2026屆云南省昭通市永善一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，只能用排水法收集的是（）A．H2 B．SO2 C．NO2 D．NO2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．O2的摩爾質(zhì)量為32gB．常溫常壓下，22gCO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NAD．40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L3、下列各組分散系，需用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是（）A．溶液與濁液 B．膠體與膠體C．溶液與膠體 D．溶液與溶液4、下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中B．少量的鈉保存在煤油中C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中5、下列離子在無(wú)色溶液中能大量共存，且加入鋁粉一定可以產(chǎn)生H2的一組是A．NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、H＋、AlO2－、Cl－C．Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、OH－、Cl－6、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A．元素化合價(jià)發(fā)生變化 B．反應(yīng)中有氧原子的得失C．反應(yīng)中有電子得失或電子偏移 D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)7、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．5mol·L－1 B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1 D．6.75mol·L－18、各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)對(duì)應(yīng)的方法如表所示。序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法①KNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，并過(guò)濾②FeSO4溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾③H2CO2通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶其中正確的一組是A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③9、下列電離的方程式，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+ B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H++SO42﹣ D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣10、向下列溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子組還能大量存在的是A．二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、ClˉB．氨氣：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—C．氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、ClˉD．二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ11、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，X、Y、Z分別與氫元素能形成氫化物。下列敘述正確的是（）A．Z是第二周期IVA族元素 B．X只有三種同素異形體C．元素的非金屬性：Z＞Y＞X D．X、Y、Z的氫化物沸點(diǎn)逐漸降低12、下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是A．鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl2 B．鐵單質(zhì)只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性C．Fe（OH）3可經(jīng)化合反應(yīng)一步得到 D．因?yàn)镕e的活潑性大于Cu，故Cu與FeCl3不反應(yīng)13、下列液體分別與溴水混合，振蕩?kù)o置后上層液體呈橙色，下層液體呈無(wú)色的是()A．四氯化碳 B．苯 C．氯水 D．乙醇14、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)正確的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣D．Al2O3易溶于水，可用作冶煉金屬鋁15、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓16、某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是()A．HCO3-B．SO32-C．Cl－D．Na＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是__________（填序號(hào)）。（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：_________。18、(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A___，B___。（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）A．NaOH溶液B．稀鹽酸C．二氧化碳D．氨水寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式___。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__。19、甲、乙兩同學(xué)分別用如圖所示裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管,點(diǎn)燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開(kāi)彈簧夾,觀察廣瓶?jī)?nèi)水面的變化情況:（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。（2）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣瓶?jī)?nèi)水面上升明顯小于瓶?jī)?nèi)空氣體積的,乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣瓶?jī)?nèi)水面上升明顯大于瓶?jī)?nèi)空氣體積的，下列對(duì)這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________A．甲同學(xué)可能使用的鈉的量不足，瓶?jī)?nèi)氧氣沒(méi)有消耗完B．甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻后外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)C．乙同學(xué)可能沒(méi)有夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出D．乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出（3）在實(shí)驗(yàn)室里,某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。將鈉投入水中后,鈉熔化成一個(gè)小球,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①__________,②__________,20、實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作④為_(kāi)_______，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。21、①H2SO4、②過(guò)氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）上述四種物質(zhì)分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是____________（填序號(hào)）。（2）寫(xiě)出H2SO4

的電離方程式________________________________。（3）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)

過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（5）寫(xiě)出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.氫氣不與水反應(yīng)且難溶于水，密度比空氣的密度小，則可用排水法或向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫能與水反應(yīng)且易溶于水，密度比空氣密度大，不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C.二氧化氮能與水反應(yīng)，密度比空氣密度大，不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D.一氧化氮不與水反應(yīng)且難溶于水，密度與空氣密度相差不多且能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，不能用排空氣法收集，可用排水法收集，故D正確；綜上所述，答案為D。2、B【解析】

A.O2的摩爾質(zhì)量為32g?mol?1，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，22gCO2含有的CO2分子數(shù)，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.40gNaOH溶解在1L水中，溶液的體積無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。3、C【解析】

