2025年廣東高中學業(yè)水平合格性考試化學試卷試題(含答案解析)一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.液氯D.漂白粉答案：C解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的。空氣是由氮氣、氧氣等多種物質(zhì)組成的混合物，A錯誤；鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，B錯誤；液氯是液態(tài)的氯氣，只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，C正確；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，D錯誤。2.下列化學用語表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：\(C_{2}H_{4}\)B.氯化鈉的電子式：\(Na:Cl:\)C.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.硫酸鐵的電離方程式：\(Fe_{2}(SO_{4})_{3}=2Fe^{2+}+3SO_{4}^{2}\)答案：C解析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應為\(CH_{2}=CH_{2}\)，\(C_{2}H_{4}\)是乙烯的分子式，A錯誤；氯化鈉是離子化合物，其電子式應為\(Na^{+}[:Cl:]^{}\)，B錯誤；鎂原子的核電荷數(shù)為12，核外有3個電子層，最外層有2個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；硫酸鐵電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式應為\(Fe_{2}(SO_{4})_{3}=2Fe^{3+}+3SO_{4}^{2}\)，D錯誤。3.下列過程中不涉及化學變化的是（）A.用熱的純堿溶液清洗油污B.用食醋除去水壺中的水垢C.用酒精擦拭皮膚進行消毒D.用汽油清洗衣服上的油污答案：D解析：用熱的純堿溶液清洗油污，是因為純堿水解使溶液呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應，屬于化學變化，A不符合題意；用食醋除去水壺中的水垢，食醋中的醋酸與水垢中的碳酸鈣等發(fā)生反應，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，B不符合題意；用酒精擦拭皮膚進行消毒，酒精能使蛋白質(zhì)變性，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，C不符合題意；用汽油清洗衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污的原理，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D符合題意。4.下列氣體中，可用向下排空氣法收集的是（）A.\(Cl_{2}\)B.\(SO_{2}\)C.\(CO_{2}\)D.\(H_{2}\)答案：D解析：向下排空氣法適用于收集密度比空氣小的氣體。\(Cl_{2}\)、\(SO_{2}\)、\(CO_{2}\)的密度都比空氣大，應采用向上排空氣法收集，A、B、C錯誤；\(H_{2}\)的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，D正確。5.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.\(Al(OH)_{3}\)B.\(Fe(OH)_{3}\)C.\(Mg(OH)_{2}\)D.\(Cu(OH)_{2}\)答案：A解析：\(Al(OH)_{3}\)是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，A正確；\(Fe(OH)_{3}\)、\(Mg(OH)_{2}\)、\(Cu(OH)_{2}\)都只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應，B、C、D錯誤。6.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A.鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰B.鈉原子的最外層只有一個電子C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D.鈉的密度比水小答案：C解析：鈉元素的焰色反應為黃色，鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，A正確；鈉原子的核外電子排布為\(2\)、\(8\)、\(1\)，最外層只有一個電子，B正確；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，而不是氧化鈉，C錯誤；鈉能浮在水面上，說明鈉的密度比水小，D正確。7.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.\(CaCO_{3}\xlongequal{高溫}CaO+CO_{2}\uparrow\)B.\(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH\)C.\(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu\)D.\(NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O\)答案：C解析：氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降。\(CaCO_{3}\xlongequal{高溫}CaO+CO_{2}\uparrow\)、\(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH\)、\(NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O\)中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，A、B、D錯誤；\(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu\)中，鐵元素的化合價從\(0\)價升高到\(+2\)價，銅元素的化合價從\(+2\)價降低到\(0\)價，有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應，C正確。8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.稀硫酸答案：C解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，C正確；稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。9.下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為\(0.8mol/(L\cdots)\)是指\(1s\)時某物質(zhì)的濃度為\(0.8mol/L\)C.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯答案：C解析：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，但固體或純液體的濃度視為常數(shù)，一般不用其表示反應速率，A錯誤；化學反應速率為\(0.8mol/(L\cdots)\)是指單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化量為\(0.8mol/L\)，而不是\(1s\)時某物質(zhì)的濃度為\(0.8mol/L\)，B錯誤；化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢，C正確；反應速率與反應現(xiàn)象之間沒有必然聯(lián)系，如酸堿中和反應速率很快，但沒有明顯的現(xiàn)象，D錯誤。10.下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是（）A.