專題3微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性考點(diǎn)01原子結(jié)構(gòu)1．（2024北京）是一種重要的核素，可用于制備治療腫瘤的具有靶向功能的放射性藥物。下列關(guān)于的說法不正確的是A．核電荷數(shù)為71 B．核外電子數(shù)為106 C．中子數(shù)為106 D．質(zhì)量數(shù)為177【答案】B【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為71，核電荷數(shù)為71，故A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為71，核外電子數(shù)為71，故B錯(cuò)誤；C．的質(zhì)量數(shù)為177，質(zhì)子數(shù)為71，中子數(shù)為177-71=106，故C正確；D．的質(zhì)量數(shù)177，故D正確；故答案為B。2．（2024北京）我國發(fā)現(xiàn)富含金屬鈮(Nb)的新礦物——鈮包頭礦。鈮具有熔點(diǎn)高、耐腐蝕、良好超導(dǎo)性等特點(diǎn)，廣泛用于航空、超導(dǎo)材料等領(lǐng)域。下列關(guān)于鈮()的說法中，不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為41 B．中子數(shù)為52 C．質(zhì)量數(shù)為93 D．核外電子數(shù)為134【答案】D【詳解】的質(zhì)子數(shù)為41、質(zhì)量數(shù)為93，則原子核外電子數(shù)為41、中子數(shù)為93—41=52，故選D。3．（2024福建）某紫薯含有被譽(yù)為“抗癌大王”的硒元素。硒的一種核素為，其核電荷數(shù)為A．34 B．44 C．78 D．112【答案】A【詳解】根據(jù)可知，硒元素為第34號(hào)元素，且核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，因此硒的核電荷數(shù)為34，答案選A。4．（2024北京）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法不正確的是A．元素符號(hào)是S B．屬于短周期元素C．非金屬性比氧的強(qiáng) D．加熱條件下，其單質(zhì)能與鐵反應(yīng)【答案】C【詳解】A．該原子核電荷數(shù)為16，為S元素，A正確；B．該元素為硫元素，屬于短周期元素，B正確；C．硫和氧同主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性S<O，C錯(cuò)誤；D．加熱條件下，S單質(zhì)能與Fe反應(yīng)生成FeS，D正確；故答案選C。5．（2024北京）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是A．元素符號(hào)是Cl B．位于元素周期表第三周期第ⅦA族C．屬于金屬元素 D．原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子【答案】C【詳解】某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，質(zhì)子數(shù)為17，該元素為Cl；A．該元素質(zhì)子數(shù)為17，原子序數(shù)是17，則元素符號(hào)是Cl，故A正確；B．電子層有3層則位于第三周期，最外層電子數(shù)為7則位于VIIA族，因此Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，故B正確；C．該元素為氯，屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．最外層電子數(shù)為7，為形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，故D正確；故答案選C。6．（2024江蘇）某管道疏通劑使用時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為。下列說法正確的是A．原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的電子式：C．的結(jié)構(gòu)式：D．的電離方程式：【答案】C【詳解】A．原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B．為共價(jià)化合物，電子式：，B錯(cuò)誤；C．中氫原子之間共用1對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式：，C正確；D．電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根，電離方程式：，D錯(cuò)誤；故選C。7．（2024江蘇）常用于測定蛋白質(zhì)等大分子的空間結(jié)構(gòu)。的質(zhì)量數(shù)為A．7 B．8 C．15 D．22【答案】C【詳解】中7為質(zhì)子數(shù)，15為質(zhì)量數(shù)，故選C。8．（2023湖北）核素具有放射性，考古時(shí)可用于測定某些文物的年代，該核素的質(zhì)量數(shù)為A．6 B．8 C．14 D．20【答案】C【解析】核素中，Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，則核素的質(zhì)量數(shù)為14，C正確；故選C。9．（2023上海）氫元素有1H、2H和3H三種核素，它們含有相同的A．中子數(shù) B．質(zhì)量數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．核外電子數(shù)【答案】C【解析】氫元素的核素具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，故答案選C。9．（2023云南）利用放射性同位素釋放的射線可以育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病等。關(guān)于放射性核素的說法正確的是A．與互為同位素 B．中子數(shù)為6C．與石墨烯互為同素異形體 D．質(zhì)子數(shù)為8【答案】A【解析】A．14C、12C質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為8、6，因此它們互為同位素，故A正確；B．14C的中子數(shù)為14-6=8，故B錯(cuò)誤；C．14C為核素，石墨烯為單質(zhì)，兩者不互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．14C的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，故D錯(cuò)誤；答案為A。10．（2023四川）錸可用于制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的核心部件。錸元素在周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)該元素說法錯(cuò)誤的是A．屬于金屬元素 B．元素符號(hào)為ReC．質(zhì)子數(shù)為75 D．相對(duì)原子質(zhì)量為186.2g【答案】D【解析】A．Re屬于金屬元素，故A正確；B．Re為元素符號(hào)，故B正確；C．75為元素的質(zhì)子數(shù)，故C正確；D．Re的相對(duì)原子質(zhì)量為186.2，故D錯(cuò)誤；故選D。11．（2023湖南）硒(Se)是人體必需的微量元素，Se的質(zhì)子數(shù)為A．34 B．46 C．80 D．114【答案】A【解析】由Se可看出Se的質(zhì)子數(shù)是34，質(zhì)量數(shù)為80，中子數(shù)為46，故選A。12．（2023云南）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法不正確的是A．元素符號(hào)是FB．最低負(fù)化合價(jià)是-1價(jià)C．其原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D．在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族【答案】C【解析】A．該原子的原子序數(shù)為9，元素符號(hào)是F，A正確；B．F原子最外層電子數(shù)為7，最低負(fù)化合價(jià)是-1價(jià)，B正確；C．F原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子，C錯(cuò)誤；D．F元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，D正確；故選C。13．（2022寧夏）下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是A．紅磷和白磷 B．甲烷和乙烯 C．NO和 D．和【答案】A【解析】A．紅磷和白磷是磷元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故選A；B．甲烷的分子式為，乙烯的分子式為，二者是碳、氫元素組成的化合物，不是同素異形體，故不選B；C．NO和都是N、O元素組成的化合物，不互為同素異形體，故不選C；D．和是C元素的不同核素，互為同位素，故不選D；選A。14．（2022寧夏）下列有關(guān)的說法正確的是A．中子數(shù)是3 B．質(zhì)子數(shù)是2 C．電子數(shù)是3 D．原子序數(shù)是3【答案】B【解析】A．質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為3-2=1，故

