ⅱ．回收利用粉煤灰是解決工業(yè)廢渣污染的重要途徑。粉煤灰(主要含、)可用于制備堿式硫酸鋁溶液。(5)加入調(diào)節(jié)溶液的目的有兩個(gè)：①、②使硫酸鋁轉(zhuǎn)化為堿式硫酸鋁。(6)若偏高，會(huì)導(dǎo)致溶液中的鋁元素含量降低，其可能的原因是：加入的粉末使部分硫酸鋁中的鋁元素轉(zhuǎn)化為：(填化學(xué)式)，同時(shí)產(chǎn)生沉淀和無色無味的氣體，其離子方程式為：。17．（14分）自來水的消毒關(guān)系到每個(gè)人的飲水安全問題。很早以前自來水廠常用氯氣作自來水的消毒劑，后來發(fā)現(xiàn)用氯氣有不妥之處，改用了(常溫下是氣體)或者高鐵酸鉀()作消毒劑。(1)二氧化氯()作為一種高效強(qiáng)氧化劑，可用和草酸()，稀硫酸，水浴加熱制備，反應(yīng)后產(chǎn)物中有、和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)穩(wěn)定性較差，易分解，體積分?jǐn)?shù)大于時(shí)可能爆炸，上述方法制備的顯著優(yōu)點(diǎn)是。(3)工業(yè)上常用和混合溶液吸收轉(zhuǎn)化為保存，制取的離子方程式為。(4)在殺菌消毒的過程中會(huì)生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需要將其轉(zhuǎn)化為除去，下列試劑能實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化過程的是___________(填序號(hào))。A． B． C． D．(5)工業(yè)于法制備高鐵酸鉀的第一步反應(yīng)為：，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為。(6)高鐵酸鉀()是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀微溶于濃溶液，能溶于水，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于、等，下列關(guān)于的說法不正確的是___________。A．常做強(qiáng)氧化劑，其中鐵是價(jià)B．與水反應(yīng)，每消耗1個(gè)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子C．將與濃鹽酸混合使用，可增強(qiáng)其殺菌消毒效果D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別和兩種紫紅色溶液18．（15分）鐵的化合物如、等在生產(chǎn)、生活中有重要作用。(1)某學(xué)生用下列兩種方法(如圖)制備白色沉淀。方法1中加入維生素C片的目的是。方法2為了制得白色沉淀，在錐形瓶A和錐形瓶B中加入試劑后，打開止水夾C一段時(shí)間，再關(guān)閉止水夾C，關(guān)閉止水夾C的目的是。(2)高鐵酸鉀()是一種高效水處理劑，易溶于水，在強(qiáng)堿性條件下比較穩(wěn)定，將溶液酸化時(shí)，迅速分解而轉(zhuǎn)化為并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。高鐵酸鹽通?？捎肗aClO溶液與溶液反應(yīng)制得。①制備的離子方程式為。②能析出晶體的原因是。③操作的分離方法為。④得到的晶體需洗滌，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明晶體是否洗滌完全？。⑤高鐵酸鹽可用于氧化去除高氯(含高濃度)廢水中的有機(jī)物。以處理高氯廢水中的有機(jī)物需在堿性條件下進(jìn)行，其原因是。(3)高鐵酸鹽也可以氧化酸性廢液制備。若酸性廢液中：，，，則該溶液的。

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：第1章占10%、第2章占40、第3章占50%（人教版必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列材料屬于金屬材料的是A．國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)中隔音隔熱的“飛機(jī)棉”：超細(xì)玻璃纖維B．“夢(mèng)想”號(hào)大洋鉆探船使用的鉆頭表面涂層：金剛石薄膜C．嫦娥六號(hào)攜帶的月面國(guó)旗的紡織材料：超細(xì)玄武巖纖維D．核聚變實(shí)驗(yàn)裝置中的低溫結(jié)構(gòu)部件：高強(qiáng)韌無磁不銹鋼【答案】D【詳解】A．超細(xì)玻璃纖維屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于金屬材料，A錯(cuò)誤；B．金剛石薄膜是碳單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．超細(xì)玄武巖纖維由硅酸鹽礦物制成，屬于無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．高強(qiáng)韌無磁不銹鋼是鐵基合金，屬于金屬材料，D正確；故選D。2．反應(yīng)可用于壁畫修復(fù)。下列說法正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖： B．都是強(qiáng)電解質(zhì)C．的電離方程式： D．與互為同素異形體【答案】B【詳解】A．的核電荷數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．均為鹽，雖然難溶于水，但其溶解的部分完全電離，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；C．為弱電解質(zhì)，不能完全電離，電離過程可逆，電離方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．同素異形體指同種元素組成的不同單質(zhì)，與均為化合物，不屬于同素異形體，D錯(cuò)誤；故答案選B。3．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是圖1圖2圖3圖4A．圖1：分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液B．圖2：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C．圖3：分離碘水中的碘單質(zhì)D．圖4：分離乙二醇(沸點(diǎn)為197.3℃)和乙酸(沸點(diǎn)為117.9℃)【答案】C【詳解】A．膠體不能透過半透膜而溶液可以，所以常用滲析的方法分離提純膠體，過濾不能分離兩者，A錯(cuò)誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，量取濃硫酸以后，應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接轉(zhuǎn)移到容量瓶，B錯(cuò)誤；C．碘水中碘單質(zhì)能使用四氯化碳萃取后分液分離，C正確；

