江蘇省無(wú)錫市太湖高級(jí)中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖是一種有機(jī)物的模型，該模型代表的有機(jī)物可能是（）A．飽和一元醇 B．羥基酸C．羧酸酯 D．飽和一元醛2、最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=–Q(Q>0)，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（）A．化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小D．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率不變3、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯氣，所得溶液中可能存在的離子是（）A．I-、Fe3+ B．Fe2+、Br- C．Fe2+、Fe3+ D．Fe2+、I-4、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)形成鹽，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的原子半徑是本周期最大的，D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>AB．物質(zhì)CAB2有毒，不能用作食品添加劑C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：E>DD．B、C、E以原子個(gè)數(shù)比1：1：1的形成的化合物可用于殺菌消毒5、氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源供給劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用金屬鈣與氫氣加熱反應(yīng)制取。下列說(shuō)法正確的是A．氫化鈣中的氫元素為+1價(jià)B．氫化鈣可用作還原劑和制氫材料C．氫化鈣(CaH2)是離子化合物，固體中含有H—H鍵D．可以取少量試樣滴加幾滴水，檢驗(yàn)反應(yīng)是否產(chǎn)生氫氣來(lái)區(qū)別金屬鈣與氫化鈣6、含有下列離子或分子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是()A．Fe2+、Ca2+、Cl-、 B．Ba2+、Cl-、Ca2+、OH-C．Na+、Fe3+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-7、將t1℃的飽和CuSO4溶液升溫到t2℃，或者溫度仍保持在t1℃并加入少量無(wú)水CuSO4，在這兩種情況下均保持不變的是（）A．CuSO4的溶解度 B．溶液中Cu2＋的數(shù)目 C．溶液的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量濃度8、實(shí)驗(yàn)室通過(guò)稱量樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來(lái)測(cè)定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是()A．實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥 B．試樣中含有少量碳酸氫銨C．試樣中含有少量氯化鈉 D．加熱過(guò)程中有試樣迸濺出來(lái)9、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．含MnO4-的溶液中：H+、K+、Br-、I-C．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、NO3-D．由水電離出的c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-10、下列比較或歸納一定正確的是（）A．離子半徑：陰離子＞陽(yáng)離子 B．酸性：HClO4＞H2SO4C．熔沸點(diǎn)：共價(jià)化合物＞離子化合物 D．穩(wěn)定性：PH3＞NH311、在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是A．SO42- B．NO3- C．OH- D．HCO3-12、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NH3NO2HNO3 B．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)C．FeFe2O3Fe D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag13、下表是25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列敘述正確的是HIOHClOH2CO3K=2.3×l0-11K=2.95×l0-8K1=4.4×l0-7K2=4.7×l0-11A．同溫、同濃度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3B．向NaClO溶液中通入少量CO2，離子反應(yīng)為：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-C．向NaIO溶液中通入少量CO2，離子反應(yīng)為：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-D．向NaHCO3溶液中加入少量HClO，離子反應(yīng)為：HCO3-+HClO→CO2↑+H2O+ClO-14、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAB．1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NAC．高溫下，16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NAD．28.6gNa2CO3?10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA15、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)=10-2mol·L-1，在該溶液中還可以大量存在的陰離子是()A．SO42- B．NO3-- C．SCN- D．CO32—16、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．向稀NaHCO3中加入過(guò)量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；⑤C與E同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B元素在周期表中的位置是：______________(2)寫出化合物D2C2的電子式____________；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為____________(3)化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是______________(填化學(xué)式)(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______________(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見(jiàn)的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為______________；該化合物中B原子的雜化軌道類型為______________18、聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：i．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是______。（2）①、②的反應(yīng)類型分別是______、______。（3）③的化學(xué)方程式是______。（4）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。（5）⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______（寫出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可）。（6）⑦的化學(xué)方程式是______。（7）己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化，可以制備己二醛。合成路線如下：中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。19、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。(1)在A裝置部分中濃鹽酸表現(xiàn)了___________________性質(zhì)。(2)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱及作用分別為______、_____。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃____(A還是D)處的酒精燈，再點(diǎn)燃____(A還是D)處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)F裝置所起的作用是___________________，___________________。