重慶市云陽江口中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表示不正確的是A．甲烷分子的比例模型為 B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．MgCl2的電子式為2、化學(xué)無處不在，下列說法錯誤的是A．《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)B．舉世轟動的“超級鋼”(含)是一種新型合金C．中國傳統(tǒng)制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是火堿D．根據(jù)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)可推知膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)3、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．杜康用高粱釀酒的原理，是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來B．純堿既可用于清洗油污，也可用于治療胃酸過多C．食鹽、蔗糖、醋、二氧化硫都可用于食品的防腐D．“水滴石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化4、下列說法中正確的是(

)A．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．密閉容器中2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體5、下列物質(zhì)分類的正確組合是分類組合純凈物鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰燒堿氧化鋁二氧化碳BNH3?H2O小蘇打氧化鎂二氧化氮C五水硫酸銅純堿氧化鈉三氧化硫DH2O2蘇打過氧化鈉二氧化硫A．A B．B C．C D．D6、不同條件下，用O2氧化amol/LFeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是A．由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化B．由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化C．由①、③推測，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．60℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉B．有機(jī)玻璃和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料C．新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑8、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、SO42-、Cl-9、在給定的4種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．pH為13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+10、相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是A．溶液密度ρ可表示為B．物質(zhì)的量濃度c可表示為C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為D．相對分子質(zhì)量Mr可表示為11、根據(jù)下列事實：(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W12、下列變化需克服相同類型作用力的是A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，14gC2H4和C4H8混合氣體含有的碳原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L酒精所含的分子數(shù)目為0.2NAD．在氫氧化鐵膠體的制備中如果有1mol三氯化鐵水解，則氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA14、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2OB．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓15、判斷下列實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，錯誤的是（）A．用①圖裝置，進(jìn)行H2O2分解制取少量O2的實驗B．用②圖裝置，進(jìn)行測定H2O2的分解速率的實驗C．用③圖裝置，進(jìn)行分離Fe(OH)3膠體和NaCl溶液的實驗D．用④圖裝置，進(jìn)行用已知濃度的硫酸溶液測定NaOH溶液濃度的實驗16、除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法錯誤是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實驗方法AK2SO4(K2CO3)加入稀硫酸使溶液呈中性BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾CCO2(HCl)通過NaHCO3飽和溶液，干燥D溴苯(溴)加入足量NaOH溶液，充分振蕩，分液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）．根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：（1）A的電子式為__________.（2）A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_______________(請用一個化學(xué)方程式表示)（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學(xué)式)（4）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗嚮卮鹣铝袉栴}：①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________________(答兩點(diǎn))。②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣，寫出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置

