2026屆湖北省三校高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、不能用離子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是A．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OB．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD．(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+CO2↑+H2O2、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+3、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），反應(yīng)產(chǎn)物并不改變的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．“84”和鹽酸4、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達爾效應(yīng)5、2016年諾貝爾化學(xué)獎授予以色列和美國科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機理”(即蛋白質(zhì)如何“死亡”的機理)。之所以授予他們諾貝爾化學(xué)獎而不是生物學(xué)獎或醫(yī)學(xué)獎，其主要原因是A．他們的研究對人類的生命活動具有重要意義B．他們的研究有助于探索一些包括惡性腫瘤疾病的發(fā)生機理C．他們的研究深入到了細胞的層次D．他們的研究深入到了分子、原子的層次6、實驗室配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液。下列有關(guān)操作錯誤的是A．用托盤天平稱取5.85gNaCl固體B．在盛有NaCl的燒杯中加入適量蒸餾水，攪拌溶解，靜置至室溫再移入容量瓶中C．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁、玻璃棒2～3次，洗滌液移入容量瓶中D．沿著玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水，到離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管滴加，直到凹液面最低處恰好與刻度線相切7、實驗室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是A．450mL，52.7g B．500mL，58.5gC．450mL，58.5g D．500mL，52.7g8、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。據(jù)此，下列說法不正確的()A．KClO3發(fā)生還原反應(yīng)B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D．每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10239、下列實驗操作：①過濾②分液③萃取④蒸餾不能用于分離相互混溶的溶液的是A．③和④B．①和②C．③、④和⑤D．①、②和③10、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①過濾②蒸發(fā)③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③11、將250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-2a)mol/LB．8(2a-b)mol/LC．8(b-2a)mol/LD．4(b-2a)mol/L12、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-B．Al3+、Ag+、NO3-、Fe2+C．K+、CO32-、Cl-、Ba2+D．Na+、OH-、SO42-、Fe3+13、下列說法不正確的是A．液氯是純凈物而氯水是混合物B．氯水久置后顏色變淺，酸性增強C．新制氯水可使紅色石蕊試紙先變藍后褪色D．氯水宜現(xiàn)配現(xiàn)用，不適宜久置，主要是因為次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解14、下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是()A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑥15、下列玻璃儀器在過濾操作中沒有用到的是（）A．漏斗 B．量筒 C．燒杯 D．玻璃棒16、下列化學(xué)方程式表示的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O==Ca(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設(shè)計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認(rèn)為該設(shè)計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：___________________。18、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學(xué)式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)19、我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ．（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a．鹽酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________；II．實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；（6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線20、某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗。請根據(jù)表格中提示寫出所加試劑及有關(guān)結(jié)論(1)向溶液中加入____________，樣品中含有_______________；(2)繼續(xù)向溶液中加入_____________，樣品中含有____________；(3)過濾、向過濾液中加入___________，樣品中含有___________。21、I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題(用相應(yīng)化學(xué)式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質(zhì)的是_______________________。II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運動D．膠體微粒能透過濾紙

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

可溶性碳酸鹽和強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的離子反應(yīng)為CO32-+2H+CO2↑+H2O，以此來解答。【詳解】A.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+2H+CO2↑+H2O，故A不選；

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+2H+CO2↑+H2O，故B不選；

C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+，故C選；

D.(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+CO2↑+H2O的離子反應(yīng)為CO32-+2H+CO2↑+H2O，故D不選。

所以C選項是正確的。【點睛】離子反應(yīng)的概念關(guān)鍵在理解，離子方程式有其書寫規(guī)則，并不是所有的離子方程式都是用實際參加反應(yīng)的離子表示離子反應(yīng)。例如：醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與氫氧根反應(yīng)，寫離子方程式時由于醋酸是弱酸，應(yīng)寫分子式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。2、D【解析】

根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來判斷存在的離子?！驹斀狻咳芤褐?，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結(jié)合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關(guān)鍵。3、C【解析】

A．Na和O2常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，A不符合題意；B．NaOH中通入少量CO2，生成碳酸鈉；通入過量CO2，生成碳酸氫鈉，B不符合題意；C．NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與條件，量的多少無關(guān)，C符合題意；D．消毒液和鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，在光照下，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，D不符合題意；答案選C。4、A【解析】

A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤。答案選A。5、D【解析】

“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸，他們的研究深入到了分子、原子的層次．【詳解】“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸．化學(xué)是在分子、原子層面上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，他們的研究深入到了分子、原子的層次，故D正確。6、A【解析】

A．托盤天平稱量時只能準(zhǔn)確到小數(shù)點后一位數(shù)，所以只能稱量5.9g藥品，不能稱量5.85gNaCl，故A錯誤；B．NaCl固體要先在燒杯中溶解，冷卻后再用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，故B正確；C．燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，故C正確；D．定容時，沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切，故D正確。答案選A。7、B【解析】

