天津部分區(qū)2026屆化學(xué)高一上期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．同密度、同壓強的N2和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和COD．同壓強、同體積的O2和N22、把0.05molBa(OH)2固體加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力明顯變小的是A．水B．1mol/LMgCl2溶液C．1mol/L醋酸D．0.05mol/LCuSO43、將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl－濃度最大的是()A．10mL0.1mol·L－1的氯化鋁溶液B．20mL0.1mol·L－1的氯化鈣溶液C．30mL0.2mol·L－1的氯化鉀溶液D．40mL0.25mol·L－1的氯化鈉溶液4、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是A．鈉與水反應(yīng)放出熱量B．Na2O與Na2O2均能與水反應(yīng)生成NaOHC．鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2OD．除去NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3，可加入適量NaOH5、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是()A．B．乙二醇和丙三醇C．葡萄糖和果糖D．CH3COOCH3和CH3COOC（CH3）36、以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C．加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH4+D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl?7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．48克O2和O3的混合物含有氧原子數(shù)3NAB．22.4L甲烷(CH4)所含的原子數(shù)為5NAC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAD．標準狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA8、對于一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其體積大小的主要因素是（）A．分子直徑大小 B．分子間距離大小C．分子間引力大小 D．分子數(shù)目的多少9、下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是A．膠體粒子很小，能透過半透膜B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵膠體中的膠粒帶電。D．膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．1.7g氨氣所含分子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數(shù)為NAC．1mol?L﹣1的BaCl2溶液中所含Cl-離子數(shù)目為2NAD．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA11、下列關(guān)于實驗操作的說法中不合理的是()A．不能用pH試紙測定氯水的pHB．蒸發(fā)操作時，當溶液中出現(xiàn)較多固體應(yīng)停止加熱C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L﹣1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L﹣112、將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A．鈉塊只在煤油層中游動，并放出氣體B．鈉塊只在水層中游動，鈉塊熔化，水層變紅C．鈉塊在層和水層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅D．鈉塊在水層和煤油層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅13、下列說法正確的是（）A．物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量B．容量瓶不能作反應(yīng)的容器，但可以儲存配好的溶液C．容量瓶使用前要檢漏，方法是加入一定量水倒轉(zhuǎn)過來不漏即可D．定容時，往容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶的刻度線1—2厘米處時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面正好與刻度線相切14、下列化合物的電子式書寫正確的是A． B．C． D．15、200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變化，溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A．0.3mol/L B．0.4mol/LC．0.45mol/L D．0.5mol/L16、自來水中因含有少量Cl－而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的Cl－獲得純凈水，可采用的方法是()A．過濾法 B．結(jié)晶法 C．蒸餾法 D．沉淀法二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標準狀態(tài)下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（4）工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為______。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。18、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________；(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：___________________。19、用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①應(yīng)取濃硫酸的體積為__________mL，稀釋濃硫酸的操作是_______________________②若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實驗時必須選用的儀器有(填入編號)___________。③定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)___________。（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，據(jù)此求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___________。（3）濃硫酸是中學(xué)常用的干燥劑。若100g該濃硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，則n＝___________。20、根據(jù)實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：（1）蒸餾實驗原理蒸餾是指把液體加熱__________，蒸氣重新冷凝成____________的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點不同，利用蒸餾可以除去________________________。（2）主要實驗儀器及作用蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應(yīng)容器，在加熱時要墊____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；錐形瓶——用來接收冷凝出的液體。（3）實驗注意事項①蒸餾裝置的連接應(yīng)按______________的順序。②氣密性檢查連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入__________中，將燒瓶____________，水中有__________產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有____________________，則氣密性良好。③用水作冷卻介質(zhì)，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即__________，__________出水。④加入碎瓷片(或沸石)，是為了________________________________________。21、按要求填空(1)現(xiàn)有質(zhì)量為mg的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體所含原子總數(shù)為______個。②該氣體在標準狀況下的體積為______L。③標準狀況下VL該氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為dg/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為______。(2)完成下列的化學(xué)用語：①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：______。②N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：______。④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______。⑤根據(jù)離子方程式H++OH-=H2O，寫一個符合條件的化學(xué)方程式：______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】只要氣體的物質(zhì)的量相等，氣體的分子數(shù)就一定相等。A中氣體的摩爾質(zhì)量相等，但質(zhì)量不一定相等，所以分子數(shù)不相等；B中氣體的壓強不一定相同，所以物質(zhì)的量不一定相等；C中氣體的質(zhì)量相同，且氣體的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相同；D中氣體的溫度不一定相同，所以物質(zhì)的量不一定相同，分子數(shù)不一定相等，答案選C。2、D【解析】

