愁加留一、福建中考必會化學方程式涔普加%仍

類型一：常見氣體制取

1實驗室制取氧氣

巧記妙背

記憶化學方程式叼曲;

;◎?死我屐胃，又萼記扁友:

\應筑及應物、反應篆件?和，

;任成物或一斐反應的特點」

jf如：金矗與敕氣反應生：

:成金屋嬴化物3總無鴕;

;根據(jù)化學方程式的串寫膜:

:即鳴出非忌得化.學方隹或;

;即可。

(1)高銃酸鉀分解制氧氣：

2KMn04^=K2Mn04+Mn02+021

(2)過氧化氫溶液分解制氧氣：

2H2O2典"2H2O+O2f

翅實驗室用石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應制取二氧化碳

CaC03+2HCl=CaCl24-H204-C021

補充：工業(yè)制取二氧化碳

碳酸鈣高溫煨燒分解：CM%謔CaO+CO2t

叵實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣

Zn+H2SO4=ZnSO4+H21

類型二：常見物質的化學性質

1氧氣的化學性質

!化合物H&：.MMMM~

、1非金屬單質

”代表物質之間能發(fā)生反應。

(1)與某些金屬單質反應

1

①鎂帶在空氣中燃燒：2Mg+02電腌2MgO

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體。

②鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+202^：Fe304

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射，放熱，生成黑色固體。

③銅絲在空氣中加熱：2CU+O2=^2CUO

④鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+302=2Al203

(2)與某些非金屬單質反應

①碳的燃燒：2C+Q鰥2co(不完全燃燒)；

C+02省睦能(完全燃燒)

②磷的燃燒：4P+502直感2P

現(xiàn)象：發(fā)光，放熱，冒白煙。

③硫在氧氣中燃燒：S+02班S02

現(xiàn)象：發(fā)出明亮藍紫色火焰，放熱，生成具有刺激性氣味的氣體。

④氫氣燃燒(或爆炸)：2H2+O2電奧2H2。

(3)與化合物反應

①一氧化碳燃燒：2C0+02^^2C02

②甲烷燃燒：CH4+2O2直撼CO2+2H2O

③酒精燃燒：C2H5OH+3O2虛燃2co2+3上0

②二氧化碳的化學性質

“一一”代表物質之間能發(fā)生反應。

(1)二氧化碳與碳反應：C+C02鯉2co

(2)二氧化碳與水反應：CO2+H2JH2c。3(碳酸分解：H2C03=C021+H20)

(3)二氧化碳與堿溶液反應生成碳酸鹽和水：

2

C02+Ca(0H)2=CaC031十氏儂的檢驗)

⑥水的化學性質

(1)電解水：2H20^^2H21+021

(2)水與二氧化碳反應：【詳見類型二2.(2)】

(3)水與生石灰反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

叵金屬的化學性質

同假

7期

“一一”代表物質之間能發(fā)生反應。

(1)金屬+。2金屬氧化物【詳見類型二L(1)①?④】

(2)金屬(金屬活動性順序中在H前的)+酸鹽+凡

鋁與稀硫酸反應：2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H21

鎂與稀硫酸反應：Mg+H2S04=MgS04+H21

鋅與稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H21

鐵與稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H21

(3)金屬(鉀、鈣、鈉除外)+鹽新金屬+新鹽

鐵與硫酸銅反應：Fo+CuS04=Cu+FcS0q(濕法煉銅原理)

鋁與硫酸銅反應：2A1+3CUS04=3CU+A12(S04)3

銅與硝酸銀反應：Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2

⑤酸堿鹽的化學性質

氧化物L遇L1港廠T

“——”代表物質之間能發(fā)生反應。

⑴酸+金屬鹽+H?[詳見類型二4.(2)]

(2)酸+金屬氧化物鹽+叢0

氧化銅與稀鹽酸反應：CUO+2HC1=CUC12+H20

3

氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2（）3+6HCl=2FeCL+3H2。（稀鹽酸除鐵銹）

