四川省成都市雙流縣棠湖中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2OC．向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2OD．SO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+H＋2、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多B．氯化鐵溶液可用于刻制含銅箔的印刷電路板C．漂白粉久置于空氣中會(huì)與水、二氧化碳反應(yīng)而失效D．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變藍(lán)后褪色3、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)如下反應(yīng)制得ClO2：。下列說(shuō)法不正確的是()A．1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子B．KClO3在反應(yīng)中被還原C．H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的產(chǎn)物4、下列有關(guān)溶液配制說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．稱(chēng)取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B．取58.5gNaCl固體放入1L水中完全溶解，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后（無(wú)NaCl析出），所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D．將濃度2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－15、已知水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，下列說(shuō)法不正確的是()A．水的摩爾質(zhì)量為18g/molB．1molH2O中含有2molH和1molOC．18g水約含6.02×1023個(gè)H2OD．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L水的物質(zhì)的量是1mol6、如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是()A．Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1B．反應(yīng)①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②>③D．反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol7、下列說(shuō)法正確的是（）①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA．W的氫化物顯酸性 B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．Y2X3不能溶于氫氧化鈉溶液 D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X9、關(guān)于硝酸敘述正確的是：A．硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱就會(huì)分解 B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化氮 D．鐵與濃硝酸不反應(yīng)10、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是A．FeCl3溶液 B．2mol·L?1NaOH的溶液C．2mol·L?1MgSO4的溶液 D．2mol·L?1H2SO4的溶液11、不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿和氯氣 B．以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精C．從海水中提取單質(zhì)溴 D．鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉12、鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為（）A．4:10 B．1:9 C．1:5 D．1:713、空氣是人類(lèi)生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染D．加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量14、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是A．最高正化合價(jià)：X<Y<ZB．原子半徑：X<Y<ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<WD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Z15、實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，只能用排水法收集的是（）A．H2 B．SO2 C．NO2 D．NO16、今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第1份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL；（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是（）A．Ba2＋一定存在 B．100mL該溶液中含0.01molCO32ˉC．Na＋不一定存在 D．Clˉ不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)17、表中關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是類(lèi)別

組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca（OH）2

CaCO3

A．A B．B C．C D．D18、下列說(shuō)法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過(guò)氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3A．①② B．②③ C．③④ D．①④19、下列裝置及操作正確的是()ABCD蒸餾振蕩萃取分離酒精和水稱(chēng)量NaOH固體A．A B．B C．C D．D20、下列變化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO321、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．固體氯化鈉B．鹽酸C．鐵片D．熔融的氫氧化鈉22、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．運(yùn)用烤藍(lán)技術(shù)，在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜B．古代有“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)，它利用了鐵置換出銅的原理C．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)線路板制作，利用了FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅D．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，所以可用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質(zhì)：（1）X，Y，Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，燃燒時(shí)生成化合物XZ；（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）2分子X(jué)的單質(zhì)可與1分子Y的單質(zhì)化合，生成2分子X(jué)2Y，X2Y在常溫下液體；（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根據(jù)上述事實(shí)，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質(zhì)：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、丙__________。（2）寫(xiě)出黃綠色氣體乙的一種用途________________，反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。（4）反應(yīng)③中的氧化劑是__________（寫(xiě)化學(xué)式，下同），反應(yīng)④中的還原劑是________。（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________。25、（12分）以粗硅(含硅、硼等)為原料制取四氯化硅（SiCl4）的裝置示意圖如下：已知：①SiCl4遇水易反應(yīng)；BCl3與SiCl4互溶。②高溫下硅、硼與氯氣反應(yīng)后所得物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)SiCl4BCl3沸點(diǎn)/℃57.712.8熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是___。（2）用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2，寫(xiě)出表示該反應(yīng)原理的離子方程式：___。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是___。（4）裝置D中收集到的物質(zhì)，可用___方法分離出純凈的SiCl4。（5）裝置E中應(yīng)裝入的試劑名稱(chēng)是___，其作用有___、___。26、（10分）下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E

瓶中放有干燥紅色布條;

F

中為銅網(wǎng)，F(xiàn)

右端出氣管口附近放有脫脂棉。試回答：（1）A

中所放試劑為_(kāi)________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，該反應(yīng)中的氧化劑是____________。（2）