A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)為2，故B正確；

C．質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)是2，故C錯(cuò)誤；

D．質(zhì)子數(shù)為2，原子序數(shù)是2，故D錯(cuò)誤；選B。15．（2022海南）民間稱硒(Se)為“長壽”元素。Se原了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A．34 B．45 C．79 D．113【答案】A【解析】的質(zhì)子數(shù)是34，A正確，故選A。16．（2022湖南）考古研究中常用到核素和，其中核素的質(zhì)量數(shù)是A．7 B．8 C．15 D．22【答案】C【解析】核素的質(zhì)子數(shù)是7，質(zhì)量數(shù)是15，故選C。17．（2022廣東）下圖為多電子原子的電子層模型示意圖。有關(guān)描述不正確的是A．K層電子的能量高于L層 B．核外電子從K層開始填充C．L層最多能容納8個(gè)電子 D．原子由原子核與核外電子構(gòu)成【答案】A【解析】A．原子核外電子在核外排布在能量不連續(xù)的電子層中，由里向外能量依次升高，故K層電子的能量低于L層，A錯(cuò)誤；B．原子核外電子排布遵循能量最低原則，即核外電子總是優(yōu)先排在離核近的能量低的電子層里，即總是從K層開始填充，B正確；C．由核外電子排布規(guī)律可知，每一層最多排布的電子為2n2個(gè)(n為電子層序數(shù))，故第二層即L層最多能容納8個(gè)電子，C正確；D．原子由原子核與核外電子構(gòu)成，D正確；故答案為：A。18．（2022山東）下列有關(guān)核素的說法錯(cuò)誤的是A．和中子數(shù)相同 B．和質(zhì)子數(shù)相同C．和互為同位素 D．和質(zhì)量數(shù)相同【答案】A【解析】A．和的中子數(shù)分別為6、8，不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．和互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，均為1,選項(xiàng)B正確；C．和為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，互為同位素，選項(xiàng)C正確；D．和質(zhì)量數(shù)相同，均為14，選項(xiàng)D正確；答案選A。19．（2022江蘇）猶記2008夏的熱烈，擁抱2022冬的激情。北京冬奧會(huì)全部場館將100%使用太陽能、氫能等清潔能源供電，著力打造“綠色冬奧”。太陽能電池材料常使用晶體硅。質(zhì)量數(shù)為28的硅原子可以表示為A．Si B．Si C．Si D．Si【答案】C【解析】元素符號(hào)的左上方為質(zhì)量數(shù)，左下方為質(zhì)子數(shù)，Si的質(zhì)子數(shù)為14，質(zhì)量數(shù)為28的硅原子可以表示為，故選C。20．（2022江蘇）NO在人體免疫系統(tǒng)中發(fā)揮著重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它們原子結(jié)構(gòu)中相同的是A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)【答案】C【解析】A．N含有7個(gè)質(zhì)子，O含有8個(gè)質(zhì)子，A不符合題意；B．N含有7個(gè)電子，O含有8個(gè)電子，B不符合題意；C．N和O均有2層電子層，C符合題意；D．N的最外層電子數(shù)為5，O的最外層電子數(shù)為6，D不符合題意；故選C。21．（2022北京）稀土元素鏑(Dy)常用于制造硬盤驅(qū)動(dòng)器。下列關(guān)于的說法中，不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為66 B．中子數(shù)為90C．核外電子數(shù)為222 D．質(zhì)量數(shù)為156【答案】C【解析】A．中質(zhì)子數(shù)為66，A正確；B．中中子數(shù)為156-66=90，B正確；C．原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子數(shù)為66，C錯(cuò)誤；D．中質(zhì)量數(shù)為156，D正確；故答案為：C。22．（2022四川）下列各組微粒中，互為同位素的是A．和 B．和 C．和 D．和【答案】B【解析】A.和是氫元素的兩種不同核素組成的水分子，屬于化合物，不互為同位素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.和是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，互為同位素，B選項(xiàng)正確；C.和是由氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，不互為同位素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.和是兩種不同的元素，不互為同位素，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。23．（2021福建）硒(Se)是人體必需的一種微量元素。判斷Se的中子數(shù)為A．34 B．45 C．79 D．113【答案】B【解析】Se的中子數(shù)為79-34=45，故選B。24．（2021福建）下列互為同素異形體的是A．35Cl與37Cl B．白磷與紅磷 C．H2O與H2O2 D．正丁烷與異丁烷【答案】B【解析】A．35Cl與37Cl互為同位素，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故A不選；B．紅磷和白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B選；C．H2O與H2O2不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故C不選；D．正丁烷與異丁烷不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故D不選；故選B。25．（2021陜西）從月球上所取土樣中含有豐富的，和具有不同的A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)量數(shù) C．電子數(shù) D．化學(xué)性質(zhì)【答案】B【解析】A．二者質(zhì)子數(shù)都是2，A錯(cuò)誤；B．和質(zhì)量數(shù)分別為3、4，B正確；C．和核外電子數(shù)均為2，C錯(cuò)誤；D．和互為同位素，故化學(xué)性質(zhì)相同，D錯(cuò)誤；故選B。26．（2021北京）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是A．其原子的最外層電子數(shù)為3 B．在化學(xué)反應(yīng)中易得電子C．最高正化合價(jià)是+3價(jià) D．屬于金屬元素【答案】B【解析】A．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知是13號(hào)元素，該元素是鋁，最外層電子數(shù)為3，故A正確；B．最外層電子數(shù)為3，最外層電子數(shù)小于4，易失去電子，故B錯(cuò)誤；C．主族元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，最高正化合價(jià)是+3價(jià)，故C正確；D．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知是13號(hào)元素，該元素是鋁，屬于金屬元素，故D項(xiàng)正確。故正確答案為B。27．（2021北京）是核醫(yī)學(xué)中診斷和治療多種疾病的重要核素。下列關(guān)于的說法中，不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53 B．中子數(shù)為131C．質(zhì)量數(shù)為131 D．核外電子數(shù)為53【答案】B【解析】A．核素表示質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，故A正確；B．中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，131-53=78，故B錯(cuò)誤；C．核素表示質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，故C正確；D．核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子數(shù)為53，故D正確；故答案為：B?？键c(diǎn)02元素周期表選擇題1．（2023黑龍江）1869年，制出第一張?jiān)刂芷诒淼亩韲瘜W(xué)家是A．拉瓦錫B．門捷列夫C．