2026屆上海市楊浦區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氨分子的質(zhì)量之和B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體含有氧原子數(shù)為3NA2、鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（）A．1.5mol B．1.25molC．0.75mol D．1.00mol3、ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的個(gè)數(shù)之比為（）A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：74、下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值）（）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC．71gCl2所含原子數(shù)為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同5、下列實(shí)驗(yàn)符合操作要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．I可用于制備氫氣并檢驗(yàn)其可燃性B．II可用于除去CO2中的HClC．Ⅲ可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D．IV可用于制備氫氧化亞鐵并長(zhǎng)時(shí)間保存6、下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）A．氯化鐵 B．氯化氫 C．氯化亞鐵 D．氯化銅7、從元素的化合價(jià)分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是A．NH3 B．S2— C．Na+ D．Fe2+8、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無(wú)色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗(yàn)該氣體是否為氨氣的是A．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在打開(kāi)的瓶口B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在打開(kāi)的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開(kāi)的瓶口D．將干燥的紅色石蕊試紙放在打開(kāi)的瓶口9、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤10、將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.05mol/L D．0.025mol/L11、下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．SO2→SO32- B．CuO→Cu C．Cl2→Clˉ D．Iˉ→I212、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說(shuō)法正確的是A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質(zhì)量都會(huì)增加B．等量的金屬銅分別和濃硝酸、濃硫酸完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等C．濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中D．濃硫酸可用干燥氨氣、氫氣等氣體13、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（）A．H+、CO32-、NO3- B．Ca2+、SO42-、CO32-C．NH4+、Cl-、SO42- D．Ag+、Na+、Cl-14、下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）A． B．C． D．15、有一無(wú)色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、Ba2＋、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Ba2＋ B．肯定有Al3＋、SO42－、NH4＋C．不能確定K＋、Cl－、NH4＋是否存在 D．肯定沒(méi)有NH4＋、Ba2＋、MnO4－16、amolO2氣體和amolO3氣體相比較，下列敘述一定正確的是A．體積相同 B．原子數(shù)相等 C．分子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。（1）寫(xiě)出B．D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B__，D__。（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來(lái)熏制，這是利用了C的__作用。②實(shí)驗(yàn)室中可用___(填試劑)來(lái)檢驗(yàn)C的存在，利用的是C的__性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)___，本過(guò)程中E表現(xiàn)了__性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是__。A．氨氣B．硫化氫(具有強(qiáng)還原性)C．氫氣D．二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強(qiáng)還原性)G.溴化氫(具有強(qiáng)還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫(xiě)字，字跡一會(huì)兒就變黑，說(shuō)明濃E溶液具有__性。④濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng)，并實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫(xiě)出E分別與銅和碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，并指出E與銅反應(yīng)時(shí)，除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)__。⑤稀的E溶液常常用來(lái)洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：__。(任寫(xiě)一個(gè))18、已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫(xiě)出D→A的化學(xué)方程式：__________________________________________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。19、組織培養(yǎng)是通過(guò)器官或細(xì)胞等組織，人工培養(yǎng)獲得再生完整植株的技術(shù)。某實(shí)驗(yàn)小組研究組織培養(yǎng)液中鐵的選擇、配制。鐵的選擇：（1）請(qǐng)選擇適合配制組織培養(yǎng)液的含鐵物質(zhì)的類(lèi)別____________a.單質(zhì)b.氧化物c.堿d.鹽（2）資料：組織培養(yǎng)液PH=5.5-5.8溶液中Fe3+開(kāi)始沉淀的PH為1.9溶液中Fe2+開(kāi)始沉淀的PH為7左右依據(jù)以上資料，實(shí)驗(yàn)小組選擇了亞鐵鹽配制組織培養(yǎng)液，原因是___________。亞鐵鹽的配制：同學(xué)們嘗試配制FeSO4溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)配制的FeSO4溶液偏黃色且有些許渾濁。（3）分析FeSO4溶液偏黃色的原因______________________________________設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量黃色溶液加入____________，溶液顯________色，證明分析的原因正確。（4）某同學(xué)認(rèn)為渾濁的成分為Fe(OH)2,其它同學(xué)認(rèn)為不可能，原因是____________（填寫(xiě)化學(xué)方程式）。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證渾濁的成分為Fe(OH)3。（5）同學(xué)們研究得出，要消除黃色和渾濁需加入鐵粉和酸，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______________、___________。20、關(guān)于氯水成分的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈_______色，說(shuō)明氯水中含有_______分子。（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，說(shuō)明氯水中還存在的粒子是_______。（3）向氯水中加入少量Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有_______；將新制氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，說(shuō)明新制氯水中還存在的粒子是_______；由于_______見(jiàn)光易分解，因此氯水需保存在棕色試劑瓶中。21、（1）我國(guó)是激光技術(shù)先進(jìn)的國(guó)家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料。請(qǐng)用離子方程式來(lái)證明它是一種兩性氧化物：___________、_________________．（2）取等質(zhì)量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積分別為33.6L、22.4L則該合金中鎂，鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（3）Cl2O為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑，實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，補(bǔ)充完整并配平方程式：__Cl2+Na2CO3+—NaHCO3+NaCl+Cl2O。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.氨氣摩爾質(zhì)量是17g/mol，而NA個(gè)氨分子為1mol，也是17g，所以在數(shù)值上相等，選項(xiàng)A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)溴為液態(tài)，22.4L液態(tài)溴所含的分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)，依據(jù)百氧原子守恒計(jì)算含度有氧原子數(shù)=×NA=3NA，選項(xiàng)D正確；答案選D。2、B【解析】