_______________________(2)Z元素在自然界中常見的二元化合物是

________________，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

___________________________(3)X與M的單質(zhì)能在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，請寫出該產(chǎn)物分子的電子式

___________；其化學(xué)鍵屬

___________共價鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的

_______________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________。19、實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學(xué)興趣小組測定其中NH4HCO3的含量。小組的同學(xué)設(shè)計用在混合物中加酸的實驗方法來測定其中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（SO2與酸性KMnO4的反應(yīng)原理：SO2＋MnO4－＋H＋—SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下問題：（1）化學(xué)小組要緊選用了以下藥品和儀器進(jìn)行實驗（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）請按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是〔填儀器的接口字母a、b...)a→_______f→g→_______。（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是_______。（3）E裝置的作用是：_______。（4）實驗中，假設(shè)C試管中溶液褪色，那么測定結(jié)果可能會偏_______，為了確保實驗中C試管中溶液不褪色，假設(shè)取樣品的質(zhì)量為mg，實驗前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積〔V〕應(yīng)多于______mL；（5）假設(shè)混合物樣品質(zhì)量為9.875g,充分作用后堿石灰增重4.4g，那么混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（6）從定量測定的準(zhǔn)確性的角度考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)，改進(jìn)的措施是_______。20、某廢催化劑含48.6%的SiO2、16.2%的ZnO、19.4%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。.某同學(xué)用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：已知：金屬Zn與Al類似，都是兩性金屬，能溶于強(qiáng)堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。（1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗，檢驗方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）（2）濾渣2除SiO2外的另一成分是____________；第二次浸出時，加熱溫度不宜過高的原因是___________________；寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。寫出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。（3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學(xué)在實驗完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_______________________________。21、水的離子積常數(shù)Kw與溫度T（℃）的關(guān)系如圖D3-5所示：（1）若T1=25℃，則Kw1=_____________；若T2=100℃時，Kw2=10-12，則此時0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=_____________。（2）已知25℃時，0.1L0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中存在的平衡有_______________________________________________。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________________________。（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】常見的化學(xué)用語主要包括元素符號、化學(xué)式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的書寫方法?！驹斀狻緼項、甲烷分子中含有4個碳?xì)滏I，碳原子半徑大于氫原子，空間構(gòu)型為正四面體型，比例模型為，故A正確；B項、乙烷的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，故B正確；C項、磷元素的原子序數(shù)為15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D項、MgCl2是離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故D錯誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)用語的書寫，注意掌握常用化學(xué)用語書寫原則，注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示原子之間的成鍵情況。2、C【詳解】A．詩中主要涉及“雷雨發(fā)莊稼”，在放電條件下，空氣中的氧氣和氮?dú)饣仙闪说难趸?，氮的氧化物再?jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽，涉及化學(xué)反應(yīng)有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正確；B．“超級鋼”中含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%，則“超級鋼”不是化合物，而是一種合金鋼，是新型合金材料，故B正確；C．碳酸鈉能與明礬發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳，“一堿、二礬、三錢鹽”中的“堿”是純堿碳酸鈉，常用作“口堿”，不是火堿氫氧化鈉，故C錯誤；D．氫氧化鉻屬兩性氫氧化物，與氫氧化鋁類似，Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)，故D正確；故答案為C。3、C【解析】A.杜康用高粱釀酒的原理，是將高粱中淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖在酒曲的催化作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，再通過蒸餾將乙醇分離出來，A錯誤；B.純堿可用于清洗油污，但不可用于治療胃酸過多，因為它雖然能中和胃酸，但對胃壁有很強(qiáng)的腐蝕性，B錯誤；C.食鹽、蔗糖、醋、二氧化硫都可破壞細(xì)菌生長的環(huán)境，所以都可用于食品的防腐，但需控制用量，C正確；D.水滴石穿，包含的化學(xué)反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，D錯誤；故選C。4、A【詳解】A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)中，有單質(zhì)參加和生成，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．Al2O3為兩性氧化物，Na2O、Fe2O3為堿性氧化物，均為離子化合物，故B錯誤；C．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，反應(yīng)后分子總數(shù)多于2NA個，故C錯誤；D．將分散系分為溶液、濁液和膠體，是根據(jù)分散質(zhì)的直徑大小劃分的，故D錯誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A，要轉(zhuǎn)移同素異形體間的轉(zhuǎn)化，有單質(zhì)參加和生成，不屬于氧化還原反應(yīng)，要記住這些特殊的例子。5、C【解析】試題分析：A．堿石灰的成分為NaOH和CaO的混合物，不屬于純凈物，A項錯誤；B．NO2與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉兩種鹽，不屬于酸性氧化物，B項錯誤；C．藍(lán)礬屬于純凈物，純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，SO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C項正確；D．過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，D項錯誤；答案選C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類。6、D【詳解】A、由②、③可知，pH越小，+2價鐵氧化速率越快，故A錯誤；B、若pH＞7，F(xiàn)eCl2變成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2非常容易被氧化成Fe（OH）3，故B錯誤；C、由①、③推測，升高溫度，相同時間內(nèi)+2價鐵的氧化率增大，升高溫度+2價鐵的氧化速率加快，由圖中數(shù)據(jù)不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯誤；D、50℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的氧化率是60%，即消耗0.6amol/L，4h內(nèi)平均消耗速率等于0.15amol/(L·h)，溫度升高到60℃、pH=2.5時，+2價鐵的氧化率速率加快，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)。正確答案選D。7、B【詳解】A.生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，A正確；B.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)合成材料，B錯誤；C.導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w為氮氧化物，新能源汽車的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，C正確；D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。答案為B。8、B【解析】該溶液為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，A．Fe3＋、NO3－、Cl－、Na＋之間不反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；B．HCO3－能夠與氫離子、氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；C．在堿性溶液中，NO3－、Na＋、K＋、CO32－之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，可以大量共存，故C錯誤；D．NO3－、K＋、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，解題關(guān)鍵：掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等，還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H＋或OH－；特別注意本題要求是“可能”共存，不是“一定”共存。易錯點(diǎn)：“在加入鋁粉能放出H2的溶液中”，該溶液可能為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，兩種情況。9、D【解析】A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性；B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液應(yīng)具有強(qiáng)氧化性；C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；D.pH為13的溶液呈堿性；結(jié)合溶液的性質(zhì)判斷離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，以此可判斷離子能否電離共存；【詳解】A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故A錯誤；