(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，寫出工業(yè)制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。20、用相同質(zhì)量的鋅片和銅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時(shí)間/s①薄片15200②薄片2590③粉末2510（1）實(shí)驗(yàn)①和②表明___，化學(xué)反應(yīng)速率越大。表明固體表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___和____。（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究____、___等因素對(duì)鋅跟稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。____。21、氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。（1）已知200℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：寫出200℃時(shí)，肼分解為氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：____。（2）氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，得到廣泛研究。在Co—Al催化劑體系中，壓強(qiáng)下氨氣以一定流速通過(guò)反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖，活化能最小的催化劑為____。同一催化劑下，溫度高時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因是____。如果增大氣體流速，則點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為____（填“a、c、d、e、f”）。（3）氨硼烷（NH3?BH3）是氮和硼的氫化物，易溶于水，易燃。氨硼烷（NH3?BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示，電池反應(yīng)為NH3?BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知H2O2足量，未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等。①負(fù)極電極反應(yīng)式為____。②工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后，若左右兩極質(zhì)量差為3.8g，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】根據(jù)模型可知該有機(jī)物為，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻坑煞治隹芍撚袡C(jī)物為，結(jié)構(gòu)中存在羥基和羧基，因此屬于羥基酸；答案選B。2、A【分析】反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故應(yīng)是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，正反應(yīng)速率瞬間最大?！驹斀狻糠磻?yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故應(yīng)是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，正反應(yīng)速率瞬間最大，由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率又開始降低。A.化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),A正確；B.化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大，C錯(cuò)誤；D．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大，D錯(cuò)誤。答案選A。3、B【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻窟€原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯氣，I-先被氧化，其次是Fe2+，最后是Br-；A.向溶液中通入一定量的氯氣，I-先被氧化，若溶液中存在I-，那么Fe3+不能存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶液中通入Cl2，I-先被氧化，其次是Fe2+，若Fe2+存在，Br-還未被氧化，因此溶液中存在Fe2+、Br-，B項(xiàng)正確；C.當(dāng)溶液中存在Fe2+時(shí)，Br-還未被氧化，因此溶液中一定會(huì)存在Br-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)溶液中存在Fe2+時(shí)，Br-還未被氧化，因此溶液中一定會(huì)存在Br-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子的先后順序，即先后規(guī)律，在濃度相差不大的溶液中：(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)；(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋＞Cu2＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再與Cu2＋反應(yīng)。4、B【解析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)形成鹽，應(yīng)為銨鹽，A為N，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B為O，C的原子半徑是本周期最大的，C是Na，D的單質(zhì)為淡黃色固體，D是S，E是Cl。【詳解】A.非金屬性：B>A，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>A，故A正確；B.物質(zhì)CAB2為亞硝酸鈉，亞硝酸鈉是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，但要限量使用，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性：E>D，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：E>D，故C正確；D.B、C、E以原子個(gè)數(shù)比1：1：1的形成的化合物是次氯酸鈉，可用于殺菌消毒，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易從水中置換出氫。5、B【詳解】氫化鈣作為能源供給劑時(shí)發(fā)生CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反應(yīng)：

A.氫化鈣中鈣元素為+2價(jià)，H元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑可知，CaH2中氫元素化合價(jià)升高，氫化鈣在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)能夠生成氫氣，可以做制氫材料，故B正確；C.氫化鈣（CaH2）含離子鍵，是離子化合物，固體中含有H-,不含H-H鍵，故C錯(cuò)誤；

D.金屬鈣與氫化鈣均與水反應(yīng)均生成氫氣，滴加水不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。6、D【詳解】A．SO2溶于水使溶液顯酸性，能將SO2氧化為硫酸等，A不合題意；B．SO2與OH-反應(yīng)生成的能與Ba2+、Ca2+反應(yīng)生成沉淀，B不合題意；C．Fe3+與I-、HS-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+、I2、S等，C不合題意；D．SO2氣體通入含有Na+、Ca2+、K+、Cl-的溶液中，仍能大量共存，D符合題意；故選D。7、D【分析】根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的溶解度，運(yùn)用溫度升高溶解度一般增大分析?！驹斀狻緼.將t1℃升溫到t2℃，CuSO4溶解度會(huì)增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海籄項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若溫度保持在t1℃不變并加入少量無(wú)水CuSO4，無(wú)水CuSO4吸水變?yōu)槲逅狭蛩徙~，溶劑減少，析出溶質(zhì)，溶液中Cu2＋的數(shù)目減少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.若溫度保持在t1℃不變并加入少量無(wú)水CuSO4，無(wú)水CuSO4吸水變?yōu)槲逅狭蛩徙~，溶劑減少，析出溶質(zhì)，溶液質(zhì)量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.將t1℃的飽和CuSO4溶液升溫到t2℃，溶液成分沒(méi)有變，物質(zhì)的量濃度不變；若溫度保持在t1℃不變并加入少量無(wú)水CuSO4，CuSO4溶解度不變，物質(zhì)的量濃度不變，D項(xiàng)正確；答案選D。