高二化學(xué)試卷（共8頁）第1頁2025-2026學(xué)年度上學(xué)期高二10月月考高二化學(xué)試卷考試時(shí)間：2025年10月14日下午14：30-17：05試卷滿分：100分注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)準(zhǔn)考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活生產(chǎn)場景中，相關(guān)措施不正確的是選項(xiàng)ABCD場景鐵器生銹食物的腐敗塑料的老化氨的合成措施氯化銨溶液處理置于冰箱中降溫添加增塑劑使用鐵觸媒2.下列說法中正確的是A．配制FeCl3溶液，將一定量的FeCl3固體溶于蒸餾水中，攪拌即可B．Na2CO3溶液水解呈堿性，熱的Na2CO3溶液去油污能力更強(qiáng)C．草木灰可以和銨態(tài)氮肥一起使用，效果更好D．所有的吸熱反應(yīng)一定都不能自發(fā)進(jìn)行3.在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-akJ/mol達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法錯(cuò)誤的是正(SO2)=ν逆(SO3)B．SO2、O2、SO3的濃度都不再發(fā)生變化C．反應(yīng)放出的熱量小于akJD．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變高二化學(xué)試卷（共8頁）第2頁4.亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)Ka1＝1.0×10-2，Ka2＝2.6×10-7。下列說法正確的是A．對亞磷酸溶液升溫，溶液的pH變小B．H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na3PO3C．向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，則變小D．對0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小5.下列說法正確的是A．常溫常壓下H2(g)和O2(g)混合無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在任何溫度都不自發(fā)B．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＜0，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)平衡后增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D．已知Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1＜0，Na+(g)+Cl?(g)=NaCl(s)ΔH2＜0，則=Na++Cl?ΔH＜06.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．明礬凈水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+B．自然界中方鉛礦(PbS)轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：PbS+Cu2+=CuS+Pb2+C．齲齒的形成：Ca5(PO4)3OH+4H+=5Ca2++3HPO-+H2OD．TiCl4制備TiO2：Ti4++4Cl-+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl7.下列說法錯(cuò)誤的是A．2NO2N2O4，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，氣體顏色變淺B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)2C(?)已達(dá)平衡，則A、C可能都是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，則Q2=Q1高二化學(xué)試卷（共8頁）第3頁8.下列液體均處于25℃,有關(guān)難溶電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．AgCl溶液中的c(Ag+)·c(Cl?)是一個(gè)常數(shù)B．BaSO4在稀硫酸中的溶解度比在純水中的溶解度小C．向Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大D．向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol/L的NH4Cl溶液中含有的NH數(shù)目小于NAB．1LpH=3的亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為1×10-3NAC.常溫下，1LpH=10的Na2CO3溶液中水電離出的OH-數(shù)目為1×10-10NAD.含10-3molFeCl3的飽和溶液在沸水中充分水解形成Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為10-3NACH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．x1＜x2B．反應(yīng)速率：νc正<νb正C．點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Kb=Kc＜KaD．反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c相應(yīng)實(shí)驗(yàn)示意圖不相符的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)用量熱計(jì)測定反測定鋅與稀硫酸測定草酸溶液的加熱AlCl3溶液制應(yīng)熱反應(yīng)速率濃度備無水AlCl3實(shí)驗(yàn)示意圖高二化學(xué)試卷（共8頁）第4頁12.現(xiàn)有25℃下的四份溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的HCl溶液③10-3mol/L的氨水④10-3mol/L的NaOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液③中水的電離程度最大，①②④中水的電離程度相等B．分別取1mL稀釋至10mL，四種溶液的pH：③>④>②>①C．將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)，c(H+)>c(OH-)D．將aL溶液②與bL溶液④混合，若所得溶液的pH=5，則a:b=101:9913.密閉容器中，X和Y在有、無物質(zhì)M的條件下，發(fā)生兩個(gè)競爭反應(yīng)：①X(g)+Y(g)Z(g)，②X(g)+Y(g)2W(g)，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．恒溫、有物質(zhì)M的條件下，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②B．升高溫度，反應(yīng)①平衡常數(shù)會增大而反應(yīng)②平衡常數(shù)會減小C．恒容條件下，分離出W，反應(yīng)①和反應(yīng)②的正反應(yīng)速率均減小D．恒溫條件下平衡后增大壓強(qiáng)，再次平衡后W的物質(zhì)的量不變14.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向NaHA溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A)Bmol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，然后滴加4滴0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶置于熱水中，紅棕色變深2NO2N2O4的反應(yīng)熱ΔH>0D將大小、形狀相同的鈉塊和鈣塊放入相同體積的蒸餾水中，鈣與水反應(yīng)不如鈉劇烈金屬活動性：Na>Ca高二化學(xué)試卷（共8頁）第5頁15.