學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精課題備課日期2012年4月12日課型新課教

學

目

標知識與技能1。使學生認識共價鍵的形成和實質(zhì)，了解共價鍵的特征。2。使學生了解共價鍵的主要類型，能利用電負性判斷共價鍵的極性.過程與方法1．體會數(shù)學、物理在學習化學中的重要性,注意理科之間的相互滲透和影響。情感態(tài)度與價值觀1．體會思考帶給人的愉快情感體驗。教學重點共價鍵的形成、實質(zhì)，對δ鍵與π鍵的認識。教學難點共價鍵的形成、實質(zhì)，對δ鍵與π鍵的認識。教學方法啟發(fā)，講解，觀察,練習教學用具Ppt課時安排1課時教學內(nèi)容設(shè)計與反思一、復習導入:這節(jié)課開始我們學習第二章微粒間的相互作用.我們知道物質(zhì)是由原子、分子、離子等微粒構(gòu)成。微粒間的相互作用（化學鍵或分子間相互作用）理論是物質(zhì)構(gòu)成的基本理論?！净仡櫋炕貞浕瘜W必修課程中有關(guān)化學鍵的知識，回答以下幾個問題:(1）化學鍵的定義及基本分類（2）離子鍵、共價鍵的定義（3)離子化合物、共價化合物的定義二、講授新課:為什么原子之間可以通過共用電子對形成穩(wěn)定的分子？共價鍵究竟是怎樣形成的,它又具備怎樣的特征呢?下面我們來一起學習第一節(jié)共價鍵模型【PPT】【板書】第一節(jié)共價鍵模型一、共價鍵的形成及本質(zhì)【指導閱讀】課本P31—-P32回答以下問題：（1)氫原子間距離與能量的關(guān)系：(2)為什么會出現(xiàn)這種情況？【板書】氫分子形成過程示意圖【板書】1。本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用說明：電性作用包括吸引和排斥，當吸引和排斥達到平衡時即形成了穩(wěn)定的共價鍵【練習】以HCl、H2、Cl2為例描述共價鍵的形成過程（分析成鍵原子的價電子排布及參與成鍵的價電子）【提問】共價鍵的形成需要滿足哪些條件呢？是不是所有的非金屬元素原子之間都能形成共價鍵？He與Cl之間能形成共價鍵嗎,為什么?【PPT】【板書】2.共價鍵的形成條件:通常電負性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學鍵；成鍵原子一般有未成對電子，用來相互配對成鍵（自旋反向）；成鍵原子的原子軌道在空間重疊使體系能量降低?！拘〗Y(jié)】（1）多數(shù)共價化合物中只含非金屬元素,但AlCl3、FeCl3等共價化合物中含有金屬元素.(2）NH4Cl均由非金屬元素組成，但它是離子化合物?！咎岢鰡栴}】為什么Cl2是雙原子分子，而H2O則是1個O原子與2個H原子形成分子?【師】給出飽和性概念。并以H2S為例分析理解，同時引出方向性概念.【PPT】【板書】二、共價鍵的特征（飽和性、方向性）【板書】1.飽和性：原子有幾個未成對電子就形成幾個共價鍵.【過渡】共價鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型，同時，原子沿著不同的方向所形成的共價鍵也是不同的【板書】2。飽和性：原子沿著不同的方向所形成的共價鍵【師】給出δ鍵與π鍵的概念。并以HCl、H2為例分析理解,同時引出δ鍵的類型?！居懻摗竣俚獨庑再|(zhì)非常穩(wěn)定，其結(jié)構(gòu)如何？②N2分子中，除了δ(Pz－Pz)鍵外還有沒有可能其他的原子軌道也發(fā)生重疊？重疊方式是否相同？【PPT】【板書】三、共價鍵的分類δ鍵與π鍵：二者的定義差別及在兩原子間形成多個共價鍵中的個數(shù)【指導閱讀】“身邊的化學”－防曬霜與π鍵。【閱讀】“學海無涯”氧分子中的共價鍵與分子軌道。本部分內(nèi)容只作為常識性了解。H2、HCl分子中共用電子對與原子的位置關(guān)系及原子的電性情況判斷下列分子中鍵的極性:=1\*GB3①O2=2\*GB3②HO=3\＊GB3③HF=4\*GB3④O=C=O=5\*GB3⑤H–O–O–H=6\*GB3⑥【板書】2。極性鍵與非極性鍵：非極性鍵：共用電子對不偏向任何原子的共價鍵，同種非金屬元素的原子形成的共價鍵.極性鍵：共用電子對發(fā)生偏向的共價鍵，不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵。成鍵原子的電負型