試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2025年11月高二化學(xué)期中考試試題一、單選題（每題3分,共48分）1．下列有關(guān)反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述中正確的是A．乙醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1366.8kJ/molB．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)

?H=-4bkJ/molC．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

?H=-92.4kJ/mol，則1molN2(g)與3molH2(g)在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)放出92.4kJ的熱量D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

?H=-57.3kJ/mol，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)

?H=-114.6kJ/mol2．我國(guó)科學(xué)家在催化加氫制甲醇研究方面取得進(jìn)展，反應(yīng)為

。該反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B．加入催化劑，減小C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為D．在密閉容器中加入和，充分反應(yīng)后放出445kJ的熱量3．室溫下，均為12的兩種溶液：①氨水。②氫氧化鈉溶液。下列說(shuō)法不正確的是A．兩溶液中c(OH-)：①=②B．兩溶液的物質(zhì)的量濃度：①>②C．兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②D．等體積的兩溶液分別與同濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①=②4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．該有機(jī)物中有4種官能團(tuán)B．該有機(jī)物能與反應(yīng)C．該有機(jī)物中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的官能團(tuán)有2種D．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)5．已知：

下列說(shuō)法正確的是A．的燃燒熱為B．同質(zhì)量的和完全燃燒，燃燒放出的熱量多C．

D．

6．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會(huì)到它的樂(lè)趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類(lèi)不相同B．常溫下，1mol·L－1的CH3COOH溶液與1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=10－5mol·L－1，則此溶液可能是鹽酸7．對(duì)可逆反應(yīng)

，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡正向移動(dòng)

④增大B的濃度，⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．①② B．④ C．③④ D．④⑤8．對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：B．足量的H2SO3溶液中加入NaClO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-＋H2SO3=HClO＋HSC．海水提溴過(guò)程中將溴吹入吸收塔：D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：9．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液濃度越大，析出沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)C取溶液于試管中，加入溶液，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液變血紅色與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，把容積縮小一倍，氣體顏色加深增大壓強(qiáng)，平衡逆移A．A B．B C．C D．D10．25℃時(shí)，等體積兩種一元酸HA和HB分別用等濃度的溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．酸性：HA<HBB．酸HB的電離度約為0.5%C．起始濃度：，D．用溶液滴定HB可用甲基橙作指示劑11．Ni可活化放出，其反應(yīng)歷程如下圖所示：下列關(guān)于該活化歷程的說(shuō)法正確的是A．恒容條件下，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大，可加快化學(xué)反應(yīng)速率B．該反應(yīng)的決速步是：中間體1→中間體2C．Ni是該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為12．

，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣，下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象正確的是A． B．C． D．13．向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．B．反應(yīng)速率：C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)14．常溫下，下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是A．無(wú)色透明的水溶液中：B．常溫下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、C．水電離出的C(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：D．的溶液：K+、、Na+、15．我國(guó)科學(xué)家已經(jīng)成功催化氫化CO2獲得甲酸，利用化合物1催化氫化CO2的反應(yīng)過(guò)程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO-過(guò)程中的能量變化如圖乙所示(TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化合物1為該反應(yīng)的催化劑，可加快CO2的轉(zhuǎn)化速率B．圖乙中形成中間體I2的反應(yīng)為圖甲中“化合物2＋H2O→化合物3＋HCOO-”的決速步驟C．化合物1→化合物2的過(guò)程中存在碳?xì)滏I的形成D．從平衡移動(dòng)的角度看，升高溫度可促進(jìn)化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO-16．已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．相同溫度，溶液電離平衡常數(shù)大于溶液電離平衡常數(shù)B．NaCN溶液與少量反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為C．結(jié)合的能力D．25℃時(shí)，0.1mol/L的HCN溶液中二、填空題（共12分）17．（本題12分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①冰醋酸；②；③NaOH；④鹽酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號(hào))，能導(dǎo)電的有(填序號(hào))。(2)可以證明醋酸是弱酸的事實(shí)是(填字母序號(hào))。a．醋酸和水能以任意比例混溶b．在醋酸水溶液中還含有未電離的醋酸分子c．醋酸與溶液反應(yīng)放出氣體d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色(3)常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施。①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的變化是醋酸溶液中(填“增大”“減小”或“不變”)，鹽酸中(填“增大”“減小”或“不變”)。②加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸(填“>”“=”或“<”)鹽酸。③分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)三、解答題（共40分）18．（本題12分）廢電池中結(jié)塊的黑色粉末(炭包)包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物質(zhì)，從中回收、精制MnO2的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)為加快“酸浸”速率，可采取的措施有：(寫(xiě)出1種即可)。(2)“灼燒”的目的是。(3)“溶解”步驟中MnO2參與的反應(yīng)離子方程式為，H2O2的實(shí)際消耗量比理論值高的原因是。(4)“沉錳”時(shí)若溶液pH太高則會(huì)產(chǎn)生大量Mn(OH)2雜質(zhì)，為提高M(jìn)nCO3純度應(yīng)采用(填字母)的方式混合溶液。a．將Na2CO3溶液緩慢滴入溶解液

b．將溶解液緩慢滴入Na2CO3溶液(5)“沉錳”后為檢驗(yàn)MnCO3是否洗凈，可使用的檢驗(yàn)試劑是。19．（本題14分）某研究小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)來(lái)探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s溶液(含硫酸)溶液V/mLV/mLV/mL①29010.0240.106②10.0230.18③31510.020.11④29030.0210.1回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出溶液和酸性溶液的反應(yīng)的離子方程式。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)①②，可探究的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究溫度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響，計(jì)算出實(shí)驗(yàn)②中用濃度變化表示的反應(yīng)速率(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做實(shí)驗(yàn)②，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中不同時(shí)間的溫度如下：時(shí)間/s0246810溫度/K290291291291.5292292①結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是。②猜想可能是的影響。若證明猜想正確，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是(填字母)。A．硫酸鉀

B．水

C．二氧化錳

D．硫酸錳(5)實(shí)驗(yàn)④中未觀察到溶液褪色，原因可能是。20．（本題14分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上以某含鉻礦(主要成分為等)為主要原料制備重鉻酸鉀的工藝流程如圖所示：已知：的條件下，Cr(III)不能被氧化，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為提高“酸浸”效率，可采取的措施有(任寫(xiě)兩條)。(2)浸渣的主要成分為(填化學(xué)式)；“除鐵、除錳”時(shí)沉錳的離子方程式為。(3)“調(diào)pH”的目的是為了完成和的轉(zhuǎn)換，涉及反應(yīng)(用離子方程式表示)：。(4)“焙燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)“交換”過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示，有同學(xué)認(rèn)為結(jié)晶過(guò)濾的溫度應(yīng)是和溶解度相差最大的時(shí)候，你認(rèn)為這個(gè)觀點(diǎn)是否正確？(填“正確”或“不正確”)。若正確，則不填此空；若不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由：。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案題號(hào)12345678910答案BCDCBCBCAB題號(hào)111213141516答案DBBDDD17．(1)②③⑥⑩④⑥⑦(2)b(3)減小減小>c18．(1)升高溫度、粉碎、攪拌、適當(dāng)增大硝酸濃度(答案合理即可)(2)使碳粉轉(zhuǎn)化為CO2除去(3)2H++MnO2+H2O2=O2↑+2H2O+