A、溶液與濁液都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液與濁液不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故不選A；B、膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體與膠體不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故不選B；C、溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液與膠體能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故選C；D、溶液都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液與溶液不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故不選D。4、A【解析】

A．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，用磨口玻璃塞盛放容易將瓶塞與試劑瓶粘到一起，故A錯(cuò)誤；B．鈉密度大于煤油，保存煤油中可以隔絕空氣，故B正確；C．硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，而鐵能夠還原三價(jià)鐵使其成為硫酸亞鐵，所以硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，可防止應(yīng)氧化亞鐵離子而變質(zhì)，故C正確；D．濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，所以應(yīng)保存在棕色玻璃試劑瓶中，故D正確；故答案為A。5、D【解析】

加入鋁粉一定可以產(chǎn)生H2的溶液可以是酸性也可以是堿性?！驹斀狻緼.Fe3＋有顏色，不能在無(wú)色溶液中存在，故A錯(cuò)誤；B.AlO2－和少量H＋反應(yīng)生成Al(OH)3，AlO2－和過(guò)量H＋反應(yīng)生成Al3+，故AlO2－和H＋不能共存，故B錯(cuò)誤；C.Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－的溶液中有硝酸，加入鋁粉不能產(chǎn)生H2，故C錯(cuò)誤；D.Ba2＋、K＋、OH－、Cl－的溶液有OH-，加入鋁粉一定可以產(chǎn)生H2，且離子直接不發(fā)生反應(yīng)，故D正確；正確答案是D。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，本題注意加入鋁粉能放出H2，溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，注意題目無(wú)色的要求。6、C【解析】

A．元素化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征，不是實(shí)質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．不是所有的氧化還原反應(yīng)都有氧元素參與，因此反應(yīng)中有氧原子的得失也不是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故C正確；D．任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是氧化還原反應(yīng)的特征，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【解析】

設(shè)14%KOH溶液的質(zhì)量為m，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列方程計(jì)算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算。【詳解】設(shè)14%KOH溶液的質(zhì)量為m，則：m×14%=(m?100g)×28%，解得m=200g，m(KOH)=200g×14%=28g，n(KOH)==0.5mol，c(KOH)==6.25mol/L，答案選B?！军c(diǎn)睛】蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解題的關(guān)鍵。8、C【解析】

①硝酸鉀中混有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質(zhì)氯化鉀，①不可行；②加入過(guò)量鐵粉，F(xiàn)e可置換出Cu，過(guò)濾可以將剩余的鐵和置換出的銅除去，則加入過(guò)量鐵粉，并過(guò)濾可除去FeSO4溶液中的CuSO4雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，②可行；③CO2通過(guò)盛有NaOH溶液（或KOH溶液）會(huì)發(fā)生反應(yīng)，H2不反應(yīng)，除去CO2，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶，把附帶的水分吸收，得到干燥純凈的H2，③可行；④硝酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，可以加水溶解，然后過(guò)濾，蒸發(fā)，結(jié)晶，④可行；綜上所述，②③④正確，答案選C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)分離和提純的“三個(gè)必須”和“四個(gè)原則”(1)三個(gè)必須：(2)四個(gè)原則：9、B【解析】

A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，故A錯(cuò)誤；B、NaOH為強(qiáng)堿，完全電離，其電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－，故B正確；C、硫酸為二元強(qiáng)酸，硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－，故C錯(cuò)誤；D、KClO3是由K＋和ClO3－組成，其電離方程式為KClO3=K＋＋ClO3－，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、C【解析】

A．在溶液中與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，通入二氧化碳后不能大量共存，故A不符合題意；B．Mg2+與氨水在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，通入氨氣后不能大量共存，故B不符合題意；C．Ca2+、Fe3+、、Cl-之間不反應(yīng)，通入HCl后也不反應(yīng)，在溶液能夠大量共存，故C符合題意；D．具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故選：C。【點(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間不能大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。11、C【解析】

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，應(yīng)為同周期元素，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4，令X的原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+2，則a：（a+2）=3：4，解得a=6，故X為C元素，Y為N元素，Z為O元素。【詳解】A項(xiàng)、O元素位于周期表第二周期ⅥA族元素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳的同素異形體有金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨炔等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性O(shè)＞N＞C，故C正確；D項(xiàng)、甲烷、氨氣和水的沸點(diǎn)逐漸升高，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解析】