道爾頓D．波義耳A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】1869年，俄國化學(xué)鍵門捷列夫歸納元素周期律，依照原子量，制作出世界上第一張?jiān)刂芷诒恚?jù)以預(yù)見了一些尚未發(fā)現(xiàn)的元素。故答案選B。2．（2023遼寧）元素周期律和周期表體現(xiàn)了對(duì)元素的科學(xué)分類方法，以及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀念。其重要意義還在于它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，揭示出復(fù)雜的表象中蘊(yùn)含著規(guī)律等科學(xué)觀念。下表列出了①-⑨9種短周期元素在周期表中的位置。請回答下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨元素⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是A． B． C． D．【答案】C【解析】在元素周期表中⑨是第三周期第ⅥA族的元素，是S，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO4；所以本題選C.3．（2023遼寧）元素周期律和周期表體現(xiàn)了對(duì)元素的科學(xué)分類方法，以及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀念。其重要意義還在于它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，揭示出復(fù)雜的表象中蘊(yùn)含著規(guī)律等科學(xué)觀念。下表列出了①-⑨9種短周期元素在周期表中的位置。請回答下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨下列元素在地殼中含量最多的是A．④ B．⑤ C．⑧ D．⑨【答案】B【解析】在元素周期表中，地殼中含量最多的元素是O元素，O元素在元素周期表中處于第二周期第ⅥA族，所以是⑤；故答案選B．4．（2022黑龍江）在元素周期表中，處于第三周期第IIIA族的元素是A．He B．C C．Al D．K【答案】C【解析】A．Ne的原子序數(shù)為2，位于第一周期0族，故A選；B．C的原子序數(shù)為6，位于第二周期IVA族，故B不選；C．Al的原子序數(shù)為13，位于第三周期IIIA族，故C不選；D．K的原子序數(shù)為19，位于第四周期IA族，故D不選；故選C。5．（2022黑龍江）下圖是元素周期表中的方格，關(guān)于元素基本信息描述正確的是A．“8”表示質(zhì)量數(shù) B．“O”表示氧分子C．“氧”表示元素名稱 D．“16.00”表示質(zhì)子數(shù)【答案】C【解析】A．“8”表示質(zhì)子數(shù)，’16.00’表示質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)誤；B．“O”表示氧元素或氧原子，O2是氧分子，B錯(cuò)誤；C．“氧”表示元素名稱，為氧元素，C正確；D．“16.00”表示質(zhì)量數(shù)，D錯(cuò)誤；故選：C。6．（2022內(nèi)蒙古）已知某元素的原子序數(shù)為14。該元素在周期表中位于A．第二周期IVA族 B．第四周期IIB族C．第三周期IVA族 D．第三周期VIA族【答案】C【解析】Si在周期表中第三周期IVA族元素，故選C。7．（2021貴州）Mg元素在元素周期表中的位置為A．第二周期第Ⅱ族 B．第二周期第ⅡA族C．第三周期第Ⅱ族 D．第三周期第ⅡA族【答案】D【解析】Mg是12號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、2，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知：Mg位于元素周期表第三周期第IIA族，故合理選項(xiàng)是D。8．（2021遼寧）1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一，隨著人們對(duì)科學(xué)的認(rèn)識(shí)不斷深入，終于使門捷列夫元素周期表變得完整。下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨元素④在周期表中的位置是A．第二周期ⅢA族 B．第二周期ⅣA族C．第二周期ⅤA族 D．第二周期ⅥA族【答案】D【解析】由圖可知，元素④位于元素周期表第二周期ⅥA族，故選D。9．（2021遼寧）1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一，隨著人們對(duì)科學(xué)的認(rèn)識(shí)不斷深入，終于使門捷列夫元素周期表變得完整。下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨元素②、③、④、⑤形成的氫化物中最穩(wěn)定的是A．② B．③ C．④ D．⑤【答案】D【解析】由元素周期表可知，同周期從左往右非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，故⑤形成的氫化物最穩(wěn)定，綜上所述故選D。填空題1．（2024福建）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)科學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分(a、b表示兩種元素)，按要求作答。族周期2aCNOF3bS4K(1)a位于周期表中第周期族。(2)b的元素符號(hào)是，其最高化合價(jià)是。(3)有機(jī)化合物中一定含有的元素是。(4)鈣原子最外層電子數(shù)為。(5)O與S中，原子半徑較小的是。(6)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(7)非金屬性最強(qiáng)的元素是；氫氧化物呈兩性的元素是。(8)與中，酸性較強(qiáng)的是。(9)鈉、鉀分別與水反應(yīng)，反應(yīng)更劇烈的是。(10)已知溴與氯同主族，且位于第4周期。根據(jù)溴元素在元素周期表中的位置推測，下列結(jié)論正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．熱穩(wěn)定性：B．氧化性：C．能與溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】(1)二IA(2)P+5(3)碳元素(4)2(5)O(6)(7)氟元素鋁元素(8)(9)K(10)C【詳解】（1）由表可知，a位于周期表中第二周期IA族，故答案為：二；IA；（2）b位于周期表中第三周期VA族為P元素，其最高正價(jià)與主族序數(shù)一致，為+5價(jià)，故答案為：P；+5；（3）有機(jī)化合物的骨架元素是C，故答案為：碳元素：（4）Ca為第四周期，第ⅡA族元素，其最外層電子數(shù)為2，故答案為：2；（5）O與S同主族，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故答案為：O；（6）N原子核外有7個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（7）同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性最強(qiáng)的元素是F；Al的氫氧化物具有兩性，故答案為：氟元素；鋁元素；（8）元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，則酸性較強(qiáng)的是，故答案為：；（9）同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性K＞Na，則K與水反應(yīng)更劇烈，故答案為K；（10）Br與Cl同主族，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞HBr；氧化性Cl2＞Br2；HBr溶液呈酸性，可以和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故答案為C。2．（2024高一上·黑龍江·學(xué)業(yè)考試）下表顯示了元素周期表中的一部分。請回答下列問題：(1)磷元素的原子序數(shù)是。(2)屬于稀有氣體的是(選填“”或“”)。(3)碳元素在元素周期表的第(選填“二”或“三”)周期第(選填“”或“”)族。(4)紅棕色氣體中氮元素的化合價(jià)為(選填“”或“”)價(jià)。(5)含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是(選填“”或“”)。(6)已知同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則元素的金屬性強(qiáng)弱：①②(選填“大于”或“小于”)。(7)下列化學(xué)用語使用正確的是：(填寫字母)。A．中子數(shù)為8的碳原子符號(hào)為

