2026屆北京一零一中學化學高二上期中學業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學平衡常數(shù)(K)電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質性質的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)均變大B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強C．向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關2、下列各離子或原子的電子排布式錯誤的是（）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5C．K：1s22s22p63s23p64s1 D．O2-：1s22s22p43、次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性,下列有關說法正確的是A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO23H++PO23-B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產物為H3PO4D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-4、在一密閉容器中進行以下可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+2L(?)。在不同的條件下P的體積分數(shù)φ(P)的變化情況如圖,則該反應()A．正反應放熱,L是固體B．正反應放熱,L是氣體C．正反應吸熱,L是氣體D．正反應放熱,L是固體或氣體5、下列熱化學方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，則a<b6、下列過程放出熱量的是A．液氨汽化 B．碳酸鈣分解 C．鋁熱反應 D．化學鍵斷裂7、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ的熱量。表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是()A．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝－11035.2kJ·mol－1B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝—11035.2kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－18、某些物質的熔點數(shù)據(jù)如下表，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（）Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3SO2CO2SiO2-107℃44.8℃-57℃1723℃A．表中BCl3和CO2均是分子晶體B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體D．只要由金屬元素和非金屬元素形成的晶體就一定是離子晶體9、下列說法正確的是()A．熵增大的反應一定可自發(fā)進行B．熵減小的反應一定可自發(fā)進行C．ΔH<0的反應可能自發(fā)進行D．ΔH>0的反應不可能自發(fā)進行10、某同學用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管）設計成一個原電池如口圖所示，下列判斷中正確的是（）.A．該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作C．實驗過程中，左側燒杯中NO3－濃度不變D．實驗過程中電子流向為：Cu極→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag極11、下列關于化學反應速率說法中不正確的是A．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0B．決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質C．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率12、化學與社會、生活密切相關。對下列物質用途解釋錯誤的是選項用途解釋A鈦合金可用于人造衛(wèi)星等領域鈦合金具有密度小、熔點高等特點B明礬在凈水中作絮凝劑明礬具有氧化性，可消毒殺菌C生石灰可作煤炭燃燒的固硫劑生石灰可與煤燃燒生成的SO2反應D維生素C在食品工業(yè)中可作抗氧劑維生素C具有還原性A．A B．B C．C D．D13、常溫下，若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，原因可能是A．生成了一種強酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強堿溶液反應C．強酸溶液和弱堿溶液反應D．一元強酸溶液和二元強堿溶液反應14、下列關于物質的使用合理的是A．碳酸鈉用于治療胃酸過多B．嬰兒食品應添加著色劑，以增加嬰兒對食物的興趣C．維生素C可防治壞血病，因而我們需要大量補充維生素CD．藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們仍需合理用藥15、關于反應NH3＋HCl=NH4Cl中的相關微粒及其化學鍵的有關表述正確的是A．NH3的結構式：B．Cl－的結構示意圖：C．HCl的電子式：D．反應過程中既有離子鍵的斷裂，又有離子鍵的生成16、在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10-5下列說法不正確的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應B．25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5C．80℃達到平衡時，測得，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/LD．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時反應向正向進行。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯是有機化工生產的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應的化學方程式：___________________________。(2)②的反應類型為____________；F的結構簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構體結構簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。18、某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物丁；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結構簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應生成戊的化學方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構體有很多，其中含有羧基的同分異構體有3種19、某研究性學習小組探究FeSO4的化學性質并測定某藥片中FeSO4的含量，回答下列問題。(1)探究FeSO4溶液的酸堿性。實驗測得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)，原因為______(用離子方程式表示)。(2)利用如圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性。已知：綠礬為FeSO4·7H2O晶體，受熱分解產物為4種氧化物。①實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產物有_____________(填化學式)。②預測Ⅲ中現(xiàn)象為_________，設計實驗證明Ⅲ中現(xiàn)象有可逆性，操作和現(xiàn)象為：取少量Ⅲ中溶液于試管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。反應的化學方程式為_____。(3)缺鐵性貧血往往口服主要成分為FeSO4的藥片?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測定某品牌藥片中FeSO4含量，反應原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。稱取8.0g藥片，剝掉表面糖衣，將藥片搗碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次數(shù)待測FeSO4溶液體積/mL0.1000mol/LKMnO4溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11該藥片中FeSO4的質量分數(shù)為______，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，則測定結果將______。(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。20、如圖為實驗室制備乙炔并進行性質驗證的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實驗室制備乙炔的方程式為___；（2）儀器A的名稱為___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___；（3）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；（4）反應開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應的反應類型為___；（5）D中驗證實驗結束后。B中反應仍在繼續(xù)。此時可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。21、CH3COOH、HClO、H2CO3是中學化學常見的弱酸，其電離平衡常數(shù)如表所示。酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)K=1.76×10－5K=3.0×10－8K1=4.4×10－7K2=4.7×10－11回答下列問題：(1)土壤的pH一般在4～9之間。但土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，噴灑CaCl2溶液可有效調節(jié)土壤的pH，試用平衡移動原理解釋_________。(2)一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式為__________。(4)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。②pH=7時，溶液中可測出其含量的含碳元素的微粒為________，溶液中各種離子的濃度大小關系為______。③溶液中c(HCO)：c(CO)=1：1時，溶液的pH=________(已知lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A．弱酸、弱堿的電離吸熱，所有當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大，A正確；B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸弱，B錯誤；C．向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，C錯誤；D．化學平衡常數(shù)的大小與溫度有關，與催化劑、濃度、壓強無關，D錯誤；故答案選A。2、D【詳解】A．Ca元素為20號元素，原子核外有20個電子，失去4s能級兩個電子形成Ca2+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；B．Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，失去4s能級兩個電子和3d能級1個電子形成Fe3+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故B正確；C．K元素為19號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，故C正確；D．O元素為8號元素，原子核外有8個電子，2p能級得到兩個電子形成O2-，所以其電子排布式為1s22s22p6，故D錯誤；故答案為D。3、C【詳解】A.H3PO2是一元弱酸，故電離方程式H3PO23H++PO23-是錯誤的。B.H3PO2是一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，故錯誤；C.高錳酸鉀具有氧化性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產物為H3PO4，故正確；D.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2--4e-+2H2O=PO43-+6H+，故錯誤。故選C。4、B【詳解】根據(jù)圖像可知，在溫度相同時，壓強越大，生成物P的含量越低，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，因此L一定是氣體。同樣分析在壓強相同時，溫度越高，生成物P的含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應。答案選B。5、D【詳解】A.由甲烷的燃燒熱H=?890.3