A.鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B.鐵單質(zhì)只有還原性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C.Fe(OH)3可經(jīng)Fe(OH)2、O2和H2O化合反應(yīng)一步得到，故C正確；D.Fe的活潑性大于Cu，但Cu與FeCl3會(huì)反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，前后無(wú)因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。13、B【解析】

混合液分為兩層，說(shuō)明所加液體和水互不相溶，上層液體呈現(xiàn)橙色，下層液體是無(wú)色，說(shuō)明溴更易溶于所加液體，液體與水互不相溶，密度小于水?！驹斀狻緼.CCl4的密度大于水，與溴不反應(yīng)，溴在CCl4中的溶解度較大，所以少量的溴水加入CCl4中充分振蕩，上層無(wú)色，下層呈現(xiàn)橙紅色，A錯(cuò)誤；B.苯的密度小于水，與溴不反應(yīng)，溴在苯中的溶解度較大，所以少量的溴水加入苯中充分振蕩，上層液體呈現(xiàn)橙紅色，下層液體是無(wú)色，B正確；C.氯水與溴水混合，液體互溶，不分層，也不發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.乙醇與溴水不發(fā)生反應(yīng)，溶液不分層，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握常見(jiàn)的有機(jī)溶劑的密度大小及溶解性是解答本題的關(guān)鍵，依據(jù)萃取的原理，要仔細(xì)審題，從容解答。14、B【解析】

A.

SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，A錯(cuò)誤；B.亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑，B正確；C.

濃硫酸具有吸水性，但顯酸性，不能用于干燥氨氣，C錯(cuò)誤；D.Al2O3難溶于水，D錯(cuò)誤。答案選B。15、B【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是高頻考點(diǎn)。掌握物質(zhì)在離子方程式中的形式是關(guān)鍵。詳解：A.該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故錯(cuò)誤；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能拆成離子形式，故正確；C.鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++SO42﹣＋2OH－＋2H+═BaSO4↓＋2H2O，故錯(cuò)誤。故選B。16、D【解析】向含有HCO3-、SO32-、Cl-和Na+的溶液中通入氯氣，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-、H++HCO3-=CO2↑+H2O，所以離子的濃度基本保持不變的是鈉離子，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)；①⑤屬于化合反應(yīng)。故答案為①⑤；（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。18、Fe2O3Al2O3DAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4【解析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，AFe2O3，為向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，Al(OH)3受熱分解生成B為Al2O3；向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4

和(NH4)2SO4，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此來(lái)解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，故答案為：Fe2O3；Al2O3；（2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A.NaOH溶液若加入過(guò)量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；B.加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C.通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D.加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過(guò)量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)，故D正確；故答案為：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（3）反應(yīng)②中二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；（4）向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過(guò)量氨水，溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4和(NH4)2SO4；故答案為：K2SO4和(NH4)2SO4。19、2Na+O2Na2O2ABCD鈉與水反應(yīng)放出熱量鈉的熔點(diǎn)低【解析】

(1)鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式即可，注意條件；(2)A．若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進(jìn)水量少于容器容積的量；B．若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶?jī)?nèi)氣體收縮，外面的空氣會(huì)進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，使氣體得到補(bǔ)充；C．若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，使部分氣體從導(dǎo)管口逸出；D．若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶?jī)?nèi)部分氣體從瓶口逸出；(3)依據(jù)鈉熔化成一個(gè)小球可知反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低?！驹斀狻?1)鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na+O2Na2O2；(2)A．鈉的量不足，瓶?jī)?nèi)氧氣沒(méi)有消耗完，導(dǎo)致氧氣剩余，故瓶?jī)?nèi)水面上升高度達(dá)不到，選項(xiàng)A正確；B．瓶塞末塞緊，鈉熄滅冷卻時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，水面上升高度達(dá)不到，選項(xiàng)B正確；C．沒(méi)夾緊彈簧夾，鈉燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，水面上升高度超出，選項(xiàng)C正確；D．插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，水面上升高度超出，選項(xiàng)D正確；答案選ABCD；(3)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得