開封市重點中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、摩爾質(zhì)量最大的化合物是）A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．CO2、用NA表示伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．28g氮氣含有的原子數(shù)是NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的分子數(shù)是NAC．2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子數(shù)是NAD．鈉與水反應(yīng)，生成2gH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA3、金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是()A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)34、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的氨氣、含有部分空氣的氯化氫氣體、體積比為4∶10的二氧化氮與氧氣的混合氣體。分別做噴泉實驗，最終三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液不外滲)之比為()A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．無法確定5、下列有關(guān)硅及其化合物的用途說法正確的是（）A．硅膠可用作袋裝食品的干燥劑B．二氧化硅是一種良好的半導(dǎo)體材料C．晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維D．玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸鹽6、下列檢驗Cl－的方法正確的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－7、下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式

Ba2++SO42?=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O8、下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．沙里淘金 B．糧食釀酒 C．火藥使用 D．鐵的冶煉9、下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是①實驗室收集NH3采用圖甲所示裝置②實驗室中做Cl2與Na反應(yīng)的實驗時采用圖乙所示裝置③實驗室中采用圖丙所示裝置進行Cu與濃HNO3的反應(yīng)④實驗室中采用圖丁做NH3與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實驗A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④10、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.0.56g某氣體的體積為448mL，則該氣體的相對分子質(zhì)量為A．2 B．56 C．28g/mol D．2811、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．Al在空氣中表面生成致密的氧化膜 B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．氫氟酸能用玻璃瓶存放 D．室溫下Na與空氣中O2制取Na2O212、下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl213、鐵粉在高溫下可與水蒸氣反應(yīng)。若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g。則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是()A．2．5mol B．2mol C．2．5mol D．2mol14、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項用途性質(zhì)或原理ANa2O2常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2B自來水廠用氯氣來殺菌、消毒氯氣(Cl2)具有強氧化性C工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子()Fe2+具有還原性D用小蘇打治療胃酸過多NaHCO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D15、下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化16、下列化學(xué)事實，不能說明鈉的活動性比鐵強的是()A．鈉在常溫下與水劇烈反應(yīng)，鐵只能在高溫下與水蒸氣反應(yīng)B．鈉與氯氣反應(yīng)有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應(yīng)有棕黃色煙產(chǎn)生C．與相同濃度的鹽酸分別反應(yīng)時，鈉比鐵要劇烈得多D．鈉在空氣中很快被氧化為氧化鈉，鐵在空氣中能穩(wěn)定存在17、用數(shù)字化的實驗技術(shù)分析氯水在光照過程中微粒成分的變化，下面關(guān)系圖不合理的是()A．B．C．D．18、某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：方案I：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案II：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D．實驗室方案Ⅱ更便于實施19、下列關(guān)于硅酸鹽材料的說法錯誤的是（）A．生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅C．陶瓷的主要原料是黏土D．硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為主要原料20、如下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線。下列判斷錯誤的是（）A．①線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化B．x表示AlCl3的物質(zhì)的量C．③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D．④線表示AlO2－的物質(zhì)的量的變化21、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A．K+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、、、C．Na+、K+、、Cl- D．K+、Na+、、22、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下把4.48LCO2通過足量的Na2O2固體后，固體增加的質(zhì)量是A．8.8gB．5.6gC．3.2gD．2.4g二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：__。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學(xué)方程式：___。24、（12分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：(1)寫出B的化學(xué)式________D的化學(xué)式_________，G俗稱___________(2)寫出④的化學(xué)方程式_________________________________________(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________25、（12分）實驗室里欲用KMnO4固體來配制240mL0.1mol?L-1的KMnO4酸性溶液。（1）需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。（2）配制過程中玻璃棒所起的作用是_________。（3）定容時的具體操作是_____。（4）下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是______（填序號）。a加水定容時俯視刻度線b容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶d顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上26、（10分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．回答下列問題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____．（2）B中加入的物質(zhì)是_____．（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____．（4）實驗時在D中收集到的物質(zhì)是_____，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_____．27、（12分）粗硅中含有鐵和錫（Sn）等雜質(zhì)，粗硅與氯氣反應(yīng)可生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。實驗室用下列裝置模擬制備SiCl4。已知：SiCl4的熔點是-70℃，沸點是57.6℃，易與水反應(yīng)；SnCl4的熔點是-33℃，沸點是114℃回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______；裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。（2）裝置C中盛放的試劑是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。（3）裝置E的燒杯中盛放冰水的目的是______________________。（4）裝置F中堿石灰的作用是____________________________。（5）裝置E燒瓶中得到的SiCl4中溶有少量的雜質(zhì)FeCl3和SiCl4，可以通過___________方法提純。28、（14分）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_________________mol·L－1。（保留兩位有效數(shù)字）(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是______________(填序號)。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．儀器E用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低(4)儀器E使用前必須__________________。儀器E上標(biāo)記有________（填序號）；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積29、（10分）依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）實驗窒常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖。___________（3）下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO化學(xué)方程式為____________。②NO→NO2實驗現(xiàn)象是_______。③NO2HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。（5）圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________，（6）圖1中，X的化學(xué)式為__________，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于_______氧化物。（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．Cl2為單質(zhì)，其摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯誤；B．NaOH為化合物，摩爾質(zhì)量為40g/mol，故B正確；C．HCl為化合物，摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，故C錯誤；D．CO為化合物，摩爾質(zhì)量為28g/mol，故D錯誤；故答案為B。2、D【解析】