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H+反應(yīng)生成H2的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，即n(Fe)=n(H2)=0.5mol；其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，參加該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為：(2mol-0.5mol)=0.75mol，故共含鐵0.5mol+0.75mol=1.25mol，故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)原理和電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說(shuō)明三價(jià)鐵全被還原為Fe2+；根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算與酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O。3、B【解析】

發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說(shuō)明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，令與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答。【詳解】得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說(shuō)明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，設(shè)與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，則：，故n(CuSO4)=1mol×56g/8g=7mol，又反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56g

鐵參與反應(yīng)對(duì)應(yīng)1molH2SO4，故參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為7mol:1mol=7:1，答案為B。4、B【解析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，故分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.氖氣是單原子分子，故1

mol

Ne含有的原子數(shù)為NA，故B正確；C.

n(Cl2)=1mol，Cl2為雙原子分子，則71gCl2所含原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D.氣體有雙原子分子和單原子分子，在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤；故選：B。5、B【解析】

A．裝置I可用于制備氫氣，但不能立即點(diǎn)燃?xì)錃?，?yīng)先驗(yàn)純?cè)冱c(diǎn)燃，否則可能發(fā)生爆炸，A不正確；B．裝置II中往飽和碳酸氫鈉溶液中通入混合氣體，HCl可被吸收并生成CO2，CO2不會(huì)被飽和碳酸氫鈉吸收，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；C．不能在容量瓶中溶解固體來(lái)配制溶液，而應(yīng)在燒杯中溶解固體，C不正確；D．在硫酸亞鐵溶液中直接滴加NaOH溶液，生成的氫氧化亞鐵會(huì)被氧化，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不正確；故選B。6、C【解析】

A、鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，能由單質(zhì)直接化合生成，故A不符合；

B、氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，能夠由單質(zhì)直接化合生成，故B不符合；C、鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能由單質(zhì)直接化合生成，故C符合；

D、銅和氯氣單質(zhì)直接反應(yīng)生成氯化銅，可以由單質(zhì)直接化合反應(yīng)生成，故D不符合；故答案選C?！军c(diǎn)睛】鐵與氯氣反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)物的多少，產(chǎn)物均為氯化鐵；因?yàn)槁葰獾难趸暂^強(qiáng)，把變價(jià)鐵氧化為最高價(jià)；鐵與鹽酸反應(yīng)生成只能生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵。7、C【解析】

