2026屆吉林省示范名?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一般情況下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不可能由一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu(OH)2 B．Fe→FeCl2 C．NaCl→NaNO3 D．SO2→Na2SO32、含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為A．0.2mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol3、儀器名稱(chēng)為“錐形瓶”的是A． B． C． D．4、同溫同壓下，將amLCO、bmLH2和cmLO2混合于同一試管中，電火花引燃后，充分燃燒后的混合物中原子數(shù)之比N(C)：N(H)：N(O)為A．a(chǎn)：b：c B．a(chǎn)：2b：(a+2c)C．a(chǎn)：2b：3c D．a(chǎn)：2b：2c5、對(duì)1mol·L－1的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的是A．溶液中含有1mol硫酸鈉B．1L溶液中含有142g硫酸鈉C．1mol硫酸鈉溶于1L水D．從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度為0.5mol·L－16、已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列說(shuō)法正確的是A．HCl發(fā)生了還原反應(yīng)B．氧化性:Cl2>KMnO4C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:8D．當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA7、下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A．2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量B．200mL1mol·L-1氯化鈣溶液中c（Cl-）和100mL2mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C．稱(chēng)量16g硫酸銅配制250mL溶液的物質(zhì)的量濃度和稱(chēng)量25g膽礬配制500mL溶液的物質(zhì)的量濃度D．20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度8、將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應(yīng)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A鈉浮于水面游動(dòng)水的密度大于鈉B方形金屬鈉變成小球方形金屬鈉反應(yīng)速率快C酚酞溶液變成紅色有NaOH生成D鈉球游動(dòng)有吱吱聲有氣體生成A．A B．B C．C D．D9、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．蒸餾過(guò)程中忘記加沸石，可直接補(bǔ)加B．稱(chēng)量時(shí)，NaOH盛放在小燒杯中C．用量筒量取5.29mL鹽酸D．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，待溶液蒸干再停止加熱10、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的是()A．將0.1mol氯化氫氣體充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將10ml1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合D．將25.0g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液11、實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無(wú)法比較12、下列各組中各有兩對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C．汽油和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，植物油和水13、某反應(yīng)可用下式表示：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O。則m的值為()A．4 B．2x C． D．714、如果2g甲烷含有x個(gè)甲烷分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是：A．x B．4x C．0.5x D．3x15、儀器名稱(chēng)為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．16、下列各組微粒具有相同的電子數(shù)的是（）A．Ar、H2O2和C2H6 B．CH4、Na+和K+C．SiH4、Al3+和Ca2+ D．OH﹣，S2﹣和NH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱(chēng)為燒堿，D為無(wú)色無(wú)味液體。（1）寫(xiě)出A、D的化學(xué)式________。（2）寫(xiě)出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫(xiě)出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。18、某無(wú)色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。19、如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出儀器C的名稱(chēng)___。（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）①NaCl固體和泥沙：___；②花生油和水：___。（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體___色，下層液體___色。（4）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)有相類(lèi)似的性質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機(jī)溶劑中不能選用的是：___。A．汽油B．CCl4C．酒精D．醋酸20、如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________。某化學(xué)興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO）（1）加水溶解時(shí)，適合的取水量為_(kāi)_______A．20mLB．45mLC．75mLD．100mL（2）為加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任寫(xiě)2種）（3）依次加入的過(guò)量試劑為_(kāi)_______、________和________。（4）溶液A中加入的適量酸為_(kāi)_______，若該酸也加過(guò)量，對(duì)所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒(méi)有”）影響（5）操作Ⅰ的名稱(chēng)是________；操作II的名稱(chēng)是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。（6）最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量相比，結(jié)果________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（7）固體A中所含的鹽的化學(xué)式為_(kāi)__________。21、從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱(chēng)為2-氯-1，4-丁二醇，請(qǐng)你寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。（2）請(qǐng)你寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。（4）有機(jī)合成中的路線(xiàn)和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。（5）如果沒(méi)有設(shè)計(jì)③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問(wèn)題是：______________________________。（6）某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類(lèi)、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順?lè)串悩?gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．CuO不溶于水，不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A符合題意；B．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C．氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)可以生成硝酸鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉，能一步實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為A。2、B【解析】

