2026屆河南省化學(xué)高二上期中考試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬Ti的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)?H＝＋140.5kJ/mol2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)?H＝＋221.0kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的?H為A．－30.0kJ/mol B．＋30.0kJ/mol C．－80.5kJ/mol D．＋80.5kJ/mol2、下列關(guān)于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的說(shuō)法正確的是()A．既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞B．碳原子的雜化方式不變C．晶體中六元環(huán)的數(shù)目不變D．C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H＜03、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變4、鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說(shuō)明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比C．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小D．對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率5、以下說(shuō)法正確的是()A．同分異構(gòu)體之間分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體。B．同分異構(gòu)體之間某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，化合物之間某種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的物質(zhì)一定為同分異構(gòu)體。C．兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則一定不可能為同系物。D．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)之間物理性質(zhì)一定不同，但化學(xué)性質(zhì)一定相似。6、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ7、已知4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1。一定條件下，向1L密閉容器中投入0.8mol的NH3和1.6mol的O2，發(fā)生上述反應(yīng)，第2min和第4min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6mol和0.3mol。下列說(shuō)法中不正確的是A．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于905.9kJ·mol－1B．反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均速率為0.15mol·L－1·min－1C．反應(yīng)第2min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度D．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小8、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A探究化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能在試管中加入3mL6molL-1的鹽酸，再插入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，并用溫度計(jì)測(cè)量溫度的變化B比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱向兩支分別盛有0.1molL-1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察現(xiàn)象D探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有2mL5%H2O2溶液的試管中分別同時(shí)滴加1mL0.1molL-1FeCl2和CuCl2溶液，搖勻觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D9、K2FeO4是一種多功能、高效水處理劑。它屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物10、現(xiàn)有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（）A．②>①>③>④>⑤ B．①=②>③>④>⑤C．④>③>①=⑤>② D．④>③>①>⑤>②11、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ/molH2的燃燒熱為241.8kJ/molBOH—(aq)+H+(aq)=H2O(g)△H=—57.3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液與濃H2SO4完全中和，放出熱量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=—akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—bkJ/molb＜aDC(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol金剛石比石墨穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D12、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形態(tài)相同的鋅粒反應(yīng)二者產(chǎn)生氫氣的量相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變A．A B．B C．C D．D13、向10mLNaCl溶液中滴加硝酸銀溶液1滴，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加碘化鉀溶液1滴，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，再滴入硫化鈉溶液1滴，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色，已知溶液均為0.1mol/L，分析沉淀的溶解度關(guān)系A(chǔ)．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgCl D．無(wú)法判斷14、某新型鋰電池工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為：C6Lix＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋C6。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池放電時(shí)，b極為正極，a極發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極反應(yīng)為xLi+＋Li1－xLaZrTaO－xe－=LiLaZrTaOC．當(dāng)電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移xmol電子，b極增重7xgD．電池充放電過(guò)程，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)均起到傳導(dǎo)Li+的作用15、已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3-(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3-(aq)的ΔH>0B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C．在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動(dòng)D．25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68016、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則n的值為（）A．1 B．3 C．2 D．