B．氯化氫的電子式為【答案】(1)15(2)(3)二(4)(5)(6)大于(7)A【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①為Mg，②為Al?！驹斀狻浚?）磷元素的原子序數(shù)是：15；（2）屬于稀有氣體的是：Ne；（3）碳元素在元素周期表的第二周期第族；（4）紅棕色氣體中氮元素的化合價(jià)為：+4價(jià)；（5）含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是N2；（6）同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則元素的金屬性強(qiáng)弱：Mg大于Al；（7）A．中子數(shù)為8的碳原子符號(hào)為，A正確；B．氯化氫的電子式為：，B錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)03元素周期律1．（2024江蘇）尿素[]是第一種由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。下列說法正確的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．沸點(diǎn)： D．酸性：【答案】A【分析】N、O依次為第二周期第ⅤA族、第二周期第ⅥA族元素?！驹斀狻緼．同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑r(N)＞r(O)，A項(xiàng)正確；B．同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：N＜O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CH4分子間沒有氫鍵，H2O分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：CH4＜H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：H2CO3＜HNO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。2．（2023湖北）X、Y和Z為原子序數(shù)依次遞增的3種短周期元素，已知X與Y同主族，Y與Z同周期且相鄰，Z的核外電子數(shù)為17。下列說法錯(cuò)誤的是A．X的元素符號(hào)為O B．X的原子半徑大于YC．Y的元素名稱為硫 D．Z的非金屬性強(qiáng)于Y【答案】B【解析】A．由以上分析可知X為O，故A正確；B．O核外2個(gè)電子層，S核外3個(gè)電子層，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則O原子半徑小于S，故B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知Y為S，元素名稱為硫，故C正確；D．S和Cl同周期，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則Cl的非金屬性大于S，故D正確；故選：B。3．（2023黑龍江）在元素周期表中，同一周期的主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)。下列元素中非金屬性最強(qiáng)的是A．Si B．P C．S D．Cl【答案】D【解析】同一周期元素原子從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)中4種元素均為第三周期元素，原子序數(shù)從左至右依次增大，故非金屬性最強(qiáng)的為Cl元素，故答案選D。4．（2023遼寧）元素周期律和周期表體現(xiàn)了對(duì)元素的科學(xué)分類方法，以及結(jié)構(gòu)伏走任質(zhì)的化學(xué)觀念。其重要意義還在于它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，揭示出復(fù)雜的表象中蘊(yùn)含著規(guī)律等科學(xué)觀念。下表列出了①-⑨9種短周期元素在周期表中的位置。請回答下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨元素①、②、③、④的原子半徑最小的是A．① B．② C．③ D．④【答案】A【解析】①是氫，原子半徑最??；②、③、④在周期表的同一周期，原子半徑從左往右逐漸減小，故半徑大小：②>③>④>①，故選A。答案為：A。5．（2023江蘇）海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑；以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治療胃酸過多。利用Cl2的氧化性可提取鹵水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；從鹵水中也可提取鎂。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Cl)>r(Br) B．非金屬性：N>OC．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：HBr>HCl【答案】C【解析】A．氯、溴是同一主族元素，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(Br)＞r(Cl)，A不正確；

B．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性：O＞N，B不正確；C．同周期從左到右元素金屬性遞減，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，C正確；

D．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，D不正確；答案選C。6．（2023四川）按F2、Cl2、Br2、I2順序，下列說法錯(cuò)誤的是A．顏色由深變淺 B．氧化性逐漸減弱C．與氫氣化合由易變難 D．密度逐漸增大【答案】A【解析】A．F2是單黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，可見按F2、Cl2、Br2、I2順序，物質(zhì)顏色由淺變深，A錯(cuò)誤；B．F2、Cl2、Br2、I2是同一主族元素的單質(zhì)，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，因此鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B正確；C．根據(jù)選項(xiàng)B可知從F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性越弱，其與H2化合的能力逐漸減弱，故與氫氣化合由易變難，C正確；D．F2、Cl2是氣體物質(zhì)，Br2是液態(tài)物質(zhì)，而I2是固體物質(zhì)，因此鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大，D正確；故合理選項(xiàng)是A。7．（2022西藏）根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識(shí)，下列說法正確的是A．穩(wěn)定性：H2O＞H2S B．失電子能力：Al＞NaC．酸性：H2SO4＞HClO4 D．堿性：Mg(OH)2＞NaOH【答案】A【解析】A．元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞S，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故A正確；B．原子半徑：Na＞Al，失電子能力：Na＞Al，故B錯(cuò)誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4，故C錯(cuò)誤；D．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，所以堿性：NaOH＞Mg(OH)2，故D錯(cuò)誤；答案選A。8．（2022江蘇）短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z位于同一主族，Z的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體，Y原子的最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是A．X原子易失去電子B．原子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱【答案】D【解析】A．F最外層7個(gè)電子，易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，因此半徑r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，B錯(cuò)誤；C．Na最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，屬于強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl，因此穩(wěn)定性HF＞HCl，D正確；故選D。9．（2022北京）下列元素的原子半徑最大的是A．Si B．P C．S D．Cl【答案】A【解析】同周期隨核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，原子半徑減小，Si、P、S、Cl同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，故Si原子半徑最大；故選A。10．（2022四川）下列物質(zhì)中，既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A.氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，但不與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故B正確；C.硅酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，但不與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。11．（2022黑龍江）下列原子半徑最小的元素是A．Na B．Mg C．O D．H【答案】D【解析】同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，Na、Mg都在第三周期，有三個(gè)電子層，半徑：Na>Mg；H只有一個(gè)電子層，O有兩個(gè)電子層，半徑：Na>Mg>O>H；半徑最小的元素是H，故選D。12．（2022云南）X、Y是常見的短周期主族元素，X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。關(guān)于X、Y的比較中，正確的是①原子序數(shù)：X>Y②原子半徑：X<Y③X的最高正化合價(jià)的數(shù)值與Y的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值一定相等④元素所在的周期數(shù)：X>YA．①② B．②③ C．①④ D．②④【答案】C【解析】①X、Y在周期表中的相對(duì)位置是，所以原子序數(shù)：X>Y，故①正確；②X、Y在周期表中的相對(duì)位置是，電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑：X>Y，故②錯(cuò)誤；③X、Y在周期表中的相對(duì)位置是，X的最高正化合價(jià)的數(shù)值與Y的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值不一定相等，故③錯(cuò)誤；④X、Y在周期表中的相對(duì)位置是，元素所在的周期數(shù)：X>Y，故④正確；正確的是①④，故選C。13．（2022浙江）下表是元素周期表的一部分，①～⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的化合物。①②③④⑤⑥下列說法正確的是A．①～⑥中原子半徑最大的是④ B．②的最高化合價(jià)為＋4C．④的金屬性比⑤的金屬性弱 D．⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是弱酸【答案】A【解析】根據(jù)上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。A．不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以①～⑥中原子半徑最大的是④號(hào)元素Na元素，A正確；B．②是N元素，N原子最外層有5個(gè)電子，其最高化合價(jià)為+5價(jià)，B錯(cuò)誤；C．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，該原子失去電子的能力就越弱，元素的金屬性逐漸減弱，則④的金屬性比⑤的金屬性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．⑥是Cl元素，Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。14．（2022北京）下列元素原子的原子半徑最小的是A．Na B．Mg C．P D．S【答案】D【解析】同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑Na>Mg>P>S，半徑最小的是S，選D。15．（2021寧夏）下列金屬單質(zhì)，活潑性最強(qiáng)的是A． B． C． D．【答案】D【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知，選項(xiàng)中活潑性最強(qiáng)的金屬為Na，故答案選D。16．（2021天津）下列說法中，正確的是A．鋁是地殼中含量最多的元素B．氧化鋁既不溶于強(qiáng)酸，也不溶于強(qiáng)堿C．在溶液中加入過量的氨水可制得沉淀D．鋁在空氣中能穩(wěn)定存在，所以鋁是不活潑金屬【答案】C【解析】A．地殼中含量最多的元素為氧，其它元素含量由高到低的順序依次為硅、鋁、鐵等，A錯(cuò)誤；B．氧化鋁屬于兩性氧化物，氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氧化鋁還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，B錯(cuò)誤；C．在AlCl3溶液中加入過量的氨水可制得Al(OH)3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；D．鋁是一種比較活潑的金屬，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，這是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，D錯(cuò)誤；故選C。17．（2021陜西）根據(jù)元素周期律判斷，下列說法正確的是A．C、N、O的原子半徑逐漸增大 B．、、的金屬性逐漸增強(qiáng)C．、、的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．、、核外電子層數(shù)逐漸增多【答案】D【解析】A．同周期元素從左到右半徑依次減小，C、N、O的原子半徑逐漸減小，故A錯(cuò)誤；

