2026屆上海財(cái)大北郊高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的是()A．氯化氫氣體溶于水 B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固體受熱熔化 D．紅磷單質(zhì)受熱熔化2、向某無(wú)色溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋D．只有Mg2＋、Al3＋3、下列有關(guān)濃硝酸的說(shuō)法正確的是()A．保存在棕色瓶中 B．受熱不分解C．與銅常溫下鈍化 D．不易揮發(fā)4、用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．甲裝置:稱30.0gNaOH固體 B．乙裝置:

過(guò)濾除去溶液中的不溶性雜質(zhì)C．丙裝置:除去CO2中混有的HCl氣體 D．丁裝置:

吸收實(shí)驗(yàn)室制NH3的尾氣5、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A．熔融的氯化鈉 B．硫酸溶液 C．銅 D．固體氧化鉀6、下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法中正確的是A．向某溶液中加稀鹽酸，能產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體，則該溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42－C．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液一定有NH4＋D．向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl－7、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（）A．無(wú)明顯變化 B．生成白色沉淀 C．生成紅褐色沉淀 D．無(wú)氣泡產(chǎn)生8、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（）A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D．該混合液中：c(K+)≥0.2mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L9、蒸餾實(shí)驗(yàn)操作方法，可以用于分離（）A．氣體混合物 B．固體混合物C．懸濁液里的固體和液體 D．沸點(diǎn)相差較大的互溶液體10、下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．亞硫酸鈉固體密封保存C．保存氯化亞鐵溶液時(shí)加入銅粉以防止氧化D．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并置于冷暗處11、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅B．露置在空氣中，溶液濃度會(huì)增大C．不慎濺在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．一定條件下和碳反應(yīng)，只表現(xiàn)出氧化性12、室溫下，體積相同的兩個(gè)密閉容器，分別盛有1molNO氣體和1molN2與O2的混合氣體。有關(guān)兩容器中的氣體，下列說(shuō)法一定正確的是A．氣體質(zhì)量相等 B．原子總數(shù)都為1.204×1024C．摩爾質(zhì)量都為30 D．氣體體積都約為22.4L13、無(wú)色透明溶液下列離子可以共存的是()A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、14、使溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．HCl15、下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法不正確的是()A．濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物B．濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小C．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水D．常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中16、世界瓷都——泉州德化盛產(chǎn)陶瓷，下列說(shuō)法不正確的是（）A．國(guó)產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽C．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)D．瓷器的青色來(lái)自氧化鐵（Fe2O3）二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫(xiě)出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。18、有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。②寫(xiě)出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。19、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取飽和氯水和漂白粉。(1)儀器A、B的名稱分別為_(kāi)____，_____。(2)甲、丁裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_____；_____。(3)裝置乙的作用是_____。(4)裝置戊中所裝的試劑是________，該裝置存在的明顯缺陷是_____。20、某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算后用托盤(pán)天平稱量NaOH固體_______________g。（2）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________和_________（填儀器名稱）。（3）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_______________（填序號(hào)）。①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③移液過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒（4）若從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na＋的物質(zhì)的量是___________，OH-的物質(zhì)的量濃度是__________________。21、按要求回答下列問(wèn)題：（1）用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為_(kāi)__。（2）氫氟酸可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（3）工業(yè)上使用漂白粉時(shí)常向其中加入稀鹽酸，化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為_(kāi)__。（5）向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加堿的體積如圖所示，若由于堿過(guò)量，最終產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。（6）將物質(zhì)的量之比為2：3：4的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)一定量Na2O2后，氣體體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氯化氫是電解質(zhì)，氯化氫氣體溶于水電離出氫離子和氯離子，能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，A正確；B.蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，B錯(cuò)誤；C.醋酸是電解質(zhì)，溶于水可以發(fā)生電離，冰醋酸固體受熱熔化不能發(fā)生電離，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，C錯(cuò)誤；D.紅磷單質(zhì)是非金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，受熱熔化不能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：①離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；②共價(jià)化合物(如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過(guò)熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來(lái)證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。2、B【解析】

由圖象可知，開(kāi)始加入NaOH溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有H+,繼續(xù)加入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀，達(dá)到沉淀最大量后，繼續(xù)加入NaOH溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有NH4＋，繼續(xù)加入NaOH溶液，部分沉淀溶解，說(shuō)明含有Al3＋和Mg2＋。所以溶液中含有的離子為：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋，答案：B。3、A【解析】

A、濃硝酸見(jiàn)光分解，所以保存在棕色瓶中，故A正確；B．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，所以能與銅反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、濃硝酸的沸點(diǎn)低，所以濃硝酸易揮發(fā)，故D錯(cuò)誤；故選：A。4、D【解析】

