2026屆北京市房山區(qū)房山中學高一化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據，其中正確的是()A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.7g食鹽C．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液D．實驗室常用的廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.52、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯氣通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓3、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不變紅色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定含銅4、下列化學家與其所作的突出貢獻不匹配的是（）門捷列夫拉瓦錫阿伏伽德羅道爾頓提出化學元素的概念提出氧化學說提出分子學說提出原子論ABCDA．A B．B C．C D．D5、下列關于氨水的敘述中，不正確的是()A．氨水具有弱堿性 B．氨水和液氨成分相同C．氨水中共有6種粒子 D．氨水中一水合氨的物質的量濃度最大(除水外)6、氯化碘(ICl)的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO7、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L,c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,則c(SO42-)為（）A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L8、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是A。BCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液紫色石蕊溶液滴入Na2O2中CCl4溶液滴入碘水Na在空氣中放置現(xiàn)象產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變藍，隨后迅速褪色CCl4層由無色變?yōu)闇\紫色鈉表面由銀白色變暗A．A B．B C．C D．D9、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAB．標準狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC．32gO2在標準狀況下所占的體積約為22.4LD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA10、短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（）A．原子半徑:Y<Z<WB．由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．由X?Y組成的化合物只有兩種11、把2.3g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．無法確定12、由Na、Mg、Al三種金屬中的兩種組成的混合物共10g，跟足量的鹽酸反應，產生0.5g標準狀況下的氫氣，則此混合物中必定含有A．Al B．Mg C．Na D．都不可能含有13、下列變化不屬于化學變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色14、有相同條件下的三個反應：①2A－+B2＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出，下列判斷不正確的是（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．還原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2＝2D－+A2該反應可以進行 D．2C－+B2＝2B－+C2該反應也能進行15、2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．無法確定16、下列說法中正確的是A．三氧化硫溶于水能導電，所以它是電解質B．三氧化硫與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應生成沉淀C．三氧化硫能使石蕊試液先變紅色，然后再變?yōu)闊o色D．硫粉在過量的純氧氣中燃燒生成三氧化硫17、為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是A．分別加入1mol·L－1的鹽酸，看氣泡產生的快慢B．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色18、下列實驗方法或操作正確的是（）A． B． C． D．19、32g某氣體的分子數(shù)目與22g二氧化碳的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質量為()A．32g B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．64g20、下列氣體有顏色和有刺激性氣味的是A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．CO21、制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：222、2013年2月，俄羅斯境內有大量隕石墜落，經化學分析，隕石中游離態(tài)的鐵含量約為10%，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽等成分，下列有關說法正確的是A．此隕石是一種純度較高的硅酸鹽礦石B．此隕石具有耐酸堿的特性C．隕石中含有游離態(tài)的鐵是因為在外太空中鐵的活性比地球上鐵的活性低D．橄欖石中Fe為+2價二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是化學常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下(反應條件及部分產物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質,則反應②③的化學方程式分別為_________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應的化學方程式______________________________________________。（2）若A是一種金屬單質,C是淡黃色固體,則反應③的化學方程式為_________。24、（12分）有關物質之間的轉化關系如圖，某些反應的部分物質和反應條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見的無色液體，D、E是常見氣態(tài)非金屬單質，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍色。請回答下列問題：(1)以反應①為原理的工業(yè)被稱為_____工業(yè)。(2)K的化學式為_____。(3)反應②的離子方程式為_____。(4)J和Y反應的化學方程式為_____。25、（12分）黃銅礦（CuFeS1）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1．（1）若CuFeS1中Fe的化合價為+1，反應中被還原的元素是__（填元素符號）．（1）用稀H1SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．（3）上述冶煉過程產生大量SO1．下列處理方案中合理的是__（填代號）a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na1SO3d．用濃硫酸吸收（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO1的方法是__．（5）實驗室制備，收集干燥的SO1，所需儀器如下．①其中裝置A產生SO1，反應的化學方程式為__．②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__→→→f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應的離子方程式__．26、（10分）下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）A中所放試劑為________，B中所放試劑為________，二者反應的化學方程式為________，該反應中的氧化劑是______。（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。（3）E中現(xiàn)象是_____________；F中現(xiàn)象是________，其反應的化學方程式為________。（4）F管中脫脂棉的作用是________，H中試劑為______________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是________。（用①或②填寫）。27、（12分）某研究性學習小組設計了如下裝置制取和驗證SO2的性質請回答：（1）圖中儀器a的名稱為_____________。（2）A中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________。（3）若C中溶液褪色，體現(xiàn)SO2具有_________________性。（4）過量NaOH溶液與SO2反應的離子方程式是__________________________________。（5）向兩支裝有品紅溶液的試管中，分別通入Cl2和SO2，發(fā)現(xiàn)兩支試管中品紅溶液均褪色，請你設計實驗證明哪支試管中通入的是SO2：_________________。（6）該小組繼續(xù)設計實驗，相同條件下將Cl2和SO2兩種氣體按體積1：1混合，再通入品紅溶液中，觀察溶液幾乎不褪色。查閱資料知：兩種氣體按體積1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是________________________。28、（14分）為了說明稀硝酸與銅反應產生無色的一氧化氮氣體，某同學設計了如圖所示的實驗裝置。實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當銅絲上有氣泡產生時，立即撤去酒精燈。試回答（1）反應一段時間后，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象__________________；_______________；_________________________________________________。（2）若將活塞緩緩打開，分液漏斗內有何現(xiàn)象_______________________________________。（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式_______________________________________________。29、（10分）已知下圖所示物質相互轉化關系，其中A為單質，試回答：（1）寫出下列物質的化學式：C____________；H_________________。（2）寫出A