kJ?mol?1，燃燒熱表示可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，產物水為液體水，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=?890.3

kJ?mol?1，A項錯誤；B.將0.5

mol

N2(g)和1.5

mol

H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3

kJ，合成氨為可逆反應，0.5

mol

N2不能完全反應生成，則1molN2(g)充分反應生成NH3(g)放熱大于38.6kJ，放熱反應的焓變?yōu)樨撝?，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<?38.6

kJ?mol?1，B項錯誤；C.中和反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，生成硫酸鈣放熱，由HCl和NaOH反應的中和熱△H=?57.3

kJ?mol?1可知，H2SO4和Ca(OH)2反應的△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，C項錯誤；D.完全燃燒比不完全燃燒放出熱量多，燃燒反應的焓變?yōu)樨撝?，?C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，可知a<b，D項正確；答案選D?！军c睛】燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成穩(wěn)定氧化物所放出來的熱量，A項要特別注意氣態(tài)水不穩(wěn)定，應該對應的是液體水。6、C【解析】A、液氨汽化是由液體吸收熱量轉化為氣體，故A是吸熱過程，則A錯誤；B、碳酸鈣分解屬于分解反應，是吸熱反應，故B錯誤；C、鋁熱反應屬于高溫下的置換反應，放出大量的熱，屬于放熱反應，故C正確；D、化學鍵的斷裂需要吸收熱量的，所以是吸熱過程，故D錯誤。本題正確答案為C。7、B【詳解】在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ的熱量，則1molC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為熱化學方程式可表示為C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1或2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝—11035.2kJ·mol－1，故選B。8、D【解析】A.根據(jù)表中BCl3和CO2的沸點都較低判斷；B.C和Si同主族,但氧化物的晶體類型不同；C.Na和Al不同主族,但對應的氧化物都為離子晶體；D.氧化鋁為離子晶體,AlCl3為分子晶體；【詳解】A.表中BCl3和CO2的沸點都較低,則是分子晶體,故A正確；

B.C和Si同主族,但氧化物的晶體類型不同,CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體,故B正確；C.Na和Al不同主族,但對應的氧化物都為離子晶體,說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體,故C正確；

