09十二月2025選擇性必修1第二章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)

化學(xué)平衡第2課時(shí)

影響化學(xué)平衡的因素新知學(xué)習(xí)某可逆反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)某條件下平衡(Ⅰ)v正=v逆各組分含量保持不變壓強(qiáng)濃度溫度催化劑化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？如果改變能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率的某外界條件，可能會(huì)產(chǎn)生什么結(jié)果呢？影響化學(xué)平衡的因素新知學(xué)習(xí)某可逆反應(yīng)在一定條件下建立平衡狀態(tài)某條件下平衡(Ⅰ)v正=v逆各組分含量保持不變?nèi)绻淖兡軌蛴绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的某外界條件不平衡改變條件v正

≠

v逆各組分含量發(fā)生變化化學(xué)平衡的移動(dòng)平衡狀態(tài)被破壞(或打破)新條件下平衡(Ⅱ)一定時(shí)間v'正=v'逆各組分含量又保持不變建立新的平衡狀態(tài)新知學(xué)習(xí)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)影響化學(xué)平衡的因素1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、化學(xué)平衡移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化v正≠v逆′′3、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：v正和v逆′′由的相對(duì)大小決定若，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。若，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。若

，當(dāng)外界條件改變后：v正＞v逆′′v正=v逆′′v正＜v逆′′新知學(xué)習(xí)二、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素怎么判斷平衡是否發(fā)生了移動(dòng)？一些相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(顏色的變化)以及相關(guān)的參數(shù)(密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等)。凡是能影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素都有可能影響化學(xué)平衡！教材P36【實(shí)驗(yàn)2-1】新知學(xué)習(xí)二、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素教材P36【實(shí)驗(yàn)2-1】參閱學(xué)習(xí)筆記P32實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管b中溶液顏色_____，c[Fe(SCN)3]_____試管c中溶液顏色_____，c[Fe(SCN)3]_____

實(shí)驗(yàn)結(jié)論在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向______方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度，平衡向_______方向移動(dòng)減小增大正反應(yīng)逆反應(yīng)變淺變深(一)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下:1.規(guī)律：新知學(xué)習(xí)二、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素(一)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響2.理論解釋：

增大>逆反應(yīng)方向減小<正反應(yīng)方向從濃度影響Q的角度解釋上述實(shí)驗(yàn)平衡移動(dòng)的方向

濃度的改變導(dǎo)致濃度商的改變，但K不變，使Q≠K，從而導(dǎo)致平衡移動(dòng)。

新知學(xué)習(xí)二、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素(一)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響3.圖像分析：0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(淺黃色)(無色)(紅色)平衡狀態(tài)1V’(正)V’(逆)增大c(反)V

(正)=V

(逆)平衡狀態(tài)2溶液紅色加深平衡正移平衡狀態(tài)1減小c(反)V’(逆)V’(正)V

(正)=V

(逆)平衡狀態(tài)2溶液紅色變淺平衡逆移V正V逆V正’V逆’0Vt1t增大反應(yīng)物濃度V正’V逆’V正V逆0Vt1t增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小生成物濃度V正V逆V正’V逆’0Vt1tV正’>V逆’0V正V逆V正’V逆’Vt1tV逆’>V正’新知學(xué)習(xí)二、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素(一)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響3.圖像分析總結(jié)：當(dāng)某一物質(zhì)濃度發(fā)生變化時(shí)，v—t圖連續(xù)。新知學(xué)習(xí)二、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素(一)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響4.相關(guān)結(jié)論及要點(diǎn)：(1)改變固體或純液體的用量，不能改變其濃度，不會(huì)影響v(正)和v(逆)，故平衡不移動(dòng)。但溶液反應(yīng)中，水的加入會(huì)降低其他物質(zhì)的濃度，從而影響平衡！Cr2O72-

+H2O2CrO42-+2H+

如：新知學(xué)習(xí)二、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素(一)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響4.相關(guān)結(jié)論及要點(diǎn)：(2)某一反應(yīng)物C(反)↗?(正)

瞬間↗?(逆)

瞬間不變V(正)＞

V(逆)

平衡正向移動(dòng)過程中?(逆)

逐漸增大最終：?(正)

、?(逆)均大于原平衡的速率！新知學(xué)習(xí)二、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素(一)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響4.相關(guān)結(jié)論及要點(diǎn)：(3)當(dāng)有多種反應(yīng)物時(shí)，某一反應(yīng)物C(反)↗平衡正向移動(dòng)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度增大其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量增加生成物的絕對(duì)量增加其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。意義自身的轉(zhuǎn)化率降低生成物在混合物中的百分含量不一定增大即時(shí)練習(xí)學(xué)習(xí)筆記P33【正誤判斷】(1)合成氨反應(yīng)中，增加N2的濃度，可使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，降低成本(2)C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)在某溫度下達(dá)到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移動(dòng)(3)恒容密閉容器中充入He，可使N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(4)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v逆一定比v正小××√√(5)平衡后，反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)(6)反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡后，向該容器中充入少量CO2，保持溫度不變，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，c(CO2)增大√×即時(shí)練習(xí)學(xué)習(xí)筆記P33-34【思考交流】1.檢驗(yàn)Fe3+的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)如下：

