湖北省大冶市一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯2、下面兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．氮?dú)夂鸵谎趸嫉馁|(zhì)量相等，密度不同B．氮?dú)夂鸵谎趸俭w積相等C．在溫度相同、體積相等的條件下氧氣和氮?dú)釪．在壓強(qiáng)相同、體積相等的條件下氧氣和氮?dú)?、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、、4、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)在混合物中有大量晶體析出時(shí)停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出5、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)前后是否有變化B．溶液與膠體：不同的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：化合物本身是否能導(dǎo)電D．純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)6、高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙。反應(yīng)的方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列說(shuō)法不正確的是（）A．氧化劑是Fe2O3，氧化產(chǎn)物是Al2O3。B．被氧化的元素是鋁，被還原的元素是鐵。C．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol時(shí)，參加反應(yīng)的鋁為2.7gD．Fe2O3既不是氧化劑又不是還原劑7、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．乙醇 B．苛性鈉 C．蔗糖 D．金屬鐵8、為了使硫酸溶液導(dǎo)電性幾乎降低為零，應(yīng)加入適量的A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)29、下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷不正確的是①具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑②根據(jù)是否僅含一種元素將物質(zhì)分為純凈物與混合物③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化④強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是水溶液中導(dǎo)電性強(qiáng)弱⑤根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物．A．①②④B．③⑤⑥C．④⑤D．①②③④⑤⑥10、下列說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)濾法可以除去食鹽中的泥沙B．蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏C．冷卻水從冷凝管的下口進(jìn)入，上口流出D．將溫度計(jì)的水銀球插入待蒸餾的液體中11、下列操作過(guò)程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量B．向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過(guò)量D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過(guò)量12、下列離子方程式中，正確的是A．硫酸跟氫氧化鋇反應(yīng)：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2OB．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑D．過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋2OHˉ=CO32ˉ＋H2O13、下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=

CaCO3↓+CO+2H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=

2H＋＋Cl－＋ClO－D．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO14、將綠豆大小的鈉投入CuSO4溶液中，下列有關(guān)現(xiàn)象的描述不正確的是A．Na浮在水面，四處游動(dòng) B．有紅色固體生成C．有藍(lán)色沉淀生成 D．溶液顏色變淺15、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價(jià)是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+716、實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集滿氧氣后，下一步應(yīng)采取的操作及原因是A．先熄滅酒精燈，以節(jié)約燃燒B．先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂C．先撤酒精燈，再撤導(dǎo)氣管，防止水倒吸D．檢驗(yàn)收集的氣體是否純凈17、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸C．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過(guò)濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶D．用BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開18、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為()。A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L19、氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．分散系顆粒直徑都在1~100nm之間 B．能透過(guò)半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色20、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氯水21、某CaCl2樣品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一種或兩種，取11.1克樣品溶解，得無(wú)色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知樣品中所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是A．一定無(wú)Na2CO3，一定有MgCl2B．一定無(wú)Na2CO3，一定有NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD．一定有FeCl3，可能有NaCl22、離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．Ca（HCO3）2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過(guò)濾得到的無(wú)色濾液中，加入少量某無(wú)色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無(wú)色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號(hào))。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液24、（12分）有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒(méi)有________，可能有______________。25、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，e.__________。(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號(hào))(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。(4)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度(c)，把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取濃硫酸_______mL，若配制時(shí)沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移、定容，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。26、（10分）某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。（資料獲悉）1、“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O+CO2↑（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）（實(shí)驗(yàn)探究）（1）裝置乙的作用是。（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為。（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是。（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為（填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。27、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__b．__。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是__進(jìn)（填圖中字母）。（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__。（4）若用裝置制蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸。28、（14分）已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，B的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，請(qǐng)回答：(1)元素符號(hào)：A___________，B___________；(2)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，B的單質(zhì)常溫下是____態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學(xué)式是___________，該化學(xué)式_________(選填“能”或“不能”)稱為分子式，它是通過(guò)_________鍵形成的，屬于_________化合物(選填“離子”或“共價(jià)”)．29、（10分）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

