浙江省慈溪市三山高級中學(xué)等六校2026屆化學(xué)高二上期末調(diào)研試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5mol·L-1，可認為該離子不存在）。下列說法錯誤的是A．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B．25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=10-6C．25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%D．25℃時，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)2、經(jīng)測定，某有機物分子中含2個—CH3，2個—CH2—；一個；一個Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A．3個B．4個C．5個D．6個3、甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后生成的酯，其結(jié)構(gòu)簡式為A．CH3COOCH2CH3B．HCOOCH2CH3C．CH3COOCH3D．HCOOCH34、下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（）A．由苯制環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C．由乙醇制溴乙烷、乙酸制乙酸乙酯D．由苯制硝基苯、由甲苯制苯甲酸．5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3可溶于強酸強堿，可用作為耐火材料B．硅是良好的半導(dǎo)體，可用作為光導(dǎo)纖維C．Na2O2具有氧化性，可用作為供氧劑D．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作為制冷劑6、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．己知2H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-483.6k/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molC．已知2C(s)+202(g)=2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1>△H2D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ7、pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強C．若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY8、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A．加熱B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉9、某有機物甲經(jīng)氧化后得乙(分子式為C2H3O2Cl);而甲在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)可得丙,1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯(C6H8O4Cl2);由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為()A．HOCH2CH2OHB．HCOOCH2ClC．ClCH2CH2OHD．CH2Cl-CHO10、25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變B．向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變C．pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)D．分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb11、2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移12、某烷烴結(jié)構(gòu)簡式為，其命名正確的是A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷 D．3，4，4-三甲基己烷13、下列烷烴的一氯代物有3種的是（）A．乙烷 B．正戊烷 C．異丁烷 D．新戊烷14、在室溫下有0.1mol·L－1的下列物質(zhì)：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，且pH>7的是()A．①③④ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①③⑤15、常溫下能用鋁制或鐵制容器盛放的A．稀鹽酸 B．濃硝酸 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鈉溶液16、以下說法不正確的是（）A．乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，苯酚可以和NaOH溶液反應(yīng)，說明苯環(huán)對羥基產(chǎn)生影響B(tài)．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)對側(cè)鏈產(chǎn)生了影響C．苯和苯酚與溴反應(yīng)的條件、產(chǎn)物的區(qū)別，說明羥基對苯環(huán)產(chǎn)生影響D．苯和濃硝酸、濃硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100°時即可生成三硝基甲苯，說明甲基對苯環(huán)產(chǎn)生了影響17、醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)發(fā)生變化，其電流I隨加人稀氨水的體積V的變化曲線圖是A．B．C．D．18、在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)A．氧化性B．還原性C．導(dǎo)電性D．導(dǎo)熱性19、應(yīng)對能源危機的有效途徑之一就是尋找新能源．下列屬于新能源的是（）A．煤B．石油C．太陽能D．天然氣20、已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為()A．4υ(NH3)＝5υ(O2) B．5υ(O2)＝6υ(H2O)C．2υ(NH3)＝3υ(H2O) D．4υ(O2)＝5υ(NO)21、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)=20.00B．滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）C．若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＜20.00D．若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定22、已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是A．鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D．堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸。ABCDEFHOOC-COOH已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79(已知Br的相對原子質(zhì)量為80），請推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：C是_____________，F(xiàn)是______________。請判斷以上各步反應(yīng)類型A→B:______________B→C:_____________C→D:___________E→F：________________________完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F：_____________________________________24、（12分）已知:R—CHCH2+HX，A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中A、B分別是化學(xué)式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,填寫下列空白:A、D、E的結(jié)構(gòu)簡式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①A→C__________________________________________________________;②E→D__________________________________________________________;25、（12分）下列裝置可用于從稀溴水中提取較純溴單質(zhì)的是A．①和②B．②③C．③和④D．①④26、（10分）碘是人體各個系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸獨液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是___________(填標(biāo)號)。A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．坩堝D．三腳架E.酒精燈F.泥三角G.玻璃棒圖中操作①名稱為______，操作③名稱為__________。操作③中所用的有機試劑可以是_________（只填一種），理由是________。操作過程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．?dāng)Q開漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn))；H．靜置、分層。過程③正確操作步驟的順序是：________（填標(biāo)號）；上述G步操作的目的是：_______。檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是_______從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。觀察下圖所示實驗裝置，指出需要改正的地方：_________。上述蒸餾操作結(jié)束后，晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。27、（12分）為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。乙同學(xué)認為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應(yīng)放入__________。丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。28、（14分）10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為_____。乙同學(xué)認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3并推斷Na2CO3的水解程度______NaHCO3(填”大于”或”小于”)。丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為:(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則____(填”甲”或”乙”)判斷正確。試劑X是____。A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．AlCl3溶液D．澄清石灰水查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言____(填”甲”或”乙”)的判斷是錯誤的,理由是___________。29、（10分）I.下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與完成相關(guān)實驗問題討論。制取乙酸乙酯甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：根據(jù)分析回答：（1）三位同學(xué)設(shè)計的裝置中最不合理的是____（選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。a.按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；b.將試管固定在鐵架臺上；c.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；d.用酒精燈對試管①加熱；e.當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試管①中加入濃硫酸的作用是______________________________該實驗中長導(dǎo)管的作用是___________________。試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？_____（填“是”或“否”），理由是用化學(xué)方程式回答_______________。寫出試管①中乙醇工業(yè)制取的化學(xué)方程式________________________________；II.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：a、配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；b、向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；c、在55~60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；d、除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；e、將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩僦苽湎趸降姆磻?yīng)類型是________________。②配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：_____。③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、B3、B4、C5、D6、D7、C8、B9、C10、B11、C12、C13、B14、C15、B16、B17、B18、B19、C20、D21、D22、D二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2OHC－CHO取代反應(yīng)