8、C【解析】A.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥，加熱后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，A不符合題意；B.試樣中含有少量碳酸氫銨，碳酸氫銨受熱分解成氨氣、二氧化碳和水，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高，B不符合題意；C.試樣中含有少量氯化鈉，氯化鈉受熱不分解，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏大，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏低，C符合題意；D.加熱過(guò)程中有試樣迸濺出來(lái)，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，會(huì)使結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏高，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。9、D【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH約為4，中性溶液中Fe3+不能大量存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MnO4-具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Br-、I-氧化，不能大量共存；C項(xiàng)，發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，不能大量共存；D項(xiàng)，25℃時(shí)水電離出的c（OH-）=1×10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性條件下CO32-不能大量共存，堿性條件下離子間不反應(yīng)能大量共存，可能共存，正確；答案選D。點(diǎn)睛：離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體；（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe2+與H+、NO3-等；（3）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；（4）離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等；（5）注意題干的附加條件，如無(wú)色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能存在；堿性溶液中與OH-反應(yīng)的離子不能存在；與Al反應(yīng)放H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性；25℃水電離的c（H+）110-7mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈堿性等。10、B【解析】A、陰離子半徑不一定大于陽(yáng)離子半徑，例如氟離子半徑小于鉀離子半徑，A錯(cuò)誤；B、氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，則酸性：HClO4＞H2SO4，B正確；C、共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)不一定大于離子化合物，例如CO2的熔沸點(diǎn)高于NaCl，C錯(cuò)誤；D、氮元素非金屬性強(qiáng)于磷元素，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3，D錯(cuò)誤。故答案選B。11、A【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。【詳解】A、硫酸根離子與Fe2+、NH4+、H+不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C、H+、Fe2+、NH4+與OH-不能大量共存，C不符合題意；D、H+與HCO3-結(jié)合生成水和CO2氣體，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。12、B【解析】A．NH3與氧氣反應(yīng)生成的是NO，無(wú)法直接得到NO2，故A錯(cuò)誤；B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，蒸發(fā)會(huì)得到溶質(zhì)偏鋁酸鈉，所以Al

NaAlO2(aq)

NaAlO2(s)，能夠在給定條件下實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不能和銀氨溶液反應(yīng)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HIO，據(jù)此分析解答。【詳解】A．相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：HCO3-＜ClO-＜CO32-＜IO-，所以等物質(zhì)的量濃度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是NaIO，故A錯(cuò)誤；B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，故B錯(cuò)誤；C．酸性H2CO3＞HCO3-＞HIO，向NaIO溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成HIO和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-，故C正確；D．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaHCO3溶液中加入少量HClO，不能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】正確理解強(qiáng)酸可以反應(yīng)制弱酸的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉。14、C【解析】A.H2S和SO2混合發(fā)生反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)后氣體分子總數(shù)減少，故A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)氫氧化鐵形成的聚合體，1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)少于NA，故B錯(cuò)誤；C.16.8gFe的物質(zhì)的量為=0.3mol，與足量的水蒸氣完全反應(yīng)生成0.1mol四氧化三鐵，失去的電子數(shù)為0.8NA，故C正確；D.28.6gNa2CO3?10H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液后，碳酸鈉水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液中陰離子數(shù)目多于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)晴：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。該類試題答題時(shí)需要注意以下幾點(diǎn)：①注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(辛戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。②注意氣體體積與狀況的關(guān)系，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的分子數(shù)一定為0.5NA，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。③注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1molCH3COOH溶于水時(shí)，溶液中CH3COO－的物質(zhì)的量小于1mol；1molFeCl3溶于水時(shí)，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物質(zhì)的量小于1mol。④注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目。15、A【解析】溶液中c(H+)=1×10-2mol?L-1，該溶液呈酸性，則在溶液中不能存在和這幾種離子反應(yīng)的離子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.硫酸根離子和這幾種離子都不反應(yīng)，所以可以大量共存，選項(xiàng)A正確；B．