河北省保定市阜平中學2026屆化學高一第一學期期末調研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、2、現有三組溶液：①菜籽油和氯化鈉溶液、②75%的醫(yī)用酒精、③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．過濾萃取分液 B．萃取分液蒸餾C．分液蒸餾萃取 D．萃取蒸餾分液3、表中物質的分類正確的是()分類選項酸堿堿性氧化物酸性氧化物AHClNa2CO3MgOCO2BHNO3KOHNa2ONOCHClOCa(OH)2CaOSO2DNaHSO4NaOHNa2O2SO3A．A B．B C．C D．D4、下列實驗操作正確的是（）選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A．A B．B C．C D．D5、下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是（）A．Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaClB．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+Na2O=Na2SO36、在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內溶液的溶質質量分數大小的順序為（）A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙7、下列有關焰色反應的表述正確的是A．焰色反應是離子的特有性質B．焰色反應是單質的特有性質C．焰色反應是元素的特有性質D．焰色反應是化合物的特有性質8、在下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現象敘述不正確的是()A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內有晶體析出 D．pH試紙變紅9、我國城市環(huán)境中的大氣污染主要是()A．二氧化碳、氯化氫、酸雨B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、煙塵C．二氧化氮、一氧化碳、氯氣D．二氧化硫、二氧化碳、氮氣、粉塵10、四種黑色粉末氧化銅、氧化亞鐵、二氧化錳、石墨粉，只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開來，這種試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸C．濃鹽酸 D．蒸餾水11、下列無色溶液中的離子能大量共存的是（）A．H+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、K+、CO32-、NO3-12、下列反應屬于氧化還原反應的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑13、實驗室做鈉和水反應的實驗時，下列關于實驗現象的描述錯誤的是A．鈉浮在水面上四處游動 B．鈉溶成小球，并且伴有“嘶嘶”聲音C．向反應后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅 D．反應中有大量白色沉淀生成14、已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．③中當有l(wèi)mol還原劑反應時，則氧化劑得到電子的物質的量為2molC．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1D．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br215、鐵不能與冷、熱水反應，但能與水蒸氣反應。下列說法不正確的是()A．組裝該實驗裝置用到的玻璃儀器可僅為1個酒精燈、1支大試管和導氣管B．可通過加熱濕棉花產生水蒸氣C．可將產物之一通入肥皂液中用燃燒法檢驗D．鐵粉與水蒸氣反應后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來16、痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心涂到紙上，溶液①中的溶質就跟汗?jié)n中的物質②作用，生成物質③，物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這三種物質都正確的是()A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgClC．①AgCl；②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag17、下列敘述中，正確的是A．1molO3的質量為32g B．SO42－的摩爾質量為96g/molC．0.05molHCl的體積是1.12L D．0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的個數約為6.02×102318、世界各國離不開的化石燃料十分有限，為了開發(fā)新能源，下列方法可行的是（）A．利用電解水的方法得到氫氣作能源 B．砍伐樹木作能源C．因煤的儲量比石油豐富，應多用煤作能源 D．開發(fā)太陽能、核能等新能源19、在一定量的偏鋁酸鈉溶液中，加入下列哪一種溶液可使獲得的沉淀量最大A．硫酸鋁 B．鹽酸 C．二氧化碳 D．硫酸20、鹵素單質的性質按、、、的順序依次增強的是（）A．與氫氣反應的劇烈程度 B．非金屬活潑性的強弱C．對應離子的還原性 D．氫化物的穩(wěn)定性21、化學概念在邏輯上存在如圖關系，對下列概念的說法正確的是（）A．化合物與氧化物屬于交叉關系B．單質與非電解質屬于包含關系C．溶液與分散系屬于并列關系D．化合物與電解質屬于包含關系22、下列離子方程式正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3↓B．氧化銅中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OC．將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2++SO=BaSO4↓D．碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：信息問題①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大，最外層電子數均不少于最內層電子數（1）X一定不是__A．氫B．碳C．氧D．硫②一定條件下，上述四種元素的單質均能與足量的氧氣反應，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對分子質量都大于26（2）這四種元素中有鋁元素嗎？__③向上述四種元素的單質的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化學式為__④向上述四種元素的單質的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的離子方程式為__⑤X與W同主族（5）X的最高價氧化物的電子式為___24、（12分）已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關系：（1）A的名稱是___；D的化學式是___。（2）B→D反應的化學方程式___。（3）A與水反應的化學方程式___。25、（12分）按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現象及化學方程式。（1）D裝置的作用是________，E中收集的氣體是___________（填名稱）。（2）濃硫酸的作用是_____________。（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。（4）C中發(fā)生反應的化學方程式為_________。26、（10分）某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設計實驗如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實驗Ⅰ實驗Ⅱ?、≈械狞S色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）ⅰ中反應的離子方程式是__。（2）實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結論是__。（3）①甲同學認為：實驗Ⅱ觀察到__現象，得出氧化性Br2＞I2。②乙同學對上述實驗進行反思，認為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補做了實驗Ⅲ。實驗Ⅲ另?、≈械狞S色溶液少許，先③步驟步驟，，，，，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補做實驗Ⅲ的目的是__。（4）綜合實驗Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。27、（12分）觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：（1）裝置圖A中儀器a的名稱為___。（2）①分離CCl4(沸點：76.75℃)和苯(沸點：110.6℃)的混合物(互溶)應選用__(填裝置字母)；②用CCl4萃取碘水中的碘應選用___(填裝置字母)。（3）①除去粗鹽里的泥沙應選用__(填裝置字母)；②為了除去粗鹽中的可溶性雜質CaCl2、MgSO4，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：a.過濾，b.加過量NaOH溶液，c.加適量鹽酸，d.加過量Na2CO3溶液，e.加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是__。A．adbecB．dabecC．bedacD．ebdac③已知提純后的NaCl溶液的密度為1.2g/mL，質量分數為58.5%，用該溶液來配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，則量筒量取提純后的NaCl溶液的體積為__mL；④配制過程有以下操作：A．移液B．量取C．洗滌D．定容E.稀釋F.搖勻，其正確的操作順序是___(用字母排序)。28、（14分）FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成。刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應的離子方程式____________________。Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3＋與Fe2＋的物質的量濃度之比為4∶3，則反應后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為（______）A．3∶2B．3∶8C．4∶3D．3∶4(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等)，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號)。A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀證明此膠體已經制成的最簡單方法為____________________________________。(3)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目__________________。向反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現下層液體的顏色為________色，再將混合液倒入________(填儀器名稱)中，將兩層液體分離。29、（10分）某研究小組欲探究Na2O2