A．NaOH易潮解，具有腐蝕性；B．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁；C．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水；【詳解】A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤(pán)小燒杯中稱量，故A錯(cuò)誤；B．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故B錯(cuò)誤；C．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳是不溶于水、密度比水大的液體，可隔絕氣體與水，圖中裝置可吸收實(shí)驗(yàn)室制NH3的尾氣并防倒吸，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解題關(guān)鍵：把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、基本操作、實(shí)驗(yàn)技能。5、A【解析】

A．熔融的氯化鈉中含有氯化鈉電離的能夠自由移動(dòng)的鈉離子、氯離子，能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故A符合題意；B．硫酸溶液中含有能夠自由移動(dòng)的氫離子、硫酸根離子，能夠?qū)щ?，但硫酸溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．銅能導(dǎo)電，但銅屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D．固體氧化鉀屬于電解質(zhì)，但不含有自由移動(dòng)的離子或自由移動(dòng)的電子，不能導(dǎo)電，故D不符合題意；故答案為：A。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。6、C【解析】

A.使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體為CO2，與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生CO2氣體，則該溶液中可能存在CO32－、HCO3－，故A錯(cuò)誤；B.若溶液中存在Ag+，則加入BaCl2溶液時(shí)有白色AgCl沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，所以上述實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明一定有SO42－，還可能存在Ag+，故B錯(cuò)誤；C.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，溶液中加入濃NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液一定有NH4＋，反應(yīng)為NH4＋+OH-NH3↑+H2O，故C正確；D.Ag2CO3也難溶于水，所以若溶液中含有CO32－，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中不一定含有Cl－，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【解析】

將Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，故選C。8、D【解析】

(1)加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；(2)0.04mol氣體為氨氣，溶液中一定含有NH4+，并且物質(zhì)的量為0.04mol；(3)2.33g沉淀為硫酸鋇，6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物；再根據(jù)電荷守恒，得出一定存在鉀離子，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有：Cl-、CO32-、SO42-；第二份加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，故一定有銨離子0.04mol，溶液中一定含有NH4+，且NH4+離子的物質(zhì)的量為0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后得到沉淀質(zhì)量為6.27g，再足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g為硫酸鋇，其物質(zhì)的量n(BaSO4)==0.01mol，則n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，碳酸鋇的物質(zhì)的量n(BaCO3)==0.02mol，則n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，所以原溶液中一定存在CO32-、SO42-，由于CO32-、SO42-與Ba2+會(huì)形成沉淀不能大量共存，因此一定沒(méi)有Ba2+；再根據(jù)電荷守恒，2n(SO42-)+2n(CO32-)=2×0.01mol+2×0.02mol=0.06mol，n(NH4+)=0.04mol<0.06mol，正電荷總物質(zhì)的量小于負(fù)電荷的物質(zhì)的量，故原溶液中一定有K+，其物質(zhì)的量至少為0.06mol-0.04mol=0.02mol；綜合上述分析可以得出，一定存在的離子有：NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定沒(méi)有的離子Ba2+，可能存在Cl-，c(K+)≥0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，c(CO32-)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，c(SO42-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，c(NH4+)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，故合理選項(xiàng)是D。9、D【解析】

混合溶液中各組分由于沸點(diǎn)不同，在升溫過(guò)程中先后蒸發(fā)餾出而使彼此分離開(kāi)來(lái)的操作叫蒸餾；A．蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體混合物，不適宜分離氣體混合物；B．蒸餾操作適宜分離相互混溶的液體混合物，不適宜分離固體混合物；C．懸濁液里的固體和液體，可采取過(guò)濾的方法分離；D．沸點(diǎn)相差較大的互溶液體，采取蒸餾的方法分離；故答案為D?！军c(diǎn)睛】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。10、C【解析】

A．鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B．亞硫酸鈉具有較強(qiáng)的還原性，可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉而變質(zhì)，需要密封保存，故B正確；C．亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，故氯化亞鐵溶液存放時(shí)加入少量鐵粉，防止氧化，但不能加入銅粉，會(huì)引入雜質(zhì)離子，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解生成二氧化氮、氧氣與水，應(yīng)放在棕色試劑瓶中并置于冷暗處，故D正確；故選C。11、D【解析】

A.濃硫酸具有脫水性，能使藍(lán)色石蕊試紙變黑，A敘述不正確；B.濃硫酸露具有吸水性，將其置于空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，故溶液濃度會(huì)減小，B敘述不正確；C.濃硫酸不慎濺在皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉軟膏，C敘述不正確；D.在加熱條件下，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫元素的化合價(jià)全部降低了，故濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性，D敘述正確。綜上所述，關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是D。12、B【解析】