實驗室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進行配制，根據(jù)n=cV及m=nM進行計算。n（NaCl）=0.5L×2mol·L－1=1mol，m（NaCl）=1mol×58.5g·mol－1=58.5g，答案選B。8、C【解析】

A．Cl元素的化合價降低，得到電子被還原，則KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，B正確；C．ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4為還原劑，還原性：H2C2O4>ClO2，不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性，C錯誤；D．由Cl元素的化合價變化可知，每1molClO2生成，轉(zhuǎn)移1mol×(5-4)=1mol電子，即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，D正確；答案選C。9、B【解析】

分離兩種相互混溶的溶液，可根據(jù)沸點不同進行蒸餾分離，如溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，據(jù)此分析?！驹斀狻績煞N液體相互溶解，則不能用分液的方法分離，更不能用過濾的方法分離，因過濾用來分離固液混合物；分離兩種相互混溶的溶液，可根據(jù)沸點不同進行蒸餾分離，如溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，故B正確。故選B?！军c睛】明確混合物的類型，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的差異性選擇分離方法。10、A【解析】

①過濾、③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，需要玻璃棒引流；②蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌、防液滴飛濺，玻璃棒作用相同的是①和③，答案選A?！军c晴】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中，玻璃棒起攪拌作用、加速溶解；在過濾中，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；配制溶液轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒起引流作用。11、C【解析】

混合溶液分成2等份，每份溶液濃度相同，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl-）=n（Ag+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），據(jù)此計算每份中n（K+），由此計算混合溶液中鉀離子的濃度。【詳解】根據(jù)題意,250mL溶液分成2等份,每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系,n(K＋)＝(b－2a)mol，則混合溶液中c(K＋)＝2（b-2a）/0.25＝8(b－2a)mol·L－1，故選C?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)的計算，側(cè)重分析、計算能力的考查，注意每份中離子濃度相同，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵。12、A【解析】

A.沒有可相互反應(yīng)的離子，可大量共存，故A正確；B.含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色，酸性環(huán)境下Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故B錯誤；C.酸性環(huán)境下，H+與碳酸根離子反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，鋇離子和碳酸根離子也不共存，故C錯誤；D.含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，H+、Fe3+與OH-反應(yīng)不能大量共存，故D錯誤；正確答案：A。13、C【解析】

A．液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，氯水是氯氣溶于水后的混合物，A正確；B．氯水久置后發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故酸性增強，B正確；C．氯水具有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，氯水具有漂白性，試紙變紅后褪色，C錯誤；D．氯水中存在次氯酸，其不穩(wěn)定，見光易分解，D正確；故選C。14、C【解析】

①漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，故①正確；②容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故②錯誤；③蒸餾燒瓶是用于蒸餾實驗的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故③正確；④天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，故④錯誤；⑤分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故⑤正確；⑥燃燒匙是做物質(zhì)燃燒實驗用的儀器，故⑥錯誤；常用于物質(zhì)分離的有①③⑤，故選C。15、B【解析】

過濾操作中沒有用到量筒；

答案選B。16、B【解析】A．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．屬于置換反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B選；C．屬于分解反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．屬于化合反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸鈉過濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進行過濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實驗結(jié)果；【點睛】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關(guān)系，題目難度不大。18、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。19、c過濾bdca或cbda或bcda燒杯、玻璃棒、膠頭滴管58.5洗滌(燒杯和玻璃棒)bd【解析】

Ⅰ．（1）煅燒貝殼生成CaO的反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2電解生成Mg，都屬于分解反應(yīng)；CaO溶于水的反應(yīng)方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)；步驟1Ca(OH)2和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2和CaCl2是復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸溶解氫氧化鎂的反應(yīng)為：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2+2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)；故沒有涉及到置換反應(yīng)，答案為c；（2）步驟1中分離難溶性固體和液體，故該操作為過濾；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，可先加入過量的BaCl2溶液，除去溶液中SO42－，再加入過量Na2CO3溶液，除去溶液中的Ba2＋、Ca2＋，再加入過量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋，再加入適量的鹽酸，除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3，加入順序為bdca；加入順序還可以是cbda或bcda，無論何種加入順序，適量鹽酸需最后加入，以除去溶液中的NaOH和Na2CO3，以達到不引入新雜質(zhì)的原則；II．（4）該實驗中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，所以還需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（5）該實驗選用的容量瓶為500mL容量瓶，故需要稱取固體NaCl的質(zhì)量；（6）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻、裝瓶，故缺少的步驟是洗滌；（7）a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水，因后續(xù)需要加入蒸餾水，故對配制氯化鈉溶液濃度無影響；b.轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面，會導(dǎo)致溶質(zhì)的量減少，配制氯化鈉溶液濃度將偏低；c.定容時俯視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，配制氯化鈉溶液濃度將偏高；d.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，配制氯化鈉溶液濃度將偏低；故答案為bd。20、過量硝酸碳酸鈉過量硝酸鋇溶液硫酸鈉硝酸銀溶液