從元素的化合價(jià)分析，元素化合價(jià)能夠升高，可作還原劑，元素化合價(jià)處于最高價(jià)，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，+1價(jià)是鈉元素的最高價(jià)，不能再失去電子，不能作還原劑，S2-可以升價(jià)到0、+4、+6，NH3中氮元素-3價(jià)能升高到0價(jià)等，F(xiàn)e2+能升高到+3價(jià)，它們都可作還原劑。故選C。8、A【解析】

A.氨氣的水溶液呈堿性，氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，A可行；B.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙即使遇氨氣仍為藍(lán)色，不能判斷；C.因濃硫酸是不揮發(fā)性酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，不能判斷；D.干燥的紅色石蕊試紙即使遇氨氣也無(wú)明顯現(xiàn)象，不能判斷；答案選A。9、C【解析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計(jì)算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。10、A【解析】將10.6g

Na2CO3溶于水配制成1

000mL溶液，溶質(zhì)n==0.1mol，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c==0.1mol/L，溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無(wú)關(guān)，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的量濃度的概念分析計(jì)算，掌握微粒濃度的計(jì)算方法是解題關(guān)鍵。要知道溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無(wú)關(guān)，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)。11、D【解析】

A.SO2→SO32-，沒(méi)有變價(jià)元素，不需加入氧化劑，A不合題意；B.CuO→Cu，此轉(zhuǎn)化中CuO做氧化劑，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B不合題意；C.Cl2→Clˉ，此轉(zhuǎn)化中，雖然Cl元素的價(jià)態(tài)降低，但并不需要加入還原劑，因?yàn)镃l2與堿或水反應(yīng)，就可實(shí)現(xiàn)，C不合題意；D.Iˉ→I2，此轉(zhuǎn)化中，I-價(jià)態(tài)升高，作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，一方面我們要考慮元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變，可能需要加入氧化劑或還原劑，另一方面還要思考，是否不另加氧化劑或還原劑，利用物質(zhì)自身的氧化還原反應(yīng)，也能實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化。12、C【解析】

A．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發(fā)性，所以濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，濃硫酸質(zhì)量增加、濃硝酸質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；B．銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，還原產(chǎn)物為NO2，銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，還原產(chǎn)物為SO2，銅的質(zhì)量相等，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等，故B錯(cuò)誤；C．光照條件下，濃硝酸易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以要避光保存，保存濃硝酸時(shí)要放置在棕色試劑瓶中避光保存，故C正確；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；故選C。13、C【解析】

A.H+、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合題意；B.Ca2+與SO42-、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D.Ag+、Cl-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。14、D【解析】

A、氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、化還原反應(yīng)有些是離子反應(yīng)，有些不是離子反應(yīng)，屬于交叉關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、鈉鹽、鉀鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類(lèi)的，它們之間是并列關(guān)系；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子分類(lèi)的，它和鈉鹽、鉀鹽之間是交叉關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、混合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)及單質(zhì)屬于并列關(guān)系，不可能有交叉，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)，要掌握以下知識(shí)點(diǎn)：①溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體的分散質(zhì)微粒直徑為1～100nm，濁液的分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。15、D【解析】

無(wú)色溶液可知一定不含MnO4﹣，①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，可知不含NH4+，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，則沉淀為氫氧化鋁，則一定含Al3+，不含Mg2+；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，則一定含SO42﹣，根據(jù)離子共存原則，肯定不含Ba2+，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍欢ê珹l3+、SO42﹣，一定不含NH4+、Mg2+、Ba2+、MnO4﹣，不能確定是否含K+、Cl﹣，A、由分析可知一定不含Ba2+、Mg2+，故A錯(cuò)誤；B、一定含Al3+、SO42﹣，一定不含NH4+，故B錯(cuò)誤；C、上述實(shí)驗(yàn)不能確定是否有K+、Cl﹣，一定不含NH4+，故C錯(cuò)誤；D、由無(wú)色無(wú)味氣體、無(wú)色離子、白色沉淀全部溶解可知，肯定沒(méi)有NH4+、MnO4﹣、Mg2+，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、離子共存、反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁怆x子的檢驗(yàn)方法。16、C【解析】