A、28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，而氮氣為雙原子分子，故1mol氮氣中含2NA個原子，故A錯誤；B、標(biāo)況下水為不是氣態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、硫酸是強電解質(zhì)，能完全電離，故溶液中無硫酸分子，故C錯誤；D、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而生成氫氣時，氫元素由+1價變?yōu)?價，故1mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D正確。故選：D?！军c睛】掌握氣體摩爾體積的使用范圍，一定是在標(biāo)況下的氣體才能使用22.4L/mol進行計算。3、A【解析】

A.Al與氧氣反應(yīng)可一步得到Al2O3，但Al2O3無法直接制得Al(OH)3，A符合題意；B.Na與水反應(yīng)可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)得到Na2CO3，Na2CO3與氯化鋇反應(yīng)可得到NaCl，B不符合題意；C.Mg可與鹽酸反應(yīng)得到MgCl2，MgCl2與堿反應(yīng)可得到Mg(OH)2，Mg(OH)2與硫酸反應(yīng)可得到硫酸鎂，C不符合題意；D.Fe與鹽酸反應(yīng)可得到FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿反應(yīng)可得到Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中可直接氧化為Fe(OH)3，D不符合題意；故答案選A?！军c睛】Fe(OH)2在潮濕的空氣中可直接氧化為Fe(OH)3，現(xiàn)象和反應(yīng)方程式需要牢記。4、B【解析】

根據(jù)相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，判斷氨氣、氯化氫、二氧化氮的物質(zhì)的量關(guān)系；氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，含一半空氣的氯化氫，氯化氫溶于水，溶液體積大于HCl的體積，二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）溶于水發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O═4HNO3，溶液體積等于混合氣體的體積，再根據(jù)c=判斷?！驹斀狻考僭O(shè)NH3、HCl、NO2的物質(zhì)的量均為1mol，氨氣完全溶于水，氨氣體積與氨水溶液體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為mol/L；氯化氫氣體完全溶于水，HCl體積與形成鹽酸體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為mol/L；體積比為4：1NO2與O2的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由方程式可知，二者恰好反應(yīng)，形成硝酸溶液體積等于NO2、O2混合氣體總體積，則溶液總體積為1mol××22.4L/mol=×22.4L，則硝酸溶液濃度為=mol/L，故三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1：1：=5：4：4，故選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，做題時要把握二氧化氮與水反應(yīng)的性質(zhì)，關(guān)鍵是明白溶液體積與氣體體積的關(guān)系。5、A【解析】

A.硅膠無毒，是一種干燥劑，故可用作袋裝食品的干燥劑，A正確；

B.高純硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，B錯誤；

C.二氧化硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維，C錯誤；

D.玻璃、水泥的主要成分是硅酸鹽，水晶的主要成分是二氧化硅，D錯誤；

答案選A。6、D【解析】

A.可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說明該溶液中有Cl?，故A錯誤；B.先滴加鹽酸,引入Cl?，不能說明該溶液中有Cl?，故B錯誤；C.加入鹽酸，不能排除Cl?的干擾，故C錯誤；D.因氯化銀不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可說明溶液中有Cl?，故D正確；故選D?！军c睛】氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它離子的干擾，以此解答該題。7、D【解析】

A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反應(yīng)實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選A；B.

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反應(yīng)實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選B；C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反應(yīng)實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選C；D.