與水蒸氣反應的化學方程式___________________________________。（3）實驗室保存B溶液時常加入少量固體A，其原因是___________________________________。（4）寫出E轉變成F的化學方程式___________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.量筒的精確度只能達到0.1mL，不能讀到12.36mL，故A錯誤；B.托盤天平能精確到0.1g，故可以稱取8.7g的食鹽，故B正確；C.用量筒量取液體體積時，量筒的規(guī)格和液體的體積越接近，誤差越小，故C錯誤；D.廣泛pH試紙的測定的pH為正整數(shù)，無法測得某溶液pH為3.5，故D錯誤；答案選B。2、B【解析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；C．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．氯化鋁與氨水反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+，故D錯誤；故答案為B。3、A【解析】

①當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當固體為銅時，溶液中一定沒有，F(xiàn)e3+、Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+?！驹斀狻緼.

若加入的鐵粉足量，則溶液中一定不含銅離子，選A；B.根據以上分析可知，溶液中一定存在亞鐵離子，不選B；C.反應后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，則剩余的金屬中一定含有銅，不選C；D.根據以上分析可知，反應后的溶液中一定不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，不選D；故答案為：A。4、A【解析】

A.元素概念是由17世紀英國化學家波義耳提出，俄國科學家門捷列夫，制作出世界上第一張元素周期表，故A錯誤；B.法國著名化學家拉瓦錫，測出空氣中氧氣的體積分數(shù)，提出氧化學說，故B正確；C.意大利科學家阿伏加德羅在化學上的主要成就是提出了分子的概念，創(chuàng)立了分子學說，故C正確；D.波義耳，他認為物質是由不同的“微粒”或原子自由組合構成的，提出了原子論，故D正確；故選A。5、B【解析】

氨氣溶于水即可得到氨水，根據氨水中的微粒及其性質解答?！驹斀狻緼.氨水中一水合氨電離出氫氧根離子，因此具有弱堿性，A正確；B.氨水是氨氣的水溶液，是混合物，液氨是氨氣的液態(tài)，屬于純凈物，二者的成分不相同，B錯誤；C.氨水中共有6種粒子，即NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋，C正確；D.氨氣溶于水后大部分與水反應生成一水合氨，則氨水中一水合氨的物質的量濃度最大(除水外)，D正確。答案選B。6、A【解析】