電解質(zhì)放入水中產(chǎn)生自由移動的離子，自由移動的離子濃度增大，使溶液的導(dǎo)電能力增強。如果溶液的導(dǎo)電能力變化小說明離子的濃度變化較小?！驹斀狻緼項、水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鋇固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強，故A錯誤；B項、向MgCl2溶液中加入0.05molBa（OH）2固體，MgCl2和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氯化鋇和水，電解質(zhì)MgCl2轉(zhuǎn)變?yōu)槁然^，都是強電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B錯誤；C項、醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的離子濃度較小，加入Ba(OH)2固體，Ba(OH)2與醋酸反應(yīng)得到強電解質(zhì)，離子濃度增大，使溶液的導(dǎo)電能力顯著增強，故C錯誤；D項、向硫酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固體，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，電解質(zhì)硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，溶液?dǎo)電能力減弱，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查的是影響導(dǎo)電能力大小的因素，導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，挖掘隱含條件是解決本題的關(guān)鍵。3、D【解析】

電解質(zhì)溶液中氯離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計算氯離子物質(zhì)的量，氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl-濃度越大?！驹斀狻緼項.10mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液中n（Cl-）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.03mol·L－1；B項、20mL0.1mol?L-1的氯化鈣溶液中n（Cl-）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.04mol·L－1；C項、30mL0.2mol?L-1的氯化鉀溶液中n（Cl-）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.06mol·L－1；D項、40mL0.25mol?L-1的氯化鈉溶液中n（Cl-）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.1mol·L－1。故選D?！军c睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度計算，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液體積無關(guān)。4、D【解析】

A．從金屬鈉與水反應(yīng)中很快熔化成閃亮的小球，發(fā)出嘶嘶的響聲的現(xiàn)象，可知鈉與水反應(yīng)放出熱量，A正確；B．Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故Na2O與Na2O2均能與水反應(yīng)生成NaOH，B正確；C．鈉切開后，迅速與氧氣反應(yīng)，4Na+O2=2Na2O，故光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2O，C正確；D．由于NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故可用適量NaOH除去Na2CO3溶液中含有的少量NaHCO3，D錯誤；故答案為：D。5、D【解析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。A、前者官能團為酚羥基，后者官能團為醇羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；B、乙二醇含有2個羥基，丙三醇含有3個羥基，結(jié)構(gòu)不相似，二者不屬于同系物。C、葡萄糖為多羥基醛，果糖為多羥基酮，官能團不同，二者不屬于同系物；D、二者均含有1個酯基，結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差3個CH2，故二者屬于同系物。故選D。點睛：同系物要求結(jié)構(gòu)相似，要求官能團的種類及數(shù)目均相同。有的物質(zhì)之間滿足“相差一個或若干個CH2原子團”，但結(jié)構(gòu)不相似，就不屬于同系物。6、C【解析】

A、可以和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇或者是氯化銀，所以該澄清溶液中可能含有SO42-、Ag+、SO32-或HSO3-等，A錯誤；B、加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-等，B錯誤；C、加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH4+，C正確；D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，溶液中引入了氯離子，再產(chǎn)生白色沉淀，無法說明氯離子的來源，D錯誤；答案選C。7、A【解析】

A.48克氧氣和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子；

B.氣體存在的狀態(tài)不一定是標況下；C.沒指明液體的體積，無法計算離子的數(shù)目；D.氣體摩爾體積只適用于氣體。【詳解】A.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為48克，含有氧原子的物質(zhì)的量為48/16=3mol，含有氧原子的數(shù)目為3NA，A正確；B.沒有給定氣體存在的條件為標況下，22.4L甲烷(CH4)的物質(zhì)的量不一定為1mol，所含的原子數(shù)不一定為5NA，B錯誤；C.根據(jù)n=cV可以知道,題干中沒指明溶液的體積無法計算Cl-的物質(zhì)的量及數(shù)目,C錯誤；D.標準狀況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；綜上所述，本題選A。8、D【解析】

影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，分子間引力大小和分子間距離有關(guān)，在一定溫度和壓強下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少。答案選D。9、A【解析】A．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，不能透過半透膜，故A錯誤；B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，故B正確；C、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷發(fā)生電泳，故C正確；D.丁達爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，即膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確；故選A。10、A【解析】

A1.7g氨氣為0.1mol，所以1.7g氨氣所含的分子數(shù)為0.1NA，故A正確；B.不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故B錯誤；C.1mol?L-1的BaCl2溶液中Cl-的濃度為2mol/L，溶液中含有的氯離子數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，沒有告訴溶液的體積，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，不能確定氯離子數(shù)目，故C錯誤；D.71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，Cl原子的物質(zhì)的量是2mol，因為反應(yīng)后，Cl全部變?yōu)?1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2mol，故D錯誤。故選A。11、D【解析】

A．氯水中HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，故A正確；B．蒸發(fā)操作時，當溶液中出現(xiàn)較多固體應(yīng)停止加熱，然后利用余熱蒸發(fā)剩余溶液且不斷攪拌，故B正確；C．分液時應(yīng)避免液體重新混合而污染，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．氣體摩爾體積與狀態(tài)有關(guān)，22.4L氨氣的物質(zhì)的量無法求出，所以22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度不一定等于1mol?L-1，故D錯誤；故答案為D。12、D【解析】