A.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，但二者不一定處于相同條件下，則其體積不一定相同，A錯(cuò)誤；B.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，根據(jù)分子式可知原子數(shù)不相等，原子數(shù)之比為2：3，B錯(cuò)誤；C.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)N=nNA可知分子數(shù)相等，C正確；D.氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)m=nM可知質(zhì)量不相等，質(zhì)量之比是2：3，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SSO3漂白、殺菌消毒高錳酸鉀溶液(品紅溶液)還原(漂白)減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)，物質(zhì)A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4。【詳解】(1)．綜上所述，B、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：H2S、SO3

，故答案為：

H2S；SO3；(2)．①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來(lái)熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；②實(shí)驗(yàn)室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來(lái)檢驗(yàn)SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)

．①將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質(zhì)量會(huì)增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，本過(guò)程中濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，故答案為：減小；吸水性；②濃硫酸表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應(yīng)；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫(xiě)字，字跡一會(huì)兒就變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；④濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱的條件下能與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應(yīng)時(shí)，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現(xiàn)為酸性；在加熱的條件下能與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用來(lái)洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案為：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)?！军c(diǎn)睛】濃硫酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)強(qiáng)氧化性；濃硫酸與非金屬碳、硫反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。18、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本題無(wú)機(jī)推斷，（1）A是灰黑色，且A是有金屬光澤的固體單質(zhì)，因此A為Si，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2；（2）D→A，利用SiO2與C的反應(yīng)，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，離子反應(yīng)方程式為SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2屬于酸性氧化物，離子反應(yīng)方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。19、dFe3+在組織培養(yǎng)液中會(huì)形成沉淀，影響組織對(duì)鐵的吸收，所以選擇亞鐵鹽Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+KSCN溶液紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

（1）由題意可知，實(shí)驗(yàn)小組研究組織培養(yǎng)液中選擇的是鐵元素的可溶性化合物；（2）由題意可知，溶液中Fe3+開(kāi)始沉淀的PH為1.9，而組織培養(yǎng)液的PH為5.5-5.8，若選用鐵鹽，F(xiàn)e3+在組織培養(yǎng)液中會(huì)形成沉淀，而溶液中Fe2+開(kāi)始沉淀的PH為7左右，F(xiàn)e2+在組織培養(yǎng)液中不會(huì)形成沉淀；（3）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化為在溶液中為棕黃色的三價(jià)鐵離子，使硫酸亞鐵溶液偏黃色，檢驗(yàn)溶液中是否存在三價(jià)鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液；（4）氫氧化亞鐵白色沉淀在空氣中不穩(wěn)定，能被空氣中氧氣迅速氧化為紅褐色氫氧化鐵；（5）加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和水，可消除渾濁，加入鐵粉，鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，可消除溶液中的黃色?！驹斀狻浚?）由題意可知，實(shí)驗(yàn)小組研究組織培養(yǎng)液中選擇的是鐵元素的可溶性化合物，由鐵元素化合物的可溶性可知，該化合物應(yīng)該為鐵鹽或亞鐵鹽，d正確，故答案為：d；（2）由題意可知，溶液中Fe3+開(kāi)始沉淀的PH為1.9，而組織培養(yǎng)液的PH為5.5-5.8，若選用鐵鹽，F(xiàn)e3+在組織培養(yǎng)液中會(huì)形成沉淀，影響組織對(duì)鐵的吸收，而溶液中Fe2+開(kāi)始沉淀的PH為7左右，F(xiàn)e2+在組織培養(yǎng)液中不會(huì)形成沉淀，不會(huì)影響組織對(duì)鐵的吸收，故答案為：Fe3+在組織培養(yǎng)液中會(huì)形成沉淀，影響組織對(duì)鐵的吸收，所以選擇亞鐵鹽；（3）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化為在溶液中為棕黃色的三價(jià)鐵離子，使硫酸亞鐵溶液偏黃色，檢驗(yàn)溶液中是否存在三價(jià)鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液，若溶液中存在三價(jià)鐵離子，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，故答案為：Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+；KSCN溶液；紅；（4）氫氧化亞鐵白色沉淀在空氣中不穩(wěn)定，能被空氣中氧氣迅速氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和水，可消除渾濁，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；加入鐵粉，鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，可消除溶液中的黃色，反應(yīng)