⑶酸+堿鹽+比0

稀鹽酸與氫氧化鈉反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O

氫氧化鈣與稀硫酸反應：Ca（OH）2+H2S04=CaS04+2H20（熟石灰改良酸性土壤）

稀鹽酸與氫氧化鋁反應：3HC1+A1（OH）3=A1C13+3H2O（治療胃酸過多癥）

⑷酸+鹽新酸+新鹽

稀鹽酸與碳酸鈉反應：2HC1+Na2co3=CO2t+M0+2NaCl（碳酸鹽的檢驗）

稀鹽酸與碳酸氫鈉反應：HCl+NaHC03=C021+40+岫（：1（小蘇打治療胃酸過

多癥）

稀硫酸與氯化領反應：H2S04+BaCl2=2HCl+BaS041

稀鹽酸與硝酸銀反應：HCl+AgNO3=HNO3+AgClI

（5）堿+非金屬氧化物鹽+用0

氫氧化鈉與二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2c。3+40（氫氧化鈉變質原理）

（6）鹽+金屬新鹽+新金屬【詳見類型二4.（3）】

⑺鹽+堿新鹽+新堿

碳酸鈉與氫氧化鈣反應：Na2C03+Ca（0H）2=CaC03l+2Na0H（工業(yè)制堿）

硫酸銅與氫氧化鈣反應：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）21（制農(nóng)藥波爾多

液）

硝酸鐵與氫氧化鈉反應：NH4N03+Na0H=NaN03+NH31+上0（鐵鹽的檢驗）

（8）鹽+鹽新鹽1+新鹽2

氯化鈉與硝酸銀反應：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClI

硫酸鈉與氯化鎖反應：Na2S04+BaCl2=BaS041+2NaCl

碳酸鈉與氯化鈣反應：Na2C03+CaCl2=CaC031+2NaCl

類型三：金屬的冶煉

1C0作還原劑

一氧化碳還原氧化鐵：Fe203+3CO1遺2Fe+3c。2（工業(yè)煉鐵原理）

一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe304+4C0^^3Fe+4C02

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=^=Cu+CO2

4

②C作還原劑碳還原氧化銅：C+2CuO直選2Cu+C02t

度此作還原劑

氫氣還原氧化銅：4+。10=4。1+也0

5

/%物加今/二、初中化學記憶口訣醪％勿仍禽加藥

1化合價記憶口訣

一價鉀、鈉、氯、氫、銀，

二價氧、鈣、鐵、鎂、鋅，

三鋁、四硅、五價磷，

二、三鐵，二、四碳，

二、四、六硫都齊全，

銅、汞二價最常見，

莫忘單質元素價為零。

一1硝酸、氫氧根，

一2硫酸、碳酸根，

只有+1是錢根。

注：加點的為負價，其余為正價；常見的原子團：NCV、0曠、MnOJ、C1(V、

2-2-

HCO3一、S04>C03>Mn(V一、PO：一、NH4+等。

逡金屬活動性順序

KCaNaMgAlZn聆SnPh雕Ag/盒工

金一—期性由強瓠弱*

建物質溶解性口訣

鉀鈉鐵鹽皆可溶

氯化物類銀不溶

硫酸鹽鈣銀微溶鐵不溶

硝酸鹽遇水全都溶

碳酸鹽除鉀鈉錢都不溶

堿類鉀鈉領鐵溶鈣微溶

6

，倘*俄//三、化學用語醪成%物潴為?

1原子、離子

（1）原子的結構

廠質子（每個質子帶一個

原子核

［（帝正電）:H單位正電荷）

：雁孑（不_中子（不帶電）

T電）

?.....