與水的反應，可供使用的試劑有:

Na2O2、蒸餾水、KMnO4

酸性溶液、MnO2。Na2O2

樣品與過量水反應，待完全反應不再產生氧氣后，得溶液X。查閱資料表明，Na2O2與水反應還可生成H2O2。（1）寫出Na2O2與水生成O2的化學反應方程式____________，每生成1molO2，轉移電子的物質的量為____________。（2）Na2O2

與水反應生成H2O2的反應是否屬于氧化還原反應______(填是、否)。試設計實驗證明Na2O2與水反應后的溶液X中含過氧化氫_______。（3）取少量溶液X

于試管中，滴加FeSO4溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為______________。（4）若H2O2可與酸性KMnO4溶液反應，溶液褪色，放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式:____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑

+______。（5）取40gNa2O2固體粉末與一定量二氧化碳反應后，固體質量變?yōu)?7g，則該反應中消耗Na2O2的質量是______g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.因、結合生成水和二氧化碳氣體，則該組離子不能大量共存，故A錯誤；B.因、結合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故B錯誤；C.因、結合生成水，則該組離子不能大量共存，故C錯誤；D.因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故D正確；故選D?！军c睛】根據離子之間不能結合生成氣體、沉淀、水等來判斷離子在水溶液中能大量共存．本題較簡單，考查離子的共存問題，明確復分解反應發(fā)生的條件即可解答。2、C【解析】

①菜籽油和氯化鈉溶液，混合分層，則用分液的方法分離；

②75%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則用蒸餾的方法分離；

③單質溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則用萃取的方法分離。

故答案選C。3、C【解析】

電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；凡是能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；凡是能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，據此分析?！驹斀狻緼、Na2CO3由鈉離子和碳酸根離子構成，屬于鹽，選項A錯誤；B、NO為不成鹽氧化物，選項B錯誤；C、HClO為酸，Ca(OH)2為堿，CaO為堿性氧化物，SO2為酸性氧化物，選項C正確；D、NaHSO4為鹽，不屬于酸，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念，易錯點為選項D，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，如硫酸、硝酸等，而不是能電離出氫離子的化合物，如NaHSO4雖然能電離出氫離子，但電離出的陽離子不全部是氫離子。4、C【解析】

A.應將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；

B.分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產生，無法鑒別，可滴加氯化鋇溶液加以鑒別，B錯誤；

C.Na2O2與CO2反應生成氧氣，棉花燃燒說明達到了著火點，能證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應，C正確；