4二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫(xiě)出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)__；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_(kāi)__；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__；（7）請(qǐng)以苯、乙醇及其他必要的無(wú)機(jī)試劑為原料，合成。合成過(guò)程中，不得使用其他有機(jī)試劑。寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。19、某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。（1）用_______式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是____________如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是_____________mL（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_____作指示劑；操作中如何確定終點(diǎn)？______________________________。（3）對(duì)下列兩種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；b．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；20、草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開(kāi)__________________。(3)滴定過(guò)程中需要加入的指示劑為_(kāi)__________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_________________________。A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過(guò)程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。21、（1）①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生產(chǎn)水泥、玻璃中都用到的主要原料為_(kāi)____(填字母)。a.純堿b.石灰石c.黏土②汽車工業(yè)大量使用橡膠輪胎，橡膠屬于____________(填字母)。a.無(wú)機(jī)非金屬材料b.金屬材料c.有機(jī)高分子材料③現(xiàn)代橋梁建造需要使用大量鋼材,其中鍍鋅鋼板鍍鋅的主要目的是_________(填字母)。a.美化橋梁b.提高硬度c.提高耐腐蝕性（2）洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質(zhì)、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:①屬于水溶性維生素的是_____________。②屬于人體所需微量元素的是_____________。③脂肪在人體內(nèi)水解生成高級(jí)脂肪酸和_____________________；糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫(xiě)出葡萄糖在人體內(nèi)氧化的化學(xué)方程式:________________________________________________。（3）合理利用自然資源,防止環(huán)境污染和生態(tài)破壞。①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______________的排放。煤的氣化是實(shí)現(xiàn)能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和_____________。②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________________________(用離子方程式表示)。污水處理的方法很多，從化學(xué)角度看，處理酸性廢水可采用________(選填“中和法”或“沉淀法”)。③我國(guó)科學(xué)家證明了黃粉蟲(chóng)的幼蟲(chóng)可降解聚苯乙烯()這類難以自然降解的塑料。請(qǐng)寫(xiě)出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式:__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】已知i：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)?H＝＋140.5kJ/molii：2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)?H＝＋221.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知i-ii可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)?H=＋140.5kJ/mol-221.0kJ/mol=-80.5kJ/mol，故答案為C。2、A【分析】石墨是混合型晶體，既含有共價(jià)鍵，又含有分子間作用力，金剛石是原子晶體，只含有共價(jià)鍵?！驹斀狻緼．由上述分析可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過(guò)程中，既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，故A正確；B．石墨中，C原子的雜化方式為SP2，金剛石中C原子的雜化方式為SP3，故B錯(cuò)誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過(guò)程中，晶體結(jié)構(gòu)發(fā)生明顯變化，故晶體中六元環(huán)的數(shù)目要改變，故C錯(cuò)誤；D．石墨比金剛石更穩(wěn)定，能量更低，故C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H＞0，故D錯(cuò)誤。答案選A。3、D【詳解】由于硫?yàn)橐簯B(tài)，因此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，達(dá)平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小，分離出硫?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率及平衡無(wú)影響，即A、B錯(cuò)誤；根據(jù)平衡移動(dòng)原理知升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)即向左移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只受溫度的影響，與催化劑無(wú)關(guān)，故D項(xiàng)正確。4、B【詳解】A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說(shuō)法正確；B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會(huì)隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測(cè)是由于SO42-濃度引起的，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.由圖可知，當(dāng)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小，故C說(shuō)法正確；D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，因此可說(shuō)明Cl-、SO42-都會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說(shuō)法正確；故答案為B。5、C【解析】式量相等的物質(zhì)，分子式不一定相同；某種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的物質(zhì)，分子式不一定相同；同分異構(gòu)體分子式相同，同系物分子式一定不同；互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)之間，化學(xué)性質(zhì)可能不同?！驹斀狻渴搅肯嗟鹊奈镔|(zhì)，分子式不一定相同，如甲酸、乙醇的式量都是46，故A錯(cuò)誤；某種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的物質(zhì)，分子式不一定相同，如乙烯、丙烯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是，故B錯(cuò)誤；同分異構(gòu)體分子式相同，同系物分子式一定不同，所以互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，一定不可能為同系物，故C正確；互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)之間，化學(xué)性質(zhì)可能不同，如乙醇、二甲醚互為同分異構(gòu)體，但化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。