FeCl3+3KSCN

3KCl+Fe(SCN)3

(淺黃色)(無色)

(無色)(紅色)能使該可逆反應(yīng)發(fā)生平衡移動(dòng)的是

(填序號(hào)，下同)。不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是

，原因是_______________________________________________________________________________________________________________。

①加入KCl固體

②加入Fe粉

③加入FeCl3固體②③①

該可逆反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3，加入KCl固體，只增加了c(K+)、c(Cl-)，未改變c(Fe3+)、c(SCN-)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移動(dòng)即時(shí)練習(xí)學(xué)習(xí)筆記P33-34【思考交流】2.從速率變化的視角，理解濃度改變與平衡移動(dòng)方向。以一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)為例：(1)圖1為上述反應(yīng)建立平衡狀態(tài)Ⅰ后，t1時(shí)刻只增大O2濃度至達(dá)到新平衡的v-t圖像。由圖像獲得如下信息(用“增大、減小、不變、>、<、=”等填空)：①t1時(shí)刻v'正

，v'逆

，v'正

v'逆，Q

K，平衡向

移動(dòng)。增大不變><正反應(yīng)方向②一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，______________相等，平衡狀態(tài)Ⅰ的反應(yīng)速率v正

平衡狀態(tài)Ⅱ的v'逆。③平衡狀態(tài)Ⅱ與平衡狀態(tài)Ⅰ相比，各組分的濃度，c(SO3)

，c(O2)

，c(SO2)

；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，α(O2)

，α(SO2)

；反應(yīng)的平衡常數(shù)

。

正、逆反應(yīng)速率<增大增大減小減小增大不變即時(shí)練習(xí)學(xué)習(xí)筆記P33-34【思考交流】(2)圖2表示上述反應(yīng)已建立平衡狀態(tài)Ⅰ，①請(qǐng)畫出t1時(shí)刻只增大SO3濃度后的v-t圖像。答案②分析建立新的平衡后，各組分的濃度、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與平衡狀態(tài)Ⅰ相比的變化情況。答案

各組分的濃度，c(SO3)增大，c(O2)增大，c(SO2)增大；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，α(O2)減小，α(SO2)減小。(3)圖3表示上述反應(yīng)已建立平衡狀態(tài)Ⅰ，請(qǐng)畫出t1時(shí)刻只減小SO2濃度后的v-t圖像。答案即時(shí)練習(xí)補(bǔ)充練習(xí)可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)?C(s)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率下降，A的濃度增大，應(yīng)采用的措施是()A、增大A的濃度B、增大B的濃度C、增大C的濃度D、增大D的濃度E、減小A的濃度F、減小B的濃度G、減小C的濃度H、減小D的濃度F新知學(xué)習(xí)二、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素教材P38【實(shí)驗(yàn)2-2】參閱學(xué)習(xí)筆記P34實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)操作?。嚎焖賶嚎s注射器容積，增大氣體壓強(qiáng)

ⅱ：快速擴(kuò)大注射器容積，減小氣體壓強(qiáng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合氣體的顏色先

后又逐漸_____混合氣體的顏色先

后又逐漸_____實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大氣體的壓強(qiáng)，平衡向_______方向移動(dòng)，即氣體分子數(shù)_____的方向減小氣體的壓強(qiáng)，平衡向______方向移動(dòng)，即氣體分子數(shù)

的方向變淺變深正反應(yīng)減小逆反應(yīng)增大變深變淺2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無色最終比原來深最終比原來淺(二)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1.規(guī)律：新知學(xué)習(xí)二、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素反應(yīng)體系中有氣體且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)a+b≠c+d在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。推論：若反應(yīng)前后氣體總體積不變?nèi)鏗2+I22HI改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。

新知學(xué)習(xí)二、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素(二)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2.理論解釋：從壓強(qiáng)影響Q的角度解釋上述實(shí)驗(yàn)平衡移動(dòng)的方向

<正向>逆向同理：若反應(yīng)前后氣體總體積不變改變壓強(qiáng)，Q=K，平衡不移動(dòng)。新知學(xué)習(xí)二、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素(二)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響3.理論分析：增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)。加壓體積縮小濃度增大正逆反應(yīng)速率均增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大2NO2(g)N2O4(g)v正＞v逆′′新知學(xué)習(xí)二、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素(二)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響4.圖像分析：0vv正v逆v正=v逆V’正V’逆v