D.觀察鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，D錯誤；

答案選C。5、C【解析】

A.利用強酸制弱酸，得到亞硫酸分解生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，說明SO2是酸性氧化物，選項A不符合；B．SO2能與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，說明SO2是酸性氧化物，選項B不符合；C.SO2能與H2S反應是因為發(fā)生氧化還原反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，不能說明SO2是酸性氧化物，選項C符合；D.SO2和堿性氧化物反應生成對應的鹽SO2+Na2O=Na2SO3，說明SO2是酸性氧化物，選項D不符合；答案選C。6、B【解析】

鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質量=m(Na)?m(H2)=2.3g?0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質量=m(Na2O2)?m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質量為氫氧化鈉的質量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質量大小順序為：鈉<氫氧化鈉<氧化鈉=過氧化鈉，根據鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質量分數分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的質量分數大小的順序是：丁<甲<乙=丙，答案選B。7、C【解析】

焰色反應是金屬元素表現的性質，可以是單質也可以是化合物，可以是離子；焰色反應是物理變化，答案選C。8、D【解析】

A、濃硫酸有吸水性，蘋果塊會干癟，選項A正確；B、濃硫酸有吸水性，膽礬晶體失去部分水，表面有“白斑”，選項B正確；C、濃硫酸有吸水性，會吸收飽和硝酸鈉溶液揮發(fā)出的水，而使試管內有晶體析出，選項C正確；D、pH試紙先變紅后變黑，選項D不正確；答案選D。9、B【解析】

空氣污染的物質可分為可吸入顆粒物和有害氣體，有害氣體主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、一氧化氮等?！驹斀狻緼項、CO2不是污染物，故A錯誤；B項、SO2、CO、NO2都是有害氣體，煙塵為可吸入粉塵，對人體有害，為污染物，故B正確；C項、Cl2不是主要污染物，故C錯誤；D項、CO2、N2不是污染物，故D錯誤。故選B。【點睛】本題主要考查空氣污染物的種類，利用所學的課本知識即可解答，注意二氧化碳不是空氣污染物，但含量過多會造成溫室效應。10、C【解析】

A.氫氧化鈉溶液與四種物質均不反應，不能鑒別，A錯誤；B.稀硫酸與二氧化錳、石墨粉均不反應，不能鑒別二者，B錯誤；C.濃鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅，溶液顯藍色，與氧化亞鐵反應生成氯化亞鐵，溶液顯淺綠色，與二氧化錳加熱條件下反應生成黃綠色氣體氯氣，與石墨粉不反應，實驗現象均不相同，可以鑒別，C正確；D.四種物質均不溶于水，不能鑒別，D錯誤；答案選C。11、C【解析】

A．H+、OH-會發(fā)生反應生成H2O，不能大量共存，A不合題意；B．Cu2+呈藍色，與無色溶液不符，B不合題意；C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-都為無色且能大量共存，C符合題意；D．Ba2+、CO32-會發(fā)生反應生成BaCO3沉淀，D不合題意；故選C。12、C【解析】

反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據此解答。【詳解】A、反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故A不選；B、反應CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故B不選；C、反應2H2O22H2O+O2↑中過氧化氫中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應，且過氧化氫既是氧化劑也是還原劑，故C選；D、反應CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故D不選。答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從化合價角度分析。13、D【解析】

A．鈉的密度比水小，浮在水面上，鈉與水反應生成氫氣，氣體推動鈉在水面四處游動，故A正確；B．鈉的熔點低，與水反應劇烈，并放出大量的熱將鈉熔成小球，并且伴有“嘶嘶”聲音，故B正確；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，向反應后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅，故C正確；D．鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉易溶于水，反應后的溶液無色透明，沒有沉淀生成，故D錯誤；答案選D。14、D【解析】A、置換反應是單質＋化合物=單質＋化合物，②不是置換反應，故錯誤；B、Cl2是還原劑，KBrO3是氧化劑，根據得失電子數目守恒，轉移電子物質的量為1×2×(5－0)=10mol，故錯誤；C、氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，其中1molHCl有5mol作還原劑，即還原劑與氧化劑的物質的量之比為5：1，故錯誤；D、利用氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，①中Cl2>Br2，②中KClO3>Cl2，③中KBrO3>KClO3，綜上所述有：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故正確。15、D【解析】