常溫下，用濃度為0.0200mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η(η=(()))的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．Ka(CH3COOH)數(shù)量級為10-5+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．點(diǎn)b∶c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)D．水的電離程度：a＜b＜c二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）下表是常溫（25℃)時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)和鹽的溶度積常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：化學(xué)式HCNCH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=6.2×10-10Ka=1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ksp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12（1）常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是（填字母）。（2）相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度由大到小排序?yàn)?。?）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）①常溫下向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液。當(dāng)溶液中c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=4∶7時(shí)，此時(shí)溶液的pH=。當(dāng)pH=7時(shí)，所加NaOH溶液的體積與②用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會使測定的NaOH溶液濃度偏大的是（填字母）。a．量取NaOH溶液時(shí)滴定管未潤洗b．盛裝NaOH溶液的錐形瓶洗滌后未干燥c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失d．酸式滴定管滴定前讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線（5）向濃度均為1.0×10-3mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，先生成沉淀（填化學(xué)式）。高二化學(xué)試卷（共8頁）第6頁17.（14分）銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀時(shí)pH8.3完全沉淀時(shí)pH9.0常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10-39。（1）加快“浸取”速率可采取的措施有（任寫一種）。（2）“過濾Ⅰ”所得濾液中主要含有的金屬陽離子有（填離子符號）。（3）常溫下“除鐵”時(shí)加入的含銅化合物A可用（填化學(xué)式調(diào)節(jié)pH范圍為，若加入A后溶液的pH調(diào)為4，則溶液中c(Fe3+)=mol/L。（4）寫出“沉錳”過程中生成MnCO3的離子方程式：。（5）“過濾Ⅱ”得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作18.（12分）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。（1）某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)：稀釋HAc溶液或改變Ac-濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：用濃度均為0.1mol/L的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc):n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3:44.53Ⅷ4.004.0032.004.65高二化學(xué)試卷（共8頁）第7頁①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=，b=。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~VIII可知，增大Ac－濃度，HAc電離平衡(填“正”或“逆”)向移動。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)成立。（2）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，c(H＋)的值逐漸接近HAc的Ka。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的Ka。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)VIII中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)Ka=10-4.76存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為，消耗體積為22.06mL，則該HAc溶液的濃度為mol/L。②用上述HAc溶液和0.1000mol/LNaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。（3）小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為0.1mol/L的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測定HAc的Ka？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下表中ⅱ的內(nèi)容。ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液V1mLⅱ ,測得溶液的pH為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)：得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。實(shí)現(xiàn)碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO2轉(zhuǎn)化為CH4、CH3OH、C2H5OH等的重整技術(shù)是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，回答下列問題。2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1反應(yīng)ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49kJ/mol（1）最新研究成果表明，在常溫常壓下利用水自由基陽離子（(H2O)?）可以實(shí)現(xiàn)甲烷到甲醇的直接轉(zhuǎn)化。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量數(shù)據(jù)如表，則CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH=kJ/mol。