BaCO3為難溶物，離子方程式中BaCO3不能拆寫為離子，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反應(yīng)的離子方程式是BaCO3+2H++SO42?=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故選D；選D。8、A【解析】

A.金在自然界以游離態(tài)存在，所以可以利用物理方法獲取，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B.糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C.火藥使用過程中發(fā)生的反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故C錯誤；D.鐵的冶煉是從含鐵礦石中獲取單質(zhì)鐵，涉及化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選A?！军c睛】化學(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，題中火藥使用、糧食釀酒以及鐵的冶煉都發(fā)生化學(xué)變化，而沙里淘金不涉及化學(xué)反應(yīng)。9、A【解析】

在進行實驗時，要考慮減少污染物的生成，或采用必要的措施對污染物進行收集或處理，這樣做符合“綠色化學(xué)”的理念；①中的裝置在對氨氣進行收集時，可以利用滴有酚酞的水驗證氨氣是否收集滿，并且還能夠吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的理念；②中的浸有堿液的棉球可以吸收反應(yīng)過程中未消耗掉的Cl2，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的理念；③中的氣球可以收集反應(yīng)過程中生成的氮的氧化物，防止排放造成的環(huán)境污染，符合綠色化學(xué)的理念；④由于濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和氨氣會污染環(huán)境，不符合綠色化學(xué)的理念；綜上所述①②③符合；答案選A。10、D【解析】n==，M===28g/mol，M=Mrg·mol-1，Mr=28，故選D。點睛：解答本題需要使用物質(zhì)的量聯(lián)結(jié)不同物理量的紐帶作用。可以利用物質(zhì)的量將不同物理量直接聯(lián)系起來，也可以將不同物理量通過物質(zhì)的量進行換算。11、A【解析】

A、新切開的鋁表面會迅速被空氣氧化生成致密的氧化膜，防止鋁進一步被氧化，A正確；B、MnO2和濃鹽酸共熱制Cl2，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會停止，故MnO2和稀鹽酸不反應(yīng)，B錯誤；C、氫氟酸會和玻璃中的SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃，故氫氟酸不能用玻璃瓶存放，C錯誤；D、Na在常溫下和空氣反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下生成Na2O2，D錯誤；故選A。12、B【解析】

金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到最高價的金屬氯化物，鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，銅在氯氣中燃燒生成氯化銅．【詳解】A、Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故A不選；B、Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故B選；C、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，故C不選；D、Cu與氯氣在點燃時能直接生成CuCl2，故D不選；故選B。【點睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成最高價金屬氯化物，易錯點B。13、C【解析】

根據(jù)Fe和H2O（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式和差量法計算?！驹斀狻?Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2~Δm3mol64gn（Fe）32g=，解得n（Fe）=2.5mol，答案選C。14、B【解析】

A.過氧化鈉能與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，故常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A正確；B.氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，所以可用于自來水消毒，B錯誤；C.Fe2+具有還原性能與具有氧化性的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)處理廢水中含有的重鉻酸根離子()，C正確；D.碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，其能與胃酸發(fā)生反應(yīng)，故可用來治療胃酸過多，D正確；答案選B。15、D【解析】

A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖脫水炭化，A錯誤；B．濃硫酸在常溫下不能與銅片反應(yīng)，B錯誤；C．濃硫酸是一種酸性強氧化性的干燥劑，氨氣是一種堿性氣體，二者反應(yīng)，故濃硫酸不能干燥氨氣，C錯誤；D．濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；答案選D。16、B【解析】

比較鈉與鐵的活動性，可以比較其金屬性?！驹斀狻緼.鈉比鐵更易與水發(fā)生反應(yīng)，能說明鈉的活動性比鐵強，A項正確；B.鈉與氯氣反應(yīng)有白煙產(chǎn)生，鐵與氯氣反應(yīng)有棕黃色煙產(chǎn)生，只是產(chǎn)物氯化鈉與氯化鐵顏色不同，不能說明鈉的活動性比鐵強，B項錯誤；C.鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵要劇烈得多，能說明鈉的活動性比鐵強，C項正確；D.鈉比鐵更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，能說明鈉的活動性比鐵強，D項正確；答案選B?！军c睛】金屬性越強，金屬與水或酸置換出氫氣越容易（越劇烈），與氧氣反應(yīng)越容易（越劇烈。17、D【解析】

A.，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸濃度增大，酸性增強，pH減小，故A正確；B.，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸濃度增大，氯離子濃度增大，故B正確；C.，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，氧氣量增大，體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；D.，氯水在光照過程中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，次氯酸濃度減小，故D錯誤。綜上所述，答案為D。18、B【解析】