B.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的S2-不能大量共存，故B錯誤；C.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,無論溶液呈酸性還是堿性HCO3-都不能大量共存，故C錯誤；D.pH為13的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存,故D正確；正確選項D?！军c(diǎn)睛】室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸堿抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進(jìn)了水的電離。10、D【解析】A、設(shè)溶液的體積為1L，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=cmol/L×1L×Mrg/mol=cMrg，1L該溶液的質(zhì)量為：g，溶液的密度為：ρ==g/mL，選項A錯誤；B、溶液體積為：V===mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，該溶液的濃度為：c==mol/L，選項B錯誤；C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=nM=×Mrg/mol=g，溶液質(zhì)量為：（m+）g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w%==，選項C錯誤；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-w%，水的質(zhì)量為m，則溶液的質(zhì)量為：g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：g×w%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，則該化合物的摩爾質(zhì)量為：=g/mol，則該化合物的相對分子量為：Mr=，選項D正確；答案選D。11、C【詳解】X+Y2+=X2++Y，該反應(yīng)說明在水溶液中X可以置換出Y，則X的還原性強(qiáng)于Y；Z+2H2O=Z(OH)2+H2，該反應(yīng)說明Z的還原性強(qiáng)于氫氣，同時也比X和Y強(qiáng)；Z2+氧化性比X2+弱，可以說明Z的還原性強(qiáng)于X；由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，說明Y的還原性強(qiáng)于W。綜上所述，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z>X>Y>W，C正確，選C。12、A【解析】A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時分別破壞共價鍵和分子間作用力，故B錯誤；C．氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯誤；故選A。13、B【解析】A、1mol氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；B、C2H4和C4H8的最簡式為CH2，依據(jù)最簡式計算混合氣體中的碳原子個數(shù)；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精是液體，不是氣體；D、氫氧化鐵膠體中是多個Fe（OH）3的聚合體?！驹斀狻緼項、氯氣與水反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故A錯誤；B項、C2H4和C4H8的最簡式為CH2，最簡式CH2的物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子的物質(zhì)的量為1mol，含有碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C項、標(biāo)況下酒精是液體，無法根據(jù)體積求算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、l個氫氧化鐵膠體中含有多個Fe（OH）3，1molFeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)沒有NA個，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵。14、A【詳解】A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子反應(yīng)為：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O，故A正確；B、少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中B項）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷（題中D項）。15、C【解析】根據(jù)化學(xué)實驗基礎(chǔ)中的操作和注意事項分析；根據(jù)膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)分析?！驹斀狻緼.H2O2溶液在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，氧氣不溶于水，利用排水法收集，則圖①所示裝置用H2O2溶液制備O2，故A正確，但不符合題意；B.圖②利用單位時間內(nèi)收集到O2的體積計算H2O2分解的速率，故B正確，但不符合題意；C.膠體亦能透過濾紙，故C錯誤，符合題意；D.用已知濃度的硫酸來滴定NaOH溶液，用酸式滴定管正確，故D正確，但不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】膠體的粒子直徑介于1——100nm之間，能透過濾紙，不能透過半透膜，鑒別溶液和膠體利用丁達(dá)爾效應(yīng)。16、B【解析】A.碳酸鉀能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和二氧化碳?xì)怏w，可以除去碳酸鉀，且不引入雜質(zhì)，故A正確；B.硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，應(yīng)該將樣品配制成熱飽和溶液，蒸發(fā)濃縮后趁熱過濾，可以除去混入的硝酸鉀雜質(zhì)，故B錯誤；C.氯化氫能夠與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)放出二氧化碳，可以除去HCl，且不引入雜質(zhì)，故C正確；D.溴能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的鹽，而溴苯不溶于水，可以除去溴，且不引入雜質(zhì)，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑NaOH、Na2CO3熱值高,污染小NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑【分析】圖中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣體C，結(jié)合D通入E能產(chǎn)生B，B與稀硫酸反應(yīng)又能產(chǎn)生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏wD為CO2，A、B和水反應(yīng)生成E為Na2CO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繄D中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣體C，結(jié)合D通入E能產(chǎn)生B，B與稀硫酸反應(yīng)又能產(chǎn)生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏wD為CO2，A、B和水反應(yīng)生成E為Na2CO3，（1）A為Na2O2，Na2O2的電子式為。