ICl中I元素的化合價為+1價，Cl元素的化合價為-1價，與水反應的實質為水解反應，反應方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故選A?！军c晴】本題考查鹵素互化物的性質。注意鹵素互化物的性質和鹵素單質性質相似，具有氧化性，與水反應時注意各元素的化合價，反應原理為水解反應，屬于非氧化還原反應。7、A【解析】

設硫酸根的物質的量濃度為c，根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，列式計算c值，據此答題?！驹斀狻吭O硫酸根的物質的量濃度為c，根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，則：0.10mol/L×1+0.25mol/L×2=0.20mol/L×1+2c解得：c=0.2mol/L，故答案A正確。

故選A。【點睛】本題根據溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關離子濃度計算經常運用。8、C【解析】

A.溶液滴入溶液中產生白色沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應，故A有關；B.紫色石蕊溶液滴入中，與水反應生成，紫色石蕊溶液滴入后溶液先變藍，隨后褪色是表現(xiàn)強氧化性，與有色物質發(fā)生氧化還原反應，故B有關；C.溶液滴入碘水，碘在中溶解度遠遠大于在水中的溶解度，所以碘溶入中，水層無色，顏色變化前后元素化合價不變，不是氧化還原反應，故C無關；D.Na在空氣中放置，鈉表面由銀白色變暗，是金屬鈉被氧氣氧化為氧化鈉，反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應，故D有關；故答案為：C。【點睛】本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關鍵。9、C【解析】

A、溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、標準狀況水不是氣體，18

g

H2O物質的量為1mol，1mol水的體積不是22.4L，故B錯誤；C、n===1mol，標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則標準狀況下所占的體積約為22.4

L，故C正確；D、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而鎂反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂反應后失去0.2NA個電子，故D錯誤；故選C。10、B【解析】X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因為元素的原子序數(shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。11、C【解析】

CO和H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應。2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應：2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2，質量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，故過氧化鈉固體增重等于CO和H2的質量之和為2.3g。故A、B、D錯誤，C正確。答案選C?！军c睛】本題考查的是鈉的重要化合物和有關混合物反應的計算。解題關鍵是把反應前固體和反應后固體進行比較，觀察有什么特點，利用差量法。Na2O2與CO2反應：質量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，反應后固體質量增加量為CO的質量；Na2O2與H2O反應：固體質量增重△m=2H2O-O2=2H2，反應后固體增加的質量為氫氣質量。12、C【解析】

本題運用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應，產生0.5gH2所需Na、Mg、Al三種金屬的質量，然后根據“平均值”的思維方法，分析混合物中必定含有的金屬?！驹斀狻勘绢}運用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應，產生0.5gH2所需的質量：根據“平均值”的思維方法，比10g大的只有鈉，而推知一定含鈉，C正確；綜上所述，本題選C。13、C【解析】

【詳解】A、B、D項中，SO2、氯水、H2O2均與有色物質發(fā)生反應生成其他物質進行漂白，而活性炭通過吸附作用，將有色物質吸附，只發(fā)生物理變化，故本題選C。14、A【解析】

反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以，氧化性：D2>B2>A2>C2，還原劑的還原性大于還原產物的還原性還原性：C－>A－>B－>D－，由此可判斷B、C、D都正確，A不正確，答案選A。15、A【解析】試題分析：CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應，方程式為2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過氧化鈉增重為CO的質量；H2在氧氣中完全燃燒，生成H2O，H2O再與Na2O2反應，方程式為2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應后固體質量增加為氫氣質量，故由2.1gCO和H2組成的混合物在足量的O2中充分燃燒，立即通入足量的Na2O2固體，固體質量增加應為CO和H2的質量，即固體增重為2.1g，故選A．考點：考查了化學方程式的有關計算的相關知識。16、B【解析】

