2026屆江蘇省連云港市灌南縣第二中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末監(jiān)測試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定10mL濃度均為0.10mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表滴定鹽酸的曲線B．滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>bD．b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2、常溫下，下列說法正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/LB．pH=12的氨水加水稀釋后溶液中所有離子濃度都減小C．pH=2的HCl溶液與pH=13的NaOH溶液按體積比1:10混合后溶液呈中性D．c(Na+)相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的pH大小:③>②>①3、美國亞利桑那州大學(xué)和阿貢國家實驗室的科學(xué)家最近設(shè)計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．ΔH<0B．ΔS<0C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．氫能是理想的綠色能源4、某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD．原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)25、下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水6、有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧7、下列電離方程式書寫正確的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-8、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑9、如圖是Cu﹣Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是（）A．Zn片是陽極B．H+在銅片上得電子C．反應(yīng)過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片10、下列物質(zhì)互為同系物的是A．乙二醇和丙三醇B．葡萄糖和蔗糖C．苯酚和苯甲醇D．異戊烷和正丁烷11、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．青銅 B．錳鋼 C．鈦合金 D．水銀12、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－?H＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水后，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體后，c(H＋)增大，Kw不變C．由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12D．將水加熱，Kw增大，pH不變13、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．NH4Cl的電子式： B．鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．醋酸的分子式：CH3COOH D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：14、在野外焊接鋼軌過程中存在的反應(yīng)：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)15、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中H+均移向銅片 B．甲中銅片是負極，乙中鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢16、為了除去氧化鐵粉中混有的少量鋁粉所選試劑和操作都合理的是A．鹽酸,蒸發(fā) B．鹽酸,過濾C．NaOH溶液,蒸發(fā) D．NaOH溶液,過濾17、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效D明礬KAl(SO4)2·12H2O可用做水處理劑明礬具有殺菌消毒作用A．A B．B C．C D．D18、關(guān)于同分異構(gòu)體的下列說法中正確的是A．結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)相同，化學(xué)式相同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體B．同分異構(gòu)體現(xiàn)象是導(dǎo)致有機物數(shù)目眾多的重要原因之一C．同分異構(gòu)體現(xiàn)象只存在于有機化合物中D．同分異構(gòu)體現(xiàn)象只存在于無機化合物中19、下列變化過程中，需要加入氧化劑的是A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe2O320、在一密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物A，反應(yīng)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則下列判斷正確的是()A．B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低C．物質(zhì)B的質(zhì)量增加D．平衡向正反應(yīng)方向移動了21、一定溫度下，向容積固定為aL的密閉容器中充入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間內(nèi)消耗0.1molX，同時生成0.2molZ22、常溫下，下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的比較中正確的是A．由水電離出的c(H+):①=②>③=④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積:②>③C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量:②較多D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH:③>④>①>②二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問題：D中的官能團名稱是________________。E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是___________。由乙醇生成C的反應(yīng)類型為___________________。A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。實驗室制取F的化學(xué)方程式為_____________。檢驗C中非含氧官能團的試劑及方法是____________________。24、（12分）甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO(g)+2H2

(g)

CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1

在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當(dāng)達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_____________。圖中正反應(yīng)速率：ν（A）___ν（B）；平衡常數(shù)：K(A)_____K(C)；平均摩爾質(zhì)量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是_______（填字母）。A．CO的含量保持不變B．2V正（CH3OH）=V正（H2）C．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等D．容器中混合氣體的密度保持不變?nèi)绶磻?yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）為

__________

L。25、（12分）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定?；卮鹣铝袉栴}:甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液，需要測定的實驗數(shù)據(jù)有__________。乙同學(xué)運用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)____________________________________。②用濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________。③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請在坐標(biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是________。指示劑變色范圍(pH)顏色酸堿甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍酚酞8.2～10.0無紅⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為____________。26、（10分）NaNO2可用作食品添加劑。測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol?L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。該實驗___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當(dāng)觀察到___時，滴定達到終點。粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用代數(shù)式表示)。27、（12分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列問題：如圖中甲為_________滴定管，乙為_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)實驗中，不需要潤洗的儀器是：________________________取待測液NaOH溶液25.00ml于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果____________(填“偏高”“偏低”“不變”，下同)；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果___________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。28、（14分）“一帶一路”為中國化工企業(yè)開辟了新的國際市場，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護航的基礎(chǔ)。I:利用太陽能促進燃料循環(huán)使用的原理如圖所示，其中過程ⅰ的主要反應(yīng)如下:①2CO2(g)2CO(g)+O2(g)

△H1②2CO2(g)+4H2O(1)2CH3OH(l)+3O2(g)③2H2O2H2+O2④___N2+____NH3+____⑤CO2+2H2OCH4+2O2反應(yīng)①的△H______0(填“<”、“>”或“=”)。下列對過程i、ⅱ的描述中正確的是______。a.過程i、ⅱ中能量轉(zhuǎn)化形式是:太陽能→化學(xué)能→熱能b.經(jīng)過上述一個循環(huán)后不會產(chǎn)生新物質(zhì)c.經(jīng)過上述一個循環(huán)后放出O2將反應(yīng)④補充完整___N2+____NH3+____Ⅱ:SO2和NOx是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時吸收SO2和NO。①a是直流電源的_______極。②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,陰極的電極反應(yīng)為:__________。③用離子方程式表示吸收NO的原理____________。29、（10分）反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＜0在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為_____________________________________________。A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為______________。B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________。由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移動，采取的措施是________________________。比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2________(填“＜”“＞”或“＝”)T3，判斷的理由是_____________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、D3、D4、D5、D6、C7、D8、A9、B10、