核外電子（每個電子帶一個單位女電荷）

補充：原子核中的質子與核外電子所帶電荷數(shù)相等，電性相反，故原子不顯

電性。

（2）原子與離子的關系

得電子

（帶負電）陰卷子------原子陽離子（帶正電）

（不帶電）失電;

離子：核電荷數(shù)=質子數(shù)W核外電子數(shù)

區(qū)微觀粒子結構示意圖

電十層

核內(nèi)廉子效產(chǎn).〃，）hW&

\/\\%層容納的電?力教

號民電，荷"@夕味

微子］///"或外層電孑敷

補充：（D最外層電子數(shù)多于4,易得電子；最外層電子數(shù)少于4,易失電子。

（2）最外層電子數(shù)不超過8個電子（只有一層的，電子不超過2個），原子最外

層達到8個電子（氮為2個）為相對穩(wěn)定結構。

（3）最外層電子數(shù)相同的原子，化學性質相似（H、He除外）。

微觀粒子（①質子數(shù)）核外電子數(shù)，即分（2+8+加=陽離子

種類的<②質子數(shù)<核外電子數(shù)，即水（2+8+加=陰離子

判斷：〔③質子數(shù)=核外電子數(shù)，即］=（2+8+必=原子

③常見元素的名稱及元素符號

7

氫氨碳氮氧氟氮

&JLJ■?

.—AA?.一—■Mi.二dfc;二及二二二—

鈉鎂鋁硅磷硫氯氨鉀鈣

二幅二頻二用三工玨三底三二二采二飛正

鎰鐵銅鋅銀鋼汞碘

二Mir二二捻二二二二二二7TTZ7二:Ag?二二樂二二二至二二二上二二二二二二二；

區(qū)元素周期表中的單元格

摩干手歌二質子聚二核電蔻弱

\單位不是“2"，是

、'、…-朦子序數(shù)/”廣，誦常省略不

葉不斗元素符號門正皿

碘與；構對原子煩量”

Ji26.9-M箱對牌子慫童質子數(shù)十中子敷

./'、、,一一

,.“?…元素W稱"”

■'

根據(jù)「旁判斷元索臂類"如房舍舟"4"（乘除外），屬于

金屬元素；偏方為“"氣”或”石"，屬于拜金屬元素

補充：因為在原子中，“原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)"，因比，

根據(jù)原子序數(shù)可以推導出該元素原子的質子數(shù)、核外電子數(shù)和核電荷數(shù)，但

不能推導出其中子數(shù)。

通化學符號周圍數(shù)字的含義

表示化合價

表示微觀粒子帶有的電荷數(shù)及電性

表示微觀粒子個數(shù)

表示微觀粒子含行的原子或原子團個數(shù)

【舉例】

2+橙0

示例2HH20Mg

1個水分子中1個鎂離子帶氧化鎂中鎂元

數(shù)字2的意義2個氫原子含有2個氫原2個單位的正素的化合價為

子電荷+2

⑥化學式的意義及相關計算

8

'①表示一種物質：表示水這種物質

宏

<②表示該物質的元素組成：表示水由氫元素和氧元

觀

、素組成

(以上0

(1)意義乂’①表示該物質的一個分子：表示1個水分子

為例)微J②表示該物質一個分子的構成：表示1個水分子由

觀j2個氫原子和1個氧原子構成(或1個水分子由

、13個原子構成或1個水分子中的原子總數(shù)為3)

(2)相關計算

相

原

對

子

化原

個

學子

數(shù)

式B質

9

他%%7四、物質的分類片,俄%媯％份’

1物質分類圖

西金屬單質

點非金屬單質

戶中rl純凈物K「金屬氧化物

.打：?氮化物卜

港「也無機化合物I非金屬氧化物

避-干菸就i酸、堿、鹽

1分—|?有機化合物

柒:

