/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．選擇題選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．測(cè)試范圍：第1章占30%、第2章占30%、第3章占40%（滬科版必修第一冊(cè)）。4．難度系數(shù)：0.705．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64一、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體（14分）1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：取40mL蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加飽和溶液。(1)生成膠體的化學(xué)方程式為，制備過(guò)程中，下列操作錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。a．用NaOH溶液代替蒸餾水

b．待水沸騰后滴加5-6滴飽和溶液c．當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱

d．用過(guò)濾的方法分離氫氧化鐵膠體和生成的鹽酸(2)新制膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示。①膠體粒子帶(填“正”或“負(fù)”)電荷，膠體粒子的直徑為(填標(biāo)號(hào))。A．<1nm

B．1～100nm

C．>100nm②用一束光照射膠體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，可以看到一條光亮的“通路”，這是膠體粒子對(duì)光線(填“透射”、“反射”、“散射”或“折射”)造成的。③乙同學(xué)認(rèn)為制備的膠體中混有雜質(zhì)，采用如圖所示裝置進(jìn)行提純，該操作名稱為。(3)某同學(xué)向膠體中逐滴滴加稀鹽酸，加入的離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成紅褐色沉淀，繼續(xù)加稀鹽酸，沉淀又溶解。沉淀溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式是?！敬鸢浮?1)（2分）ad（2分）(2)正（2分）B（2分）散射（2分）滲析（2分）(3)（2分）【解析】（1）向燒杯中逐滴滴加飽和溶液，發(fā)生反應(yīng)：。a．用NaOH溶液代替蒸餾水會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，a符合題意；b．待水沸騰后滴加5-6滴飽和溶液，生成膠體，b不符合題意；c．當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，避免過(guò)度加熱引起聚沉，c不符合題意；d．膠體和溶液均可以通過(guò)濾紙，應(yīng)用滲析的方法分離氫氧化鐵膠體和生成的鹽酸，d符合題意；故選ad；（2）①由圖示可知膠體粒子中正電荷數(shù)比負(fù)電荷數(shù)更多，因此膠體粒子帶正電，膠體粒子的直徑在1~100nm；②丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線散射造成的；③利用膠體粒子不能透過(guò)半透膜，離子可以透過(guò)半透膜的性質(zhì)，可以用滲析的方法分離膠體和混有雜質(zhì)；（3）向膠體中逐滴滴加稀鹽酸，加入的離子中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成紅褐色沉淀，繼續(xù)加稀鹽酸，沉淀又溶解，沉淀溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。二、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中鋇元素的含量（20分）2．氯化鋇常用作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽原料以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)重量分析法測(cè)定中鋇元素的含量。I．沉淀劑的配制用重量法測(cè)定時(shí)，一般用稀硫酸作沉淀劑。實(shí)驗(yàn)中需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、密度為的濃硫酸配制溶液。(1)下圖所給儀器中在配制溶液中肯定不需要的是(填儀器名稱)，配制上述溶液時(shí)還需用到的玻璃儀器是，該儀器在使用前必須進(jìn)行的一步操作是。(2)下列配制溶液的部分操作中，不合理的是(填字母)。(3)在配制溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸的體積為(結(jié)果保留一位小數(shù))；以下操作中導(dǎo)致配制硫酸溶液濃度偏低的是(填字母)。A．容量瓶使用前未干燥B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)C．稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移D．定容時(shí)，蒸餾水超過(guò)刻度線后用膠頭滴管吸出Ⅱ．測(cè)定試樣中鋇元素的含量實(shí)驗(yàn)步驟1：準(zhǔn)確稱取試樣平均分成兩份，分別置于燒杯中，加入約水、溶液，攪拌溶解，加熱至近沸。另取溶液兩份于兩個(gè)燒杯中，加水，加熱至近沸，趁熱將兩份溶液分別用小滴管逐滴加入到兩份熱的鋇鹽溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，直至兩份溶液加完為止。實(shí)驗(yàn)步驟2：待沉淀下沉后，向上層清液中加入滴溶液，仔細(xì)觀察沉淀是否完全。沉淀完全后，蓋上表面皿(切勿將玻璃棒拿出杯外)，放置過(guò)夜陳化。實(shí)驗(yàn)步驟3：沉淀的過(guò)濾和洗滌，即沉淀用傾瀉法過(guò)濾；用稀硫酸(溶液加水配成)洗滌沉淀次。