貴州省遵義市務(wù)川民族中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說(shuō)法正確的是A．紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ?mol-1B．P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＞0C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等2、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是()A．裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C．用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D．用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液3、對(duì)于合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ·mol-1反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大4、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5、手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測(cè)定O2含量，如圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖。已知在測(cè)定O2含量過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時(shí)間內(nèi)，若通過(guò)傳感器的待測(cè)氣體為aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，某電極增重了bg。下列說(shuō)法正確的是()A．Pt上發(fā)生氧化反應(yīng)B．Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb＋2OH－+2e－=Pb(OH)2C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移OH－的物質(zhì)的量為0.25bmolD．待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為6、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO47、下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)不正確的是()①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．②④⑤⑥C．①③④⑤ D．①②④⑥8、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點(diǎn)較低B向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性：C將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片還原性：D常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)A．A B．B C．C D．D9、下列物品所使用的主要材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是A．陶瓷工藝品 B．紙質(zhì)練習(xí)簿C．不銹鋼盆 D．蠶絲領(lǐng)帶10、化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．計(jì)算機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅B．“地溝油”可以用來(lái)制肥皂和生物柴油C．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單11、下列物質(zhì)中按照純凈物，混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的是A．鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰 B．冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉，乙醇C．苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸鋇 D．膽礬，漂白粉，氯化鉀，氯氣12、在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．無(wú)色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C．c(H＋)=c(OH－)溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3－D．加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中：SO32－、Cl－、NO3－、Na＋13、FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB．沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出C．過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價(jià)為－4。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比Z的弱C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的強(qiáng)D．W與Z形成的化合物ZW2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵15、利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+C．正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D．電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)16、化學(xué)與社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述Ⅰ和Ⅱ都正確且二者有因果關(guān)系的是(

)選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡAN2常作食品防腐劑N2的密度與空氣接近BFeCl3常作凈水劑FeCl3具有氧化性CMgO和Al2O3常作耐高溫材料MgO和Al2O3的熔點(diǎn)高、難分解D醋酸常用于清洗水壺中水垢醋酸是強(qiáng)酸且醋酸鈣、醋酸鎂易溶于水A．A

B．B

C．C

D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示有關(guān)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，I是常見(jiàn)的無(wú)色液體，反應(yīng)①在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用（部分產(chǎn)物和條件已略去）。（1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、F_______。（2）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______。（3）我國(guó)首創(chuàng)的由G、空氣和海水組成的電池，在航海領(lǐng)域有著極其重要的作用，其工作時(shí)正極反應(yīng)式為_(kāi)______，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充_______〔填“正極”或“負(fù)極”〕材料就可接著使用。（4）向M的水溶液中加入少量A中的淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）25℃時(shí)，pH均為5的鹽酸和M的水溶液中，由H2O電離出的H＋物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)______。18、某研究小組按下列路線合成藥物雙氯芬酸鈉：已知：①②—NO2—NH2請(qǐng)回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；（2）下列說(shuō)法不正確的是___________；A．化合物B具有堿性B．化合物D不能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)C．化合物G在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)D．藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H9Cl2NO2Na（3）寫(xiě)出G→H的化學(xué)方程式___________；（4）以苯和乙烯為原料，設(shè)計(jì)生成的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）___________；（5）請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示同時(shí)符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體________。①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3基團(tuán)；②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。19、文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強(qiáng)于。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是先點(diǎn)燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是______、______。（實(shí)驗(yàn)2）通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過(guò)量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過(guò)濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計(jì)的指針_______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)_______，右側(cè)_______。20、已知:ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，ICl3的熔點(diǎn)為111℃，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下圖(中夾持裝置略去)的裝置制取ICl。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(2)裝置B的作用是_________，不能用裝置F代替裝置E，理由____________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是____________(填標(biāo)號(hào))。A.過(guò)濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.蒸餾D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)為：①②ICl+KI=I2+KCl③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn))：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)I完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。①滴定過(guò)程需要的指示劑是___________________。②5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。21、有機(jī)物N()是一種常見(jiàn)的有機(jī)合成中間體，在生產(chǎn)中用途廣泛。有機(jī)物A為原料合成M和N的路線如下所示：已知：I.R-CH=CH2+HBrR-CH2CH2BrII.R-CH2-CNR-CH2-COOH請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A分子中共面的原子數(shù)最多為_(kāi)__________個(gè)，－CN的電子式為_(kāi)__________。(2)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________，E分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________。(4)寫(xiě)出M在酸性條件下水解的化學(xué)方程式______________________。(5)D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與鈉反應(yīng)放出H2的共有___________種，寫(xiě)出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：1：2：6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。(6)結(jié)合信息，寫(xiě)出用E和乙醇為原料制備化合物N的合成路線：(其他試劑任選)___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.如圖所示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，ΔH=E生-E反，E3生成物的總能量，E2為反應(yīng)物的總能量，紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s，紅磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-(E2-E3)kJ?mol-1，故A正確；B.如圖所示，白磷的能量高于紅磷的能量，反應(yīng)P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故B錯(cuò)誤；C.能量越低越穩(wěn)定，如圖所示，白磷的能量高于紅磷的能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.白磷和紅磷的分子結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)鍵的連接方式不同，由穩(wěn)定分子變?yōu)榛罨肿有枰哪芰恳膊煌瑒t二者需要的活化能不相等，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】物質(zhì)自身具有的能量越低，這種物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大。2、D【解析】A、該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B、氨氣極易溶于水,有緩沖裝置的能防止倒吸,該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用,所以不能防止倒吸,故B錯(cuò)誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸溶于水放出大量熱,且濃硫酸的密度大于水,稀釋時(shí)需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理,所以D選項(xiàng)是正確的;

