2025年高三超難化學(xué)題庫(kù)及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分一、選擇題（總共10題，每題2分）1.在常壓下，某氣體A的密度是相同條件下氧氣密度的1.5倍，且A的摩爾質(zhì)量與某有機(jī)物B的摩爾質(zhì)量相同。若A與B在一定條件下反應(yīng)生成C和D，且C和D的分子量之比為3:2，則C和D的化學(xué)式可能是（）A.CO?和H?OB.CO和H?OC.CH?和H?OD.C?H?和H?O2.將一定量的Na?O?投入足量FeCl?溶液中，反應(yīng)后溶液呈淺綠色，且產(chǎn)生無色氣體。若反應(yīng)后溶液中n(Fe3?):n(Fe2?)=1:2，則原Na?O?與FeCl?的物質(zhì)的量之比可能是（）A.1:2B.1:4C.2:1D.3:23.在密閉容器中，將2molA和3molB反應(yīng)生成C，平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為60%。若升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)的ΔH（）A.<0B.>0C.=0D.無法確定4.用惰性電極電解飽和Na?CO?溶液，陰極附近溶液pH變化的原因是（）A.水的電離被促進(jìn)B.CO?2?濃度降低C.HCO??濃度升高D.Na?濃度升高5.某有機(jī)物A的分子式為C?H?O?，能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H?，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A在酸性條件下水解生成B和C，B能發(fā)生酯化反應(yīng)。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（）A.CH?COOCH?CH?B.CH?CH?CHOC.CH?COOCH?D.CH?CH?COOH6.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH（）A.=7B.<7C.>7D.無法確定7.在恒容密閉容器中，將一定量的N?和H?反應(yīng)生成NH?，達(dá)到平衡后，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，則平衡（）A.向正向移動(dòng)B.向逆向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法確定8.某金屬M(fèi)的陽(yáng)離子M2?的電子排布式為1s22s22p?3s23p?，則M在元素周期表中的位置是（）A.第ⅠA族，周期3B.第ⅡA族，周期3C.第ⅢA族，周期3D.第ⅣA族，周期39.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.1molCl?完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B.1molH?O含有2NA個(gè)氫原子C.1molO?含有3NA個(gè)氧原子D.1molNa?O?與足量水反應(yīng)生成NA個(gè)氧氣分子10.某溶液中存在電離平衡：H?CO??H?+HCO??，HCO???H?+CO?2?。若向該溶液中滴加NaOH溶液，則溶液中離子濃度變化順序正確的是（）A.c(HCO??)>c(CO?2?)>c(H?)>c(OH?)B.c(HCO??)>c(H?)>c(CO?2?)>c(OH?)C.c(CO?2?)>c(HCO??)>c(H?)>c(OH?)D.c(OH?)>c(CO?2?)>c(HCO??)>c(H?)二、判斷題（總共10題，每題2分）1.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，放出的熱量相等。（）2.在pH=3的溶液中，c(H?)=c(OH?)。（）3.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）4.分子式為C?H??的有機(jī)物一定屬于烷烴。（）5.堿性氧化物一定是金屬氧化物。（）6.在恒壓條件下，氣體反應(yīng)體系的溫度升高，反應(yīng)速率一定增大。（）7.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣。（）8.有機(jī)物A的分子式為C?H?，則A一定屬于烯烴。（）9.熱化學(xué)方程式中，ΔH的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。（）10.同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)。（）三、填空題（總共10題，每題2分）1.將2molSO?和1molO?在催化劑作用下反應(yīng)生成SO?，平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡常數(shù)K=________。2.用離子方程式表示Na?CO?溶液中碳酸根離子的水解：________。3.某有機(jī)物A的分子式為C?H??，其一氯代物有4種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。4.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”）。5.用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋：升高溫度，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0平衡向逆向移動(dòng)的原因：________。6.用電子式表示NH?分子的形成過程：________。7.將0.1mol/L的CH?COOH溶液稀釋10倍，其pH值________（填“增大”“減小”或“不變”）。8.用化學(xué)方程式表示Fe與稀硫酸反應(yīng)：________。9.用離子方程式表示Al(OH)?與NaOH溶液反應(yīng)：________。10.用結(jié)構(gòu)式表示CH?COOH：________。四、簡(jiǎn)答題（總共4題，每題5分）1.寫出Na?O?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并解釋為什么反應(yīng)后溶液呈堿性。2.用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋：在恒容密閉容器中，充入一定量的N?和H?，升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)的原因。3.用離子方程式表示Na?CO?溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)過程，并說明為什么先生成NaHCO?。4.寫出CH?COOH與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并解釋為什么該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。五、討論題（總共4題，每題5分）1.比較Na?O和Na?O?的化學(xué)性質(zhì)，并說明為什么Na?O?具有強(qiáng)氧化性。2.用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋：在恒壓條件下，升高溫度，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0平衡向逆向移動(dòng)的原因。3.比較CH?COOH和HCl的酸性強(qiáng)弱，并說明為什么CH?COOH是弱酸。4.用結(jié)構(gòu)式表示CH?COONa，并解釋為什么CH?COO?離子在水中存在水解平衡。參考答案一、選擇題1.A2.C3.B4.A5.A6.C7.C8.B9.B10.B二、判斷題1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.×9.√10.√三、填空題1.0.642.CO?2?+H?O?HCO??+OH?3.CH?CH?CH?CH?CH?4.>5.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)6.H-N≡H7.增大8.Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑9.Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O10.CH?-COOH四、簡(jiǎn)答題1.Na?O?+2H?O=2NaOH+H?O?，NaOH是強(qiáng)堿，溶液呈堿性。2.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆向移動(dòng)。3.Na?CO?+HCl=NaHCO?+NaCl，NaHCO?的酸性比Na?CO?弱，故先生成NaHCO?。4.CH?COOH+NaOH=CH?COONa+H?O，該反應(yīng)是中和反應(yīng)，放熱。五、討論題1.Na?O與水反應(yīng)生成NaOH，N