試管、坩堝、蒸發(fā)皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D項(xiàng)符合題意；本題答案選D。2、A【解析】A.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相同，當(dāng)其質(zhì)量相等時(shí)，其物質(zhì)的量也相等，故其分子數(shù)一定相等，與密度無(wú)關(guān)，A正確；B.氮?dú)夂鸵谎趸俭w積相等，其分子數(shù)不一定相等，體積受溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)因素影響，B不正確；C.在溫度相同、體積相等的條件下，若壓強(qiáng)不等，則氧氣和氮?dú)獾姆肿訑?shù)不相等，C不正確；D.在壓強(qiáng)相同、體積相等的條件下，若溫度不同，則氧氣和氮?dú)獾姆肿訑?shù)不相等。本題選A。3、B【解析】

A.Ag＋、Cl－在溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A不選；B.Mg2＋、Na＋、Cl－、在溶液中不反應(yīng)，能大量共存，B選；C.Ca2＋、Mg2＋、OH－在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鈣、氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C不選；D.H＋、在溶液中反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不選；答案選B。4、C【解析】

A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)即可停止加熱，故A正確；B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定的是水蒸氣的溫度，故應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互相不溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差異即可，故C錯(cuò)誤；D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確；故答案為C。5、C【解析】

A、氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化，有元素化合價(jià)變化的是氧化還原反應(yīng)，否則不是，A正確。B、溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是微粒直徑大小不同，B正確；C、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出陰陽(yáng)離子，與自身能否導(dǎo)電無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D、純凈物與混合物：是否只含一種物質(zhì)，只由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由多種物質(zhì)組成的是混合物，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液與膠體、純凈物與混合物、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)教材基礎(chǔ)知識(shí)解答即可，易錯(cuò)的是C選項(xiàng)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷與自身能否發(fā)生電離有關(guān)，與化合物本身能否導(dǎo)電無(wú)關(guān)，注意電解質(zhì)本質(zhì)往往是不導(dǎo)電的。6、D【解析】

A、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，生成氧化產(chǎn)物；得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，生成還原產(chǎn)物；B、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，生成氧化產(chǎn)物；C、該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，失電子化合價(jià)升高，由此計(jì)算參加反應(yīng)的鋁；D、Fe2O3得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑。【詳解】A、鋁是失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，生成的氧化產(chǎn)物是Al2O3，F(xiàn)e2O3是得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物，是氧化劑，生成還原產(chǎn)物，故A正確；B、該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以Al是還原劑、Al2O3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C、該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以每1molAl參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量3mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol時(shí)，參加反應(yīng)的鋁為0.1mol，質(zhì)量為2.7g，故C正確；D、Fe2O3得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑是Al，故D錯(cuò)誤；故選D。7、B【解析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、水、大多數(shù)的金屬氧化物都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，除水外的非金屬氧化物、大多數(shù)的有機(jī)物、NH3等是非電解質(zhì)?！驹斀狻恳掖?、蔗糖是有機(jī)物，在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)。金屬鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)。故選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。8、D【解析】

A.A項(xiàng)中反應(yīng)為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無(wú)變化，故A錯(cuò)誤；B.B項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O,Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無(wú)變化，故B錯(cuò)誤；C.C項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)為BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液導(dǎo)電性幾乎無(wú)變化，故C錯(cuò)誤；D.D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反應(yīng)后溶液離子濃度非常小，導(dǎo)電性幾乎降低為零，故D正確。故選D。9、D【解析】

①SO2具有氧化性，但在SO2+H2O=H2SO3中沒(méi)有表現(xiàn)氧化性，①錯(cuò)誤；②根據(jù)物質(zhì)組成成分是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物；根據(jù)純凈物的元素組成是否單一，又可以將純凈物分為單質(zhì)和化合物，②錯(cuò)誤；③氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失，特征是元素化合價(jià)的升降，③錯(cuò)誤；④強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中電離程度，而不是導(dǎo)電性強(qiáng)弱，④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如CH3COOH，1個(gè)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)為4個(gè)，但電離出1個(gè)氫離子，屬于一元酸，⑤錯(cuò)誤；⑥過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，⑥錯(cuò)誤；可見上述六種說(shuō)法均不正確，故合理選項(xiàng)是D。10、D【解析】