D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)該在燒瓶的支管口處且冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，乙二醇(沸點(diǎn)為197.3℃)和乙酸(沸點(diǎn)為117.9℃)沸點(diǎn)高于水的沸點(diǎn)，不能水浴加熱，D錯(cuò)誤；故選C。4．下圖為鈉元素的“價(jià)-類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①和⑥均可以通過溶液與反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B．發(fā)生反應(yīng)④和⑤的轉(zhuǎn)化均有產(chǎn)生C．碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③和⑧生成氯化鈉D．金屬鈉露置在空氣中，最終會(huì)變?yōu)樘妓釟溻c【答案】D【分析】由圖可知，反應(yīng)①為氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)②為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水或碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)③為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉或碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)④為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)⑤為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)⑥為氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)⑦為氯化鈉溶液與二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)⑧為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。【詳解】A．由分析可知，反應(yīng)①為氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)⑥為氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，兩反應(yīng)均可以通過氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A正確；B．由分析可知，反應(yīng)④為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)⑤為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則兩反應(yīng)均有氧氣生成，B正確；C．由分析可知，反應(yīng)③可能為碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)⑧為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸會(huì)依次發(fā)生反應(yīng)③和⑧生成氯化鈉，C正確；D．金屬鈉露置在空氣中，發(fā)生變化的過程為：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3溶液→Na2CO3·10H2O→Na2CO3固體，則金屬鈉最終變?yōu)樘妓徕c，不是碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤；故選D。閱讀以下材料，完成下面小題。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在。斜方硫、單斜硫是常見的兩種單質(zhì)。常見的含硫礦物有硫黃礦、黃鐵礦()、石膏()等。黃鐵礦遇酸會(huì)生成硫化氫氣體。工業(yè)利用黃鐵礦與空氣在高溫下反應(yīng)得到、。與在400~500℃、催化作用下反應(yīng)生成，生成的用98%的濃硫酸吸收。利用酸性溶液可測(cè)定工業(yè)尾氣中的含量。5．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A．與足量稀鹽酸反應(yīng)：B．黃鐵礦與空氣在高溫下反應(yīng)：C．催化氧化：D．用酸性溶液吸收：6．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．能與鹽酸反應(yīng)，可作紅色涂料B．S是淡黃色晶體，可用于配制黑火藥C．具有氧化性，可用于制取硫酸D．濃硫酸具有吸水性，可用于除去中混有的【答案】5．A6．D【解析】5．A．與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、硫化氫和硫單質(zhì)，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．黃鐵礦與空氣在高溫下反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式為：，B正確；C．和O2發(fā)生催化氧化生成三氧化硫，化學(xué)方程式為：，C正確；D．用酸性溶液吸收發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳和硫酸，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，D正確；故選A。