正=v

逆增大壓強(qiáng)0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v'正=v'逆減小壓強(qiáng)ttaA(g)+bB(g)cC(g)(a+b>c)新知學(xué)習(xí)二、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素(二)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響4.圖像分析：aA(g)+bB(g)cC(g)(a+b＜c)0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆增大壓強(qiáng)0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆減小壓強(qiáng)tt新知學(xué)習(xí)二、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素(二)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響4.圖像分析：aA(g)+bB(g)cC(g)(a+b=c)0vv正v逆v正=v逆V'逆V'正v

正=v

逆增大壓強(qiáng)0vv正v逆v正=v逆V'正V'逆v'正=v'逆平衡不移動(dòng)減小壓強(qiáng)tt壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，v—t圖像不連續(xù)新知學(xué)習(xí)二、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素(二)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響5.相關(guān)結(jié)論及要點(diǎn)：(1)增大壓強(qiáng)，無論平衡移動(dòng)與否以及移動(dòng)的方向，新平衡下的反應(yīng)速率均大于原平衡(反應(yīng)物、生成物均有氣體)，新平衡下氣體的濃度均大于原平衡。反之：結(jié)論相反。(2)改變壓強(qiáng)，若平衡正向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率均增大！反之減?。?3)壓強(qiáng)對(duì)平衡產(chǎn)生的影響，實(shí)質(zhì)上是通過改變氣體濃度實(shí)現(xiàn)的！故要通過壓強(qiáng)改變平衡，必須改變?nèi)萜鞯娜莘e！新知學(xué)習(xí)二、影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素(二)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響6.知識(shí)拓展：向反應(yīng)體系中通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體。容器的容積是否可變應(yīng)該關(guān)注什么？反應(yīng)前后氣體的總體積怎么變化對(duì)于恒容體系：平衡不受影響對(duì)于恒壓體系：相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體系減壓若m+n≠p+q若m+n

=p+q化學(xué)平衡向著氣體總體積增大的方向移動(dòng)化學(xué)平衡不移動(dòng)即時(shí)練習(xí)學(xué)習(xí)筆記P35【正誤判斷】(1)有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)(2)增大壓強(qiáng)可使反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)平衡正向移動(dòng)，原因是增大壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小(3)對(duì)于反應(yīng)：2HI(g)

H2(g)+I2(g)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，體系的顏色加深，平衡正向移動(dòng)(4)對(duì)于2CO(g)+2NO(g)

N2(g)+2CO2(g)，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(5)對(duì)于2NO2(g)

N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的顏色最終變淺××√××即時(shí)練習(xí)學(xué)習(xí)筆記P35-36【思考交流】1.在一定溫度下，反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)達(dá)到平衡，完成下列填空：(1)若m+n>p+q，縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)[課下研究m+n<p+q的情況]，①化學(xué)平衡向

方向移動(dòng)，平衡后c(A)

(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，c(D)

，B的轉(zhuǎn)化率

。正反應(yīng)增大增大增大②在圖中補(bǔ)全，t1時(shí)，增大壓強(qiáng)后的v-t圖像。答案(2)若m+n=p+q，擴(kuò)大容器的容積，①Q(mào)

K，化學(xué)平衡

移動(dòng)，c(A)

，c(D)

，B的轉(zhuǎn)化率

。答案=不減小減小不變(2)若m+n=p+q，擴(kuò)大容器的容積，②在圖中補(bǔ)全，t1時(shí)，減小壓強(qiáng)后的v-t圖像。即時(shí)練習(xí)學(xué)習(xí)筆記P35-36【思考交流】2.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)保持溫度、容積不變，再充入少量He。容器內(nèi)壓強(qiáng)增大平衡是否移動(dòng)，闡述判斷的理由。答案

不移動(dòng)。因?yàn)槿萜黧w積不變，各物質(zhì)的濃度未發(fā)生變化，Q=K，則平衡不移動(dòng)。(2)保持溫度、容器壓強(qiáng)不變，再充入少量He。容器的容積如何變化？平衡移動(dòng)方向如何？簡(jiǎn)述判斷的方法。答案

容積增大，平衡逆向移動(dòng)。擴(kuò)大容器的容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，該反應(yīng)逆向移動(dòng)。或從Q變化分析，此時(shí)Q>K。即時(shí)練習(xí)學(xué)習(xí)筆記P35-36【思考交流】3.已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g)

2C(?)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列物質(zhì)的狀態(tài)可能是A是

，C是

。

固體或液體氣體即時(shí)練習(xí)學(xué)習(xí)筆記P35-36【思考交流】4.利用現(xiàn)代手持技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2(g)

N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充