酸性條件下，NO3--離子和Fe2+離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fe3+和SCN-離子反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物而不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Fe2+、Fe3+、Mg2+都與CO32—離子發(fā)生反應(yīng)，不能共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故本題合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，為高考高頻點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是本題解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B在酸性條件下，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)是本題的易錯(cuò)點(diǎn)，本題難度不大。16、C【解析】A項(xiàng)，AlCl3與氨水反應(yīng)生成的Al（OH）3不會(huì)溶于過(guò)量的氨水，正確離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)镃a（OH）2過(guò)量，CO32-應(yīng)完全沉淀，正確的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2過(guò)量，生成HCO3-，正確；D項(xiàng)，HNO3有強(qiáng)氧化性，Na2SO3有強(qiáng)還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：離子方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)（如A、D項(xiàng)）；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求（如B項(xiàng)）；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第IVA族離子鍵、共價(jià)鍵H2O3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+平面三角形sp2【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則A是H元素；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則B原子核外有2個(gè)電子層，核外電子排布是2、4，B是C元素；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，則D核外電子排布式是2、8、1，D是Na元素；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E核外電子排布是2、8、6，E是S元素；⑤C與E同主族，原子序數(shù)小于Na，大于C，則C是O元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1)B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，該物質(zhì)中Na+與O22-通過(guò)離子鍵結(jié)合，在O22-中兩個(gè)O原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，所以其電子式為：；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點(diǎn)較高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物CH2O是常見(jiàn)的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中，C原子采用sp2雜化，與O原子形成共價(jià)雙鍵，再與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書寫等知識(shí)。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對(duì)飲水機(jī)化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。18、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)加成反應(yīng)CH3CH=CH2、、【分析】A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸乙二酯，碳酸乙二酯和甲醇發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH，其中F和M可生成N，則E為HOCH2CH2OH，F(xiàn)為碳酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G和苯反應(yīng)生成J，由J分子式知G生成J的反應(yīng)為加成反應(yīng)，G為CH2=CHCH3，J發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成L和丙酮，L和丙酮在酸性條件下反應(yīng)生成M，由M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D分子式知，D為，F(xiàn)和M發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PC結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過(guò)環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過(guò)醇或鹵代烴的消去得到；【詳解】（1）A的分子式為C2H4，應(yīng)為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①是乙烯催化氧化生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)②是環(huán)氧乙烷與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)③是和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)，生成乙二醇和碳酸二甲酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）反應(yīng)④是G和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成的J為C9H12，由原子守恒可知D的分子式為C3H6，結(jié)合G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CH2；（5）反應(yīng)⑥中苯酚和丙酮還發(fā)生加成反應(yīng)生成，還可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成等；（6）反應(yīng)⑦是碳酸二甲酯和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PC塑料的化學(xué)方程式為；（7）由信息ii可知，欲制己二醛可通過(guò)環(huán)己烯催化氧化得到，引入碳碳雙鍵可通過(guò)醇或鹵代烴的消去得到，結(jié)合L為苯酚可知，合成路線為苯酚與H2加成生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，最后再催化氧化即得己二醛，由此可知中間產(chǎn)物1為環(huán)己醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！军c(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題需要學(xué)生根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。難點(diǎn)是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。19、酸性和還原性飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫濃硫酸，干燥氯氣AD2Fe＋3Cl22FeCl3吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中飽和食鹽水可除去揮發(fā)的HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D中發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)中堿石灰可吸收過(guò)量的氯氣且防止空氣中水進(jìn)入D，石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，發(fā)生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)在A裝置部分中發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸中部分Cl元素化合價(jià)發(fā)生化合價(jià)變化，由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，作還原劑，表現(xiàn)還原性，產(chǎn)物中生成氯化錳，表現(xiàn)了酸性；(2)根據(jù)分析，裝置B中應(yīng)盛放的試劑為飽和食鹽水，作用為除去氯氣中混有的氯化氫；裝置C中應(yīng)盛放的試劑為濃硫酸，作用為干燥氯氣；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；(4)氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，且氯化鐵可發(fā)生水解，則F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；(