綜上所述，本題應(yīng)選D。3、B【詳解】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明溫度對(duì)逆反應(yīng)速率影響較大，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則壓強(qiáng)對(duì)正反應(yīng)速率影響較大，故B正確；C.減小反應(yīng)物濃度，生成物濃度不變，則逆反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D.加入催化劑，對(duì)正逆反應(yīng)速率影響相同，所以正逆反應(yīng)速率仍然相等，故D錯(cuò)誤；故選B。4、D【詳解】①NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故③正確；④金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣，故④正確。選D。5、D【分析】在Pt電極，通入O2，得電子后與水結(jié)合成OH-，溶液質(zhì)量的增加是由溶解氧引起的；在Pb電極，失電子生成的Pb2+與OH-結(jié)合，若附著在Pb電極上的固體為Pb(OH)2，則溶液的質(zhì)量減輕，只有此固體為PbO時(shí)，才能滿足“電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變”這一信息。故Pb電極生成PbO?！驹斀狻緼.Pt電極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；B.Pb上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb＋2OH－-2e－=PbO+H2O，B不正確；C.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移OH－的物質(zhì)的量為，C不正確；D.待測(cè)氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為，D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】如果我們認(rèn)為增重的電極由Pb轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2，則電極的增重是由OH-引起的，這樣為解釋“電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變”，Pt電極不僅有O2參與反應(yīng)，還應(yīng)有水參與反應(yīng)，而且此“水”來(lái)自氣體中的水蒸氣。由題中進(jìn)入Pt電極的氣體看，推論是錯(cuò)誤的。所以，解題前，加強(qiáng)審題，是很重要的。6、A【分析】加入NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有NO3-；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．【詳解】A．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．溶液中不存在鎂離子，ab段發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B錯(cuò)誤；C．溶液中含有的陽(yáng)離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C錯(cuò)誤；D．在d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)并不只有Na2SO4，還含有NaAlO2，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)睛】溶液中含有多種金屬陽(yáng)離子，銨根離子和氫離子時(shí)，向溶液中加入堿性溶液時(shí)，要注意反應(yīng)的先后順序，氫離子先與氫氧根離子反應(yīng)，接著是金屬陽(yáng)離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的堿，然后是銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)。7、D【詳解】①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是單質(zhì)屬于純凈物，①錯(cuò)誤；②CaCl2、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯(cuò)誤；③明礬是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋇是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④錯(cuò)誤；⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，組成相差CH2，結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯(cuò)誤，①②④⑥錯(cuò)誤；答案選D。8、C【詳解】A.用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點(diǎn)高，所以鋁箔融化，但不滴落，A錯(cuò)誤；B.應(yīng)當(dāng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C.將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片，說(shuō)明Mg比Al更活潑，即還原性更強(qiáng)，C正確；D.Fe在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9、A【詳解】A.陶瓷的主要成分為硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A選；B.紙張的主要成分為纖維素，為有機(jī)材料，故B不選；C.不銹鋼的主要成分為鐵，有無(wú)機(jī)金屬材料，故C不選；D.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，為有機(jī)材料，故D不選。故答案選：A。10、B【解析】A.計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅，故A錯(cuò)誤；B.“地溝油”的成分是油脂，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)可制肥皂，地溝油中提煉出油脂可作為生物柴油，故B正確；C.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯(cuò)誤；D.鋁及其合金具有密度低、強(qiáng)度高、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和抗蝕性優(yōu)良等特點(diǎn)，所以在電氣、工業(yè)、家庭中廣泛使用，與冶煉難易無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。