A、銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質(zhì)量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確；B、銅和鋁都均可以與稀硝酸反應(yīng)，利用測量氣體的體積，可以計算出混合物中銅、鋁的質(zhì)量，反應(yīng)最后沒有固體剩余，不能通過測量剩余固體的質(zhì)量進行，故B錯誤；C、鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量，實際測量銅的質(zhì)量減少，銅的含量降低，故C正確；D、測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作，故D正確；故選B。19、B【解析】

A.生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷，故A正確；B.普通玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鈉、硅酸鈣，故B錯誤；C.陶瓷的主要原料是黏土，故C正確；D.硅酸鹽水泥的主要原料是石灰石和黏土，故D正確。答案選B。20、B【解析】

假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應(yīng)消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2-完全反應(yīng)，消耗1/3molAl3+，生成4/3molAl（OH）3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：1/3mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1，則該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，故A正確；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，故B錯誤；C．由上述分析可知，隨反應(yīng)進行Al（OH）3物質(zhì)的量先增大后減小，故③線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化，故C正確；D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解時，AlO2-的物質(zhì)的量增大，④線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化，故D正確；故選B。21、C【解析】

溶液中加入鋁粉，有H2放出，該溶液為非氧化性酸或強堿溶液，若離子之間不能反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，離子在溶液中一定能大量共存?！驹斀狻緼項、堿溶液中不能存在Mg2+，故A錯誤；B項、堿溶液中不能存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能存在HCO3-，故B錯誤；C項、非氧化性酸或強堿溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D項、酸溶液中不能存在CO32-，故D錯誤；故選C。22、B【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，所以反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為0.2mol×(106g/mol-78g/mol)=5.6g，所以本題正確答案為B。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】

和過氧化鈉反應(yīng)的氣體是二氧化碳?xì)怏w，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應(yīng)，說明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)X分解得到水、二氧化碳、氨氣得出X可能為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案為NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是過氧化鈉和水的反應(yīng)，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是銅和硝酸的反應(yīng)，其方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶實驗室里常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氣體C，其化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。24、Fe3O4FeCl3鐵紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F，E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)B是四氧化三鐵，B的化學(xué)式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學(xué)式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)⑥是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反應(yīng)⑦是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；25、250mL容量瓶攪拌加速溶解、引流將玻璃棒伸到容量瓶刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，當(dāng)液面離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切cd【解析】

用固體配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要經(jīng)過：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻等步驟，在此基礎(chǔ)上分析解答?！驹斀狻浚?）稱量用到天平、鑰匙，溶解用到燒杯，玻璃棒，轉(zhuǎn)移用到容量瓶，玻璃棒，實驗室沒有規(guī)格為240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；（2）溶解時用玻璃棒攪拌，以加速溶解，轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流，故答案為：攪拌加速溶解、引流；（3）定容的操作是：將玻璃棒伸到刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切，故答案為：將玻璃棒伸到容量瓶刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，當(dāng)液面離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切；（4）a．“俯少仰多”，加水定容時俯視刻度線，水加少了，濃度偏大，a錯誤；b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響結(jié)果，b錯誤；c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，造成溶質(zhì)損失，濃度偏小，c正確；d．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，水加多了，濃度偏小，d正確；答案選cd?！军c睛】（4）配制溶液就好比泡糖水，糖和水分別對應(yīng)溶液配制中的溶質(zhì)和溶劑，糖多水少（溶質(zhì)多溶劑少）都會造成濃度偏大，糖少水多（溶質(zhì)少溶劑多）都會造成濃度偏小。26、2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu氨水用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍【解析】（1）A中制備氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）與氧化銅反應(yīng)的氨氣應(yīng)該是干燥的，所以B中加入的物質(zhì)是堿石灰，用來干燥氨氣；（3）氨氣還原氧化銅生成銅、氮氣和水，所以實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；（4）反應(yīng)中氨氣過量，且有水生成，所以實驗時在D中收集到的物質(zhì)是氨水，氨水顯堿性，檢驗該物質(zhì)既要檢驗一水合氨、還要檢驗水的存在，則方法是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍。點睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意從氨氣中氮元素是－3價的角度理解氨氣具有還原性，（4）中物質(zhì)的檢驗是易錯點，學(xué)生往往只考慮了檢驗氨水的堿性，而忽略了水的檢驗，為易錯點。注意審題的嚴(yán)密、答題的嚴(yán)謹(jǐn)。27、分液漏斗MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+Cl2↑濃硫酸干燥氯氣調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強平衡冷凝并收集SiCl4吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進入E的燒瓶中蒸餾【解析】

制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（