2025年中國科大強基計劃化學考試內容與題型分析考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項：1.請將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。2.答題時請將試卷密封線內的項目填寫清楚。3.選擇題必須使用2B鉛筆填涂，填涂要規(guī)范。4.解答題必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字跡工整，筆跡清楚。一、下列有關化學基本概念的敘述，錯誤的是________。A.物質發(fā)生化學變化時，分子可分，原子不可分B.氧化還原反應中，得電子的物質是氧化劑，失電子的物質是還原劑C.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強D.放熱反應在任何條件下都能自發(fā)進行二、下列元素或離子的半徑大小比較，正確的是________。A.K+>Ca2+>Mg2+B.Cl->Br->I-C.C>N>OD.Na<Mg<Al三、下列分子中，屬于極性分子的是________。A.CO2B.BF3C.CCl4D.CH4四、下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是________。A.NaHCO3B.AlC.SiO2D.CH3COOH五、下列有機物中，屬于飽和烴的是________。A.CH2=CH2B.C2H5OHC.CH3COOHD.C6H6六、下列有機反應中，屬于取代反應的是________。A.CH4+Cl2$$\xrightarrow{光照}$$CH3Cl+HClB.CH2=CH2+H2$$\xrightarrow{催化劑}$$CH3CH3C.CH3COOH+C2H5OH$$\xrightarrow{濃硫酸}$$CH3COOC2H5+H2OD.CH4+2O2$$\xrightarrow{點燃}$$CO2+2H2O七、將2molSO2和1molO2置于密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2。達到平衡后，SO2的轉化率為80%。則該條件下，該反應的平衡常數K為________。八、在298K時，某反應的標準焓變$$\DeltaH^{\circ}$$為-92.4kJ/mol，標準熵變$$\DeltaS^{\circ}$$為-154.3J/。該反應在298K時能否自發(fā)進行？請通過計算說明。九、寫出用氯氣和石灰乳制備漂白粉的化學方程式。十、寫出乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式。十一、寫出甲烷完全燃燒的化學方程式。十二、將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水等體積混合，寫出反應的離子方程式，并判斷所得溶液的酸堿性。十三、簡述實驗室制備乙炔的原理和主要步驟。十四、比較醋酸和碳酸的酸性，并說明理由。十五、已知反應2H2。計算該反應在500K時的正反應速率常數k正。十六、某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。取少量該溶液進行下列實驗：1.溶液呈無色透明；2.加入NaOH溶液，產生白色沉淀，沉淀在過量NaOH溶液中溶解；3.加入BaCl2溶液，產生白色沉淀；4.加入AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗現象，判斷該溶液中一定存在的離子和一定不存在的離子，并寫出實驗2和實驗3中生成沉淀的化學方程式。十七、設計一個實驗方案，驗證勒夏特列原理：在錐形瓶中加入少量FeCl3溶液，然后滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化。接著，向該溶液中通入氯氣，觀察溶液顏色變化，并解釋現象。十八、有兩種有機物A和B，A的分子式為C4H10，B的分子式為C4H8。A和B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。寫出A和B的結構簡式，并說明它們屬于哪種有機物。十九、簡述酯化反應的原理，并舉例說明酯化反應在實際生產中的應用。二十、現有甲、乙、丙三種氣體，甲和乙在催化劑作用下反應生成丙。甲和丙都能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，乙和丙都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。請寫出甲、乙、丙三種氣體的化學式，并寫出甲和乙反應生成丙的化學方程式。試卷答案一、C解析：溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷有關，與電解質的強弱無關。強電解質在水中可能部分電離，若濃度很低，其導電能力可能小于濃度較高的弱電解質。二、B解析：電子層越多，半徑越大；電子層相同時，原子序數越小，半徑越大。A項，K+、Ca2+、Mg2+電子層相同，核電荷數依次增大，半徑依次減小。B項，Cl-、Br-、I-電子層依次增多，半徑依次增大。C項，C、N、O電子層相同，核電荷數依次增大，半徑依次減小。D項，Na、Mg、Al電子層相同，核電荷數依次增大，半徑依次減小。三、B解析：分子極性取決于分子中化學鍵的極性和分子的空間構型。CO2、CCl4、CH4分子均為非極性分子。BF3分子中B-F鍵為極性鍵，但分子構型為平面三角形，正負電荷中心重合，為非極性分子。四、B解析：鋁既能與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。五、A解析：只含碳氫元素的有機化合物為飽和烴，也叫烷烴。CH2=CH2為乙烯，屬于烯烴。C2H5OH為乙醇，屬于醇。CH3COOH為乙酸，屬于羧酸。C6H6為苯，屬于芳香烴。