6．A．為紅色固體，常作紅色涂料，與其能夠和鹽酸反應(yīng)無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．S具有還原性，能和木炭、硝酸鉀等發(fā)生反應(yīng)，可用于配制黑火藥，與其是淡黃色固體無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．為酸性氧化物，能和水生成硫酸，可用于制取硫酸，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸有吸水性，能做干燥劑，可用于除去中混有的，D正確；故選D。7．下列說法正確的是A．常溫常壓下，2.24LCO含有的原子數(shù)目為B．含1molMgCl2的溶液中Cl?的數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精含有分子的數(shù)目為D．5.6g金屬鐵在足量稀硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為【答案】B【詳解】A．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是，無法直接用計(jì)算的物質(zhì)的量，因此含有的原子數(shù)目不為，A錯(cuò)誤；B．是在溶液中完全電離，可電離出，則的數(shù)目為，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精(乙醇)為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故酒精含有的分子數(shù)目不為，C錯(cuò)誤；D．鐵的物質(zhì)的量為，鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成，每個(gè)鐵原子失去2個(gè)電子，0.1mol鐵失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選B。8．以高硫鋁土礦(主要成分為、、，少量)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．“焙燒”產(chǎn)生的可用溶液吸收B．“堿浸”時(shí)適當(dāng)提高溶液濃度可加快反應(yīng)速率C．向“過濾”得到濾液中通入過量，將轉(zhuǎn)化為離子反應(yīng)為：D．與混合后在缺氧條件下焙燒生成和，理論上完全反應(yīng)消耗的【答案】D【分析】高硫鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2，通入空氣、加入氧化鈣焙燒，其中氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，得到產(chǎn)物加入氫氧化鈉溶液堿浸其中氧化鋁溶解生成四羥基合鋁酸鈉溶液(偏鋁酸鈉)，經(jīng)過濾得到的固體中含大量的Fe2O3，F(xiàn)e2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，以此解答該題?！驹斀狻緼．“焙燒”產(chǎn)生的SO2可用NaOH溶液吸收轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉和水，A正確；B．根據(jù)增大反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，“堿浸”時(shí)適當(dāng)提高NaOH溶液濃度可加快反應(yīng)速率，B正確；C．向“過濾”得到濾液中通入過量CO2，將轉(zhuǎn)化為Al(OH)3離子反應(yīng)為：，C正確；D．無氧焙燒的方程式為FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4，理論上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16；D錯(cuò)誤；故選D。9．溶液催化脫除煙氣中的反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是A．“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為B．“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為C．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中保持不變D．反應(yīng)每脫除轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為【答案】B【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)I的方程式為，該反應(yīng)中氧氣中氧元素化合價(jià)降低，氧化劑是氧氣，鐵元素化合價(jià)升高，還原劑是硫酸亞鐵，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅱ是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和硫酸的過程，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．由圖示可知，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，硫酸的濃度會(huì)增大，C錯(cuò)誤；D．沒有標(biāo)況，不能計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，不確定轉(zhuǎn)移電子的量，D錯(cuò)誤；故選B。10．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】A【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉和飽和石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉，各反應(yīng)均可實(shí)現(xiàn)，A符合題意；B．氯化鋁和過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，B不符合題意；C．