2026屆四川省合江中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法不正確的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金剛石、石墨都是碳元素的同素異形體C．HClO、H2SO4(濃)、HNO3都是強(qiáng)氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色2、根據(jù)氯原子最外層有7個(gè)電子，不能推測(cè)解釋的性質(zhì)是A．氯氣在反應(yīng)中易得到電子B．氯氣具有強(qiáng)氧化性C．氯氣具有毒性D．氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)3、如果阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是（）A．與所含的分子數(shù)一定相等B．將鈉用鋁箱包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為C．與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子D．高溫下，與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4、下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備正確的是()A．工業(yè)上用電解飽和食鹽水來(lái)制取鈉B．接觸法制硫酸的相關(guān)設(shè)備依次為高爐、接觸室、吸收塔C．工業(yè)上用氫氣和氯氣混合光照產(chǎn)生氯化氫，氯化氫溶于水制得鹽酸D．工業(yè)煉鐵需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石5、下列各組離子能共存的是：A．K+、Cl-、HCO3-、H+ B．NH4+、Cl-、OH-、SO42-C．Na+、Cl-、Fe3+、NO3- D．Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-6、下列物質(zhì)組合中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④7、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A．鈉投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B．氯氣溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C．向明礬溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+===SO2↑+H2O8、下列實(shí)驗(yàn)中，有白色沉淀產(chǎn)生且不再變化的是（）A．把CO2通入澄清石灰水中至過(guò)量B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至過(guò)量C．向AlCl3溶液中不斷滴入氨水至過(guò)量D．向FeSO4溶液中不斷滴入NaOH溶液至過(guò)量9、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z B．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z10、在水溶液中，下列電離方程式正確的是()A．NaOH==B．NaOH===Na＋＋H＋＋O2－C．H2SO4＋SO42-D．NaOH===Na＋＋OH－11、下列古詩(shī)詞或成語(yǔ)的描述中涉及化學(xué)變化的是（）A．烈火焚燒若等閑 B．金柔錫柔，合兩柔則為剛C．鑿壁借光 D．千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金12、對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類的作用幾乎是無(wú)可替代的。下列物質(zhì)分類的正確組合是（）混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH溶液石墨食鹽B生理鹽水KNO3晶體O3純堿C氫氧化鐵膠體澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaOA．A B．B C．C D．D13、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)14、關(guān)于二氧化硅的敘述正確的是（）①二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料②硅、碳原子最外層都有4個(gè)電子，故SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似③SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，是兩性氧化物④將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成，說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)A．②③ B．③④ C．②④ D．①④15、純二氧化硅可用下列流程制得。下列說(shuō)法不正確的是（）A．X可用作木材防火劑B．步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來(lái)代替D．步驟Ⅲ若在實(shí)驗(yàn)室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行16、下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中會(huì)變質(zhì)，但不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Na B．Ca(OH)2 C．Na2SO3 D．氯水二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__、其中Al作__劑。（2）反應(yīng)④的離子方程式為：__。（3）新配制的C溶液中應(yīng)加入__，以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是__（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_。18、A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_______________________；（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是_____________；（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是___________________符合條件的D物質(zhì)可能是___________（填序號(hào)）。①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇19、某同學(xué)需要配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液500mL，請(qǐng)根據(jù)溶液配制過(guò)程中的情況回答下列問(wèn)題：（1）NaHCO3的俗稱__；配制0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液時(shí)，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量為_(kāi)_．（2）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有__；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__．（3）定容觀察液面時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度__（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）20、觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問(wèn)題：（1）裝置圖A中儀器a的名稱為_(kāi)__。（2）①分離CCl4(沸點(diǎn)：76.75℃)和苯(沸點(diǎn)：110.6℃)的混合物(互溶)應(yīng)選用__(填裝置字母)；②用CCl4萃取碘水中的碘應(yīng)選用___(填裝置字母)。（3）①除去粗鹽里的泥沙應(yīng)選用__(填裝置字母)；②為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgSO4，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：a.過(guò)濾，b.加過(guò)量NaOH溶液，c.加適量鹽酸，d.加過(guò)量Na2CO3溶液，e.加過(guò)量BaCl2溶液，正確的操作順序是__。A．a(chǎn)dbecB．dabecC．bedacD．ebdac③已知提純后的NaCl溶液的密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5%，用該溶液來(lái)配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，則量筒量取提純后的NaCl溶液的體積為_(kāi)_mL；④配制過(guò)程有以下操作：A．移液B．量取C．洗滌D．定容E.稀釋F.搖勻，其正確的操作順序是___(用字母排序)。21、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)。（1）若C是淡黃色固體常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿。則C作供氧劑時(shí)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；其中還原劑是________，氧化產(chǎn)物是___________，7.8gC參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________。（2）若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)。據(jù)此寫(xiě)出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。請(qǐng)寫(xiě)出A用于焊接鐵軌的化學(xué)方程式___________________________。請(qǐng)寫(xiě)出②的離子方程式_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．氯水是氯氣的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，都屬于混合物，選項(xiàng)A正確；B．C60、石墨和金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，選項(xiàng)B正確；C．HClO、H2SO4(濃)、HNO3都具有強(qiáng)氧化性，是強(qiáng)氧化性酸，選項(xiàng)C正確；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色，選項(xiàng)D不正確；答案選D。2、C【解析】