本題選B。11、B【解析】A、鹽酸是混合物，不符合題意；B、正確；C、鐵不是電解質(zhì)，硫酸鋇是電解質(zhì)，不符合題意；D、氯氣不是非電解質(zhì)，不符合題意。12、D【解析】A．酸性條件下，弱酸根離子HSO3-能和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子能氧化還原性I-，所以二者不能共存，故B錯(cuò)誤；C．c(H+)=c(OH－)的溶液顯中性，在中性溶液中，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵沉淀，不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液顯堿性，在堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是D，明確加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液的性質(zhì)是判斷的關(guān)鍵。13、A【詳解】A、碳酸亞鐵在空氣中高溫分解，亞鐵可能被空氣中氧化氧化成+3價(jià)鐵，錯(cuò)誤；B、Fe2＋和HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成CO2，正確；C、過(guò)濾所用玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；D、KSCN溶液遇Fe3＋顯紅色，因此KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)，正確。答案選A。14、A【分析】X的最低負(fù)價(jià)為－4，則其為碳；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和為3，W的最外層電子數(shù)為7。從而得出X、Y、Z、W分別為C、Na、Mg、Cl?！驹斀狻緼.同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，A正確；B.同周期元素，從左往右，金屬性依次減弱，所以Na的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比Mg的強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.雖然Cl的非金屬性比C強(qiáng)，但W的氧化物的水化物若為HClO，則酸性比H2CO3的弱，C錯(cuò)誤；D.W與Z形成的化合物MgCl2中，只含有離子鍵不含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】此題中有形的信息很少，我們只能推出X的最外層電子數(shù)為4，它可能是C，也可能是Si。所以我們需要使用周期表這個(gè)無(wú)形的信息。若X為Si，因?yàn)橹髯逶氐淖钔鈱与娮訑?shù)不超過(guò)7，無(wú)法滿足“X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和與W原子的最外層電子數(shù)相等”這一限制條件，所以X只能是C。Y、Z不可能是同主族元素，也就是最外層電子數(shù)不可能都為1，但又必須滿足二者的最外層電子數(shù)之不大于3(W的最外層電子最多為7)，所以Y的最外層電子數(shù)為1，Z的最外層電子數(shù)為2，W的最外層電子數(shù)為7，從而確定Y、Z、W分別為Na、Mg、Cl。15、B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，反應(yīng)的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，電池工作時(shí)，氫離子通過(guò)交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時(shí)利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；B項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，故C正確；D項(xiàng)、電池工作時(shí)，氫離子（即質(zhì)子）通過(guò)交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。16、C【詳解】A.N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作食品防腐劑，與其密度無(wú)關(guān)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.FeCl3常用作凈水劑，是由于FeCl3在水中水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可吸附水中的雜質(zhì)，起到凈水作用，與其氧化性無(wú)關(guān)，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.MgO和Al2O3的熔點(diǎn)高、難分解，可用作耐高溫材料，符合題意，C正確；D.CH3COOH是弱酸，但酸性比H2CO3強(qiáng)，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，因此醋酸能用于清洗水垢，不符合題意，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】FeCl3在水中水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可吸附水中的雜質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2Al2O32A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑O2＋2H2O＋4e－＝4OH－負(fù)極4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑1∶104【分析】I是常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、C，而B(niǎo)、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al（OH）3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3，據(jù)此解答。【詳解】I是常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，A是由G和某淡黃色固體組成的混合物，該混合物與水反應(yīng)得到B、D、C，而B(niǎo).、D反應(yīng)生成水，B、D分別為氫氣、氧氣中的一種，可推知A為Al、Na2O2混合物，則C為NaAlO2，E為Al(OH)3、F為Al2O3，電解F得到D與G，故G為Al、D為O2、B為H2，G與鹽酸反應(yīng)生成M為AlCl3；(1)由上述分析可知，B為H2，F(xiàn)為Al2O3；(2)反應(yīng)②為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑；(3)由Al、空氣和海水組成的電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，工作時(shí)正極反應(yīng)式為：O2+4e?