化學鍵是分子間的作用力B.化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學反應過程中，反應物分子內(nèi)的化學鍵不發(fā)生變化D.離子鍵是陰、陽離子通過靜電引力形成的化學鍵答案：B解析：化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用，不是分子間的作用力，A錯誤；化學鍵可以使離子相結(jié)合形成離子化合物，也可以使原子相結(jié)合形成共價化合物或單質(zhì)，B正確；化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，反應物分子內(nèi)的化學鍵會發(fā)生變化，C錯誤；離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用（包括靜電引力和靜電斥力）形成的化學鍵，D錯誤。11.下列關(guān)于乙醇的說法中，正確的是（）A.乙醇能與水以任意比例互溶B.乙醇是無色無味的液體C.乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙醇的官能團是羧基答案：A解析：乙醇能與水以任意比例互溶，是因為乙醇分子與水分子之間能形成氫鍵，A正確；乙醇是無色有特殊香味的液體，B錯誤；乙醇具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；乙醇的官能團是羥基，羧基是乙酸的官能團，D錯誤。12.下列關(guān)于苯的說法中，正確的是（）A.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯分子中含有碳碳雙鍵C.苯在一定條件下能發(fā)生取代反應D.苯的分子式是\(C_{6}H_{12}\)答案：C解析：苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A、B錯誤；苯在一定條件下能與液溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應，C正確；苯的分子式是\(C_{6}H_{6}\)，\(C_{6}H_{12}\)可能是烯烴或環(huán)烷烴的分子式，D錯誤。13.下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中，正確的是（）A.糖類都能發(fā)生水解反應B.油脂屬于高分子化合物C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只含有\(zhòng)(C\)、\(H\)、\(O\)三種元素答案：C解析：單糖不能發(fā)生水解反應，如葡萄糖、果糖等，A錯誤；油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；蛋白質(zhì)是由氨基酸通過縮聚反應形成的，水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，C正確；糖類、油脂只含有\(zhòng)(C\)、\(H\)、\(O\)三種元素，蛋白質(zhì)除含有\(zhòng)(C\)、\(H\)、\(O\)元素外，還含有\(zhòng)(N\)等元素，D錯誤。14.下列實驗操作中，正確的是（）A.用托盤天平稱量\(NaOH\)固體時，應將\(NaOH\)固體放在稱量紙上稱量B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.用酒精萃取碘水中的碘D.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出答案：B解析：\(NaOH\)固體具有腐蝕性且易潮解，應放在小燒杯中稱量，A錯誤；蒸餾時，溫度計的作用是測量蒸汽的溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，B正確；酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，C錯誤；分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D錯誤。15.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：\(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow\)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}\downarrow\)D.銅與硝酸銀溶液反應：\(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag\)答案：D解析：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式應為\(Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}\uparrow\)，A錯誤；碳酸鈣是難溶物，應寫成化學式，碳酸鈣與稀鹽酸反應的離子方程式為\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)，B錯誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應除生成硫酸鋇沉淀外，還生成水，離子方程式應為\(Ba^{2+}+2OH^{}+2H^{+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}\downarrow+2H_{2}O\)，C錯誤；銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應，離子方程式為\(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag\)，D正確。16.短周期元素\(X\)、\(Y\)、\(Z\)、\(W\)在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知\(Y\)、\(W\)的原子序數(shù)之和是\(Z\)的\(3\)倍，下列說法正確的是（）|||\(X\)|||||||||\(Y\)|\(Z\)|\(W\)|A.原子半徑：\(X\ltY\ltZ\)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：\(X\gtZ\)C.\(Z\)、\(W\)均可與\(Mg\)形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性：\(Y\gtW\)答案：C解析：設(shè)\(Y\)的原子序數(shù)為\(y\)，則\(Z\)的原子序數(shù)為\(y+1\)，\(W\)的原子序數(shù)為\(y+10\)。已知\(Y\)、\(W\)的原子序數(shù)之和是\(Z\)的\(3\)倍，則\(y+y+10=3(y+1)\)，解得\(y=7\)，所以\(Y\)是\(N\)元素，\(Z\)是\(O\)元素，\(W\)是\(Cl\)元素，\(X\)是\(Si\)元素。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：\(X\gtY\gtZ\)，A錯誤；元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性\(Z\gtX\)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：\(Z\gtX\)，B錯誤；\(O\)、\(Cl\)均可與\(Mg\)形成離子化合物\(MgO\)、\(MgCl_{2}\)，C正確；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性\(W\gtY\)，則最高價氧化物對應水化物的酸性：\(W\gtY\)，D錯誤。17.一定條件下，在密閉容器中進行反應：\(N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons2NH_{3}(g)\)。下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.\(N_{2}\)、\(H_{2}\)、\(NH_{3}\)的濃度相等B.\(N_{2}\)、\(H_{2}\)、\(NH_{3}\)在容器中共存C.正、逆反應速率都等于零D.