C中試劑是__________；D中試劑的作用是__________________。（3）

E中現(xiàn)象是_______________________；F

中現(xiàn)象是_______________________，F(xiàn)管中脫脂棉的作用是____________。（4）

H

中試劑為_(kāi)______________________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是_________(用①或②填寫(xiě))。27、（12分）某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你按要求回答下列問(wèn)題。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱(chēng)量NH4Cl固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有__________；②使用此儀器前必須進(jìn)行的一步操作是_______；(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：①寫(xiě)出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________②B中盛放的是__________其作用是__________③氨水中滴加酚酞溶液變?yōu)開(kāi)_______色28、（14分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式：____；F的化學(xué)名稱(chēng)：____。（2）寫(xiě)出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：____。（3）寫(xiě)出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。29、（10分）Ⅰ.有一白色固體粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2和CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①將該固體粉末放入足量水中得到無(wú)色溶液和白色不溶物。②過(guò)濾,在不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。充分反應(yīng)后仍有不溶物存在。③?、诘臑V液于試管中.加入Cu粉，微熱，一段時(shí)間后試管口出現(xiàn)紅棕色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷:(1)混合物中一定沒(méi)有____；可能有_______。(均填化學(xué)式)(2)寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________(3)寫(xiě)出③中溶液里反應(yīng)的離子方程式:__________Ⅱ.A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是_________(填序號(hào))。a.Cb.N2c.Sd.Mge.Al(2)若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色的氣體。A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為_(kāi)_______.

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、二價(jià)鐵離子空氣中被氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子；B、不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C、反應(yīng)生成硫酸鋇和水；D、電荷不守恒?！驹斀狻緼、酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；B、向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NH3?H2O，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C、向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、SO2通入氯水中，離子方程式：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+，故D錯(cuò)誤。答案選A。2、D【解析】

【詳解】A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉可以和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而消耗鹽酸，可用于治療胃酸過(guò)多，故A正確；B.氯化鐵可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，所以氯化鐵溶液可用于刻制含銅箔的印刷電路板，故B正確；C.漂白粉久置于空氣中會(huì)與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，次氯酸見(jiàn)光分解，使漂白粉失效，故C正確；D.新制氯水中含有HCl和HClO，使新制氯水具有酸性和漂白性，將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色，故D錯(cuò)誤；答案選D。

3、A【解析】

A．在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以KClO3為氧化劑，1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B正確；C．在該反應(yīng)中還原劑是H2C2O4，還原產(chǎn)物是ClO2，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可知物質(zhì)的還原性：H2C2O4＞ClO2，C正確；D．C元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2C2O4中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為A。4、B【解析】

A．稱(chēng)取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)，硫酸銅的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水中并加水稀釋至500mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，A說(shuō)法正確；B．取58.5gNaCl固體即1mol，放入1L水中完全溶解，溶液的總體積大于1L，所得NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol·L－1，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后（無(wú)NaCl析出），則氯化鈉的質(zhì)量為5g，此時(shí)溶液的質(zhì)量為50g，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，C說(shuō)法正確；D．將濃度2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，稀釋時(shí)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即0.02mol，所得溶液濃度為0.1mol·L－1，D說(shuō)法正確；答案為B?！军c(diǎn)睛】溶液的稀釋或濃縮時(shí)(溶質(zhì)未析出)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。5、D【解析】

A、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，則水的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1，故A說(shuō)法正確；B、1個(gè)水分子是由2個(gè)H和1個(gè)O組成，即1molH2O中含有2molH和1molO，故B說(shuō)法正確；C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，1molH2O中約含6.02×1023個(gè)水分子，故C說(shuō)法正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。6、C【解析】

A、過(guò)氧化鈉中陰離子是O22-，所以陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：2，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑轉(zhuǎn)移電子2e-，則0.1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)最多能轉(zhuǎn)移0.1mol電子，正確；D、鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+1/2H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g,所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜氧化鈉=過(guò)氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4/(100+2.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、8/(100+6.2)×100%，所以①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到?。孩伲饥?③，錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】

①氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照或點(diǎn)燃的條件下才能發(fā)生爆炸，故①錯(cuò)誤；②氫氧化鈣微溶于水，溶液中溶質(zhì)含量較少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故②錯(cuò)誤；③久置的氯水中HClO分解生成HCl和O2，氧化性減弱，故③正確；④HCl氣體和氯氣通入AgNO3溶液中均可產(chǎn)生白色沉淀。檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入淀粉碘化鉀溶液中，如果變藍(lán)，說(shuō)明含有Cl2，故④錯(cuò)誤；⑤將HCl、Cl2通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，故⑤錯(cuò)誤。故答案為C。8、D【解析】

短周期元素W、X、Y和Z，由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4＝21，解得：n＝3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題?！驹斀狻緼．W為N元素，其氫化物為NH3，水溶液顯堿性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Y為Al，氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱堿，W為N，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性，則氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Y2X3為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，即可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故Al2O3能溶于氫氧化鈉溶液，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．X為O、Y為Al，對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。9、A【解析】

A．濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光、加熱分解，故A正確；B．稀硝酸和濃硝酸均為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．鐵和濃硝酸反應(yīng)，只是常溫下發(fā)生鈍化，只有加熱條件下才能充分溶解，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】明確硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，硝酸是強(qiáng)氧化性酸，不穩(wěn)定、易揮發(fā)，特別是濃硝酸常溫下能使鋁、鐵鈍化，難點(diǎn)是通常濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。10、D【解析】