6、C【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算?！驹斀狻糠椒ㄒ唬?6g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，題中36g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，則損失熱量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283kJ。方法二：根據(jù)蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產(chǎn)物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283kJ。本題選C。7、B【分析】焓變=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；第2min和第4min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6mol和0.3mol，第2min到第4min時(shí)消耗氨氣0.3mol，則消耗氧氣0.375mol；第0min和第2min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和0.6mol，氨氣的變化量是0.2mol，第2min到第4min時(shí)氨氣的變化量是0.3mol；平衡后降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大。【詳解】焓變=正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能，所以逆反應(yīng)的活化能不小于905.9kJ·mol－1，故A正確；第2min和第4min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6mol和0.3mol，第2min到第4min時(shí)消耗氨氣0.3mol，則消耗氧氣0.375mol，所以反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均速率為0.1875mol·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；第0min和第2min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和0.6mol，氨氣的變化量是0.2mol，第2min到第4min時(shí)氨氣的變化量是0.3mol，反應(yīng)第2min時(shí)改變條件速率加快，所以改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度，故C正確；平衡后降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，根據(jù)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故D正確；選B。8、C【詳解】A.金屬與酸反應(yīng)放出熱量，測(cè)定溫度變化可探究化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，A項(xiàng)正確；

B.醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，硼酸不能，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，可比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，B項(xiàng)正確；

C.NaHSO3溶液與H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，則通過(guò)觀察現(xiàn)象不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.只有催化劑一個(gè)變量，可探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)正確；

答案選C。9、C【分析】酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽是電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物；結(jié)合鹽的概念進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻縆2FeO4電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-，K2FeO4是由金屬陽(yáng)離子鉀離子和酸根離子高鐵酸根離子構(gòu)成的化合物，所以K2FeO4屬于鹽，C項(xiàng)正確。10、C【詳解】水能發(fā)生微弱的電離：H2OH++OH-。五種物質(zhì)中只有NH4Cl能發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，其它物質(zhì)都是抑制水的電離，所以等濃度時(shí)NH4Cl溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度最大；等濃度下H2SO4電離的H+濃度最大，它對(duì)水的抑制作用最強(qiáng)，所以H2SO4溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度最??；等濃度時(shí)HCl電離產(chǎn)生的H+濃度與NaOH電離產(chǎn)生的OH-濃度相等，所以等濃度時(shí)HCl與NaOH對(duì)水電離的抑制作用相同，即HCl與NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度相等；CH3COOH是弱酸，等濃度時(shí)電離產(chǎn)生的H+濃度比HCl小，對(duì)水電離的抑制作用比HCl弱，所以等濃度時(shí)CH3COOH溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度比HCl多，總之，五種溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)大小關(guān)系是：④>③>①=⑤>②。答案選C?！军c(diǎn)睛】水分子能發(fā)生微弱電離H2OH++OH-，在酸和堿溶液中水的電離都被抑制，在能水解的鹽溶液中水的電離都被促進(jìn)。一般說(shuō)來(lái)，酸溶液中OH-全部來(lái)自水的電離，堿溶液中H+全部來(lái)自水的電離。能水解的鹽溶液中，弱酸根離子結(jié)合水電離的部分H+，弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離的部分OH-。不管是純水中，還是酸、堿、鹽溶液中水電離的H+濃度與水電離的OH-濃度一定相等。11、C【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H2轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，H2的燃燒熱應(yīng)為241.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸溶解于水的過(guò)程放熱，則用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；C.2mol碳單質(zhì)，完全燃燒時(shí)放出熱量更多，故有a>b，故C正確；D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石，而物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、A【解析】A．反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快；B．催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的途徑；C．金屬與酸反應(yīng)時(shí)，若氫離子濃度相同，則弱酸的濃度較大，兩酸等體積時(shí)，弱酸產(chǎn)生氫氣多，但是兩酸的體積關(guān)系不確定；D．容積縮小一倍，壓強(qiáng)增大?！驹斀狻緼．其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時(shí)間越短，是因反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確；B．催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．金屬與酸反應(yīng)時(shí)，若氫離子濃度相同，則弱酸的濃度較大。