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，氧化鐵和水蒸氣不反應(yīng)，C不符合題意；D．氯氣和氯化鈣不反應(yīng)，D不符合題意；故選A。11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A將少量溶于過量熱濃鹽酸中，再滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色變化中含B將通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去具有漂白性C將新制的沉淀分裝在兩支試管中，向一支試管中滴加鹽酸，另一支試管中滴加溶液，沉淀均溶解是兩性氫氧化物D將鉑絲用鹽酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．將少量溶于過量熱濃鹽酸中，溶液中存在、及，滴加幾滴溶液后，可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使褪色，同時(shí)也可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，故不能驗(yàn)證中含，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．將通入酸性溶液，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使溶液紫色很快褪去，其中作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，作還原劑，體現(xiàn)還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．新制的沉淀中滴加鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，完全溶解，生成溶液，新制的沉淀中滴加溶液，沉淀溶解，生成了，由此可知既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，C項(xiàng)正確；D．將鉑絲用鹽酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中存在鈉元素，不能證明溶液一定是鈉鹽溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12．常溫下，向溶液中滴加少量溶液，反應(yīng)原理如圖。關(guān)于該反應(yīng)過程的說法正確的是A．在整個(gè)反應(yīng)過程中，作催化劑B．當(dāng)有1個(gè)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子C．該反應(yīng)過程中，是，是D．由反應(yīng)①可知，的氧化性比強(qiáng)【答案】A【分析】根據(jù)圖示，反應(yīng)①為：，反應(yīng)②為：，故M為，為，總反應(yīng)為：，作催化劑?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，作催化劑，A正確；反應(yīng)①為：，反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，當(dāng)有1個(gè)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，M為，為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)②：，H2O2為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，說明的氧化性強(qiáng)于，D錯(cuò)誤；故選A。13．NaCl是一種重要的化工原料，利用其制備燒堿和HCl的原理如圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．反應(yīng)①中的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為117:36C．反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)D．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰【答案】B【分析】NaCl溶于水后制得飽和食鹽水，通直流電進(jìn)行電解，可生成NaOH、Cl2和H2，收集Cl2、H2，然后將H2在Cl2中點(diǎn)燃，可生成HCl?！驹斀狻緼．由分析可知，NaCl溶于水后制得飽和食鹽水，通直流電進(jìn)行電解，可生成NaOH、Cl2和H2，依據(jù)得失電子守恒和元素守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，A正確；B．反應(yīng)①中，水是氧化劑，NaCl是還原劑，若參加反應(yīng)的NaCl為2mol，則消耗H2O的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，2mol水均作氧化劑，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為(2mol×18g/mol):(2mol×58.5g/mol)=36:117，B不正確；C．反應(yīng)①和②中，均有元素(H、Cl元素)化合價(jià)發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，生成HCl，同時(shí)發(fā)出蒼白色火焰，D正確；故選B。14．已知有如下反應(yīng)：①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4③2FeCl2+Cl2=2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cl2在反應(yīng)③中作氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篘aClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3D．溶液中可發(fā)生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O【答案】C【詳解】A．