因此，本題正確答案是：。(2)A為Na2O2，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀，同時過氧化鈉和水反應(yīng)還有氧氣生成，根據(jù)得失電子守恒寫出方程式為4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑，因此，本題正確答案是：4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑。(3)若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)及個物質(zhì)的量分析如下：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.5mol0.75mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(1-0.75)mol0.75mol0.5mol根據(jù)反應(yīng)：Na2O2+1.5NaHCO30.5NaOH+1.5Na2CO3+O2↑，則剩余的固體為NaOH、Na2CO3，因此，本題正確答案是：NaOH、Na2CO3。(4)氫能是清潔能源，具有原料來源廣、燃燒熱值高、污染小、可再生等優(yōu)點(diǎn)。因此，本題正確答案是：熱值高，污染小。(5)②NaBH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBO2和氫氣，化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。因此，本題正確答案是：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及Na元素化合物性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是根據(jù)A為淡黃色固體推斷A為過氧化鈉，再結(jié)合混合物與水、酸反應(yīng)都去氣體生成確定一定含有過氧化鈉。18、第三周期ⅥA族SiO2SiO2+2OH-==SiO32-+H2O極性Mg2Mg+CO2==2MgO+C【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-==SiO32-+H2O；（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，結(jié)構(gòu)與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。點(diǎn)睛：高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。19、i-h-d-eb-c排除裝置中的原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置或使反應(yīng)生成的SO2和CO2能被完全吸收除去SO2，防止對測定結(jié)果妨礙高80％B之后接一個阻止空氣中水和CO2進(jìn)入B的裝置【分析】根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)分析實驗裝置的連接順序；根據(jù)實驗原理分析實驗操作中注意事項；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行相關(guān)計算。【詳解】(1)本題實驗原理是向混合物中加酸產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫氣體，用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，接著將氣體通過濃硫酸干燥，最后用堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，堿石灰增加的質(zhì)量即為二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，所以裝置連接順序是a-i-h-d-e-f-g-b-c，故答案為i-h-d-e；b-c；(2)實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣目的是排出系統(tǒng)中的二氧化碳?xì)怏w，加酸后再次鼓入空氣的作用是使生成的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，故答案為排出裝置中原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置；(3)高錳酸鉀溶液的作用是吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫?qū)y定結(jié)果的影響，故答案為吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫?qū)y定結(jié)果的影響；(4)若品紅溶液褪色，說明二氧化硫氣體沒有除盡，將被堿石灰吸收，所以堿石灰質(zhì)量將偏大，根據(jù)實驗原理分析可知二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量偏大，則混合物中NH4HCO3偏大，測定結(jié)果將偏高；為了保證二氧化硫能被全部吸收，可以假定mg樣品全是NaHSO3進(jìn)行計算，則根據(jù)原子守恒樣品中產(chǎn)生二氧化硫的物質(zhì)的量為，根據(jù)二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)方程式可得5SO2~2MnO4－，則，V=mL，故答案為高；；(5)堿石灰增重4.4g，即二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氫銨物質(zhì)的量也為0.1mol，碳酸氫銨質(zhì)量為7.9g，NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9g/9.875g×100%=80%，故答案為80%；(6)從該裝置測量的物質(zhì)及該裝置結(jié)構(gòu)分析，從定量測定的準(zhǔn)確性的角度考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)，改進(jìn)的措施是B之后接一個阻止空氣中水和CO2進(jìn)入B的裝置。20、取少量濾液1，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明有亞鐵離子。（或取少量濾液1，滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，則證明有亞鐵離子）S溫度過高雙氧水易分解CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2OZn+4NH3+2H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-蒸發(fā)結(jié)晶法酒精50.0%【解析】廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