-混合物

（1）純凈物與混合物

①純凈物：由二種物質組成，如乩、Fe、CO2、冰水混合物（乩0）。

②混合物：由兩種或兩種噠上物質組成，如空氣、海水、礦泉水、合金、石

油。

（2）單質與化合物

①單質：由同種元素組成的純凈物，如乩、Fe、帥、Hg（水銀）。

②化合物：由不同種元素組成的純凈物，如CO2、H20>NaOHo

（3）氧化物、酸、堿、鹽和有機化合物

①氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如乩0、CuOo

②酸:H++酸根離子，如HC1、H2S04O

③堿：金屬離子（或錢根離子）+0H，如NaOH、Ca（0H）2、NH3?H20o

④鹽：金屬離子（或鏤根離子）+酸根離子，如Na2sO,、CaC03.N^CE

⑤有機化合物：含碳元素的化合物，如CH,、QftOHo

（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽除外）。

歸納總結

物質的分類原則：

①根據(jù)組成物質的種類，物質分為混合物和純凈物；

②根據(jù)組成純凈物的元素種類，物質分為單質和化合物；

③根據(jù)化合物是否含有碳元素，物質分為有機化合物和無機化合物；

④根據(jù)無機化合物的元素組成特點分為氧化物、酸、堿、鹽。

②材料的分類

10

［五幣「"純金屬:鐵、銅、鋁等

」羌菽:材料|企合金：生鐵、黃銅、不銹鋼、銹鋼等

:材料?一

'\［_些含&儂_J…陶瓷、玻璃、水泥等

J展西筋孑］［天然纖維:招、蠶絲、毛發(fā)等

C學史______iE天然橡膠

學"」源書，f

'才料?7敲兩丁『合成纖維：滌綸、尼龍等

q材料(合成彳工合成橡膠

［^1______塑料：聚乙烯、聚氯乙烯等

-復合材料：碳纖維、玻璃鋼、鋼笳混凝土箏

③能源分類

廠,煤..煤和石油中含有硫元素，燃

j:燒時會產(chǎn)生SOa等多種有害

「石油,氣體和可吸入顆粒物等

匕天然氣：相對于煤和石油，天然氣燃燒

充分,較清潔，幾乎無污染

一可燃冰、核能等

能；

工氧氣：無毒、燃燒熱值高、來源廣

源「

浦詰；泛、對環(huán)境無污染，但其制取成

「可孱可!L場本高，貯存困難，未能廣泛使用

I能源「乙醇：來源廣泛，產(chǎn)物無污染

L新能源：太陽能、風能、地熱能、潮汐能等

叵化肥的分類

(1)單一元素化肥

分類化學成分主要作用

尿素［CO(岫)21、氯化錢促進植物莖、葉生長茂盛，使葉

氮肥

(NH4c1)、硝酸鈉(NaNO)等色濃綠，提高植物蛋白質含量

促進作物生長，增強作物的抗寒、

磷肥磷酸鈣&3(POD2］等

抗旱能力

鉀肥硫酸鉀(K60。、氯化鉀(KC1)保證各種代謝過程順利進行、促

11

等進植物生長、增強抗病蟲害和抗

倒伏能力

(2)復合肥料：含有N、P、K三種元素中的兩種或兩種以上元素，如KN03。

補充：①錢態(tài)氮肥的檢驗：加熟石灰研磨，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為筱態(tài)

氮肥(錢鹽)。

②錠態(tài)氮肥不能和堿性物質混合施用，否則會放出氨氣，降低肥效。

⑤基本反應類

基本反應類型概念形式特征

化合由畫種或茗種以上物質生

A+B+……-C多變一

反應成另7種物質的反應

分解由二種反應物生成百種吸

C-A+B+……一變多

反應事瞥以上其他物質的反應

由一種單質與一種化合物

置換

反應，生成另一種單質和A+BC-B+AC單換單

反應

另一種化合物的反應

由兩辭化合物互相又軼或

復分解雙交換，

分，生成另外尊種化合物AB+CD—>AD+CB

反應價不變

的反應

12

;五、化學與生活夕

1鐵制品銹蝕的條件及保護金屬資源的途徑

(1)金屬的銹蝕與防護

鐵生銹的原因：鐵與氧氣、水等接觸發(fā)生化學反應。

防銹措施：①保持鐵制品表面潔凈、干燥，如菜刀、鐵鍋擦干后放置;