B．同周期元素從左到右，元素金屬性減弱，、、的金屬性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下，元素非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，、、的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；

D．同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，有2個(gè)電子層、有3個(gè)電子層、有4個(gè)電子層，故D正確；選D。18．（2021河南）元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下列遞變規(guī)律正確的是A．原子半徑：Mg＜Al＜Si B．最外層電子數(shù)：Li＜Na＜KC．熱穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF D．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4【答案】C【解析】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序?yàn)镾i＜Al＜Mg，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素的最外層電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，則熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠Br＜HCl＜HF，故C正確；D．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D錯(cuò)誤；故選C。19．（2021內(nèi)蒙古）下列關(guān)于元素性質(zhì)的遞變規(guī)律說法正確的是A．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸減小B．第二周期主族元素從左到右，最高正化合價(jià)從依次遞增到C．同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)D．同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】C【解析】A．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，A錯(cuò)誤；B．第二周期O無+6價(jià)，F(xiàn)無正化合價(jià)，B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，C正確；D．同主族元素的單質(zhì)、化合物具有相似性和遞變性，化學(xué)性質(zhì)相似，不一定完全相同，如氟氣和水反應(yīng)生成氧氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，D錯(cuò)誤；故選C。20．（2021海南）下表為第二周期部分元素的原子半徑數(shù)據(jù)。推測氮原子的半徑可能是元素符號(hào)CNOF原子半徑/nm0.0770.0740.071A．0.110nm B．0.082nm C．0.075nm D．0.070nm【答案】C【解析】第二周期原子半徑從左到右逐漸減小，故N的原子半徑在0.077與0.074之間；故選C。21．（2021貴州）如圖為部分元素在周期表中的位置，下列說法正確的是NSiSA．原子半徑：Si<N B．非金屬性：Si>SC．Si是一種金屬元素 D．S的最外層電子數(shù)是6【答案】D【解析】A．同一主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑：Si>C>N，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性：Si<S，故B錯(cuò)誤；C．Si雖然外貌像金屬，但在化學(xué)反應(yīng)中更多地顯非金屬性，通常被認(rèn)為是非金屬，故C錯(cuò)誤；D．元素原子最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，S為第VIA族元素，則最外層電子數(shù)是6，故D正確；答案選D。22．（2021北京）下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是A．碳(C) B．氮(N) C．氧(O) D．氟(F)【答案】D【解析】同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的是F，故D正確。23．（2021四川）短周期非金屬主族元素、、在周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是A．原子序數(shù)： B．原子半徑：C．非金屬性： D．最外層電子數(shù)：【答案】C【解析】A．根據(jù)三種元素在周期表中的位置，原子序數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素周期律，同周期原子半徑從左到右依次遞減，同主族原子半徑從上到下依次增大，三種元素的原子半徑大小為：，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素周期律，同周期非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，同主族從上到下依次減弱，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱為：，故C正確；D．最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，對(duì)于短周期元素，從左到右主族序數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)增多，以上三種元素的最外層電子數(shù)；，故D錯(cuò)誤；故選C。24．（2021山東）根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．酸性： D．穩(wěn)定性：【答案】A【解析】A．同周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同主族元素，序數(shù)小的非金屬強(qiáng)，則非金屬性：，B項(xiàng)正確；C．非金屬強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：，則酸性：，C項(xiàng)正確；D．非金屬強(qiáng)，則最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，則酸性：，D項(xiàng)正確；答案選A。25．（2021江蘇）短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大：X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z與X位于同一主族。下列敘述正確的是A．原子半徑r(Z)>r(Y)>r(X)B．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z弱C．X、Y、Z三種元素可形成化合物Y2ZX4D．Y形成的最高價(jià)氧化物的水化物是弱堿【答案】C【解析】X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則元素X為O；Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則元素Y為Na；Z與X位于同一主族，則元素Z為S；A．根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑逐漸減小，同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X)，A錯(cuò)誤；B．O、S處于同主族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則X(O)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z(S)強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．O、S、Na形成Na2SO4，C正確；D．Y(Na)形成的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤；答案選C。26．（2021浙江）四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖，其中X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是XYZWA．X位于第2周期第ⅣA族 B．Y的非金屬性比Z的強(qiáng)C．Z的原子半徑比X的大 D．W的含氧酸一定是強(qiáng)酸【答案】C【解析】A．X是O，位于第2周期第ⅥA族，A錯(cuò)誤；B．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，Y的非金屬性比Z的弱，B錯(cuò)誤；C．核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則Z的原子半徑比X的大，C正確；D．應(yīng)該是W的最高價(jià)含氧酸高氯酸一定是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；答案選C。二、填空題1.（2024北京）鹽湖是巨大的資源寶庫，蘊(yùn)含著豐富的氯、鈉、鎂、鉀、鋰等元素。(1)鉀元素在元素周期表中的位置是第4周期第族。(2)含氯元素的物質(zhì)應(yīng)用廣泛。二氧化氯()是一種高效的自來水消毒劑，其中氯元素的化合價(jià)是價(jià)。(3)與水的反應(yīng)比與水的反應(yīng)更容易發(fā)生，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：和位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)小于，原子半徑大于，失電子能力，金屬性強(qiáng)于。(4)鋰元素在新能源領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。下列關(guān)于鋰元素的說法正確的是(填字母)。a．原子的最外層電子數(shù)為1b．原子半徑：c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：【答案】(1)IA(2)(3)強(qiáng)于(4)ab【詳解】（1）鉀是39號(hào)元素，屬于堿金屬，在元素周期表中的位置是第4周期第IA族。（2）中O為-2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氯元素的化合價(jià)是+4價(jià)。