山西省懷仁市重點中學2026屆高三上化學期中調研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、習主席在2020年新年賀詞中強調“5G商用加速推出，凝結著新時代奮斗者的心血和汗水，彰顯了不同凡響的中國風采、中國力量”，制造芯片用到高純硅，用SiHCl3與過量H2在1100～1200℃反應制備高純硅的裝置如下圖所示（熱源及夾持裝置略去）。已知：SiHCl3遇水H2O強烈水解，在空氣中易自燃。下列說法錯誤的是（）A．裝置B中的試劑是濃硫酸B．實驗時先打開裝置C中分液漏斗的旋塞C．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化D．裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在反應溫度下，普通玻璃管會軟化2、反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是()A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1 B．v(B)＝0.06mol·(L·s)－1C．v(A)＝0.03mol·(L·s)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－13、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應總過程△H<0B．Fe+使反應的活化能減小C．總反應若在2L的密閉容器中進行，溫度越高反應速率一定越快D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應均為放熱及應4、下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是A．使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏B．可以用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液C．進行中和滴定實驗時，需用待測液潤洗錐形瓶D．熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進行5、下列說法正確的是A．二氧化硫可用于殺菌、消毒B．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔能源C．氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑6、食鹽在不同分散劑中形成不同分散系。分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體下列說法正確的是A．分散系1中只有兩種離子B．分散系2為電解質C．可用丁達爾效應區(qū)分兩個分散系D．兩個分散系中分散質粒子直徑相同7、氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成B．N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移D．催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率8、草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實驗并驗證部分產物，下列說法錯誤的是A．裝置A中的大試管口應略向下傾斜，是因為加熱草酸晶體時會產生水B．裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進入裝置C中,干擾CO2的檢驗C．裝置C中可觀察到的現象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁D．本實驗能證明草酸晶體的分解產物有二氧化碳9、a、b、c、d、e為原子序數依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個電子，b3-與d3+離子的電子層結構相同；c原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列敘述錯誤的是（）A．簡單離子的半徑：c＞d B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c＞bC．a、b、c可能形成離子化合物 D．e的最高價氧化物對應的水化物是強酸10、下列說法中正確的是A．在一個原子里找不到兩個能量基本相同的電子B．在L層運動的電子能量一定比M層運動的電子能量要大C．第一電離能與電負性呈周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化D．根據各電子層最多容納電子數目是2n2的規(guī)律，鉀原子的M層應有2×32個電子11、二氧化硫、氮氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則該混合氣體中二氧化硫、氮氣、二氧化碳的質量比為（）A．4：5：6 B．22：1：14C．64：35：13 D．29：8：1312、下列指定反應的離子方程式正確的是A．H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OB．SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OD．用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-13、我國學者研究了均相NO-CO的反應歷程，反應路徑中每一階段內各駐點的能最均為相對于此階段內反應物能量的能量之差，下列說法正確的是A．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH>OB．均相NO—CO反應經歷了三個過渡態(tài)和六個中間體C．整個反應分為三個基元反應階段，總反應速率由第一階段反應決定D．NO二聚體()比N2O分子更難與CO發(fā)生反應14、阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是A．