A、一個酒精燈、一支大試管和導氣管能完成鐵和水蒸氣反應的高溫條件；

B、在鐵與水蒸氣反應實驗中,操作時先加熱濕棉花處,待有部分水蒸氣形成再把酒精燈移到鐵粉位置加熱；

C、鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣,通入肥皂液中用燃燒法檢驗氫氣的存在；

D、鐵粉與水蒸氣反應是放熱反應,生成的產物是四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引；【詳解】先對試管中濕棉花加熱，當有水蒸氣形成時再把酒精燈移到鐵粉位置加熱，故一個酒精燈、一支大試管和導氣管也能完成實驗，A、B正確；鐵和水蒸氣反應生成氫氣，通入肥皂液中，用燃燒法檢驗氫氣的存在，C正確；鐵粉與水蒸氣反應生成的四氧化三鐵也可以被磁鐵吸引，不能分離出鐵，D錯誤；綜上所述，本題選D。16、B【解析】

汗?jié)n中含有NaCl，加入AgNO3生成AgCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰褐色銀粒?！驹斀狻亢?jié)n中含有NaCl，即②為NaCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰褐色銀粒，2AgCl2Ag+Cl2↑，而物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，則說明①為AgNO3，③為AgCl，將AgNO3涂在紙上，發(fā)生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；故選：B。17、B【解析】

A．1molO3的質量為48g，錯誤；B．SO42－的摩爾質量為96g/mol，正確；C．沒有指明標準狀況，所以0.05molHCl的體積不一定是1.12L，錯誤；D．沒有給出溶液體積，無法確定Al2(SO4)3溶液中含Al3+的個數，錯誤；故選B。18、D【解析】

A．電解水得到氫氣會消耗大量的電能，故此法不可行；B．砍伐樹木做能源，會破壞生態(tài)平衡，故此法不可行；C．煤和石油都是不可再生能源，應該開發(fā)新能源，故此法不可行；D．開發(fā)太陽能、生物質能、地熱地表能、核能等新能源，可以解決能源危機，故此法可行；故選D。19、A【解析】

A、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，1molAlO2-生成molAl(OH)3；B、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；C、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；D、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，1molAlO2-生成1molAl(OH)3；綜上所述，生成沉淀最多的是A選項。20、C【解析】

元素原子結構的變化決定其性質的變化，同一主族元素隨著元素原子核電荷數的遞增，原子半徑、離子半徑逐漸增大；原子核與最外層電子之間的距離增大，原子核對最外層電子的引力減弱，得電子能力減弱，單質的氧化性減弱；因為非金屬性逐漸減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性也逐漸減弱，以此解答該題?！驹斀狻緼.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則與氫氣反應的難易程度為由易到難，與上述規(guī)律不一致，故A不選；B.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，與上述規(guī)律不一致，故B不選；C.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，單質的氧化性逐漸減弱，對應離子的還原性依次增強，與上述規(guī)律一致，故C選；D.非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，與上述規(guī)律不一致，故D不選；故答案選C?！军c睛】同一主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，得電子能力減弱；因此單質的活潑性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，單質的氧化性逐漸減弱，對應離子的還原性逐漸增強。21、D【解析】

A項，由兩種元素構成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故氧化物屬于化合物，兩者屬于包含關系，故A錯誤；B項，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質，故單質不是非電解質，兩者屬于并列關系，故B錯誤；C項，分散系根據分散質粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故溶液屬于分散系，兩者屬于包含關系，故C錯誤；D項，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，故電解質屬于化合物，兩者為被包含關系，故D正確。選D。22、B【解析】

A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OHˉ=2AlO+3H2↑，故A錯誤；B．氧化銅中滴加稀硫酸，二者反應生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正確；C．將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，離子方程式為Cu2++2OHˉ+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯誤；D．碳酸鋇為沉淀，不能寫成離子，正確離子方程式為BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、AD一定含有鋁元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大，最外層電子數均不少于最內層電子數，則最外層電子數至少為2，W的最外層電子數最多為7個，X的原子序數最多為14。②四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。③溶于鹽酸的必為金屬，加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫氧化物為難溶性堿。④單質中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過量的鹽酸，發(fā)生復分解反應，最終溶液中生成的白色沉淀應為酸。⑤確定W后，依據X與W同主族，便能確定X?！驹斀狻浚?）由①中分析可知，X最外層電子數至少為2，則不可能是氫；X的原子序數最多為14，則不可能是硫，從而得出X一定不是AD。答案為：AD；（2）由②中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；（3）由③的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學式為Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；（4）由④的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；（5）由⑤知，X與W同主族，現推出W為硅，則X為碳，X的最高價氧化物的電子式為。答案為：?！军c睛】在利用元素周期表進行元素推斷時，既要考慮元素在周期表中的可能位置，又要考慮元素性質的特殊性，如在短周期元素中，金屬單質、氧化物、氫氧化物既能溶于酸又能溶于強堿的金屬元素為鋁；金屬的氫氧化物難溶于水的是氫氧化鎂；非金屬氧化物、含氧酸難溶于水的元素是硅等。24、鈉NH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】