②覆蓋保護層：在金屬表面涂油、刷漆、電鍍、搪瓷等；

③改變金屬的內(nèi)部結構：制成不銹鋼等耐腐蝕的合金。

(2)保護金屬資源的途徑

①防止金屬銹蝕；②回收利用廢舊金屬；

③有計劃、合理地開采金屬礦物；④尋找金屬的代替品。

②燃燒與滅火

(1)燃燒條件和滅火原理

—….飛可燃物

楙牲儀H嗚氧氣(或空氣)接觸

H球一不可)」*'

—I而達到可燃物燃燒所需的最低溫度(著火點)

_.-一,ra清除可燃物(或使可燃物與其他物質隔離)

I滅火屬理:“隔絕空氣(或氧氣)

點使溫度降低到可燃物的著火點以下

(2)充分燃燒

①條件：a.有足夠的空氣；b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

②優(yōu)點：提高燃料的燃燒利用率、節(jié)約能源、減少污染等。

(3)生活安全常識

①家用電器著火時，應先切斷電源，再滅火；

②炒菜時油鍋著火，應立即蓋上鍋蓋或放入較多蔬菜滅火；

③家用燃氣泄漏時，切不可開燈或點火檢查，應立即關閉燃氣閥門，然后開

窗通風；

④室內(nèi)起火時，不能打開門窗通風，以免火勢變大；

⑤加油站、面粉廠和煤礦的礦井內(nèi)，嚴禁煙火、禁止接打電話；

⑥發(fā)現(xiàn)火險或遭遇火災，如果火勢較大或有蔓延的趨勢和可能，應立即撥打

13

119火警電話，并采取必要的自救措施，如用濕毛巾捂住口鼻、蹲下靠近地面

或沿墻壁跑離著火區(qū)域等。

⑶常見的凈水方法

凈水方法作用

靜置沉降，除去大顆粒不溶性物質

沉降

吸附沉降，除去懸浮雜質

把不溶于水的固體物質與水進行分離，除去難溶性

過濾

(或不溶性)物質

物理方法

利用木炭或活性炭的吸附作用除去水中的色素和異

吸附

味等

利用混合物中各成分的沸點不同將其分離，除去各種

蒸館

雜質(凈化程度最高)