實(shí)驗(yàn)步驟4：沉淀的灼燒和恒重，即將兩份折疊好的沉淀濾紙包分別置于已恒重的瓷坩堝中烘干、炭化、灰化后，在的馬弗爐中灼燒至恒重。計(jì)算中鋇元素的含量。(4)檢測(cè)沉淀洗滌干凈的方法是。(5)若最終產(chǎn)生沉淀的平均質(zhì)量為，則中鋇元素的含量為。Ⅲ熱重分析法是無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究中常用分析方法，如將草酸鈣晶體(CaC2O4·H2O，其摩爾質(zhì)量為146g/mol)在氮?dú)夥諊羞M(jìn)行熱重分析，每個(gè)階段的剩余重量比例數(shù)據(jù)如圖所示。(6)346℃～420℃范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，840℃～960℃范圍內(nèi)所得產(chǎn)品為(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)分液漏斗、圓底燒瓶（2分）容量瓶（2分）檢漏（2分）(2)bc（2分）(3)5.4（2分）BD（2分）(4)取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀洗滌干凈（2分）(5)54.8%（2分）(6)（2分）CaO（2分）【解析】（1）配制溶液，步驟有：計(jì)算、量取、稀釋并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，在配制溶液中肯定不需要的是分液漏斗、圓底燒瓶，配制上述溶液時(shí)還需用到的玻璃儀器是容量瓶，該儀器在使用前必須進(jìn)行的一步操作是檢驗(yàn)是否漏水。（2）定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線2~3cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加水至刻度線；搖勻時(shí)，應(yīng)反復(fù)顛倒搖勻，而不是垂直震蕩搖勻；所以不合理的是bc；（3）、密度為的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=，在配制溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸的體積為；A．容量瓶使用前未干燥，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積，對(duì)配制硫酸溶液濃度無(wú)影響，故不選A；B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，量取濃硫酸體積偏小，配制硫酸溶液濃度偏低，故選B；C．稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移，配制溶液體積偏小，配制硫酸溶液濃度偏高，故不選C；D．定容時(shí)，蒸餾水超過(guò)刻度線后用膠頭滴管吸出，硫酸物質(zhì)的量偏少，配制硫酸溶液濃度偏低，故選D；選BD。（4）檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法是檢驗(yàn)氯離子是否洗滌干凈，操作是：取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀洗滌干凈；（5）根據(jù)題意，實(shí)驗(yàn)所得硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為，n(Ba)=n(BaSO4)=，則中鋇元素的含量為；（6）假設(shè)有1mol草酸鈣晶體，加熱到226℃失重12.3%，失重質(zhì)量為146×12.3%=18，可知失去1mol水，則346℃時(shí)的固體是CaC2O4，加熱到420℃剩余固體質(zhì)量為146g×68.5%=100g，可知剩余固體的摩爾質(zhì)量為100g/mol，固體為CaCO3，所以346℃～420℃范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；840℃～960℃范圍內(nèi)所得產(chǎn)品的質(zhì)量為146g×38.4%=56g，其中含有1molCa元素，則含有O元素的物質(zhì)的量為，840℃～960℃范圍內(nèi)所得產(chǎn)品為CaO。三、實(shí)驗(yàn)室提取碘與蒸餾（22分）3．I．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：寫出A的化學(xué)式：。(2)步驟③操作所需要的玻璃儀器是燒杯、、。(3)步驟⑤的操作名稱是。A、萃取分液B、蒸發(fā)結(jié)晶C、降溫結(jié)晶D、過(guò)濾洗滌II．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，回答下列問(wèn)題。(4)儀器A的名稱，儀器B的名稱。(5)指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤。(6)儀器A中除加入少量自來(lái)水之外，還需加入少量，起作用是。III．為了將氯化鈉和氯化鈣的混合物分離，并測(cè)定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(7)洗滌沉淀B的操作是。(8)檢驗(yàn)沉淀B是否洗滌干凈的操作是。【答案】(1)（2分）(2)漏斗（2分）玻璃棒（2分）(3)A（2分）(4)蒸餾燒瓶（2分）直形冷凝管（2分）(5)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處附近；冷凝水應(yīng)該下口進(jìn)上口出（2分）(6)碎瓷片或者沸石（2分）防止暴沸（2分）(7)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水完全浸沒(méi)沉淀B，待蒸餾水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次（2分）(8)取最后一次洗滌液少許，向其中滴加硝酸酸化的溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明沉淀洗滌干凈（2分）【解析】（1）根據(jù)分析，A的化學(xué)式為。