D.由金屬元素和非金屬元素形成的晶體不一定是離子晶體，由表中數(shù)據(jù)可以知道,AlCl3為分子晶體,故D錯誤；

綜上所述，本題選D。9、C【解析】分析：化學反應是否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析解答。詳解：A、熵增大△S＞0，當△H＞0的反應，在低溫下可能是非自發(fā)進行；在高溫下可以是自發(fā)進行，選項A錯誤；B、熵減小的反應△S＜0，當△H＞0的反應，一定是非自發(fā)進行的反應，選項B錯誤；C、△H＜0的反應，△S＞0的反應一定能自發(fā)進行，選項C正確；D、△H＞0的反應，△S＞0，高溫下反應可能自發(fā)進行，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了化學反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)應用，反應是否自發(fā)進行由焓變和熵變、溫度共同決定，題目較簡單。10、A【詳解】A.左邊為負極，右邊為正極，其原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，故A正確；B.實驗過程中取出鹽橋，不能形成閉合回路，因此原電池不能繼續(xù)工作，故B錯誤；C.實驗過程中，鹽橋中NO3－不斷向左側遷移，因此左側燒杯中NO3－濃度增大，故C錯誤；D.實驗過程中電子流向為：Cu極→經導線→Ag極，電子不能通過電解液，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】不管是原電池還是電解池，電子都只能在導線中通過，不能在溶液中經過，只有陰陽離子在溶液中移動。11、A【解析】可逆反應達平衡時，應該是正逆反應都在進行，只是正逆反應速率相等而已，不可能都變成0，A錯誤；決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質，例如：單質鉀和水反應就比鈉和水反應快，是因為鉀比鈉的金屬性強，與其他因素無關，B正確；C明顯正確；D增大濃度和升高溫度都是加快反應的方法。12、B【解析】人造衛(wèi)星使用的材料應該盡量的輕同時也要能低于較高或較低的溫度，所以選項A正確。明礬用作水處理劑的原因是鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中雜質，選項B錯誤。生石灰可以與煤燃燒生成的二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，最終轉化為硫酸鈣，達到固定硫的目的，選項C正確。維生素C有一定的還原性，加在食品中達到防止食品被氧化的目的，選項D正確。13、B【解析】常溫下pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強堿，混合后酸有剩余；也可能是酸、堿都是弱電解質，但酸的電離程度小于堿的電離程度，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.混合溶液呈酸性，可能是酸為弱酸、堿為強堿，也可能是酸、堿都是弱電解質，但酸的電離程度小于堿的電離程度，混合后酸有剩余，生成的鹽可能是強堿弱酸鹽或弱酸弱堿鹽，故A錯誤；B.如果酸是弱酸、堿為強堿，二者混合后酸有剩余，酸的電離程度大于其酸根離子水解程度而導致溶液呈酸性，故B正確；C.如果酸是強酸、堿是弱堿，二者混合后堿有剩余，溶液應該呈堿性，故C錯誤；D.如果是一元強酸和二元強堿溶液混合，二者恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，故D錯誤，答案選B?！军c睛】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，正確理解題給信息是解答本題的關鍵，易錯選項是A，注意根據(jù)混合溶液的酸堿性判斷酸、堿的強弱。14、D【解析】試題分析：A．碳酸鈉堿性太強，碳酸氫鈉用于治療胃酸過多，A錯誤；B．嬰兒的抵抗力弱，身體素質不高，著色劑中有化學成分，對嬰兒影響不好，B錯誤；C．任何藥物都有副作用，不能大量服用，C錯誤；D．任何藥物都有副作用，應在醫(yī)生指導下服用，D正確，答案選D?！究键c定位】本題考查食品添加劑、藥物的使用等【名師點晴】該題難度不大，注意任何藥物都有副作用，應在醫(yī)生指導下服用，平時注意養(yǎng)成良好的生活習慣，注意合理、科學醫(yī)藥。15、A【詳解】A.NH3分子結構中一個N原子與三個H原子以共價鍵相連，A正確；B.Cl－的最外層得到一個電子，結構示意圖為，B錯誤；C.HCl為共價化合物，電子式應為，C錯誤；D.NH3和HCl都為共價化合物，所以該反應過程中沒有離子鍵的斷裂，D錯誤。答案選A。16、D【分析】分析表中所給數(shù)據(jù)可知，隨著溫度身高，平衡常數(shù)逐漸變小，可知正反應為放熱反應。根據(jù)反應方程式：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，可知其平衡常數(shù)。進而求解?！驹斀狻緼．溫度升高，平衡常數(shù)減小，則上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應，A項正確；B．由題所給數(shù)據(jù)可知，25℃時Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)，25℃時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)，B項正確；C．80℃達到平衡時，，可得，此時，可知，C項正確。D．