高二化學(xué)試卷（共8頁）第8頁化學(xué)鍵H—HO—HC—HC=O能量/kJ436463413803（2）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入2molCO2(g)和2molH2(g)，僅發(fā)生反應(yīng)ⅱ。①反應(yīng)ⅱ能在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下自發(fā)進(jìn)行。②下列情況表明反應(yīng)ⅱ已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。a．CO2的轉(zhuǎn)化率保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變d．CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比不再改變③平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則該溫度下反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)K=。（3）高溫下MgCO3分解產(chǎn)生的MgO催化CO2與H2反應(yīng)生成CH4，部分歷程如圖1，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，所示步驟中最慢的基元反應(yīng)方程式為。（4）工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。保持壓強(qiáng)為5MPa，向密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m(起始加入的H2與CO2的物質(zhì)的量之比)的關(guān)系如圖2所示。①投料比m1、m2與m3由大到小的順序?yàn)?。②其他條件不變，A點(diǎn)對應(yīng)起始反應(yīng)物置于某恒容密閉容器中，則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率 50%(填“>”“=”或“<”)。高二化學(xué)答案（共7頁）第1頁2025-2026學(xué)年度上學(xué)期高二10月月考高二化學(xué)參考答案一、選擇題（45分）題號123456789答案CBCABDAABC題號答案DBDAC二、非選擇題（55分）1614分，每空2分）（1）bc（2）c(Na+)>c(CH3COO－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)（3）NaCN＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HCN（4）①5小于②c（5）AgCl1714分，每空2分）（1）將輝銅礦粉碎(或適當(dāng)增加硫酸濃度、加熱、攪拌等)（2）Fe3+、Mn2+、Cu2+（3）CuO或Cu(OH)23.8≤pH＜5.52.8×10-9（4）Mn2++HCO3-+NH3＝MnCO3↓+NH4+（5）取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀已洗凈，反之未洗凈1812分，除標(biāo)注的外每空2分）（1）①3.00（1分）33.00（1分）②正（1分）③逆（1分）（2）酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無色變成淺紅色且半分鐘不褪色0.1103（3）移取20.00mLHAc，向其中加入mLNaOH溶液1915分，除標(biāo)注的外每空2分）（1）+105（3分）（2）①低溫②a③1.33(或)（3）CH3*+H*=CH4*（4）①m3＞m2＞m1②<高二化學(xué)答案（共7頁）第2頁答案詳解【解析】A項(xiàng)，氯化銨水解使溶液呈酸性，可以與鐵銹反應(yīng)。B項(xiàng)，置于冰箱中降溫可以減緩食物腐敗的速率。C項(xiàng)，塑料的老化應(yīng)該添加抗老化劑。D項(xiàng)，氨的合成在工業(yè)上往往使用鐵觸媒作催化劑加快反應(yīng)速率?！窘馕觥緼項(xiàng)，配制FeCl3溶液，常將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋。B項(xiàng)，Na2CO3溶液水解呈堿性，常用于油污的清洗，加熱可促進(jìn)Na2CO3的水解，溶液堿性增強(qiáng)，去油污效果更好。C項(xiàng)，草木灰的主要成分碳酸鉀可促進(jìn)銨根離子水解生成一水合氨，導(dǎo)致氮肥的損失。D項(xiàng)，反應(yīng)是否自發(fā)由焓判據(jù)和熵判據(jù)共同決定?！窘馕觥緼項(xiàng)，化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。SO2和SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，故SO2的正反應(yīng)速率等于SO3的逆反應(yīng)速率。B項(xiàng)，化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時(shí)間發(fā)生變化。C項(xiàng)，SO2和O2的物質(zhì)的量不明確，熱量無法計(jì)算。D項(xiàng)，平衡時(shí)氣體的總質(zhì)量和總的物質(zhì)的量都不變，故平均摩爾質(zhì)量不變?！窘馕觥緼項(xiàng)，升溫促進(jìn)亞磷酸(H3PO3)的電離，酸性增強(qiáng)，pH變小。B項(xiàng)，H3PO3是二元弱酸，與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。C項(xiàng)，Ka1=一定溫度時(shí)為常數(shù)，加入少量NaOH固體，c減小，故增大。D項(xiàng)，c(OH-)?c(H+)一定溫度時(shí)為常數(shù)，c(H+)減小，則c(OH-)增大。【解析】A項(xiàng)，根據(jù)復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔH-T?ΔS，該反應(yīng)ΔH＜0、ΔS＜0，溫度較低時(shí)ΔG＜0，故低溫能自發(fā)進(jìn)行。B項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH=E正-E逆＜0，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能。C項(xiàng)，平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變。D項(xiàng)，①Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1＜0，②Na+(g)+Cl?(g)=NaCl(s)ΔH2＜0，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①減反應(yīng)②得到目標(biāo)反應(yīng)Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl?(g)，則ΔH=ΔH1-ΔH2，由于不能明確ΔH1、ΔH2相對大小，則高二化學(xué)答案（共7頁）第3頁ΔH不能確定。【解析】D項(xiàng)，生成的HCl要拆寫成離子H+和Cl-。【解析】A項(xiàng)，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，c(NO2)增大，紅棕色加深，雖然平衡正向移動，顏色有所變淺，但根據(jù)勒夏特列原理，最終氣體顏色還是加深。B項(xiàng)，在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時(shí)，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，若A，C物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體體積也會發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，仍能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH，合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項(xiàng)正確?！