4.6g金屬鈉與500mL0.2mol·L-1的鹽酸充分反應，轉移的電子數為0.2NAB．0.lmol·L-1K2S04溶液與0.2mol/LKCl溶液中的K+數目均為0.2NAC．60gSiO2中含有Si-O鍵的數目為2NAD．46gNO2和N2O4的混合物中分子總數為NA15、下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣16、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是A．a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+B．b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c點時溶液中溶質的物質的量濃度為0.5mol·L－1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實驗室以芳香烴A為原料制備I的路線如下(部分反應條件已省略)：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。回答下列問題：(1)X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學名稱是______。(2)B生成C的反應類型是_____,B、C含有的相同的官能團名稱是_____。(3)碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳原子為手性碳原子。寫出D的結構簡式，并用星號標出其中的手性碳原子_____。(4)寫出D—E的化學反應方程式：_________。(5)G的結構簡式是______。(6)Y與C是同分異構體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結構簡式為_______。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結合題目信息，設計以丙烯(CH3CH=CH2)和為原料制備丙二酸的合成路線______(無機試劑任選)。18、Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應關系：（1）若A為短周期的金屬單質，D為氣態(tài)單質，0.1mol/LC溶液的pH=13。該反應的離子方程式為_______________________________。（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應的化學方程式為_____________________________。（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應的離子方程式為_____________________________。（4）若A是黃綠色氣體；C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強酸。該反應的化學方程式為_________________________________。Ⅱ.（5）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式___________。（6）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是_____________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀鹽酸D．Na2SO3溶液19、鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應，其反應的化學方程式為__________________________。（2）AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉化率較低的原因是__________________________________________。（3）實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3。①A中所盛裝的試劑是_______________。②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是____________________________（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質為____________。（5）現設計如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產品(只含有NaH雜質)的純度。從簡約性、準確性考慮，最適宜的裝置是_________(填編號)。稱取15.6g樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質量為___________。20、實驗室根據需要現配制500mL0.4mol?L?1氫氧化鈉溶液，請回答下列問題(1)需要稱量氫氧化鈉固體質量為______g。(2)以下配制操作中正確的有（填序號）__________。a.把稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中，加入約480mL蒸餾水溶解；b.氫氧化鈉溶解后立刻轉移入容量瓶中；c.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；d.定容時，向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線.(3)上題操作d中，如果仰視刻線，所配溶液濃度_____（選填“偏大”或“偏小”）；請在下面圖中畫出配制終點時仰視的視線以及凹液面的位置。(4)稱量時，氫氧化鈉固體中含有過氧化鈉，則所配溶液濃度_____（選填“偏大”或“偏小”）。(5)在操作步驟完全正確的情況下，配制后所得的氧氧化鈉溶液，所得濃度也和理論值有所偏差，其原因是_______（任答兩條）。使用時需用鄰苯二甲酸氫鉀來標定，原理為_______（用離子方程式表示），指示劑應選擇___________，可知鄰苯二甲酸為______元酸。