+2H2O═4OH?，反應(yīng)中Al被消耗，Al為負(fù)極，該電池最大的優(yōu)點(diǎn)是只需補(bǔ)充負(fù)極材料就可繼續(xù)使用，故答案為O2+4e?+2H2O═4OH?；負(fù)極；(4)向AlCl3的水溶液中加入過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑；(5)25℃時(shí)，pH為5的鹽酸溶液中，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度等于溶液中氫氧根離子濃度為10?9mol/L，pH為5的AlCl3的水溶液中氫離子濃度為水電離產(chǎn)生，由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度為10?5mol/L，故二者由H2O電離出的H+物質(zhì)的量濃度之比為10?9mol/L：10?5mol/L=1:104，故答案為1:104。18、BD、、、【詳解】（1）由逆推知（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）A．化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有堿性。故A正確；B．化合物D是2-羥基乙酸，能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)生成聚酯，故B錯(cuò)誤；C．化合物G中含有鹵原子形成鹵代物，在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H10Cl2NO2Na，故D錯(cuò)誤。答案選BD。（3）G的結(jié)構(gòu)為根據(jù)①，所以G→H的化學(xué)方程式。（4）以苯和乙烯為原料，設(shè)計(jì)生成的合成路線：（5）H的分子式為，符合下列條件①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3基團(tuán)；②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。的同分異構(gòu)體為：、、、。19、固體防堵塞A有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫(xiě)出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀與形成配位化合物的趨勢(shì)要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)242會(huì)溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生【分析】實(shí)驗(yàn)1：主要是通過(guò)氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此回答；實(shí)驗(yàn)2：預(yù)設(shè)目的是通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱，但在實(shí)驗(yàn)條件下，沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見(jiàn)在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測(cè)不是復(fù)鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過(guò)加硫酸以后平衡的移動(dòng)來(lái)回答；實(shí)驗(yàn)3：通過(guò)設(shè)計(jì)原電池來(lái)比較和的還原性強(qiáng)弱，原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，和中還原性強(qiáng)的就是原電池負(fù)極反應(yīng)物，據(jù)此分析回答；【詳解】(1)據(jù)分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應(yīng)前，必須用產(chǎn)生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是：先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是：有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅；

(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是：取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢(shì)要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(6)取實(shí)驗(yàn)1中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結(jié)合電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2；；2CO2↑；

(7)設(shè)計(jì)如圖裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的，則按信息：草酸根的還原性強(qiáng)于，結(jié)合原電池原理可推知：裝置右側(cè)是原電池的負(fù)極區(qū)，失去電子被氧化得到二氧化碳?xì)怏w，裝置左側(cè)是原電池的正極區(qū)，鐵離子得電子被還原，故達(dá)到了預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是：電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變成淺綠色，右側(cè)有氣泡生成。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)、原電池原理、氧化還原反應(yīng)等，主要是反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用、靈活應(yīng)用信息和相關(guān)知識(shí)是解題的關(guān)鍵。20、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O除去氯氣中的氯化氫裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解C淀粉溶液5a（V2-V1）×10-3【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，發(fā)生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸干燥氯氣。已知ICl易水解，裝置E中堿石灰可以吸收氯氣，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，已知ICl易水解，若用裝置F