A.泥沙不溶于水，過(guò)濾法可以除去食鹽中的泥沙，A正確；B.蒸餾燒瓶不帶有活塞，使用前一般不需要檢漏，B正確；C.冷凝時(shí)應(yīng)該逆向冷卻，即冷卻水從冷凝管的下口進(jìn)入，上口流出，C正確；D.蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，應(yīng)該將溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管出口處，不能插入待蒸餾的液體中，D錯(cuò)誤。答案選D。11、A【解析】試題分析：A、向CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象，所以符合條件，A選；B、向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，首先生成氫氧化鋁沉淀，后來(lái)沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，B不選；C、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，C不選；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，D不選。答案選A?？键c(diǎn)：考查鎂、鋁的重要化合物。12、B【解析】

A項(xiàng)，硫酸與Ba（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為2H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Ca（HCO3）2是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)改成Ca2+和HCO3-，碳酸氫鈣溶液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過(guò)量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NaOH=NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（如題中D項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如題中C項(xiàng)）；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷（如題中A項(xiàng)）。13、D【解析】

A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，其離子反應(yīng)方程式為：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B錯(cuò)誤；C.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯(cuò)誤；D.CO2通入Na2CO3溶液中的離子方程式為：CO2+CO+H2O=2HCO，故D正確；故答案：D。14、B【解析】

鈉性質(zhì)活潑，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，進(jìn)而生成氫氧化銅，可觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣泡生成，反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，A．Na的密度比水小，能浮在水面上，Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2，推動(dòng)Na四處游走，A正確；B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，不是發(fā)生金屬的置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有藍(lán)色沉淀生成，C正確；D．溶液從藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，D正確；故選B。15、C【解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價(jià)為+6價(jià)，故C正確。16、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，用排水集氣法收集氧氣完畢，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈；如果先熄滅酒精燈，水槽內(nèi)的水可能倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故B正確。本題答案為B?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作順序?yàn)椋航M裝裝置、檢查氣密性、加熱高錳酸鉀、排水法收集氧氣、將導(dǎo)管移出水面、熄滅酒精燈、拆除裝置。17、B【解析】

A.除去CO2中的少量HCl：通入碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液，因?yàn)槎趸家脖晃?，故錯(cuò)誤；B.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和二氧化碳，故正確；C.除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入NaOH溶液后過(guò)濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶，若加入氫氧化鉀，則引入的鉀離子為雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；D.用BaCl2溶液，不能將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開，硫酸和硫酸鈉都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，其他物質(zhì)都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤。故選B。18、D【解析】

根溶液顯電中性分析解答。【詳解】混合溶液呈電中性，忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L×2=2c（Mg2+）+0.2mol/L×3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案選D。19、C【解析】

A.前者是溶液、后者是膠體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.溶液可以透過(guò)半透膜，但膠體不能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由于氯化鐵存在水解平衡，加入促進(jìn)水解，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以最終生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。氫氧化鐵膠體加熱發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，選項(xiàng)C正確；D.氯化鐵溶液顯棕黃色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。20、C【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A不選；B.濃硫酸中含有H2SO4和H2O，屬于混合物，故B不選；C.液氯是液態(tài)氯氣，屬于純凈物，故C選；D.氯水是氯氣溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，屬于混合物，故D不選；答案選C。21、B【解析】試題分析：原樣品溶于水形成無(wú)色溶液，可排除FeCl3與Na2CO3的存在．因Fe3+的溶液顯黃色，Na2CO3存在時(shí)會(huì)與CaCl2反應(yīng)形成CaCO3沉淀．假設(shè)原樣品全部為CaCl2，則可形成AgCl沉淀的質(zhì)量為m，則CaCl2----2AgCl1112×143.511.1gm（AgCl）m（AgCl）==28.7g＞27.7（實(shí)際得到沉淀量），這說(shuō)明CaCl2樣品中一定含有比CaCl2含氯質(zhì)量分?jǐn)?shù)更低的物質(zhì)，即NaCl，故此題選B．考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別相關(guān)知識(shí)點(diǎn)22、A【解析】