六、A解析：有機反應類型包括取代反應、加成反應、消去反應、氧化反應、還原反應等。A項為取代反應，氯原子取代了甲烷中的氫原子。B項為加成反應，氫原子加成到乙烯的雙鍵上。C項為酯化反應，屬于取代反應（羥基被乙?；〈項為燃燒反應。七、0.8解析：SO2的起始物質的量為2mol，轉化量為2mol×80%=1.6mol，平衡時SO2的物質的量為2mol-1.6mol=0.4mol。根據化學方程式，平衡時O2的物質的量為1mol-1.6mol/2=0.2mol，SO3的物質的量為2mol×80%=1.6mol。平衡時總物質的量為0.4mol+0.2mol+1.6mol=2.2mol。根據理想氣體狀態(tài)方程，分壓之比等于物質的量之比，則平衡時SO2、O2、SO3的分壓分別為0.4/2.2、0.2/2.2、1.6/2.2。平衡常數K的表達式為K=(P(SO3)^2)/(P(SO2)^2×P(O2))。將分壓代入表達式，K=((1.6/2.2)^2)/((0.4/2.2)^2×(0.2/2.2))=0.8。八、能自發(fā)進行解析：反應自發(fā)進行的判據是$$\DeltaG^{\circ}$$<0，其中$$\DeltaG^{\circ}$$=$$\DeltaH^{\circ}$$-T$$\DeltaS^{\circ}$$。代入數據，$$\DeltaG^{\circ}$$=-92400J/mol-298K×(-154.3J/(mol·K))=-92400J/mol+46172.4J/mol=-46227.6J/mol<0。因此，該反應在298K時能自發(fā)進行。九、2Cl2+2Ca2+2H2O解析：氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。十、2CH3CH2OH+O2$$\xrightarrow[\Delta]{催化劑}$$2CH3CHO+2H2O解析：乙醇在催化劑和加熱條件下被氧氣氧化生成乙醛和水。十一、CH4+2O2$$\xrightarrow{點燃}$$CO2+2H2O解析：甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。十二、NH3+H+=NH4+解析：鹽酸中的氫離子與氨水中的氨分子結合生成銨根離子。所得溶液呈酸性，因為銨根離子水解顯酸性。十三、CaC2+2H2O=Ca2+C2H2↑解析：碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體。實驗室制備乙炔的主要步驟包括：①配制飽和碳化鈣水溶液；②將生成的乙炔氣體通過硫酸銅溶液除去磷化氫等雜質；③收集乙炔氣體。十四、醋酸酸性強于碳酸解析：醋酸在水中電離出醋酸根離子和氫離子，而碳酸第一步電離出碳酸氫根離子和氫離子，第二步電離出碳酸根離子和氫離子。醋酸根離子的穩(wěn)定性強于碳酸氫根離子，說明醋酸提供的氫離子濃度大于碳酸，因此醋酸酸性強于碳酸?；蛘撸梢员容^它們的電離常數，醋酸的電離常數Ka=1.8×10^-5，碳酸的第一步電離常數Ka1=4.3×10^-7，Ka>Ka1，說明醋酸酸性強于碳酸。十五、1.37×10^7s^-1解析：根據阿倫尼烏斯方程ln(k)=-Ea/RT+ln(A)，將500K代入，ln(k正)=-94700/8.314×500+ln(2.5×10^11)=-22.798+25.688=2.89。k正=e^2.89=1.37×10^7s^-1。十六、一定存在的離子：SO42-；一定不存在的離子：Mg2+、Al3+、Cl-解析：溶液呈無色透明，排除Fe3+的存在。加入NaOH溶液產生白色沉淀，沉淀在過量NaOH溶液中溶解，說明溶液中存在鋁離子或鎂離子，但不存在鋁離子，因為鋁離子生成的氫氧化鋁在過量NaOH溶液中溶解，而鎂離子生成的氫氧化鎂不溶于過量NaOH溶液。加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明溶液中存在硫酸根離子或亞硫酸根離子，但不存在亞硫酸根離子，因為亞硫酸鋇不溶于鹽酸，而硫酸鋇溶于鹽酸。加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明溶液中存在氯離子或碳酸根離子，但不存在氯離子，因為碳酸根離子與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，而溶液中已確定存在硫酸根離子。綜上所述，溶液中一定存在SO42-，一定不存在Mg2+、Al3+、Cl-。實驗2：Al3++3OH-=Al(OH)3↓解析：鋁離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀。實驗3：Ba2++SO42-=BaSO4↓解析：鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀。十七、實驗現象及解釋：1.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，說明FeCl3溶液中存在Fe3+，Fe3+與SCN-結合生成血紅色的[Fe(SCN)]2+絡合物。2.向上述溶液中通入氯氣，溶液顏色變深，說明氯氣氧化了SCN-，生成了顏色更深的[Fe(SCN)]2+絡合物?；瘜W方程式為：2[Fe(SCN)]2++Cl2=2[Fe(SCN)]3++2Cl-。[Fe(SCN)]3+絡合物的顏色比[Fe(SCN)]2+絡合物的顏色更深。十八、A：CH3CH2CH2CH3；B：CH3CH=CHCH3；A屬于烷烴，B屬于烯烴。解析：A的分子式為C4H10，只能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明A為飽和烴，即烷烴，結構簡式為CH3CH2CH2CH3。B的分子式為C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明B為烯烴，結構簡式為CH3CH=CHCH3。十九、酯化反應原理：酸或醇在催化劑（如濃硫酸）作用下發(fā)生取代反應，生成酯和水。酯化反應在