能使膠體聚沉的物質(zhì)有電解質(zhì)溶液和帶相反電荷的膠體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，A不選。B、氫氧化鈉溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，B不選；C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，C不選；D、稀硫酸是電解質(zhì)溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，D選；答案選D。11、D【解析】

A．用石墨作電極時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成Cl2、陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，同時(shí)還生成NaOH，所以電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣，故A正確；B．將氯氣通入消石灰中可以發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，以氯氣和消石灰為原料生產(chǎn)漂粉精，故B正確；C．海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過(guò)濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得到金屬鎂，加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質(zhì)，加入萃取劑通過(guò)蒸餾得到溴單質(zhì)，碘單質(zhì)，從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)，故C正確；D．鈉在氯氣中燃燒可以獲得氯化鈉，但是工業(yè)獲得氯氣的過(guò)程是復(fù)雜的，考慮到工藝、成本、環(huán)保等諸多因素，常采用海水蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以得到氯化鈉固體，故D錯(cuò)誤；故選：D。12、B【解析】

在反應(yīng)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HNO3中的+5價(jià)部分變?yōu)榉磻?yīng)后NH4NO3的NH4+中的-3價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，因此硝酸作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；部分仍然以+5價(jià)的NO3-的形式存在，與Mg2+、NH4+結(jié)合形成鹽，根據(jù)方程式可知在參加反應(yīng)的硝酸中，有1mol被還原，有9mol未被還原，因此被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為1:9，選項(xiàng)B正確。13、D【解析】

A．使用燃煤脫硫技術(shù)，可以減少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正確；B．實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染，可改善空氣質(zhì)量，B正確；C．開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，可減少有害氣體的排放，C正確；D．加大不可再生資源石油、煤的開(kāi)采，會(huì)造成資源缺乏，同時(shí)會(huì)使空氣中的SO2、NOx含量的增加，D錯(cuò)誤；答案為D。14、B【解析】

結(jié)合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期；Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據(jù)相對(duì)位置可知Y為P、X為C、W為F。A、X、Y、Z分別為C、P、S元素，最高化合價(jià)分別為+4、+5、+6，則最高正化合價(jià)：X＜Y＜Z，故A正確；B、X、Y、Z分別為C、P、S元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：X＜Z＜Y，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜F，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W，故C正確；D、X、Z分別為C、S元素，非金屬性C＜S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜Z，故D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意主族元素最高價(jià)的判斷依據(jù)，即最高價(jià)等于該主族元素原子的最外層電子數(shù)，需要注意的是F沒(méi)有正價(jià)，O沒(méi)有最高價(jià)。15、D【解析】

A.氫氣不與水反應(yīng)且難溶于水，密度比空氣的密度小，則可用排水法或向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫能與水反應(yīng)且易溶于水，密度比空氣密度大，不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C.二氧化氮能與水反應(yīng)，密度比空氣密度大，不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D.一氧化氮不與水反應(yīng)且難溶于水，密度與空氣密度相差不多且能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，不能用排空氣法收集，可用排水法收集，故D正確；綜上所述，答案為D。16、B【解析】

第一份加足量的NaOH溶液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=448×10-3L22.4L/mol=0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g，說(shuō)明原溶液中有SO42－和CO32－，n(SO42－)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(CO3【詳解】第一份加足量的NaOH溶液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=448×10-3L22.4L/mol=0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g，該沉淀為BaSO4，未加鹽酸前的沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，說(shuō)明原溶液中有SO42－和CO32－，因此原溶液中一定不存在Ba＋，n(SO42－)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(CO32－)=A、因?yàn)樵芤褐幸欢ù嬖贑O32－和SO42－，因此Ba2＋一定不存在，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，100mL溶液中含有0.01molCO32－，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析，Cl－可能存在，因?yàn)樵芤褐写嬖赟O42－和CO32－，直接加入AgNO3對(duì)檢驗(yàn)Cl－產(chǎn)生干擾，需要先除去SO42－和CO32－，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選B。17、D【解析】

A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，屬于鹽類(lèi)，故A錯(cuò)誤；

B、一氧化碳不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C、過(guò)氧化氫與酸和堿均不能反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D、三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，氧化鈣是堿性氧化物，硝酸屬于酸類(lèi)，氫氧化鈣屬于堿類(lèi)，碳酸鈣屬于鹽類(lèi)，故D正確；

故選D。18、C【解析】

①鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，顏色為淡黃色，故錯(cuò)誤；②鈉和水先反應(yīng)，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故錯(cuò)誤；③過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，故正確；④氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，顏色為紅棕色，故正確．答案選C。19、B【解析】