21、硫酸銅是一種重要的化工產品。某工廠用刻蝕印刷電路板產生的堿性廢液[含較多[Cu(NH3)4]2+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-]制備硫酸銅晶體，流程如下：（1）通過“中和、沉淀和過濾”可得堿式氯化銅[Cu(OH)Cl]固體，請將生成該固體的反應的離子方程式補充完整：[Cu(NH3)4]2++________________。（2）制備Cu(OH)Cl沉淀時，溶液的pH對銅元素含量的影響如右圖所示：①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，應將溶液的pH控制在_______(填字母序號）。A．<5.2B．5.2~5.8C．>5.8②pH<5.2時，隨pH減小，溶液中銅元素含量增大，其原因用反應的離子方程式可表示為______。（3）“化漿、酸化"過程可得到硫酸銅粗品，發(fā)生的反應為Cu(OH)Cl+4H2O+H2SO4=CuSO4·5H2O+HCl。則硫酸銅粗品中，含銅元素的雜質為__________，檢驗樣品中含有該雜質的方法是：取少量硫酸銅粗品，加入適量水使其充分溶解，__________。（4）硫酸銅粗品還需要通過重結晶法進行提純，具體操作是：將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液，然后加入適量乙醇，攪拌，冷卻，過濾并洗滌，得到高純度的硫酸銅晶體。加入乙醇能夠提高硫酸銅的產率，從溶解性角度解釋其可能的原因是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．SiHCl3遇水H2O強烈水解，所以H2應干燥，故裝置B中的試劑是濃硫酸，A正確；B．SiHCl3在空氣中易自燃，實驗前應排盡裝置內的空氣，所以應先通H2，后打開裝置C中分液漏斗的旋塞，B錯誤；C．SiHCl3呈液態(tài)，需轉化為蒸氣進入石英管中與H2反應，所以裝置C中的燒瓶需要加熱，C正確；D．制高純硅時，溫度在1100～1200℃，所以D不能采用普通玻璃管，D正確；故選B。2、C【解析】根據同一反應，速率之比等于計量數之比，把所有速率都換算成v(A)。A、當v(C)=0.04mol/(L?s)時，v(A)=0.02mol/(L?s)；B、當v(B)=0.06mol/(L?s)時，v(A)=0.02mol/(L?s)；C、v(A)＝0.03mol·(L·s)－1；D、當v(D)=0.01mol/(L?s)時，v(A)=0.005mol/(L?s)；故選C。3、C【解析】A、反應物的總能量高生成物的總能量，則反應是放熱反應，所以反應的△H＜0，故A正確；B、Fe+是催化劑，降低該反應的活化能，所以Fe+使該反應的活化能減小，故B正確；C、該反應的總反應為N2O+CO=N2+CO2，反應過程中使用了催化劑，催化劑的活性與溫度有關，只有在適當的溫度范圍內才能發(fā)揮催化劑的催化活性，因此溫度越高，反應速率不一定越快，故C錯誤；D、由圖可知Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應，都是反應物的總能高于生成物的總能量，所以兩步反應均為放熱反應，故D正確；故選C。4、A【解析】A.使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏，故A正確；B.用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液，容易引起溫度計水銀球破裂，故B錯誤；C.進行中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶，造成測定結果不準確，故C錯誤；D.熔化氫氧化鈉固體若在玻璃坩堝中進行，則氫氧化鈉與玻璃坩堝中的二氧化硅發(fā)生反應，故D錯誤。故選A。5、A【解析】A.二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確；B.煤的氣化和液化均是化學變化，B錯誤；C.氯氣可做自來水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯誤；D.食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯誤，答案選A。點睛：選項C是易錯點，氯氣自身沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性而作凈水劑，二者的原理是不同的。6、C【解析】A.分散系1為食鹽水，其中除了鈉離子、氯離子這兩種離子外，還存在微量的氫離子和氫氧根離子，故A錯誤；B.分散系2為混合物，既不是電解質，也不是非電解質，故B錯誤；C.由于分散系2為膠體，會產生丁達爾效應；分散系1為溶液，沒有丁達爾效應，可用丁達爾效應來區(qū)分，故C正確；D.分散系2中膠粒的直徑介于1nm至100nm之間，而分散系1中微粒直徑小于1nm，兩者的微粒直徑大小不同，故D錯誤；答案選C。7、B【詳解】A.催化劑A表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；B.N2與H2在催化劑a作用下反應生成NH3屬于化合反應，無副產物生成，其原子利用率為100%，B項正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉化為NO，N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，C項錯誤；D.催化劑a、b只改變化學反應速率，不能提高反應的平衡轉化率，D項錯誤；答案選B。【點睛】D項是易錯點，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應達到平衡的時間，從而加快化學反應速率，但不能改變平衡轉化率或產率。8、A【解析】A項，草酸晶體的熔點101℃小于其分解溫度，裝置A中的大試管口應向上傾斜，錯誤；B項，由于草酸晶體易升華，分解產物中混有草酸蒸氣，草酸也能使澄清石灰水變渾濁，干擾分解產物CO2的檢驗，檢驗CO2之前必須排除草酸的干擾，裝置B的主要作用是冷凝水蒸氣、草酸等，正確；C項，草酸分解生成CO2、CO和H2O，CO不能被澄清石灰水吸收，裝置C中有氣泡冒出，CO2使澄清石灰水變渾濁，正確；D項，澄清石灰水變渾濁證明分解產物有CO2，正確；答案選A。