化學方法消毒殺菌除去水中的病毒和細菌

叵化學與人體健康

(1)人體所需六大營養(yǎng)物質

營養(yǎng)物質食物來源

蛋白質魚、肉、蛋、奶、大豆等

供能糖類大米、小麥、馬鈴薯等

油脂動植物油脂、花生等

維生素水果、蔬菜等

不供能

水、無機鹽

補充：缺乏維生素A易患夜盲癥，缺乏維生素C易患壞血病，缺乏維生素D

易患佝僂病。

(2)人體中的元素

元素攝入量過高或過低對人體健康的影響

幼兒及青少年缺鈣會患佝僂病，導致發(fā)育不良，老年人缺鈣會導

鈣

致骨質疏松，容易骨折

鐵缺鐵會引起貧血

14

鋅缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良

怏硒缺碘或碘過量會引起甲狀腺腫大

氟缺氟易產(chǎn)生腦齒

硒缺硒可能引起表皮角質化和癌癥

(3)對人體有害的物質

①對人體有害的金屬：汞、鉛、鎘等。

②對人體有害的其他物質：一氧化碳、黃曲霉素、亞硝酸鈉、甲醛和瘦肉精

等。

⑤化學與環(huán)境

(1)空氣的污染與防治

氣體污染物：一氧化碳(CO)、二氧化硫(SOD、二氧化氮(N02)、臭氧

空氣

Q)等

污染物

可吸入顆粒物PM1。、細顆粒物PM25

防治措施加強空氣質量監(jiān)測；使用清潔能源；積極植樹造林、種草等

補充：pH<5.6的雨稱為酸雨。

(2)溫室效應及其防治、低碳生活

產(chǎn)生原因C02>臭氧、氟利昂、弗0等的過量排放

減少溫室氣體排放，如使用新能源、乘坐公共交通工具出行等；增

防治措施

大吸收面積，如植樹造林等

補充：①“低碳”是指較低的二氧化碳排放。

②低碳生活方式：使用清潔能源、隨手關燈、紙張雙面使用、減少私家車的

使用等

(3)保護水資源

保護水資源：一方面要合理利用水資源，另一方面要防治水體污染。

,①應用新技術、改進工藝和改變用水習慣。

如工業(yè)用水重復使用、采用節(jié)水灌溉(滴

合理利用J灌、噴灌)方式、推廣節(jié)水器具等

水資源I②修建水庫、實施跨流域調水，如修建都江

堰、南水北調、引黃入晉、引灤入津等

、③對污水進行處理

15

’①應用新技術、新工藝減少污染物的產(chǎn)生,

防治水體

如合理施用化肥、垃圾分類回收等

污染

、②廢水集中處理達標后再排放

(4)化肥與環(huán)境

化肥不合理施用會造成土壤退化，以及土壤、水和大氣環(huán)境的污染。

(5)“白色污染”：不可降解的廢棄塑料制品給環(huán)境造成的污染。

防治措施：減少使用不必要的塑料制品；重復使用某些塑料制品；使用一些

新型的、可降解的塑料；回收各種廢棄塑料。

16

，謂窈獷六、常見氣體的實驗室制取涔曲媯的

1制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置

發(fā)生裝置收集裝置

1、

小

:白，15

11

排水法

向上排氣向下排氣法

固液(條件:收集

固體加固液簡易裝法(條件：(條件：

不加的氣體不溶

熱型置氣體密度比氣體密度比

熱型于水且不與

空氣的大)空氣的小)

水反應)

補充：(1)制取氣體發(fā)生裝置選擇依據(jù)是反應原理中反應物的狀態(tài)和反應條件

(是否需要加熱)，在初中主要有2種類型，即固體加熱型、固液不加熱型。

(2)氣體收集方法的選擇依據(jù)是氣體的溶解性和密度。比較氣體與空氣密度大

小的方法：氣體的相對分子質量＞29,則密度比空氣的大；氣體的相對分子質

量＜29,則密度比空氣的小。注意：有毒氣體不可使用排空氣法收集，如一氧

化碳(CO)。

②常見氣體的制取

二氧化

氣體氧氣(02)氫氣(H2)

碳(C“)

①高鎰酸鉀(KMnO4)石灰石(或大理后)

鋅粒(Zn)+

——固體加熱型(CaC03)和

試劑及裝稀鹽酸(HC1)[或稀

②過氧化氫(H202)+稀鹽酸(HC1)

置硫酸(II2S04)]

二氧化鎰(MrA)——固液不加熱

―固液不加熱型

——固液不加熱型型

向上排氣法(密度

①排水法(不易溶于水)②①排水法(難溶于

收集比空氣的大)注:二

向上排氣法(密度比空氣的水)②向下排氣法

方法氧化碳能溶于水且

大)(密度比空氣的小)

與水反應，故一般

17

不用排水法收集

收集滿后

集氣瓶的正放正放倒放

放置方法

(續(xù)表)

二氧化

氣體氧氣0)

氫氣(H2)

碳(C02)

將帶火星的木條放將燃著的木條放在

驗滿

在集氣瓶瓶口，若集氣瓶瓶口，若木

木條復燃，則氧氣條熄滅，則二氧化

已滿碳已滿

③多功能瓶的使用

裝置用途氣體進出方向

收集密度比空氣大的氣體a進b出

I]

收集密度比空氣小的氣體b進a出

1b

排水法收集氣體b進a出

a?=b

1

檢驗、干燥、除雜a進b出

收集并測量不溶于水或難

ab溶于水的氣體體積(若收

3氣體從a管進入，水從b

集并測量C02等能溶于水的

管排出

>-氣體體積，需在水上放一層

植物油)