（3）金屬性Na強(qiáng)于Mg，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：Na和Mg位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，Na的核電荷數(shù)小于Mg的，原子半徑Na大于Mg，導(dǎo)致Mg的原子核對(duì)最外層電子的束縛能量比Na的強(qiáng)，失電子能力Na強(qiáng)于Mg。（4）a．鋰元素屬于堿金屬，位于第IA族，原子的最外層電子數(shù)為1，a正確；b．同主族元素，從上往下原子半徑以此增大，則原子半徑：，b正確；c．元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Li，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：，c錯(cuò)誤；故選ab。2．（2024北京）半胱氨酸是人體細(xì)胞正常活動(dòng)的必需氨基酸之一。(1)組成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是。(2)非金屬性N強(qiáng)于C。①事實(shí)依據(jù)：的酸性比(填“強(qiáng)”或“弱”)。②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋：N和C位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，，原子半徑N小于C，得電子能力N強(qiáng)于C。(3)半胱氨酸分子中的硫原子被硒(Se)原子取代后稱為硒代半胱氨酸，硒代半胱氨酸分子是潛在的抗癌分子藥物。Se與O、S在元素周期表中位于同一主族。下列推測正確的是(填字母)。a.Se的最低化合價(jià)為價(jià)b.原子半徑：c.將通入溶液中，可生成S【答案】(1)S(2)強(qiáng)核電荷數(shù)N大于C(3)ac【詳解】（1）組成半胱氨酸的元素中，H是第一周期元素，C、N、O是第二周期，位于元素周期表第三周期的是S；（2）①非金屬性N強(qiáng)于C，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則的酸性比強(qiáng)；②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋：N和C位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N大于C，原子半徑N小于C，得電子能力N強(qiáng)于C。（3）a.Se與O、S在元素周期表中位于同一主族即VIA族，最高正價(jià)為+6，則Se的最低化合價(jià)為價(jià)，故a正確；b.Se與S位于同一主族，且Se的原子序數(shù)比S大，則原子半徑：，故b錯(cuò)誤；c.非金屬性：O>S，則氧氣的氧化性比S強(qiáng)，將通入溶液中，可生成S，故c正確；故選ac。3．（2023四川）元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的重要工具。如圖列出①～⑤五種元素在周期表中的位置?；卮鹣铝袉栴}：(1)⑤的元素名稱是。(2)①～⑤五種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))。(3)②和③兩種元素的最簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(4)②和④兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式是。(5)由圖可知金屬性：④＞⑤。原因是在同一周期中，元素的原子核外電子層數(shù)相同，從左到右，，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱。因此，金屬性逐漸減弱。【答案】(1)鎂(2)Na(3)H2O(4)H++OH-=H2O(5)核電荷數(shù)逐漸增多【解析】根據(jù)元素的位置可知，①～⑤分別為H、N、O、Na、Mg；（1）⑤為Mg，元素名稱是鎂；（2）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則①～⑤五種元素中，原子半徑最大的是Na；（3）②和③分別為N、O元素，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：O>N，非金屬性越強(qiáng)的其氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O；（4）②和④兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為HNO3和NaOH，兩者反應(yīng)生成硝酸鈉和水，其離子方程式是：H++OH-=H2O；（5）金屬性：Na>Mg的原因是：在同一周期中，元素的原子核外電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱。因此，金屬性逐漸減弱。4．（2022寧夏）下表列出了5種元素在周期表中的位置。族周期IA01HⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2①②3③④⑤回答下列問題：(1)①的元素符號(hào)是，⑤的元素符號(hào)是(2)以上元素中，金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號(hào))。(3)④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈性(填“酸”或“堿”或“兩”)。(4)③④⑤對(duì)應(yīng)元素中原子半徑最小的是(填元素符號(hào))。(5)元素③與元素②形成的化合物，可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，它的化學(xué)式是。(6)少量元素③的單質(zhì)通常保存在中(填“煤油”或“水”)。(7)元素①的氫化物與元素②的氫化物更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。【答案】(1)CCl(2)Na(3)兩(4)Cl(5)Na2O2(6)煤油(7)H2O【解析】由5種元素在元素周期表的位置可知，①為第二周期第ⅣA族元素，為C元素，②為第二周期第ⅥA族元素，為O元素﹐③為第三周期第IA族元素，為Na元素，④為第三周期第ⅢA族元素，為Al元素，⑤為第三周期第ⅦA族元素，為Cl元素，據(jù)此分析解題。（1）由上述分析可知，①的元素符號(hào)是C，⑤的元素符號(hào)是Cl，故答案為：C；Cl；（2）由同周期從左往右元素金屬性依次減弱，同主族從上往下元素金屬性依次增強(qiáng)結(jié)合分析可知，5種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na元素，故答案為：Na；（3）由分析可知，④為Al元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故具有兩性，故答案為：兩性；（4）由同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小結(jié)合分析可知，③④⑤對(duì)應(yīng)元素中原子半徑最小的是⑤，即Cl，故答案為：Cl；（5）由分析可知，元素③為Na，元素②為O，二者形成的化合物中，可用于呼吸面具或潛水艇作為氧氣來源的是Na2O2，故答案為：Na2O2；（6）由分析可知，③為Na元素，因?yàn)镹a的密度比水小，所以少量Na單質(zhì)應(yīng)保存在煤油中，故答案為：煤油；（7）由分析可知，元素①為C，元素②為O，且元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物更穩(wěn)定，非金屬性：O＞C，所以H2O更穩(wěn)定，故答案為：H2O。5．（2022山東）元素①~⑤在元素周期表中的位置如下表所示：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①3②③④⑤回答下列問題：(1)原子半徑最大的是(填元素符號(hào))；簡單離子半徑最小的是(填離子符號(hào))。(2)①、④簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(3)②、③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為。(4)④、⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。【答案】(1)(2)(3)(4)【解析】由各元素在周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤五種元素分別為：O、Na、Al、S和Cl。據(jù)此分析可得：（1）原子半徑變化規(guī)律：同周期主族元素從左至右依次減小，同主族元素從上至下原子半徑一次增大，即②號(hào)Na元素原子半徑最大；離子半徑變化規(guī)律為：核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小半徑越大，均為十電子結(jié)構(gòu)，所以半徑最??；故答案為：Na、；（2）①、④分別為O、S兩種元素，且為同主族元素，非金屬性：O＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，故答案為：（3）②、③分別為Na、Al元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為，為兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（4）④、⑤分別為S、Cl，非金屬性：Cl＞S，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，故答案為：。6．（2022廣東）2021年10月16日，神舟十三號(hào)載人飛船與“天和”核心艙成功徑向交會(huì)對(duì)接。化學(xué)助力我國航天事業(yè)發(fā)展，借助元素周期表可以認(rèn)識(shí)各種材料的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。a～h8種元素在元素周期表中的位置如下：周期ⅠA01aⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2bcde3fgh(1)液態(tài)a單質(zhì)和液態(tài)d單質(zhì)可用作火箭推進(jìn)劑，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為。常溫下，與a單質(zhì)更容易反應(yīng)的是(填“c”或“d”或“e”)單質(zhì)。(2)空間站再生式生活保障系統(tǒng)能將尿液處理得到再生水，再生水后處理需除去殘留的有機(jī)物和含N無機(jī)物。按示例，在答題卡相應(yīng)位置補(bǔ)齊連線。