B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和水反應生成B和E，可知A是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH4Cl。【詳解】由以上分析可知，A是金屬鈉，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F是HCl。（1）A的名稱是鈉；D的化學式是NH3。（2）B→D反應的化學方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。（3）A與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?！军c睛】根據特征顏色和特殊實驗現象可以快速找到無機推斷題的突破口，如B溶液能使酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，焰色反應呈黃色，說明溶液中有鈉元素；D、F相遇會產生白煙通常是氨氣和氯化氫反應生成氯化銨的反應。25、檢驗CO2是否除凈氧氣除去水蒸氣2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳氣體，在C中二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀，氧氣不溶于水，可用排水法收集?！驹斀狻浚?）D裝置的作用是檢驗CO2是否除凈，E中收集的氣體是氧氣。故答案為：檢驗CO2是否除凈；氧氣；（2）濃硫酸有吸水性，所以能作干燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸干燥二氧化碳，除去水蒸汽，故答案為：干燥二氧化碳；（3）（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水以及二氧化碳，會看到試管口有水珠生成，A中發(fā)生反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）C中發(fā)生二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2?！军c睛】本題以實驗的形式考查了碳酸氫鈉、過氧化鈉的性質，側重考查學生的分析能力、實驗能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，綜合性較強。26、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2溶液變藍排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾【解析】

（1）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成溴單質，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，實驗Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強于I2；（3）①?、≈蟹磻蟮狞S色溶液即含溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應生成碘單質，說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質，利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；②實驗Ⅱ?、≈械狞S色溶液進行試驗，ⅰ中反應后的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質，不能準確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質，故需要對ⅰ中反應后的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保溶液ⅰ中反應后的溶液不含有氯水?！驹斀狻浚?）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成溴單質，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，實驗Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強于I2；故答案為：氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2；（3）①?、≈械狞S色溶液即溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應生成碘單質，發(fā)生反應為Br2+2I-=2Br-+I2，說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質，利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，得出氧化性Br2＞I2；故答案為：溶液變藍；②實驗Ⅱ?、≈械姆磻蟮狞S色溶液進行試驗，ⅰ中的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質，不能準確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質，故需要對ⅰ中的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保反應后的溶液ⅰ中反應后的溶液不含有氯水，因此補做實驗Ⅲ的目的是排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾，故答案為：排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾。【點睛】本題難點在實驗Ⅲ的目的：?、≈械姆磻蟮狞S色溶液進行試驗，ⅰ中的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質，不能準確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質，故需要對ⅰ中的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保反應后的溶液ⅰ中反應后的溶液不含有氯水。27、蒸餾燒瓶ACBCD5.0BEACDF【解析】

裝置A、B、C對應的分離提純的物理方法有蒸餾、過濾和萃取分液，蒸餾用于分離互溶的有較大沸點差的液體混合物，分離固體和液體用過濾，萃取則是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，常結合分液一起進行，除去粗鹽中的可溶性雜質CaCl2、MgSO4，則把雜質離子轉化為碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇沉淀，故對應的試劑有氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉，加略過量的沉淀劑把雜質離子沉淀完全，過量的沉淀劑用后續(xù)加入的試劑除去，故先加氯化鋇、后加碳酸鈉，除去沉淀后，調到中性即可，配制氯化鈉溶液時，沒有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，按正確的步驟配制，據此回答；【詳解】(1)按構造，裝置圖A中儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；(2)①分離CCl4(沸點：76.75℃)和苯(沸點：110.6℃)的混合物(互溶)應選用蒸餾方法，故選A裝置；②用CCl4萃取碘水中的碘應選用C裝置；(3)①除去粗鹽里的泥沙用過濾，故應選用B；②據分析，除去粗鹽中的可溶性雜質CaCl2、MgSO4，操作步驟依次為：將粗鹽溶于水、加沉淀劑(過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液，這3個沉淀劑添加時只要把Na2CO3放在BaCl2之后，因為碳酸鈉用于除去鈣離子和多余鋇離子)過濾，濾液中加適量鹽酸除去多余的氫氧根離子和碳酸根離子，即得到澄清的食鹽水，則：A.adbec，Na2CO3放在BaCl2之前，多余鋇離子無法除去，A錯誤；B.dabecNa2CO3放在BaCl2之前，多余鋇離子無法除去，B錯誤；C.bedac依次生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣和碳酸鋇，過濾后，濾液中加鹽酸可調到中性，C正確；D.ebdac依次生成硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇，過濾后，濾液中加鹽酸可調到中性，D正確；故正確的是CD；③配制480mL0.12mol