18

/.w?七、常見物質的檢驗及鑒別醪四%%%少

1常見物質的檢驗

(1)常見氣體的檢驗

氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象

將帶有火星的木條伸入集氣瓶

氧氣木條復燃

中

二氧化碳通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁

點燃，在火焰上方罩一個干燥的

產(chǎn)生藍色火焰，燒杯內(nèi)壁無水珠

一氧化碳燒杯，迅速倒轉后，注入少量澄

生成，澄清石灰水變渾濁

清石灰水

點燃，在火焰上方罩一個干燥的

產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水

氫氣燒杯，迅速倒轉后，注入少量澄

珠生成，澄清石灰水無明顯變化

清石灰水

水蒸氣通過白色無水硫酸銅粉末白色粉末變藍

將濕潤的紅色石蕊試紙放在容

毗紅色石找試紙變藍

器口

HC1通入稍酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成

點燃，在火焰上方罩一個干燥的

產(chǎn)生明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁

的燒杯，完全燃燒后將燒杯迅速倒

有水珠生成，澄清石灰水變渾濁

轉過來，注入少量澄清石灰水

(2)常見離子的檢驗

離子檢驗方法現(xiàn)象

取少量試劑滴加紫色石蕊溶液溶液變紅

H+取少量試劑加入鋅等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生

取少量試劑加入碳酸鹽有氣泡產(chǎn)生

取少量試劑滴加紫色石蕊溶液溶液變藍

0H-

取少量試劑滴加無色酚配溶液溶液變紅

HCO3一或取少量試劑滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體有氣泡產(chǎn)生，澄清

coj一通入澄清石灰水中石灰水變渾濁

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產(chǎn)生白色沉淀且

cr滴加AgNOs溶液和稀硝酸

不溶解

產(chǎn)生白色沉淀且

so2-滴加Ba(N03)2溶液和稀硝酸

4不溶解

②常見物質的鑒別

物質鑒別方法

點燃：有燒焦羽毛氣味的是毛或絲；有燒紙氣味的是

天然纖維和合成纖維

棉或麻；產(chǎn)生特殊氣味的是合成纖維

核態(tài)氮肥和其他化肥加熟石灰研磨：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為核態(tài)氮肥

①加入稀鹽酸：有氣泡產(chǎn)生的是銅鋅合金，反之為黃

黃金和銅鋅合金(假黃金)金

②灼燒：有黑色物質生成的是銅鋅合金，反之為黃金

合金和組成它的純金屬相互刻畫，有明顯劃痕的是純金屬，反之為合金

用水區(qū)分：硝酸鐵溶于水，液體溫度降低；氫氧化鈉

硝酸銹、氯化鈉和氫氧化

溶于水，液體溫度升高；氯化鈉溶于水，液體溫度變

鈉

化不明顯

用肥皂水區(qū)分：產(chǎn)生浮渣較多的是硬水，產(chǎn)生泡沫較

硬水和軟水

多的是軟水

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.例/八、常見物質及其性質和用途醪勿例協(xié)

1常見物質的顏色

紅色Cu、Fe2()3(赤鐵礦、鐵銹)、紅磷(P)

黑色Fe304>CuO>炭粉、鐵粉、Mn02

白磷、CaO>NaOH、Ca(0H)2>Na2CO3>

白色

固體的P2O5、MgO

顏色紫紅色或

KMnO4

暗紫色

淡黃色硫(S)

藍色CuS04?5H20

含F(xiàn)e計的溶液:FeCL溶液、Fe(NO3)3溶液、Fe2(S0)溶液

黃色

等

含F(xiàn)e?+的溶液：FeCb溶液、

溶液的淺綠色

Fe(NO3)2溶液、FeSO,溶液等

顏色

含C/+的溶液：CuCk溶液、

藍色

Cu(NO3)2溶液、C11SO4溶液等

紫紅色含MnO「的溶液：KMnO,溶液

BaSOoAgCl(均不溶于稀硝酸)