(3)我國科學(xué)家自主研發(fā)了用于航空航天的f合金材料。f原子的核外電子排布為；h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，與f的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為。(4)g單質(zhì)在太陽能電池和芯片制造等領(lǐng)域有著重要應(yīng)用。g最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為；b和g組成的化合物可作為新型陶瓷材料，其化學(xué)式為。上述g的兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型均為?！敬鸢浮?1)2H2+O22H2Oe(2)(3)2、8、3Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(4)SiO2SiC共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)【解析】由題干部分元素周期表可知，a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Al、g為Si、h為S，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，液態(tài)a單質(zhì)即H2和液態(tài)d單質(zhì)即O2可用作火箭推進(jìn)劑，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O，元素的非金屬越強(qiáng)，其單質(zhì)與H2化合越容易，非金屬性F＞O＞N，即常溫下，與a單質(zhì)更容易反應(yīng)的是e單質(zhì)，故答案為：2H2+O22H2O；e；（2）NaNO3中N的化合價(jià)為+5價(jià)，屬于硝酸鹽，而NaNO2中N的化合價(jià)為+3價(jià)，屬于亞硝酸鹽，故答案為：

；（3）由分析可知，f為Al，Al是13號(hào)元素，故f原子的核外電子排布為：2、8、3；h為Cl，h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即HClO4的稀溶液，與f的最高價(jià)氧化物即Al2O3，二者反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：2、8、3；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（4）由分析可知，g為Si，則g最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SiO2，b即C和g為Si組成的化合物可作為新型陶瓷材料，其化學(xué)式為SiC，上述g的兩種化合物即SiO2和SiC含有的化學(xué)鍵類型均為共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)，故答案為：SiO2；SiC；共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)。7．（2022山東）X、Y、Z、W、Q均為短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素；Y是地殼中含量最高的元素；Z是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z和W同主族；Q是短周期金屬性最強(qiáng)的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)X與W形成化合物的電子式為；Y在元素周期表中的位置為。(2)屬于(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(3)Z、W簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(4)W、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間W、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為?！敬鸢浮?1)第2周期VIA族(2)共價(jià)化合物(3)(4)【解析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素；Z是短周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z是F元素；Z和W同主族，W是Cl元素；Q是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，Q是Na元素。（1）X與W形成化合物是HCl，是共價(jià)鍵，電子式是；Y是O元素，原子序數(shù)是8，位于周期表第2周期VIA族；（2）是H2O2，其中含有極性鍵、非極性鍵，屬于共價(jià)化合物；（3）Z、W簡單氣態(tài)氫化物分別是HF、HCl，元素的非金屬性：F＞Cl，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)HF。（4）W、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是HCl、NaOH，兩者反應(yīng)的離子方程式為。8．（2022廣東）元素周期表反映元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用的一種重要工具。對(duì)元素周期表中有關(guān)元素的研究有利于認(rèn)識(shí)能源物質(zhì)及開發(fā)新能源。周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2abcD3efghi(1)減少化石燃料使用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。碳位于周期表中周期族。(2)我國儲(chǔ)量豐富的可燃冰(CH4·nH2O)是清潔能源。16gCH4含mol共價(jià)鍵。(3)g單質(zhì)是常用光伏電池材料，它可由b單質(zhì)與SiO2反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為。(4)比較非金屬性強(qiáng)弱：hcd(填“>”或“<”)。(5)a與i的單質(zhì)均可用于高能電池材料，a與i的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為不要求寫反應(yīng)條件)。(6)將下表中“對(duì)象”“原子半徑”“性質(zhì)”之間的正確關(guān)系用直線連接。原子半徑對(duì)象性質(zhì)大