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2:3混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–＝2CaCO3↓+CO32–+3H2O，A正確；B．Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng).生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，不能用該離子方程式表示，B錯(cuò)誤；C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式是：Ca2++HCO3–+OH–＝CaCO3↓+H2O，C錯(cuò)誤；D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++HCO3–+NH4++2OH–＝CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)在溶液中實(shí)質(zhì)是以離子形式存在，離子在溶液中的反應(yīng)就是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)用離子方程式表示。電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)，要注意物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響，弱酸弱堿鹽與酸、堿都能發(fā)生反應(yīng)，弱酸的酸式鹽與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，二者的相對(duì)量的多少不同，反應(yīng)不同，一定要結(jié)合二者的性質(zhì)書寫離子方程式，并判斷離子方程式的正誤。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無(wú)色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無(wú)法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進(jìn)一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。24、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析。【詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會(huì)放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說(shuō)明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒(méi)有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。25、蒸餾燒瓶冷凝管錐形瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口f10.9偏大【解析】

（1）根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)使用的儀器分析儀器的名稱；（2）具有塞子或活塞的儀器，使用前需要查漏；（3）四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸點(diǎn)不同，用蒸餾法分離，冷卻水下進(jìn)上出在冷凝管中停留時(shí)間長(zhǎng)，效果好；（4）根據(jù)進(jìn)行誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．【詳解】(1)由圖可知儀器a、b、e分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶。本小題答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；錐形瓶。(2)具有塞子或活塞的儀器，使用前需要查漏，則儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c。本小題答案為：c。(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸點(diǎn)不同，選蒸餾法分離，則圖中還缺少的儀器是酒精燈。將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)測(cè)的是餾分的沸點(diǎn)，水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處。冷卻水下進(jìn)上出在冷凝管中停留時(shí)間長(zhǎng)，效果好，冷凝水由g口通入f口流出。本小題答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口；f。(4)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變n(前)=n(后)溫度升高，溶液體積變大當(dāng)溶液冷卻之后，體積減小，也就是等于冷卻之后加的水比理論上少，所以說(shuō)溶液濃度偏高。本小題答案為：10.9；偏大。26、(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體（1分）；(2)過(guò)濾（1分2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（2分）(3)HCO3-（1分）；1:2（1分）；(4)Na2CO3、NaHCO3（2分）1.8mol/L（2分）。【解析】試題分析：（1）在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)制取CO2氣體，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl,裝置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氫氣體;（2）在裝置丙中發(fā)生反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，產(chǎn)生的NaHCO3從溶液中要過(guò)濾出來(lái)，然后洗滌，灼燒發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，制取得到了Na2CO3。（3）向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入鹽酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl="NaCl+"NaHCO3，所以n(CO32－)會(huì)逐漸減少，當(dāng)該反應(yīng)恰好完全時(shí)，n(CO32－)=0，用b表示；n(HCO3－)首先會(huì)逐漸增多，當(dāng)該反應(yīng)恰好完全時(shí)，n(HCO3－)達(dá)到最大值，后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑n(HCO3－)由消耗而逐漸減少，最后為0，用c表示；而n(Na+)的物質(zhì)的量始終保持不變，用a表示；n(Cl-)則會(huì)隨著鹽酸的加入而逐漸增多，因此用d表示；則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是HCO3-;固體圖示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)="0.3mol—0.2mol"=0.1mol，該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是2:1；（4）n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，將其通入100mLNaOH溶液中，若完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3，根據(jù)C守恒可得質(zhì)量是0.1mol×106g/mol=10.6g，若完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，其質(zhì)量是0.1mol×84g/mol=8.4g，現(xiàn)在得到的固體質(zhì)量是10.6g>10.16g>8.4g，說(shuō)明是Na2CO3、NaHCO3的混合物，假設(shè)在混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)C守恒可得x+y=0.1；根據(jù)質(zhì)量守恒可得106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根據(jù)Na元素守恒可得n(NaOH)="2"n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)=0.18mol÷0.1L=