\(N_{2}\)、\(H_{2}\)、\(NH_{3}\)的濃度不再變化答案：D解析：化學平衡狀態(tài)的特征是正、逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再變化。\(N_{2}\)、\(H_{2}\)、\(NH_{3}\)的濃度相等不能說明正、逆反應速率相等，也不能說明各物質(zhì)的濃度不再變化，不一定達到平衡狀態(tài)，A錯誤；\(N_{2}\)、\(H_{2}\)、\(NH_{3}\)在容器中共存是可逆反應的特征，不能說明達到平衡狀態(tài)，B錯誤；化學平衡是動態(tài)平衡，正、逆反應速率相等但不等于零，C錯誤；\(N_{2}\)、\(H_{2}\)、\(NH_{3}\)的濃度不再變化，說明正、逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，D正確。18.下列關(guān)于原電池的說法中，正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.原電池中負極發(fā)生還原反應C.原電池的電極材料必須是兩種金屬D.原電池工作時，電子從負極經(jīng)導線流向正極答案：D解析：原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯誤；原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應，B錯誤；原電池的電極材料可以是兩種不同的金屬，也可以是一種金屬和一種能導電的非金屬（如石墨），C錯誤；原電池工作時，電子從負極經(jīng)導線流向正極，D正確。19.下列有機反應中，屬于加成反應的是（）A.甲烷與氯氣在光照條件下反應B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C.乙醇在銅作催化劑、加熱條件下與氧氣反應D.乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應答案：B解析：甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成氯代甲烷和氯化氫，A錯誤；乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，生成1，2二溴乙烷，B正確；乙醇在銅作催化劑、加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應，生成乙醛和水，C錯誤；乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應（屬于取代反應），生成乙酸乙酯和水，D錯誤。20.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）A.用焰色反應鑒別\(NaCl\)和\(Na_{2}SO_{4}\)B.用丁達爾效應鑒別\(Fe(OH)_{3}\)膠體和\(FeCl_{3}\)溶液C.用澄清石灰水鑒別\(CO_{2}\)和\(SO_{2}\)D.用\(NaOH\)溶液除去\(CO_{2}\)中混有的\(HCl\)氣體答案：B解析：\(NaCl\)和\(Na_{2}SO_{4}\)都含有鈉元素，焰色反應均為黃色，不能用焰色反應鑒別，A錯誤；丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，可用丁達爾效應鑒別\(Fe(OH)_{3}\)膠體和\(FeCl_{3}\)溶液，B正確；\(CO_{2}\)和\(SO_{2}\)都能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別，C錯誤；\(CO_{2}\)和\(HCl\)氣體都能與\(NaOH\)溶液反應，不能用\(NaOH\)溶液除去\(CO_{2}\)中混有的\(HCl\)氣體，應選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤。二、非選擇題（本題包括3小題，共40分）21.（14分）某化學興趣小組為探究鐵及其化合物的性質(zhì)，進行了如下實驗。（1）取少量鐵粉加入到盛有稀硫酸的試管中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。寫出該反應的離子方程式：______。（2）向上述反應后的溶液中滴加\(KSCN\)溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色。寫出滴加氯水時發(fā)生反應的離子方程式：______。（3）另取少量\(FeCl_{3}\)溶液于試管中，向其中加入過量的鐵粉，振蕩，觀察到溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。寫出該反應的離子方程式：______。（4）在實驗室中，為了防止\(FeSO_{4}\)溶液變質(zhì)，常在溶液中加入少量的______，其原因是______（用離子方程式表示）。答案：（1）\(Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}\uparrow\)；（2）\(2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{}\)；（3）\(2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}\)；（4）鐵粉；\(2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}\)解析：（1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為\(Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}\uparrow\)。（2）滴加氯水時，氯水將\(Fe^{2+}\)氧化為\(Fe^{3+}\)，離子方程式為\(2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{}\)。（3）\(FeCl_{3}\)溶液與鐵粉反應生成\(FeCl_{2}\)，離子方程式為\(2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}\)。（4）\(FeSO_{4}\)溶液中的\(Fe^{2+}\)易被空氣中的氧氣氧化為\(Fe^{3+}\)，加入少量鐵粉可將\(Fe^{3+}\)還原為\(Fe^{2+}\)，防止\(FeSO_{4}\)溶液變質(zhì)，離子方程式為\(2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}\)。22.（14分）某有機化合物\(A\)的結(jié)構(gòu)簡式為\(CH_{3}CH=CH_{2}\)。（1）\(A\)的名稱是______。（2）\(A\)能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為______，該反應的類型是______。（3）\(A\)與\(H_{2}\)在一定條件下發(fā)生加成反應，生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）\(A\)在一定條件下能發(fā)生加聚反應，生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______。答案：（1）丙烯；（2）\(CH_{3}CH=CH_{2}+Br_{2}\rightarrowCH_{3}CHBrCH_{2}Br\)；加成反應；（3）\(CH_{3}CH_{2}CH_{3}\)；（4）\([CH_{2}CH(CH_{3})]_{n}\)解析：（1）\(A\)的結(jié)構(gòu)簡式為\(CH_{3}CH=CH_{2}\)，名稱是丙烯。（2）丙烯能與溴發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，化學方程式為\(CH_{3}CH=CH_{2}+Br_{2}\rightarrowCH_{3}CHBrCH_{2}Br\)。（3）丙烯與\(H_{2}\)在一定條件下發(fā)生加成反應，生成丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為\(CH_{3}CH_{2}CH_{3}\)。（4）丙烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應，生成聚丙烯，結(jié)構(gòu)