若兩酸體積相等時(shí)，弱酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，由于兩種酸的體積不明確，故兩種酸產(chǎn)物的氫氣不一定相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．容積縮小一倍，壓強(qiáng)增大，所以正逆反應(yīng)速率均增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，明確影響反應(yīng)速率的因素正確評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)中的結(jié)論是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。13、A【詳解】沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導(dǎo)致沉淀溶解平衡的移動(dòng)。沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說(shuō)對(duì)于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進(jìn)行；向10mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏?，根?jù)上述變化過(guò)程中的沉淀現(xiàn)象可知，沉淀溶解度大小為：AgCl＞AgI＞Ag2S，故選A。14、B【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)式C6Lix＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋C6以及裝置圖中Li+的移動(dòng)方向可知，b電極為正極，a電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=C6+xLi+，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xLaZrTaO+xLi++xe-=LiLaZrTaO，電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極a，陽(yáng)離子移向正極b，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)裝置圖中Li+移動(dòng)方向可知，b電極為正極，a電極為負(fù)極，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.放電時(shí)，a電極為負(fù)極，b電極為正極，正極上Li1?xLaZrTaO得電子生成LiLaZrTaO，反應(yīng)式為xLi+＋Li1－xLaZrTaO+xe－=LiLaZrTaO，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)電池工作時(shí)，處于放電狀態(tài)，為原電池原理，b電極為正極，反應(yīng)式為xLi+＋Li1－xLaZrTaO+xe－=LiLaZrTaO，故每轉(zhuǎn)移xmol電子，b極增加xmolLi+，質(zhì)量為7g/mol×xmol=7xg，故C正確；D.由反應(yīng)原理和裝置圖可知，放電時(shí)，Li+從a電極通過(guò)LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)移動(dòng)向b電極，并嵌入到b極，充電時(shí)，Li+從b電極通過(guò)LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)移動(dòng)向a電極，并嵌入到a極，故電池充放電過(guò)程，LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)均起到傳導(dǎo)Li+的作用，故D正確；故選B。15、B【解析】A．由圖像數(shù)據(jù)可知，溫度越大，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．硫難溶于水，而碘單質(zhì)與I-形成I3-而溶于水，可以達(dá)到除去少量碘的目的，故B正確；C．加入CCl4，碘能溶于CCl4，這樣水中碘的濃度變小，平衡向左移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．加入KI固體，碘離子濃度增大，平衡向右移動(dòng)，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，加入少量KI固體，平衡常數(shù)K不變，故D錯(cuò)誤；故選B。16、A【詳解】測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則生成Z是0.01mol/(L·min)×2L×5min＝0.1mol。又因?yàn)?min末生成0.2molW，因此由在可逆反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可解得n=1，故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫(xiě)出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)題目所給信息和平時(shí)所學(xué)方程式合成?！驹斀狻緾3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開(kāi)，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。18、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。19、酸容量瓶讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL。充滿溶液，無(wú)氣泡1．60酚酞滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色無(wú)影響偏高【分析】（1）根據(jù)酸性溶液存放在酸式滴定管中；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測(cè)量體積的原理來(lái)分析；（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）分析誤差?！驹斀狻葵}酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；配制cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是容量瓶；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：1.90mL，消耗溶液的體積為1.60mL；滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；尖嘴部分應(yīng)充滿溶液，無(wú)氣泡；故答案為酸；容量瓶；讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)，讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；充滿溶液，無(wú)氣泡；1.60mL。（2）該滴定實(shí)驗(yàn)是用酸滴定未知濃度的堿，所以應(yīng)選用的指示劑為酚酞；確定終點(diǎn)的方法為滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為酚酞，滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，故答案為無(wú)影響。b.若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）分析，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏高，故答案為偏高。【點(diǎn)睛】酸堿中和滴定的誤差分析根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）判斷。20、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無(wú)色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式；反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據(jù)c（待測(cè)）═分析誤差；(5)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算草酸的濃度，根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計(jì)算草酸晶體的質(zhì)量?！驹斀狻?1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應(yīng)生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過(guò)程中不需要加入指示劑；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)