反應(yīng)②中NaClO3中Cl為+5價(jià)，NaCl中Cl為-1價(jià)，生成Cl2（0價(jià)），所以Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確；B．反應(yīng)③中Cl2將FeCl2中氧化為，Cl2作氧化劑，B正確；C．由反應(yīng)①得氧化性NaBrO3>NaClO3；反應(yīng)②得NaClO3>Cl2；反應(yīng)③得Cl2>FeCl3，故氧化性NaBrO3>NaClO3>Cl2>FeCl3，C錯(cuò)誤；D．由氧化性NaClO3>FeCl3，故該反應(yīng)可發(fā)生，D正確；故選C。第II卷（非選擇題共58分）非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（14分）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究和濃鹽酸反應(yīng)的最低濃度以及氯氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)中，裝置C中溶液先變渾濁，后變澄清；裝置D中溶液先變紅色，后褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置B中試劑是(填名稱)，裝置E的作用是。(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。(3)能證明氯的氧化性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。經(jīng)檢驗(yàn)裝置C中最終生成了，寫出C中渾濁變澄清時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，利用下列裝置測(cè)定裝置A中剩余鹽酸的濃度：將裝置A中剩余溶液過濾，取濾液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集的體積為(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)①實(shí)驗(yàn)中部分操作步驟：A．讀數(shù)B．冷卻至室溫C．調(diào)平量氣管和燒杯的液面正確操作步驟的順序?yàn)?填字母)。②能與反應(yīng)的最低鹽酸濃度為(用含的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮棵靠?分(1)飽和食鹽水吸收尾氣中的，防止空氣污染(2)(3)C中溶液變渾濁(4)BCA【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的硫化鈉用于驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，裝置D中盛有的氯化亞鐵和硫氰化鉀溶液用于驗(yàn)證氯氣的氧化性，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體；裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故答案為：飽和食鹽水；吸收尾氣中的Cl2，防止空氣污染；（2）由分析可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（3）由分析可知，裝置C中盛有的硫化鈉用于驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中溶液變渾濁；由題意可知，C中渾濁變澄清時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為硫與氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式，故答案為：C中溶液變渾濁；；（4）①由阿伏加德羅定律可知，測(cè)定反應(yīng)前后氣體體積時(shí)必須在同溫同壓條件下進(jìn)行，則實(shí)驗(yàn)中操作步驟為BCA，故答案為：BCA；②由題意可知，剩余溶液中氯化氫的物質(zhì)的量為，則能與反應(yīng)的最低鹽酸濃度為，故答案為：。16．（15分）Ⅰ．印刷線路板廢液(主要含有、、、、等)可用來制備堿式碳酸銅，其化學(xué)式為，過程可表示為(1)已知濾渣的成分為氫氧化鐵，“浸取”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則“浸取”的離子方程式為：。(2)下列物質(zhì)中可以代替“調(diào)節(jié)”且不影響濾液組成的是。A． B．． C．KOH D．(3)“沉銅”需要一定溫度的水浴加熱，水浴加熱所需的玻璃儀器有酒精燈、、。(4)銅在潮濕的空氣中被腐蝕生成“銅綠”，其主要成分即為堿式碳酸銅。相應(yīng)的化學(xué)方程式為：。Ⅱ．回收利用粉煤灰是解決工業(yè)廢渣污染的重要途徑。粉煤灰(主要含、)可用于制備堿式硫酸鋁溶液。(5)加入調(diào)節(jié)溶液的目的有兩個(gè)：①、②使硫酸鋁轉(zhuǎn)化為堿式硫酸鋁。(6)若偏高，會(huì)導(dǎo)致溶液中的鋁元素含量降低，其可能的原因是：加入的粉末使部分硫酸鋁中的鋁元素轉(zhuǎn)化為：(填化學(xué)式)，同時(shí)產(chǎn)生沉淀和無色無味的氣體，其離子方程式為：?！敬鸢浮砍齻渥⑼猓靠?分(1)(2)BD(3)燒杯（1分）溫度計(jì)(4)(5)中和溶液中過量的硫酸(6)【分析】Ⅰ．廢液加氯酸鈉溶液浸取，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，加CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去，再加碳酸鈉溶液沉銅，過濾得到堿式碳酸銅。Ⅱ．粉煤灰中加入過量硫酸，Al2O3溶于硫酸中，SiO2不溶，過濾除去，濾液中加入碳酸鈣粉末調(diào)節(jié)pH，Ca2+和硫酸根離子結(jié)合成微溶于水的硫酸鈣，過濾后濾液中的主要成分即為堿式硫酸鋁。【詳解】（1）“浸取”時(shí)Fe2+被NaClO3氧化為Fe3+，NaClO3被還原為Cl-，反應(yīng)環(huán)境為酸性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。（2）CuO用于調(diào)節(jié)溶液的pH，消耗溶液中的H+，使pH升高，同時(shí)不引入新雜質(zhì)。