A．冷凝管的水流方向應(yīng)是下進(jìn)上出，故A錯(cuò)誤；B．上下顛倒可充分混合，圖中振蕩萃取操作合理，故B正確；C．酒精與水互溶，不分層，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故C錯(cuò)誤；D．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)將NaOH放在小燒杯中，在左盤(pán)中稱(chēng)量，故D錯(cuò)誤；故選B。20、C【解析】

A選項(xiàng)，Na2SiO3→H2SiO3，硅酸鈉通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸，故A不選；B選項(xiàng)，H2SiO3→SiO2，硅酸受熱分解得到二氧化硅，故B不選；C選項(xiàng)，SiO2→H2SiO3，二氧化硅不和水反應(yīng)生成硅酸，故C可選；D選項(xiàng)，SiO2→Na2SiO3，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，故D不選。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅、氧化鎂都不溶于水，也不與水反應(yīng)。21、D【解析】

A.固體氯化鈉為電解質(zhì)，但不導(dǎo)電，A不合題意；B.鹽酸能導(dǎo)電，但由于是混合物，所以不是電解質(zhì)，B不合題意；C.鐵片能導(dǎo)電，但由于是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C不合題意；D.熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電，且是電解質(zhì)，D符合題意。故選D。22、C【解析】

A．通過(guò)對(duì)鋼鐵進(jìn)行烤藍(lán)工藝處理后，可以在表面生成較為致密的Fe3O4薄膜，以起到一定的防腐蝕作用，A項(xiàng)正確；B．濕法煉銅的離子方程式即：，B項(xiàng)正確；C．利用FeCl3制作銅質(zhì)線路板發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：，利用的是Fe3+的氧化性能夠溶解銅單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐵在常溫下可以被濃硫酸和濃硝酸鈍化，因此可以用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸，D項(xiàng)正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、HOClHClH2O【解析】

結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2；結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl；2個(gè)H2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說(shuō)明Y為O元素；Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；根據(jù)上述分析，X為H，Y為O，Z為Cl，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為H；O；Cl；HCl；H2O。24、AlHCl自來(lái)水消毒或制取鹽酸白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明金屬單質(zhì)A為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應(yīng)生成氯化氫，和氫氧化鈉反應(yīng)的金屬單質(zhì)是金屬單質(zhì)鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質(zhì)C反應(yīng)，根據(jù)后面信息得出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵。【詳解】⑴下列物質(zhì)的化學(xué)式：B為Al、丙HCl；⑵黃綠色氣體乙的一種用途自來(lái)水消毒或制取鹽酸，反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀；⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；⑷反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鋁先和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應(yīng)的氧化劑是H2O，反應(yīng)④是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應(yīng)的還原劑是Fe；⑸反應(yīng)⑤的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。25、分液漏斗Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－除去Cl2中的HCl蒸餾堿石灰除去尾氣中的氯氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應(yīng)【解析】

由制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程可知，A中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣；裝置D中Si與氯氣加熱反應(yīng)生成四氯化硅；SiCl4遇水易反應(yīng)，氯氣有毒，需要用E中堿石灰吸收氯氣及空氣中水蒸氣；雜質(zhì)BCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）氯氣能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－；（3）制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（4）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，BCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離出純凈的SiCl4；（5）由于SiCl4遇水易反應(yīng)，且氯氣有毒，需要用裝置E中堿石灰吸收剩余的氯氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，故答案為：堿石灰；除去尾氣中的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應(yīng)。26、濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣干燥的紅色布條不褪色棕黃色的煙防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管NaOH溶液先①后②【解析】(1).實(shí)驗(yàn)室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，所以A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以MnO2是氧化劑，故答案為：濃鹽酸；MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；(2).生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，所以C中試劑為飽和食鹽水，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，所以D中試劑的作用為吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中的水蒸氣；(3).E中放有干燥紅色布條，因氯氣無(wú)漂白性，干燥的紅色布條不褪色，F(xiàn)中是銅網(wǎng)，加熱和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，生成的氯化銅形成棕黃色的煙，脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管，影響氯氣的收集，故答案為：干燥的紅色布條不褪色；棕黃色的煙；防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管；(4).氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：NaOH溶液；(5).需要先點(diǎn)燃①處酒精燈生成氯氣，待氯氣充滿裝置②后，再點(diǎn)燃②處酒精燈，防止銅和空氣中的氧氣反應(yīng)，故答案為：先①后②。27、10.7100mL容量瓶檢查是否漏水NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰干燥劑紅【解析】

(1)根據(jù)溶液的濃度和體積計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算質(zhì)量；(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析；②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏；(3)①實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨加熱制氨氣；②B裝置應(yīng)干燥氨氣；③氨氣溶于水顯堿性。【詳解】(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液，則n＝cV＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，則其質(zhì)量為0.2mol×53.5g/mol＝10.7