在80℃時，此時，即，反應向逆反應方向進行，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯化（或取代）反應【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成F，結合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應生成乙酸苯甲酯，反應方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成有機物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結構簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應；。(3)E、J有多種同分異構體,(1)與E、J屬同類物質，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構體為:、、、；正確答案：、、、。【點睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應，取代一個氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醇；取代2個氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醛；取代3個氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?8、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構體，其中含有羧基的同分異構體有2種，故D錯誤。故選AC。19、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品紅溶液中褪色用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【詳解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式為：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案為：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，說明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中現(xiàn)象表明綠礬分解產物有SO3，故答案為：SO3；②實驗中觀察到Ⅰ中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，即鐵元素價態(tài)升高，根據(jù)氧化還原規(guī)律，則硫元素價態(tài)降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品紅溶液中褪色，要證明品紅褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于試管中，用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性，故答案為：品紅溶液中褪色；用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性；③綠礬受熱分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液來吸收，防止污染空氣。反應的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三組滴定數(shù)據(jù)中，第二組差距較大，應舍棄，取第一、三兩組取平均值得消耗高錳酸鉀的體積為，根據(jù)反應原理為：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則n(Fe2+)=5n(MnO)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5×10-3mol，則FeSO4的質量為2.5×10-3mol×152g/mol=0.38g，該藥片中FeSO4的質量分數(shù)為=4.75%，若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有潤洗，會稀釋標準液，使標準液體積偏大，導致測定結果將偏大，故答案為：4.75%；偏大。20、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗飽和食鹽水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去氣體中的雜質溴水褪色加成反應A【分析】碳化鈣（CaC2）與水反應生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，為減緩反應，可用飽和食鹽水代替水；得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液來除去；乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色；乙炔難溶于水，可以用排水法收集。【詳解】（1）碳化鈣（CaC2）與水反應生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）儀器A為分液漏斗，乙炔與水反應劇烈，為減緩反應，可用飽和食鹽水，故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；

（3）電石中往往混有CaS等雜質，與水反應會產生H2S等還原性有毒氣體，硫化氫能與NaOH溶液或硫酸銅溶液反應，可以用N