體積相同的兩個(gè)密閉容器，分別盛有1molNO氣體和1molN2與O2的混合氣體，兩容器中氣體的物質(zhì)的量相等。【詳解】A.容器中氣體物質(zhì)的量相等，用極限思維，兩容器中氣體的摩爾質(zhì)量不相同，因此氣體質(zhì)量不相等，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)NO含有2個(gè)原子，1mol氣體原子總數(shù)都為1.204×1024，另一個(gè)容器極限思維，1個(gè)N2含有2個(gè)原子，因此1molN2含有原子總數(shù)都為1.204×1024；1個(gè)O2含有2個(gè)原子，因此1molO2含有原子總數(shù)都為1.204×1024，故B正確；C.NO摩爾質(zhì)量都為30g?mol-1，N2與O2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不一定等于30g?mol-1，故C錯(cuò)誤；D.氣體體積都約為22.4L，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。13、A【解析】

離子間若會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無(wú)色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．、、、之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且均為無(wú)色微粒，故A符合題意；B．溶液中H+與、均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C．OH-與、均能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．在溶液中呈黃色，故D不符合題意；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】離子之間若不發(fā)生任何反應(yīng)，則可以大量共存，若發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間發(fā)生的常見(jiàn)反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)，還要掌握常見(jiàn)的有色離子有哪些、這些離子的顏色是什么顏色，有時(shí)還需要確定題干提供的信息，加入酸使指示劑呈現(xiàn)什么顏色；溶液的pH是多少時(shí)，溶液的離子哪些存在，Al在酸性、堿性環(huán)境都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，若酸性環(huán)境反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則由于HNO3有強(qiáng)的氧化性，不會(huì)存在。掌握離子的性質(zhì)、離子反應(yīng)和離子共存知識(shí)是本題的關(guān)鍵。14、A【解析】A．氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，故A符合；B．氫氧化鋁是兩性物質(zhì)，與氫氧化鈉反應(yīng)，用氫氧化鈉要控制氫氧化鈉的量，故B不符合；C．氯化鋁與CO2不反應(yīng)，故C不符合；D．鹽酸不與氯化鋁反應(yīng)，故D不符合；故選A。點(diǎn)睛：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使明礬溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氯化鋁與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，類似的還有二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)。15、B【解析】

A.濃硝酸是硝酸的水溶液，屬于混合物，由于硝酸沸點(diǎn)比較低，容易由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，所以濃硝酸一種易揮發(fā)的液體混合物，A正確；B.濃硝酸在空氣中敞口放置，因硝酸揮發(fā)變?yōu)檎魵?，?dǎo)致硝酸濃度減小，B錯(cuò)誤；C.濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照容易分解，反應(yīng)方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，C正確；D.由于硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，為防止其分解，在常溫下通常將濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中，存放在冷暗處，D正確；故合理選項(xiàng)是B。16、D【解析】

A．氮化硅陶瓷是一種燒結(jié)時(shí)不收縮的無(wú)機(jī)非金屬陶瓷，A正確；B．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，是應(yīng)用較早的人造材料之一，B正確；C．陶瓷由陶土或瓷土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，它具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)，C正確；D．氧化鐵呈紅棕色，摻入氧化鐵的陶瓷不可能呈青色，D不正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。18、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解析】試題分析：①先由題干可知，無(wú)色溶液中不能大量存在紫紅色的高錳酸根離子；由實(shí)驗(yàn)（1）和題意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因?yàn)镃O32－與H+易反應(yīng)生成水和氣體；由（2）的現(xiàn)象可知，該溶液不存在Mg2+，否者就會(huì)生成白色沉淀；由（3）可知，該溶液存在Ba2+，因?yàn)锽a2+與CO32－易反應(yīng)生成白色沉淀；由于原溶液呈電中性，不能全部是陽(yáng)離子，且H+、Ba2+、Cl－間不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明K+的存在；②、原溶液中鋇離子與加入的碳酸根離子反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓。考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)與推斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。【名師點(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)要，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。19、分液漏斗圓底燒瓶4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O除去HCl氣體NaOH溶液使用單孔橡皮塞【解析】

甲裝置為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，A中盛裝濃鹽酸，反應(yīng)的方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙裝置為氯氣凈化裝置，飽和食鹽水可除去氯氣中混入的HCl氣體，丙裝置制取氯水，丁裝置制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，戊裝置是尾氣處理裝置，防止污染空氣，常用NaOH溶液吸收?！驹斀狻?1)儀器A、B的名稱分別為分液漏斗，圓底燒瓶。故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，反應(yīng)的方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；用石灰乳與氯氣反應(yīng)生成漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用盛有飽和氯化鈉溶液的乙除去氯化氫氣體，故答案為：除去HCl氣體；(4)氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收，但該裝置使用單孔橡皮塞，可能導(dǎo)致內(nèi)壓增大，出現(xiàn)前面裝置堵塞，故答案為：NaOH溶液；使用單孔橡皮塞。20、10.0膠頭滴管500mL容量瓶③0.05mol0.5mol·L－1【解析】

（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶。依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此選擇需要儀器；

（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；

（4）依據(jù)溶液均一性，結(jié)合n=cV計(jì)算解答?！驹斀狻浚?）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；故答案為：10.0；

（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步