9、D【分析】a、b、c、d、e為原子序數依次增大且不同主族的短周期元素，b3-與d3+離子的電子層結構相同，則b為N元素，d為Al元素；c原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，c為O元素，a的原子中只有一個電子，a可能為H或Li，則e可能為第ⅣA族的Si或第ⅦA族元素為Cl元素?！驹斀狻緼.電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，簡單離子的半徑：c>d，故A正確；B.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c>b，故B正確；C.a可能為H或Li、與N、O元素可能形成離子化合物，如硝酸鋰，故C正確；D.硅酸屬于弱酸，故D錯誤；故選D?！军c睛】元素的不確定增大了本題的難度。根據題意無法確定ae的元素種類，推斷是要注意“原子序數依次增大且不同主族”對元素的要求。10、C【解析】A.每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，故A錯誤；B.核外電子都是盡先排布在能量較低的電子層中，在L層運動的電子能量一定比M層運動的電子能量要小，故B錯誤；C.第一電離能與電負性呈周期性變化的本質是因為元素原子核外電子排布的周期性變化，故C正確；D.原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數為2n2（n為電子層數），其中最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個，同時根據能量最低原理，3d的能量比4s高，因此鉀原子的M層只能有8個電子，故D錯誤；故選C。11、C【分析】二氧化硫、氮氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則混合氣體的相對分子質量44，二氧化碳為任意值，則混合氣體的物質的量比由相對分子質量決定?！驹斀狻慷趸颉⒌獨?、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則混合氣體的相對分子質量44，二氧化碳為任意值，則二氧化硫、氮氣混合氣體的物質的量比由相對分子質量決定。由十字交叉法，二氧化硫、氮氣物質的量之比為16：20=4：5，質量之比為64×4：28×5=64：35，故選C?！军c睛】本題考查混合物的計算，解題關鍵：根據平均值法和十字相乘法的運用，易錯點A，物質的量之比易被當成質量之比。12、A【詳解】A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2生成碘和水：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故A正確；B.鹽酸的酸性強于亞硫酸，SO2通入BaCl2溶液不反應，故B錯誤；C.Fe（OH）2比NH3·H2O更難電離，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：先發(fā)生Fe2＋+2OH－=Fe（OH）2↓，故C錯誤；D.用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu+Cl2↑，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。難點C，與量有關的離子方程式判斷，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式則為：2NH4＋+Fe2＋+4OH－═2NH3·H2O+Fe（OH）2↓，答題時需看清題意。13、C【分析】整個反應分為三個基元反應階段，①NO(g)+NO(g)=(g)△H=+199.2kJ.mol-l；②(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)△H=-513.5kJ.mol-l；③CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-307.6kJ.mol-l，結合活化能、焓等知識分析。【詳解】A．①+②+③得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H=+199.2kJ.mol-l-513.5kJ.mol-l-307.6kJ.mol-l=-621.9kJ.mol-l，故A錯誤；B．均相NO—CO反應經歷了TS1、TS2、TS3三個過渡態(tài)，TM1、、TM2、N2O、TM3五個中間體，故B錯誤；C．整個反應分為三個基元反應階段，①NO(g)+NO(g)=(g)△H=+199.2kJ.mol-l；②(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)△H=-513.5kJ.mol-l；③CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-307.6kJ.mol-l，由于①所需活化能最高，總反應速率由第一階段反應決定，故C正確；D．從②(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)△H=-513.5kJ.mol-l；③CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-307.6kJ.mol-l，②反應放出的能量更多，生成物能量更低，NO二聚體（）比N2O(g)分子更容易與CO發(fā)生反應，故D錯誤；故選C。14、A【解析】A、鈉與鹽酸反應后，如果鈉過量，過量的鈉繼續(xù)與水反應，所以鈉能夠全部反應完，故轉移的電子數為4.6g/23g·mol-1×NA=0.2NA，A正確。B、兩個溶液中只知道溶質的物質的量濃度，不知道溶液的體積，無法求出粒子的物質的量和數目，B錯誤。C、SiO2為空間網狀結構的原子晶體，其中每一個硅原子與四個氧原子形成4個Si-O鍵，所以1molSi原子含有4molSi-O鍵，即1molSiO2含有Si-O鍵的數目為4NA，C錯誤。D、46gNO2的分子數目為NA，46gN2O4的分子數目為0.5NA，所以46gNO2和N2O4的混合物中分子總數在0.5NA與NA之間，D錯誤。