本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡的指定位置。考試結(jié)束后，將答題卡交回。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。ABCD名稱鴨形玻璃注西周青銅“史伐”鹵2.以氯化銅作催化劑，在加熱條件下，通過氧氣氧化氯化氫制取氯氣的程式為4HCl(g)+O?(g)—2Cl?(g)+2H?O(g)。500℃下，在密閉容器中充人適量的HCI和O?發(fā)生上述反應(yīng)，下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.Cl?和H?O(g)濃度相等B.恒壓條件下，混合氣體密度保持不變C.恒容條件下，氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變D.恒容條件下，混合氣體顏色保持不變3.亞磷酸(H?POs)為二元弱酸，已知含氧酸分子中H—O鍵在水中能電離出H+。下列敘述正確的是A.H?PO?分子結(jié)構(gòu)式為B.H?PO?溶液中粒子濃度大小順序?yàn)閏(H?PO?)>c(H?PO?)>c(H+)>c(HPO?-)C.第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離，導(dǎo)致第二步電離程度小于第一步D.常溫下，加水稀釋H?PO?溶液使c(H+)=c(H?PO?)高二化學(xué)第1頁(共6頁)ABCD眼睛注視錐形瓶中溶液顏色溫度計(jì)溫度計(jì)、內(nèi)筒-杯蓋隔熱層用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含測定中和反應(yīng)的反5.已知：液態(tài)甲醇的燃燒熱△H=—726.5kJ·mol?1。下列表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A.)△H=-726.5kJ·mol?1B.2CH?OH(1)+3O?(g)=—2CO?(g)+4H?O(1)△H=-726.5kJ·D.CH?OH(1)+O?(g)=CO(g)+2H?O(1)△H=-726.5kJ·mol-1B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C.自來水渾濁時(shí)添加少量明礬7.氮氧化物是大氣主要污染物之一，可利用CH?選擇性氧化還原氮氧化物以減輕大氣污染。①4NO(g)+CH?(g)2N?(g)+CO?(g)+2H?O(g)△H?=-1160D.在絕熱恒容容器中發(fā)生①和②,氣體總壓強(qiáng)增大的是C.平衡后再充入1molO?,平衡左移，至新平衡時(shí)c(O?)=0.1mol·L-1高二化學(xué)第2頁(共6頁)高二化學(xué)第3頁(共6頁)66bbD.每生成30.0gCO(NH?)?,有9molH+由b極向a極遷移△H。該反應(yīng)相對能量變化如圖所示(N?O?結(jié)構(gòu)式為0—N=N—O):TS20N?O?0TS30—400—C.反應(yīng)3控制總反應(yīng)的速率D.選擇催化劑主要降低反應(yīng)2的能壘液中滴加稀AgNO?溶液，混合液中一lgX[X=c(C1-),c(CrO?),c(SO?-)]與lgc(Ag+)的關(guān)系如圖所示。已知：A.曲線①代表一lgc(SO2-)與lgc(Ag+)的關(guān)系13.某課題組構(gòu)建了一種釕基染料敏化光電極，以LiBr為電子傳輸中介，以水為氧源，實(shí)現(xiàn)了對烯烴的高效高選擇性光電催化環(huán)氧化，其工作原理如圖所示：下列敘述正確的是A.添加LiBr只起增強(qiáng)導(dǎo)電作用B.該裝置將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.Pt極收集2.24L氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子L-1HNO?溶液中緩慢滴人相同濃度的氨水，混合溶液中某兩種0.08離子的濃度隨加入氨水體積的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是0.06b15.在1L恒容密閉容器中充人1molSO?和適量NO?,發(fā)生反應(yīng)NO?(g)+SO?(g)SO?(g)+NO(g)△H。平衡體系中與c(SO?)、c(SO?)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)A.若△H<0,則T?<T?D.a點(diǎn)時(shí)SO?平衡轉(zhuǎn)化率為50%高二化學(xué)第5頁(共6頁) (2)在恒容密閉容器中充入1molN?和1molH?合成氨。當(dāng)體系中N?體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列判斷合理的是(填字母)。和1molN?合成氨。其中一個(gè)為恒溫容器，另一個(gè)是絕熱容器。測得反應(yīng)體系的△p(△p=po一px,p。為體系斷依據(jù)是。正反應(yīng)速率：bc。b.PCl?(1)+Cl?(g)=PCl?(s)(1)P?(s)+10Cl?(g)=—4PCl?(s)(2)尾氣中PCl?蒸氣常用NaOH溶液吸收生成Na?PO?。A.3c(Na+)=c(H?PO?)+c(H?PO7)+c(HPO2-)+B.c(Na+)>c(PO3-)>c(OH?)>c(HPO2-)>c(H?PO7C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO3一)+2c(HPO2-)+c(H?PO)D.c(OH)=c(HPO2-)+c(H?POZ)+(3)PCl?粗產(chǎn)品中PCl?含量測定。稱取wg粗產(chǎn)品溶于水配制成100mL溶液，移取色，消耗Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液V?mL②該粗產(chǎn)品中PCl?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。若滴定管沒有用Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得18.(13分)資源回收與利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鈷，保持細(xì)菌所在環(huán)境pH相對穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成CO?,將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO?(s)轉(zhuǎn)化為Co2+,工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料d乙★★a(3)a極電極反應(yīng)式為;d極電極反應(yīng)式為(6)若甲室Co2+減少80g,乙室Co2+增加200g,則此時(shí)乙室已有g(shù)Co2+轉(zhuǎn)移至甲室。19.(14分)常溫下，向濃度均為0.1mol·L?1HCOONa和CH?COONa的混合溶液中通人HCl氣體(溶液體積變化忽略不計(jì)),部分粒子濃度與pH關(guān)系如圖所示。已知：HCOOH的酸性比L(1)圖像中，L?代表(填粒子符號(hào))濃度與pH關(guān)系曲線。(2)HCOOH電離常數(shù)K。為_(結(jié)果保留2位有效數(shù)字，下同);CH?COONa水解常數(shù)