A.氯原子最外層有7個(gè)電子，氯氣在反應(yīng)中易得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不符合；B.氯原子最外層有7個(gè)電子，氯氣在反應(yīng)中易得到電子，因此氯氣具有強(qiáng)氧化性，B不符合；C.氯氣具有毒性與氯原子最外層電子數(shù)沒(méi)有關(guān)系，C符合；D.氯原子最外層有7個(gè)電子，氯氣在反應(yīng)中易得到電子，因此氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，D不符合。答案選C。3、C【解析】

A.氧氣所處的狀態(tài)不明確，故已知體積的氧氣物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，和水反應(yīng)生成0.1mol氫氣，而鈉和水反應(yīng)后生成的NaOH能繼續(xù)和鋁反應(yīng)生成氫氣，故最終生成的氫氣的物質(zhì)的量大于0.1mo1，即分子數(shù)多于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素由-1價(jià)歧化為0價(jià)和-2價(jià)，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故C正確；D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為n==0.3mol，而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，故0.3mol鐵轉(zhuǎn)移電子為0.8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于C項(xiàng)，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，鐵元素化合價(jià)既有+2價(jià)也有+3價(jià)，看作+進(jìn)行計(jì)算。4、D【解析】

A、電解飽和食鹽水制得的是氫氧化鈉，工業(yè)上通過(guò)電解熔融的NaCl得到金屬鈉，A錯(cuò)誤；B、接觸法制硫酸的相關(guān)設(shè)備依次為沸騰爐、接觸室、吸收塔，B錯(cuò)誤；C、工業(yè)制備氯化氫，是將氯氣在氫氣中燃燒，氫氣和氯氣在光照下反應(yīng)易發(fā)生爆炸，C錯(cuò)誤；D、工業(yè)煉鐵是用CO還原鐵礦石，需要用到鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，其中焦炭和空氣反應(yīng)生成CO，石灰石是將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣，D正確；故選D。5、C【解析】

A.溶液中HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.溶液中NH4+與OH-反應(yīng)生成弱堿一水合氨，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.溶液中Na+、Cl-、Fe3+、NO3-之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C正確；D.溶液中Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。6、B【解析】

①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3都既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)；故答案選A。7、A【解析】

A.鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，A正確；B.次氯酸不能拆開(kāi)，氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，B錯(cuò)誤；C.向明礬溶液中滴加過(guò)量Ba（OH）2溶液鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO32-+2NO3－+2H+＝2NO↑+3SO42－+H2O，D錯(cuò)誤。答案選A。8、C【解析】

A.

，生成白色沉淀，但通入過(guò)量

，發(fā)生反應(yīng)

，白色沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；B.

，繼續(xù)滴加NaOH溶液，

，故B錯(cuò)誤；C.

，氫氧化鋁為白色沉淀，且不溶于弱堿，故C正確；D.

，

，注意

為白色沉淀，但

沉淀為紅褐色，故D錯(cuò)誤；故選：C。9、B【解析】

A項(xiàng)，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的化學(xué)活性依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，單質(zhì)的活性依次減弱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)閃、X、Y、Z，屬于同一短周期，故原子最外層電子數(shù)依次增加，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的氧化能力依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，則單質(zhì)的氧化能力依次降低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O的最高化合價(jià)為+2，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。10、D【解析】

NaOH在水分子的作用下，生成了鈉離子和氫氧根離子，則電離方程式為NaOH===Na＋＋OH－，答案為D?！军c(diǎn)睛】電離不需要外加電流。11、A【解析】

A．“烈火焚燒若等閑”指的是可燃物質(zhì)的燃燒，屬于化學(xué)變化，A符合題意；B．“金柔錫柔，合兩柔則為剛”指的是金、錫兩種金屬摻雜在一起形成合金，屬于物理變化，B不符合題意；C．“鑿壁借光”指的是將墻壁鑿開(kāi)利用其他房間的光學(xué)習(xí)，將墻壁鑿開(kāi)屬于物理變化，C不符合題意；D．“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”指的是在水中淘沙，屬于物理變化，D不符合題意；故選A。12、B【解析】

A.NaOH溶液屬于混合物，A錯(cuò)誤；B.生理鹽水、KNO3晶體、O3、純堿分別屬于混合物、化合物、單質(zhì)、鹽，B正確；C.澄清石灰水為混合物，C錯(cuò)誤；D.CaO屬于氧化物，D錯(cuò)誤。故選B。13、B【解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對(duì)分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項(xiàng)C錯(cuò)誤，對(duì)應(yīng)的鹵離子的還原性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(qiáng)(在相同條件下)。答案選B。14、D【解析】