（2）過(guò)濾需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒。（3）根據(jù)分析可知，步驟⑤的操作名稱是萃取分液。（4）據(jù)圖可知，儀器A的名稱為蒸餾燒瓶，儀器B的名稱為直形冷凝管。（5）蒸餾操作中，溫度計(jì)用來(lái)測(cè)量蒸氣的溫度，故應(yīng)放于蒸餾燒瓶支管口處，為了達(dá)到更好的冷卻效果，冷凝水應(yīng)該“下進(jìn)上出”，故答案為：溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處附近；冷凝水應(yīng)該下口進(jìn)上口出。（6）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，需加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案為：沸石（或碎瓷片），防止暴沸。（7）洗滌沉淀B的操作是：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水完全浸沒(méi)沉淀B，待蒸餾水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次。（8）沉淀B上會(huì)有氯化鈉殘留，洗滌目的是洗去氯化鈉，故檢驗(yàn)沉淀B是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液少許，向其中滴加硝酸酸化的溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明沉淀洗滌干凈。四、實(shí)驗(yàn)室探究制取氯的含氧酸鹽（16分）4．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。已知：i.CCl4難溶于水且密度比水大，I2在CCl4中顯紫色。ii.氯氣與堿反應(yīng)時(shí)溫度不同產(chǎn)物不同。(1)裝置①中，儀器A的名稱是，該裝置制取氯氣的化學(xué)方程式。(2)裝置②的目的是(請(qǐng)說(shuō)明用什么試劑做什么用)。(3)裝置③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)裝置④中采用冰水浴冷卻的目的是。(5)裝置⑤的作用是吸收多余的氯氣，可選用試劑________(填字母)A．水 B．NaOH溶液 C．飽和食鹽水 D．Na2SO3溶液(6)反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)探究裝置④中試管內(nèi)溶液的性質(zhì)?，F(xiàn)用注射器取少量裝置④中試管內(nèi)溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①若X溶液為濃鹽酸，當(dāng)注射器中的溶液注入試管時(shí)，可觀察到濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)，則濕潤(rùn)pH試紙的現(xiàn)象是。②若X溶液為雙氧水，當(dāng)注射器中的溶液注入試管時(shí)，在氣球處會(huì)收集到一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體，且原溶液消毒能力大大降低，寫出該反應(yīng)的離子方程式?！敬鸢浮?1)分液漏斗（2分）（2分）(2)用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體（2分）(3)（2分）(4)避免溫度升高后生成NaClO3（2分）(5)BD（2分）(6)先變紅后褪色（2分）ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O（2分）【解析】（1）儀器A的名稱是分液漏斗；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由上述分析可知，裝置②中用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體；（3）裝置③中制備氯酸鉀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；（4）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)有多種情況，溫度高時(shí)生成NaClO3，采用冰水浴冷卻的目的是提高產(chǎn)品的NaClO純度，防止生成NaClO3；（5）裝置⑤為尾氣的吸收裝置，可防止污染環(huán)境，吸收氯氣可用NaOH溶液或具有還原性的溶液，故選BD；（6）若X溶液為濃鹽酸，當(dāng)注射器中的溶液注入試管時(shí)，可觀察到濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明與反應(yīng)生成，會(huì)使?jié)駶?rùn)pH試紙先變紅后褪色；若X溶液為雙氧水，當(dāng)注射器中的溶液注入試管時(shí)，在氣球處會(huì)收集到一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體，且原溶液消毒能力大大降低，說(shuō)明NaClO與H2O2反應(yīng)生成NaCl、氧氣和水，該反應(yīng)的離子方程式為。五、硫元素的價(jià)類二維圖（17分）5．元素的“價(jià)-類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要工具。下圖是部分硫及其化合物的“價(jià)-類”二維圖。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）Y的化學(xué)式為。（2）根據(jù)“價(jià)—類”二維圖預(yù)測(cè)，下列能與反應(yīng)且表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是(填序號(hào))。a．H2O