A．鈉的密度比煤油的大，比水的小，則鈉在水層與煤油層界面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣使鈉塊四處游動并上下跳動，故A不符合題意；B．根據(jù)A分析得到鈉塊在水層和煤油層之間上下跳動，生成的NaOH使溶液變紅，故B不符合題意；C．根據(jù)A分析鈉塊在煤油層和水層界面處并上下跳動，鈉塊熔化，生成的NaOH使溶液變紅，故C不符合題意；D．根據(jù)前面分析得到鈉塊在水層和煤油層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅，故D符合題意。綜上所述，答案為D。13、D【解析】

A.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不是溶劑的體積，A錯誤；B.容量瓶不能作反應(yīng)的容器，也不能長時間儲存配好的溶液，B錯誤；C.容量瓶使用前應(yīng)檢驗是否漏水，檢驗方法：注入自來水至標線附近，蓋好瓶塞，右手托住瓶底，將其倒立2min，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊、倒置，如仍不漏水，則可使用，C錯誤；D.定容時，往容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶的刻度線1～2厘米處時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面正好與刻度線相切，D正確。答案選D。14、C【解析】分析：判斷物質(zhì)的電子式是否正確時，要先判斷物質(zhì)所屬類別，特別是要分清離子化合物和共價化合物。A.氯化鉀是離子化合物，故其電子式不正確，A不正確；B.次氯酸是含氧酸，其中的氫原子是連接在氧原子上的，故其電子式為，B不正確；C.過氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物，其中過氧根離子含有共價鍵，其電子式為，C正確；D.氯化氫是共價化合物，其電子式為，D不正確。本題選C。15、B【解析】

200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中的物質(zhì)的量為0.2L×0.3mol/L=0.06mol，100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液中的物質(zhì)的量為3×0.1L×0.2mol/L=0.06mol，故混合液中的物質(zhì)的量為0.06mol+0.06mol=0.12mol，由于混合后不考慮體積的變化，混合后的體積為0.3L，混合液中的物質(zhì)的量濃度為，故選B。16、C【解析】

水易揮發(fā)和冷卻，可先蒸發(fā)，將水與鹽類分離，在冷卻可得到水，以此解答該題?！驹斀狻緼．可溶性鹽類物質(zhì)不能通過過濾的方法分離，故A錯誤；B．結(jié)晶法得到鹽類物質(zhì)，不能得到水，故B錯誤；C．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離水和可溶性鹽，故C正確；D．用沉淀法，易引入其它雜質(zhì)離子，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重物質(zhì)除雜及混合物分離方法的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子，說明A是H；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，假設(shè)有兩個電子層，次外層電子數(shù)為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標準狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質(zhì)的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說明E為非金屬元素氯；【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。18、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實驗I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實驗I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當沒有NO3－時，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。19、5.4mL用量筒量取濃硫酸后，沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的燒杯中，邊倒邊攪拌CEFGH重新配制98%1【解析】

用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①應(yīng)取濃硫酸的體積為，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的燒杯中，邊倒邊攪拌。②若實驗儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實驗時必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、.50mL燒杯、100mL容量瓶。③定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)重新配制。（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，利用公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）由(2)中求出的濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)，求出100g該濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量，考慮吸收16g水，然后換算成物質(zhì)的量，便可求出n值?！驹斀狻浚?）①應(yīng)取濃硫酸的體積為=5.4mL，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的燒杯中，邊倒邊攪拌。答案為：5.4mL；用量筒量取濃硫酸后，沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的燒杯中，邊倒邊攪拌；②實驗時必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶。答案為：CEFGH；③定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)重新配制。答案為：重新配制；（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，利用公式，求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w%===98%。答案為：98%；（3）100g該濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量為100g×98%=98g，含水的質(zhì)量為100g-98g=2g，考慮吸收16g水，然后換算成物質(zhì)的量，則n(H2SO4)=1mol，n(H2O)=1mol，很容易求出n=1。答案為：1?！军c睛】量筒的規(guī)格越大，其橫截面積越大，量取液體時，誤差越大。所以在選擇量筒時，應(yīng)盡可能選擇規(guī)格小的量筒，但必須一次量完。20、氣化液體易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)石棉網(wǎng)冷凝蒸氣使之成為液體由下到上、由左到右水微熱氣泡一段穩(wěn)定的水柱下口進水上口防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸【解析】

蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程，用到的主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，注意實驗過程中的一些注意事項，如冷卻水的流向，如何防止暴沸，對燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)等，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）蒸餾實驗原理：蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點不同，利用蒸餾可以除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，故答案為氣化；液體；易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)；（2）蒸餾實驗中所