窘馕觥緼項(xiàng)，一定溫度下AgCl飽和溶液中的c(Ag+)·c(Cl?)是一個(gè)常數(shù)。【解析】A項(xiàng)，沒有告知溶液體積，無法計(jì)算。B項(xiàng)，正確。C，Na2CO3促進(jìn)水的電離，水電離出的OH-數(shù)目為1×10-4NA。D項(xiàng)，1個(gè)Fe(OH)3膠體粒子中包含若干個(gè)Fe(OH)3，故Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目小于10-3NA。【解析】A項(xiàng)，一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則x1＜x2。B項(xiàng)，b點(diǎn)溫度與c點(diǎn)溫度相同，CH4物質(zhì)的量都是1mol，b點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，即b點(diǎn)加的水多，反應(yīng)物濃度大，速率快。C項(xiàng)，由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc。D項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！窘馕觥緿項(xiàng)，直接加熱AlCl3溶液得不到無水AlCl3，必須采取恰當(dāng)方式抑制其水解。高二化學(xué)答案（共7頁）第4頁【解析】A項(xiàng)，①和②的pH相等，同等程度抑制水的電離。濃度相等的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，也是同等程度抑制水的電離，②和④中水的電離程度相等，故①②④中水的電離程度相等。③中OH-的濃度遠(yuǎn)小于④中OH-的濃度，故③中水的電離程度最大。B項(xiàng)，等pH的醋酸和鹽酸加水稀釋相同倍數(shù)，CH3COOH電離平衡正向移動，故pH鹽酸大于醋酸，即pH②>①。等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的pH小于氫氧化鈉的pH，加水稀釋相同倍數(shù)后，氨水的pH還是小些，即pH④>③。C項(xiàng)，①、④等體積混合，溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)。根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)?！窘馕觥緼項(xiàng)，看虛線，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②。B項(xiàng)，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡常數(shù)會增大；反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，升溫，平衡常數(shù)減小。C項(xiàng)，分離出W，反應(yīng)②正向移動，X、Y濃度減小，反應(yīng)速率減??；X、Y濃度減小，會導(dǎo)致反應(yīng)①速率減小。D項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①正向移動，X、Y的濃度發(fā)生變化，從而導(dǎo)致反應(yīng)②的平衡移動，故W的物質(zhì)的量發(fā)生變化?！窘馕觥緼項(xiàng)，石蕊試液變藍(lán)，NaHA溶液呈堿性，說明HA-的水解程度大于電離程度，即Kh>Ka2(H2A)，而w>Ka1·Ka2B項(xiàng)，AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)時(shí)，AgNO3過量，再加入KI溶液，KI與過量AgNO3溶液反應(yīng)，并不是AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故不能說明兩者Ksp的大小關(guān)系。C項(xiàng)，2NO2N2O4是放熱反應(yīng)。D項(xiàng)，鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣是微溶物，覆蓋在鈣表面影響反應(yīng)速率，所以鈣與水反應(yīng)不如鈉劇烈，不是金屬活動性導(dǎo)致的。B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正確。C．點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說明CH3COOH高二化學(xué)答案（共7頁）第5頁的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C錯(cuò)誤。CH3COOH抑制水的電離，CH3COONa促進(jìn)水的電離，水的電離程度：a＜b＜c，故D正確。1614分，每空2分）（1）bc（2）c(Na+)>c(CH3COO－)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)（3）NaCN＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HCN（4）①5小于②c（5）AgCl【解析】（1）CH3COOH溶液加水稀釋過程中減小，由于Kw不變，則c增大，增大。不變，稀釋過程中減小，則增大。（2）Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，CN－水解程度大于CH3COO－溶液呈堿性，故c(Na+)>c(CH3COO－)>c(CN-)>c(OH－)>c(H+)（3）Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，結(jié)合H+的能力，CO32->CN－>HCO3－，故無論CO2過量還是少量方程式都為NaCN＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HCN。①Ka==1.75×10-5，將c=4:7代入，c(H＋)=10-5mol/L。等濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，如果體積相等，則溶液呈堿性，現(xiàn)pH=7，故NaOH溶液體積小于CH3COOH溶液。②a和d偏小，b無影響，c偏大。（5）Cl?沉淀需要=1.8×10-7mol/L，CrO42-沉淀需要=4.5×10-5mol/L，Cl?沉淀需要c(Ag+)更小，故先生成AgCl沉淀。1714分，每空2分）（1）將輝銅礦粉碎(或適當(dāng)增加硫酸濃度、加熱、攪拌等)（2）Fe3+、Mn2+、Cu2+（3）CuO或Cu(OH)23.8≤pH＜5.52.8×10-9（4）Mn2++HCO3-+NH3＝MnCO3↓+NH4+（5）取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀已洗凈，反之未洗凈【解析】高二化學(xué)答案（共7頁）第6頁（1）將輝銅礦粉碎(或適當(dāng)增加硫酸濃度、加熱、攪拌等)（2）“浸取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O，溶液中有Mn2+、Cu2+，另有Fe2O3溶于H2SO4生成Fe3+。則溶液中=2.8×10-9mol/L。（4）Mn2++HCO3-+NH3＝MnCO3↓+NH4+（5）取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀已洗凈，反之未洗凈。1812分，除標(biāo)注的外每空2分）（1）①3.00（1分）33.00（1分）②正（1分）逆（1分）（2）酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無色變成淺紅色且半分鐘不褪色0.1103（3）移取20.00mLHAc，向其中加入mLNaOH