正確答案為A15、B【詳解】A、灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。16、D【分析】由氧化性的強弱（Fe3+＞Cu2+）及圖象變化可知：①0～5.6gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe時，消耗鐵1.12g，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質的量為0.02mol，此時發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入鐵粉為從1.68g～2.24g（即加入0.56gFe）時，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此時溶液中不含Cu2+，反應完全，以此來解答?！驹斀狻緼．0～5.6gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A正確；B．由圖可知加入鐵粉0.56g～1.68g時，n（Fe）=1.12g÷56g/mol=0.02mol，剩余物為1.28g，即1.28gCu的物質的量為1.28g÷64g/mol=0.02mol，此時發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正確；C．由圖象可知原溶液中Fe3+為0.02mol，即Fe2(SO4)3為0.01mol，n（SO）=3n[Fe2(SO4)3]=0.03mol，Cu2+為0.02mol，即CuSO4為0.02mol，n（SO）=n（CuSO4）=0.02mol，當加入鐵粉為從1.68g～2.24g（即加入0.56gFe）時，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶質為FeSO4，n（SO）=0.02mol+0.03mol=0.05mol，SO守恒有n（FeSO4）=n（SO）=0.05mol，所以c點溶液中溶質的物質的量濃度為0.05mol÷0.1L=0.5mol/L，故C正確；D．由上述分析可知原溶液中Fe2(SO4)3為0.01mol，CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比=物質的量之比為1：2，故D錯誤；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烯取代反應碳碳雙鍵2+O22+2H2O【分析】對比A、B的結構，可知A中甲基上H原子被-Br替代生成B，屬于取代反應。由C的分子式可知，B發(fā)生鹵代烴水解反應生成C，故C為．D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應，結合D的分子式、F的結構簡式，可知C與HBr發(fā)生加成反應生成D，故D為，則E為．由J的結構，可知F發(fā)生消去反應、酸化得到G為，G與乙醇發(fā)生酯化反應得到J，故H為CH3CH2OH；(7)模仿合成路線中轉化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過氧化物條件下得到BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH?！驹斀狻?1)A分子結構中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的結構簡式為，化學名稱是苯乙烯；(2)B→C為鹵代烴在NaOH溶液中的水解，則反應類型是取代反應或水解反應；B、C含有的相同的官能團名稱是碳碳雙鍵；(3)D的結構簡式為，其中的手性碳原子是；(4)→發(fā)生醇的催化氧化，反應的化學反應方程式為2+O22+2H2O；(5)G的結構簡式是；(6)Y與C()互為同分異構體，滿足下列條件：①含苯環(huán)，②苯環(huán)上有2個取代基，③能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，2個取代基為-CH3、-CH2CH2CHO，或者為-CH3、-CH(CH3)CHO，或者為-CH2CH3、-CH2CHO、或者為-CH2CH2CH3、-CHO，或者為-CH(CH3)2、-CHO，均有鄰、間、對3種位置結構，故符合條件的同分異構體共有3×5=15種，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結構簡式為；(7)模仿合成路線中轉化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過氧化物條件下得到

BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH．合成路線流程圖為：?！军c睛】能準確根據反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。18、2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓4Cl2+Na2S2O3+5H2O==2NaHSO4+8HCl2ClO3-+SO32-+2H+==2ClO2+SO42-+H2OD【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學化學常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷為H2O；(1)若A為短周期的金屬單質，0.1mol/L