白色

沉淀的CaC03.BaC03,Mg(OH)2(均可溶于酸)

顏色藍色Cu(OH)2

紅褐色Fe(0H)3

②常見物質的俗稱和主要成分

物質俗稱

二氧化碳(C02)干冰

氧化鈣(CaO)生石灰

氫氧化鈣[Ca(OH)2]熟石灰、消石灰

氫氧化鈉(NaOH)燒堿、火堿、苛性鈉

碳酸鈉(Na2C03)純堿、蘇打

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碳酸氫鈉(NaHCO。小蘇打

乙醇CH5OH)酒精

汞(Hg)水銀

過氧化氫(H2O2)溶液雙氧水

物質主要成分

食鹽氯化鈉(NaCl)

天然氣、沼氣、瓦斯甲烷(CHJ

石灰石、大理石碳酸鈣(CaCO3)

鐵銹、赤鐵礦氧化鐵(FezOs)

草木灰碳酸鉀(K2CO3)

⑥常見物質的性質和主要用途

(1)單質

氧氣：①支持燃燒一一煉鋼、氣焊；

②供給呼吸一一醫(yī)療急救、潛水

氮氣：化學性質不活潑一食品防腐，焊接金屬時作保護氣

氫氣：①可燃性——作高能燃料；②還原性一冶煉金屬

稀有氣體：①化學性質不活潑——作保護氣；

②通電時能發(fā)出不同顏色的光——制作電光源

金剛石：①硬度大一一裁玻璃、切割大理石；②作裝飾品

石墨：①灰黑色、質軟——制鉛筆芯；②導電性一作電極；

③有滑膩感、耐高溫一一作高溫潤滑劑

活性炭(主要成分是碳單質)：吸附性——作除味劑，用于凈水

(2)氧化物

二氧化碳：①干冰升華吸熱一一作制冷劑，人工降雨；

②不能燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣的大——用于滅火;

③能溶于水且能與水反應一一制汽水；

④植物光合作用的原料一氣體肥料

一氧化碳：①可燃性一一作氣體燃料；②還原性——冶煉金屬

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氧化鈣（生石灰）：吸水性一一作食品干燥劑

水：最常用的溶劑

⑶酸

鹽酸：①與金屬氧化物反應一除銹；②助消化

硫酸：①與金屬氧化物反應一除銹

②濃硫酸具有吸水性——作干燥劑（可干燥中性或酸性氣體）

⑷堿

氫氧化鈉：①固體吸水潮解一一作氣體干燥劑（可干燥中性或堿性氣體）；②

與油污反應一一除油污（爐具清潔劑的主要成分）

氫氧化鈣：①與酸反應一一改良酸性土壤，中和廢水中的硫酸；②配制農(nóng)藥

波爾多液

氫氧化鋁：與鹽酸反應一一治療胃酸過多癥

補充：治療胃酸過多癥的物質還有碳酸氫鈉等

⑸鹽

氯化鈉：作調味劑、融雪劑，醫(yī)療上用來配制生理鹽水

碳酸鈣：作裝飾、建筑材料；作補鈣劑

碳酸鈉：工業(yè)制取燒堿，用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)

碳酸氫鈉；受熱易分解一一焙制糕點（發(fā)酵粉的主要成分）

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iW九、初中化學重要人物及其成就涔/四媯

1中國

徐壽：與他人合譯的《化學鑒原》中，根據(jù)西文發(fā)音翻譯了許多元素的中文

名稱。

侯德榜：發(fā)明侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）

張青蓮：為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻。

閔恩澤：研發(fā)了多種用于石油化工生產(chǎn)的催化劑，為我國煉油催化劑制造技

術奠定了基礎。

屠呦呦：因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。

回外國

拉瓦錫（法國）：定量研究空氣的成分，并驗證質量守恒定律。