A.三氧化硫溶于水，生成了新的物質硫酸能導電，三氧化硫自身不能夠導電，屬于非電解質，A錯誤；B.三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸與與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應生成硫酸鋇沉淀，B正確；C.三氧化硫與水反應生成硫酸，硫酸有酸性無漂白性，所以硫酸能夠使石蕊試液變紅色，而非三氧化硫，C錯誤；D.硫粉在過量的純氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】三氧化硫與二氧化硫性質不完全相同，二氧化硫與氯化鋇不反應，但與硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液反應；而三氧化硫與氯化鋇、硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液均反應；二氧化硫具有漂白性，而三氧化硫沒有漂白性；硫燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化才能生成三氧化硫。17、C【解析】

A．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都能與鹽酸反應生成二氧化碳，都產生氣泡，生成氣體的速率不同，可鑒別，故A正確；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳氣體，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，而K2CO3受熱不分解，故B正確；C．K2CO3和NaHCO3溶液均與Ba(OH)2溶液反應生成沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D．二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素的焰色反應應通過藍色鈷玻璃觀察，可鑒別，故D正確；故選C。【點睛】本題的易錯點為C，NaHCO3也能夠與澄清石灰水反應生成沉淀，與反應的相對用量無關，反應的化學方程式發(fā)不完：Ca(OH)2+NaHCO3(少量)=CaCO3↓+NaOH+H2O；Ca(OH)2+2NaHCO3(足量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。18、A【解析】

A．向容量瓶中轉移溶液，用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯誤，應下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分離，故C錯誤；D．應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；答案選A。19、C【解析】

22gCO2的物質的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g該氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，二者物質的量相同，所以32g該氣體的物質的量為0.5mol，該氣體的摩爾質量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正確。故選C?！军c睛】注意摩爾質量是有單位的物理量，單位為g/mol。20、B【解析】

Cl2是黃綠色刺激性氣味的氣體。其余三種都是無色無味的氣體，故答案是B。21、A【解析】

反應中，化合價升高被氧化，是還原劑，化合價降低被還原，是氧化劑。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合價由0變成氯化鈉中的?1，被還原，變成次氯酸鈉中的+1，被氧化，其它元素的化合價沒有改變，因此氯氣在反應中既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑各占一半，因此該反應的氧化劑與還原劑之比為1:1，答案為A。22、D【解析】

A、隕石的成分有游離態(tài)的鐵含量約為10%，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽，故不是純度較高的硅酸鹽礦石，故A錯誤；B、隕石中的鐵、橄欖石和亞硫酸鹽均能與酸反應，故不耐酸的腐蝕，故B錯誤；C、游離態(tài)的鐵的活性相同，故C錯誤；D、根據橄欖石的化學式Fe2SiO4可知：硅元素的化合價為+4價，氧元素為-2價，根據化合價的代數(shù)和為0，故鐵元素為+2價，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本題考查無機推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質，即A為S，S與氧氣反應生成SO2，SO2與O2反應生成SO3，SO3與H2O反應生成H2SO4，②的反應方程式為2SO2+O22SO3；③的反應方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應③的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。24、氯堿Fe(OH)11Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1【解析】

X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質，X由地殼中含量最高的金屬元素組成，則X為Al；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質，其中D呈黃綠色，則D為Cl1，D與Y反應得到F，且F的稀溶液呈藍色，則F含有Cu1＋，故Y為Cu、F為CuCl1．A是海水中含量最多的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，且電解A、B混合物得到C、D（氯氣）、E，故B為H1O、氣體單質E為H1、C為NaOH．由轉化關系可知，G為HCl，H為鹽酸。鹽酸與金屬Z反應得到I、I能被氯氣氧化得到J，金屬Z為變價金屬，可推知Z為Fe，故I為FeCl1、J為FeCl3、K為Fe（OH）1?！驹斀狻?1)反應①為電解氯化鈉溶液，以反應①為原理的工業(yè)被稱為氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿；(1)由分析可知，K的化學式為：Fe(OH)1，故答案為：Fe(OH)1；(3)反應②是Al與NaOH溶液的反應，離子方程式為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑，故答案為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑；(4)J和Y反應的化學方程式為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1，故答案為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1?！军c睛】本題考查無機物推斷，物質的含量、顏色等是推斷突破口，注意熟練掌握元素化合物知識，對物質的特征性質、特征反應、特殊條件等歸類比較，利于加對知識的理解。。25、Cu、O取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅bc將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1Cu+1H1SO4（濃）