C溶液的pH=13，說明C為強堿性溶液，D為氣態(tài)單質，判斷A為Al，D為H2，該反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)若A的溶液能使淀粉溶液變藍，說明A為碘單質，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應的反應方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；(3)若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，則A為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，E為Al(OH)3、D為氯化鈉，該反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；(4)若A是黃綠色氣體，則A為氯氣，C的焰色呈黃色，說明C中含有鈉元素，C溶液遇稀硫酸既產生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體，則C為硫代硫酸鈉；生成物D是一種酸式鹽是硫酸氫鈉，E是一種強酸，則E為鹽酸，該反應的化學方程式為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl，故答案為4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl；Ⅱ.(5)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應，SO32-被氧化成SO42-，由電子、電荷守恒可知該離子反應為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，故答案為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3?3H2O2具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應，則選項中的物質具有還原性，只有D選項符合，故答案為D。19、NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑反應生成的NaCl覆蓋在NaH表面,阻止AlCl3與NaH反應的進行?；?NaH為離子化合物,難溶于有機溶劑,使反應物難以接觸發(fā)生反應KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等打開分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應,待D中充滿黃綠色氣體時點燃酒精燈Na2O2乙10.8g【解析】（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產生偏鋁酸鈉和氫氣；（2）NaCl是離子化合物，和有機物之間互不相溶，所以反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應；（3）氯化鋁的制備是金屬鋁和氯氣之間反應的產物，濃鹽酸和高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）之間無條件的反應產物是氯氣，但是金屬鋁易被氧氣氧化而變質，所以點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣；（4）金屬鈉和氫氣之間化合可以得NaH，但是氫氣中的氯化氫要除去，金屬鈉和氧氣加熱下會產生過氧化鈉雜質；（5）從簡約性、準確性考慮，甲產生氣體速率不均勻，丙丁導氣管中含有大量氫氣；依據方程式，根據固體質量和氫氣之間關系式列方程式，計算得鋁氫化鈉質量?！驹斀狻浚?）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應產生偏鋁酸鈉和氫氣，其反應的化學方程式為NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（2）AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，則生成的NaCl是離子化合物，和有機物之間互不相溶，所以反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應，導致NaH的轉化率較低，故答案為：反應生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進一步反應；（3）①氯化鋁的制備是金屬鋁和氯氣之間反應的產物，則裝置A為制備氯氣的發(fā)生裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）之間無條件的反應產物是氯氣，所以A中所盛裝的試劑的名稱為高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀），故答案為：高錳酸鉀（氯酸鉀或重鉻酸鉀）；②因為金屬鋁易被氧氣氧化而變質，所以點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，即打開分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應，待D中充滿黃綠色的氣體時點燃酒精燈，故答案為：打開分液漏斗的活塞使A中發(fā)生反應，待D中充滿黃綠色的氣體時點燃酒精燈；（4）金屬鈉和氫氣之間化合可以得NaH，但是氫氣中的氯化氫要除去，金屬鈉和氧氣加熱下會產生過氧化鈉雜質，故答案為：Na2O2；（5）從簡約性、準確性考慮，甲產生氣體速率不均勻，丙丁導氣管中含有大量氫氣，所以這幾個裝置誤差都較大，故選乙；15.6g樣品與水反應的化學方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑，設n（NaAlH4）=xmol、n（NaH）=ymol，由方程式結合題給數據得聯立方程式：4x+y=1，54x+24y=15.6，解聯立方程式可得x=y=0.2mol，則m（NaAlH4）=0.2mol×54g/mol=10.8g，故答案為：乙；10.8g?！军c睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，屬于拼合型題目，考查知識點較多，涉及方程式的書寫、裝置圖的選擇、物質的制備和除雜等元素化合物的性質，明確實驗原理、實驗基本操作方法、各個物理量之間的關系式是解本題關鍵。20、8.0cd偏小，偏大NaOH可能部分變質生成碳酸鈉，或則NaOH固體中含有雜質酚酞二【分析】根據配制溶液計算固體的質量和配制過程中需要注意的事項，再根據酸堿中和滴定分析指示劑的選擇。【詳解】(1)氫氧化鈉物質的量為n＝0.5L×0.4mol?L?1＝0.2mol，需要稱量氫氧化鈉固體質量為m＝0.2mo