b比g

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性高小

e比f

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)【答案】(1)二IVA(2)4(3)(4)<<(5)2Li+S=Li2S(6)【解析】由元素在周期表的位置可得a~i元素分別為Li、C、N、O、Na、Al、Si、P、S；（1）碳位于周期表中第二周期IVA族；（2）16gCH4的物質(zhì)的量為，含4molC-H共價(jià)鍵；（3）b為C、g為Si，碳單質(zhì)與SiO2反應(yīng)制得硅，化學(xué)方程式為；（4）為N、d為O、h為P，越靠近右上角的元素非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：P<N<O；（5）a為Li，i為S，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Li+S=Li2S；（6）b為C，g為Si，同主族元素從上到下原子半徑增大，則b比g的原子半徑小，同主族元素從上到下非金屬性減弱，其最簡氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，則b比g的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性高；e為Na、f為Al，同周期元素從左到右原子半徑減小，則e比f的原子半徑大，同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，則e比f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)；連線為：。9．（2021天津）下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：(1)寫出下列標(biāo)號(hào)元素的元素符號(hào)：①、⑤。(2)④和⑥兩種元素形成的化合物的電子式是。(3)元素②形成的最簡單有機(jī)物的空間構(gòu)型為。(4)元素③的氣態(tài)氫化物的分子式為，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為。(5)畫出元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(6)元素④的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)(2)(3)正四面體(4)(5)

(6)【解析】根據(jù)元素所在周期表的位置可知，①~⑥分別為Li、C、N、Na、Al、Cl，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)分析，①為Li元素、⑤為Al元素。（2）④和⑥兩種元素形成的化合物為NaCl，其電子式為。（3）元素②形成的最簡單有機(jī)物為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體。（4）③為N元素，其氣態(tài)氫化物的分子式為NH3，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HNO3。（5）⑤為Al元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（6）Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?？键c(diǎn)04化學(xué)鍵1．（2024北京）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．二氧化碳為共價(jià)化合物，不含離子鍵，A錯(cuò)誤；B．KCl為離子化合物，含有離子鍵，B正確；C．H2O為共價(jià)化合物，不含離子鍵，C錯(cuò)誤；D．CH4為共價(jià)化合物，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；故答案選B。2．（2024北京）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A．中鎂離子和氯離子間含有離子鍵，故A正確；B．H2O中H與O原子只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．中N和H之間只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Cl2中只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．（2024福建）氯化銨等銨態(tài)氮肥與氫氧化鈣等堿性物質(zhì)混合施用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)釋放氨氣而降低肥效。反應(yīng)中涉及的下列四種物質(zhì)，不含離子鍵的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，故A不選；B．中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，故B不選；C．中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故C不選；D．中只存在N-H共價(jià)鍵，不存在離子鍵，故D選；故選D。4．（2024江蘇）下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．只含離子鍵，A項(xiàng)不符合題意；B．只含共價(jià)鍵，B項(xiàng)符合題意；C．只含離子鍵，C項(xiàng)不符合題意；D．只含離子鍵，D項(xiàng)不符合題意；故答案選B。5．（2023湖北）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．中Cl-Cl鍵為共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．中鈉離子與氯離子之間存在離子鍵，故B正確；C．中H-Cl鍵為共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．含C-H、C-Cl鍵，均為共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．（2023黑龍江）下列物質(zhì)中含有非極性鍵的單質(zhì)是A．CO2 B．H2 C．NaCl D．H2O2【答案】B【解析】A．CO2為化合物，不屬于單質(zhì)，A不符合題意；B．H2為單質(zhì)，且構(gòu)成化學(xué)鍵的元素為同一種元素，屬非極性共價(jià)鍵，B符合題意；C．NaCl中不含有共價(jià)鍵，含有離子鍵，C不符合題意；D．H2O2為化合物，結(jié)構(gòu)中含有非極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故答案選B。7．（2023四川）研究粒子間的相互作用?？蓭椭J(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．KCl B．Cl2 C．CO2 D．HCl【答案】A【解析】A．KCl中鉀離子和氯離子之間含有離子鍵，故A正確；B．Cl2中氯原子和氯原子形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．CO2中碳原子和氧原子之間形成共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．HCl中氫原子和氯原子間形成共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：A。8．（2023遼寧）元素周期律和周期表體現(xiàn)了對(duì)元素的科學(xué)分類方法，以及結(jié)構(gòu)伏走任質(zhì)的化學(xué)觀念。其重要意義還在于它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，揭示出復(fù)雜的表象中蘊(yùn)含著規(guī)律等科學(xué)觀念。下表列出了①-⑨9種短周期元素在周期表中的位置。請回答下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨下列各組元素形成的常見化合物中含有離子鍵的是A．①和④ B．②和④ C．①和⑨ D．⑥和⑨【答案】D【解析】活潑金屬與活潑非金屬間易通過得失電子形成離子鍵，故⑥和⑨形成Na2S，故選D。答案為：D。9．（2023海南）HCl中含有的化學(xué)鍵是A．離子鍵 B．共價(jià)鍵C．既有離子鍵又有共價(jià)鍵 D．不含化學(xué)鍵【答案】B【解析】氯化氫是由氫原子和氯原子形成的共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵；故選B。10．（2023福建）碘是人體必需的微量元素。下列物質(zhì)只含離子鍵的是A．KI B．HI C． D．【答案】A【解析】A．KI由鉀離子和碘離子形成離子鍵，故A正確；B．HI由非金屬元素組成，含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：A。11．（2023福建）下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A．Cl2 B．H2O C．CO2 D．CaCl2【答案】D【解析】CaCl2為離子化合物，含有離子鍵，故選D。12．（2023北京）下列電子式書寫正確的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．氯化鈉為離子化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．水為共價(jià)化合物，電子式為，故B正確；C．二氧化碳為共價(jià)化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)鉃殡p原子分子，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選B。13．（2022廣西）下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是A．NaCl B． C．KOH D．【答案】C【解析】A．NaCl由Na+、Cl-構(gòu)成，只含離子鍵，故不選A；B．中只含共價(jià)鍵，故不選B；C．KOH由K+、OH-構(gòu)成，含有離子鍵，OH-中含有共價(jià)鍵，KOH既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故選C；D．是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故不選D；選C。14．（2022西藏）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．H2O B．N2 C．Na2O D．NaOH【答案】D【解析】A．H2O是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．N2是共價(jià)分子，只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．Na2O只含離子鍵，C錯(cuò)誤；D．NaOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確；故選D。15．（2022海南）同種原子間形成的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵。下列4種分子結(jié)構(gòu)模型，其分子中含非極性共價(jià)鍵的是A． B．