CuSO4+SO1↑+1H1Od；e；c；b吸收多余的SO1，防止污染空氣SO1+1OH-=SO31++H1O【解析】

（1）8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價由+1價降低為0、O元素的化合價由0降低為-1價，F(xiàn)e元素的化合價由+1價升高為+3價、S元素的化合價由-1價升高為+4價；（1）鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；（3）二氧化硫為環(huán)境污染物，不能排放，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽；（4）二氧化硫具有漂白性，且漂白具有暫時性；（5）實驗室制備，收集干燥的SO1，由裝置可知，A為反應裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，以此來解答?！驹斀狻?1)8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價由+1價降低為0、O元素的化合價由0降低為-1價，化合價降低的元素被還原，故Cu、O被還原；故答案為：Cu、O；(1)用稀H1SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；故答案為取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；(3)二氧化硫為環(huán)境污染物，不能高空排放，與濃硫酸不反應，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽，只有bc符合；故答案為：bc；(4)驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO1的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1；故答案為：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1；(5)①裝置A產生SO1，反應的化學方程式為Cu+1H1SO4(濃)CuSO4+SO1↑+1H1O；‘’故答案為Cu+1H1SO4(濃)CuSO4+SO1↑+1H1O；②根據裝置A為反應裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f；裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO1，防止污染空氣，發(fā)生的離子方程式為：SO1+1OH-=SO31-+H1O；故答案為d；e；c；b；吸收多余的SO1，防止污染空氣；SO1+1OH-=SO31-+H1O?！军c睛】本題涉及二氧化硫的制備、離子的檢驗、裝置的選擇等知識點，把握制備原理、實驗裝置、實驗技能為解答的關鍵。本題的易錯點為（5），制備和收集干燥的SO1，由裝置可知，A為反應裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理。26、濃鹽酸MnO2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣干燥的紅色布條不褪色有棕黃色的煙產生Cu+Cl2CuCl2防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管NaOH溶液①②【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）根據實驗目的，裝置①是制備氯氣，制備氯氣反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放MnO2，氧化劑是化合價降低的物質，即MnO2為氧化劑；（2）制備的氯氣中混有HCl和H2O(g)，根據實驗目的，需要制備純凈、干燥的氯氣，因此裝置C的作用是除去氯氣中HCl，一般用飽和食鹽水，裝置D的作用是干燥氯氣，或吸收氯氣中的水鎮(zhèn)通過其，盛放的是濃硫酸；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，即E的現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色；F中發(fā)生Cu＋Cl2CuCl2，銅和氯氣反應產生棕黃色的煙；（4）E中產生棕黃色的煙，容易阻塞導管，因此脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管；氯氣有毒，需要尾氣處理，即裝置H的作用是吸收過量的氯氣，即H中盛放NaOH溶液；（5）裝置中有空氣，如果先加熱②，銅和空氣中氧氣發(fā)生反應，生成CuO，因此先加熱①，產生的氯氣排盡裝置中的空氣，當裝置中充滿黃綠色氣體，再點燃②，即先后順序是①②。點睛：解決實驗題時，一般先找準實驗目的，本題實驗目的是制備純凈干燥的氯氣，且氯氣和銅反應，設計時一般按照制備氣體→除雜裝置→干燥裝置→反應或收集→尾氣處理裝置，像本題中學生容易混淆的是除去氯氣中HCl和氯氣尾氣吸收，除去氯氣中氯化氫常用飽和食鹽水，除去過量的氯氣常用氫氧化鈉溶液。27、分液漏斗Cu+2H2S