b．FeCl3溶液

c．Na2O

d．H2S溶液（3）從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)還原性的是(填序號(hào))。a．

b．S

c．

d．（4）可用足量NaOH溶液吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式為。(亞硝酸鈉)常用作肉類食品的防腐劑，若添加過(guò)量易導(dǎo)致人體中毒。亞硝酸鹽經(jīng)消化道吸收進(jìn)入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧能力引起組織缺氧，從而導(dǎo)致中毒。已知：與HI反應(yīng)生成I2和NO。（5）的毒性源于具有性。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證確實(shí)具有該性質(zhì)。

（6）將離子方程式配平。□+

□H+

+

□I-=□I2

+□NO↑+□______（7）完成實(shí)驗(yàn)需要選用的試劑為(填字母)。a．淀粉溶液

b．溶液

c．硫酸

d．KI溶液（8）請(qǐng)從兩個(gè)不同的角度進(jìn)一步預(yù)測(cè)還可能具有的化學(xué)性質(zhì)，并說(shuō)明預(yù)測(cè)的依據(jù)。已知：是一種弱酸。(按照因?yàn)椤浴M(jìn)行表述)。，；，。（9）救治NaNO2中毒病人的方法是靜脈注射亞甲藍(lán)，結(jié)合上述信息說(shuō)明其解毒原理是?！敬鸢浮?1)（1分）（2）d（2分）（3）d（2分）（4）（2分）（5）氧化（2分）（6）（2分）（7）bcd（2分）（8）中N元素化合價(jià)為+3具有還原性屬于鹽類物質(zhì)，為弱酸還可與某些強(qiáng)酸反應(yīng)（2分）（9）亞甲藍(lán)將三價(jià)鐵血紅蛋白還原為亞鐵血紅蛋白，恢復(fù)其攜氧能力（2分）【解析】（1）①根據(jù)圖像，Y中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，屬于酸，推知其為亞硫酸，化學(xué)式為，故答案為：；（2）a．和反應(yīng)生成，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，a不符合題意；b．與酸性溶液反應(yīng)，被氧化為硫酸，表現(xiàn)還原性，b不符合題意；c．與溶液反應(yīng)生成,元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，c不符合題意；d．與溶液反應(yīng)生成S沉淀和水，中S元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，d符合題意；因此能與反應(yīng)且表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)為，故答案選：d；（3）硫元素不能表現(xiàn)還原性，即硫元素處于最高價(jià)，不能再失去電子，硫的最高價(jià)為+6，中S顯-2價(jià)，能表現(xiàn)還原性；S單質(zhì)的化合價(jià)為0價(jià)，能表現(xiàn)還原性；中S的化合價(jià)為+4價(jià)，能表現(xiàn)還原性；中S的化合價(jià)為+6價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，化合價(jià)不能再上升，不能失去電子，因此不能變現(xiàn)還原性，故答案選：d；（44）為酸性氧化物，可以和NaOH溶液反應(yīng)，氫氧化鈉過(guò)量則生成正鹽，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（5）①亞硝酸鹽經(jīng)消化道吸收進(jìn)入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵血紅蛋白，亞鐵元素的化合價(jià)升高，被氧化，所以是氧化劑，具有氧化性，故答案為：氧化；（6）i．根據(jù)元素守恒，可知另一種產(chǎn)物為，反應(yīng)中亞硝酸根離子氮元素化合價(jià)變化：+3→+2，碘離子中碘元素化合價(jià)變化：-1→0，要使化合價(jià)升降數(shù)目相等，則亞硝酸根離子系數(shù)為2，碘離子系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)的方程式：（7）ii．反應(yīng)物為：溶液和KI，說(shuō)明碘單質(zhì)的產(chǎn)生還需淀粉，反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行不用氧化性的酸，所以實(shí)驗(yàn)需要選用的試劑溶液、醋酸、淀粉KI試紙，故答案為：bcd；（8）可以根據(jù)的化合價(jià)，判斷既具有氧化性又具有還原性，根據(jù)是一種弱酸，所以可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成，故答案為：因?yàn)橹蠳元素化合價(jià)為+3，（還可以升高）所以具有還原性；因?yàn)閷儆邴}類物質(zhì)，為弱酸，所以還可與某些強(qiáng)酸反應(yīng)；（9）亞甲藍(lán)（一種有機(jī)物）是一種還原劑，將三價(jià)鐵還原成亞鐵，故答案為：亞甲藍(lán)將三價(jià)鐵血紅蛋白還原為亞鐵血紅蛋白，恢復(fù)其攜氧能力。六、含鉻廢水制取金屬鉻（11