銅不和H+反應(yīng)，不能用來調(diào)節(jié)溶液pH；Cu(OH)2能和H+反應(yīng)，可以用來調(diào)節(jié)溶液的pH；KOH能和H+反應(yīng)，但引入新雜質(zhì)K+，不能用來調(diào)節(jié)溶液的pH；堿式碳酸銅和H+反應(yīng)，同時(shí)不產(chǎn)生新雜質(zhì)，可以用來調(diào)節(jié)溶液的pH，故選BD。（3）水浴加熱所需的玻璃儀器有酒精燈、盛水的燒杯和測(cè)量溫度的溫度計(jì)。（4）銅在潮濕的空氣中被腐蝕生成“銅綠”，銅被空氣中的氧氣氧化，參與反應(yīng)的還有空氣中的水蒸氣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。（5）加入的碳酸鈣能中和“酸浸”步驟中加入的過量的硫酸，同時(shí)能使硫酸鋁轉(zhuǎn)化為堿式硫酸鋁。（6）若pH偏高，溶液中的鋁元素部分轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，導(dǎo)致溶液中的鋁元素含量降低。反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑。17．（14分）自來水的消毒關(guān)系到每個(gè)人的飲水安全問題。很早以前自來水廠常用氯氣作自來水的消毒劑，后來發(fā)現(xiàn)用氯氣有不妥之處，改用了(常溫下是氣體)或者高鐵酸鉀()作消毒劑。(1)二氧化氯()作為一種高效強(qiáng)氧化劑，可用和草酸()，稀硫酸，水浴加熱制備，反應(yīng)后產(chǎn)物中有、和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)穩(wěn)定性較差，易分解，體積分?jǐn)?shù)大于時(shí)可能爆炸，上述方法制備的顯著優(yōu)點(diǎn)是。(3)工業(yè)上常用和混合溶液吸收轉(zhuǎn)化為保存，制取的離子方程式為。(4)在殺菌消毒的過程中會(huì)生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽()，需要將其轉(zhuǎn)化為除去，下列試劑能實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化過程的是___________(填序號(hào))。A． B． C． D．(5)工業(yè)于法制備高鐵酸鉀的第一步反應(yīng)為：，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為。(6)高鐵酸鉀()是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀微溶于濃溶液，能溶于水，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于、等，下列關(guān)于的說法不正確的是___________。A．常做強(qiáng)氧化劑，其中鐵是價(jià)B．與水反應(yīng)，每消耗1個(gè)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子C．將與濃鹽酸混合使用，可增強(qiáng)其殺菌消毒效果D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別和兩種紫紅色溶液【答案】每空2分(1)(2)反應(yīng)生成的會(huì)稀釋，防止發(fā)生爆炸(3)(4)BC(5)Na2FeO4、O25：3(6)AC【詳解】（1）由題意可知，制備二氧化氯的反應(yīng)為氯酸鉀溶液與草酸和硫酸混合溶液反應(yīng)生成硫酸氫鉀、二氧化氯、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）由題意可知，穩(wěn)定性較差，易分解，體積分?jǐn)?shù)大于10%時(shí)可能爆炸，氯酸鉀溶液與草酸和硫酸混合溶液反應(yīng)時(shí)生成二氧化氯和二氧化碳的混合氣體，二氧化碳可以起到稀釋二氧化氯的作用，防止二氧化氯濃度過大發(fā)生爆炸，故答案為：反應(yīng)生成的會(huì)稀釋，防止發(fā)生爆炸；（3）由題意可知，堿性條件下二氧化氯與過氧化氫溶液反應(yīng)生成亞氯酸根離子、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（4）由氯元素的化合價(jià)變化可知，亞氯酸根離子轉(zhuǎn)化為氯離子時(shí)，氯元素的化合價(jià)降低被還原，所以需要加入具有還原性的氯化亞鐵、碘化鉀將二氧化氯殺菌消毒的過程中會(huì)生成副產(chǎn)物亞氯酸根離子轉(zhuǎn)化為氯離子除去，故選BC；（5）由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素和氧元素的化合價(jià)升高被氧化，硫酸亞鐵和過氧化鈉是反應(yīng)的還原劑，高鐵酸鈉和氧氣是氧化產(chǎn)物，氧元素的化合價(jià)降低被還原，過氧化鈉是氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為5：3，故答案為：Na2FeO4、O2；5：3；（6）A．高鐵酸鉀中鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)、氧元素的化合價(jià)為—2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故錯(cuò)誤；B．由題意可知，高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，由化合價(jià)變化可知，反應(yīng)消耗1個(gè)高鐵酸鉀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為3，故正確；C．由題意可知，高鐵酸鉀與濃鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵、氯化錳、氯氣和水，可使高鐵酸鉀的殺菌消毒效果減弱，故錯(cuò)誤；D．由題意可知，高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，而高錳酸鉀溶液不能與水反應(yīng)，所以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別高鐵酸鉀和高錳酸鉀兩種紫紅色溶液，故正確；故選AC。18．（15分）鐵的化合物如、等在生產(chǎn)、生活