①二氧化硅能夠使光線全反射，因此是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，①正確；②SiO2屬于原子晶體，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高，硬度大；而CO2是由CO2分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，由于分子之間的作用力比較弱，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低，在室溫下呈氣態(tài)，故二者的物理性質(zhì)差別很大，②錯(cuò)誤；③SiO2是酸性氧化物，但卻能和氫氟酸反應(yīng)，產(chǎn)生SiF4和H2O，③錯(cuò)誤；④將CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3膠狀沉淀生成，說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，④正確；綜上所述可知，說(shuō)法正確的是①④，故答案為D。15、D【解析】

二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸受熱分解生成二氧化硅，結(jié)合硅及其化合物性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼．硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，故A正確；B．硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正確；C．碳酸、硫酸的酸性都強(qiáng)于硅酸，都能夠與硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸，因此步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來(lái)代替，故C正確；D．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選D。16、B【解析】

A．Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)中鈉元素、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B．在空氣中Ca(OH)2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B符合；C．在空氣中Na2SO3被氧氣氧化而變質(zhì)生成Na2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D．氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成HCl和O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的判斷方法，空氣中含有二氧化碳和氧氣等，能與二氧化碳或氧氣反應(yīng)的物質(zhì)能變質(zhì)，在光照條件下能分解的物質(zhì)也能變質(zhì)，在化學(xué)變化過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3還原劑2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O鐵粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色）【解析】

氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A，則A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B，B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4中鐵元素的化合價(jià)含有+2、+3價(jià)，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和FeCl2，鐵與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則C為FeCl2，F(xiàn)eCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，則D為FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al有0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應(yīng)④為FeCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C為FeCl2，D為FeCl3，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化為FeCl3。檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN)，三價(jià)鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。18、（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。【解析】試題分析：（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則B、C分別為SO2、SO3，B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為AgCl，說(shuō)明B、C為氯化物，D為某金屬單質(zhì)，B、D發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)為FeCl3和Fe反應(yīng)，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一種元素，D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，沉淀B應(yīng)為Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2發(fā)生互促水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。19、小蘇打4.2g500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌、引流偏高【解析】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，配制0.1mol?L-1

的NaHCO3溶液500mL時(shí)，應(yīng)稱取固體NaHCO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.5L×84g/mol=4.2g，故答案為：小蘇打；4.2g；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；溶解固體時(shí)為加速固體溶解速度，用玻璃棒攪拌；引流時(shí)為防止液體灑出來(lái)，應(yīng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌、引流；(3)定容觀察液面時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。20、蒸餾燒瓶ACBCD5.0BEACDF【解析】

裝置A、B、C對(duì)應(yīng)的分離提純的物理方法有蒸餾、過(guò)濾和萃取分液，蒸餾用于分離互溶的有較大沸點(diǎn)差的液體混合物，分離固體和液體用過(guò)濾，萃取則是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)，常結(jié)合分液一起進(jìn)行，除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgSO4，則把雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇沉淀，故對(duì)應(yīng)的試劑有氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉，加略過(guò)量的沉淀劑把雜質(zhì)離子沉淀完全，過(guò)量的沉淀劑用后續(xù)加入的試劑除去，故先加氯化鋇、后加碳酸鈉，除去沉淀后，調(diào)到中性即可，配制氯化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，按正確的步驟配制，據(jù)此回答；【詳解】(1)按構(gòu)造，裝置圖A中儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；(2)①分離CCl4(沸點(diǎn)：76.75℃)和苯(沸點(diǎn)：110.6℃)的混合物(互溶)應(yīng)選用蒸餾方法，故選A裝置；②用CCl4萃取碘水中的碘應(yīng)選用C裝置；(3)①除去粗鹽里的泥沙用過(guò)濾，故應(yīng)選用B；②據(jù)分析，除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgSO4，操作步驟依次為：將粗鹽溶于水、加沉淀劑(過(guò)量NaOH溶液、過(guò)量BaCl2溶液、過(guò)量Na2CO3溶液，這3個(gè)沉淀劑添加時(shí)只要把Na2CO3放在BaCl2之后，因?yàn)樘妓徕c用于除去鈣離子和多余鋇離子)過(guò)濾，濾液中加適量鹽酸除去多余的氫氧根離子和碳酸根離子，即得到澄清的食鹽水，則：A.adbec，Na2CO3放在BaCl2之前，多余鋇離子無(wú)法除去，A錯(cuò)誤；B.dabecNa2CO3放在BaCl2之前，多余鋇離子無(wú)法除去，B錯(cuò)誤；C.bedac依次生成氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣和碳酸鋇，過(guò)濾后，濾液中加鹽酸可調(diào)到中性，C正確；D.ebdac依次生成硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇，過(guò)濾后，濾液中加鹽酸可調(diào)到中性，D正確；故正確的是CD；③配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，沒(méi)有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，，，V=5.0，故用該溶液來(lái)則量筒