溶液呈電中性，忽略水的電離由電荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正確；答案：B【點(diǎn)睛】電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計(jì)算離子物質(zhì)的量及離子物質(zhì)的量濃度。3、C【解析】

A.裝置為漏斗，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.裝置為容量瓶，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.裝置為錐形瓶，符合題意，C正確；D.裝置為U型管，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。4、B【解析】

由理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT，同溫同壓下，氣體體積之比與物質(zhì)的量之比相等，即amLCO、bmLH2和cmLO2相當(dāng)于amolCO、bmolLH2和cmoLO2，化學(xué)反應(yīng)中，原子個(gè)數(shù)守恒，即充分燃燒后的混合物中原子數(shù)之比N(C)：N(H)：N(O)=a：2b：(a+2c)，答案選B。5、B【解析】

A.溶液體積未知，則溶液中不一定含有1mol硫酸鈉，A錯(cuò)誤；B.1L溶液中含有硫酸鈉的質(zhì)量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正確；C.1mol硫酸鈉溶于1L水中所得溶液的體積不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸鈉溶液，C錯(cuò)誤；D.溶液是均一穩(wěn)定的，從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度仍然為1mol·L－1，D錯(cuò)誤。答案選B。6、D【解析】A.部分HCl中負(fù)一價(jià)氯被氧化為氯氣，HCl發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：KMnO4>Cl2，故B錯(cuò)誤；C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2:10=1：5（16molHCl只有10molHCl被氧化為5mol的氯氣），故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)，故D正確。答案選D。7、C【解析】

A項(xiàng)、2mol水的質(zhì)量是1mol水的質(zhì)量的2倍，但水的摩爾質(zhì)量為定值是18g/mol，與物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、溶液的濃度與體積無(wú)關(guān)，1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）=2mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯離子濃度后者和前者相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、16g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，配制250mL溶液的物質(zhì)的量濃度0.1mol/0.25L=0.4mol/L，25g膽礬中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，配制500mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/0.5L=0.2mol/L，前者剛好是后者兩倍,故C正確。D項(xiàng)、溶液物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，故D錯(cuò)誤。故選C。8、B【解析】

鈉與水反應(yīng)放出的熱能使本身熔化成閃亮的小球，說(shuō)明熔點(diǎn)低，浮在水面，說(shuō)明密度比水小，加入酚酞的液體變紅，說(shuō)明生成了堿性物質(zhì)，鈉和水反應(yīng)生成的氣體使小球四處游動(dòng)．【詳解】A、鈉浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度小于水，故A正確；B、鈉和水反應(yīng)變成小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，不能說(shuō)明反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、酚酞遇堿變紅色，酚酞溶液變成紅色說(shuō)明有氫氧化鈉生成，故C正確；D、鈉球游動(dòng)說(shuō)明鈉和水反應(yīng)生成氣體而使鈉受力不均，故D正確；故選B。9、B【解析】

A.蒸餾過(guò)程中忘記加沸石，需冷卻到室溫再補(bǔ)加，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉具有腐蝕性，稱(chēng)量時(shí)，NaOH盛放在小燒杯中，B正確；C.量筒的精度為0.1mL，用量筒不能量取5.29mL鹽酸，C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溶液不能蒸干，等大部分晶體析出即停止加熱，D錯(cuò)誤；答案選B。10、D【解析】

A．將0.1mol氯化氫充分溶解在1L水中，溶液的體積不是1L，濃度不是0.1mol/L，A錯(cuò)誤；B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合后不能計(jì)算溶液的體積，不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，B錯(cuò)誤；C．將10mL.1mol·L-1的鹽酸與90mL水充分混合后不能計(jì)算溶液的體積，則不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；D．將25.0g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液，膽礬的物質(zhì)的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，因此溶液的濃度是0.1mol/L，D正確。答案選D。11、B【解析】

濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的方程式是，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，①用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，HCl不能完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的HCl小于4mol，放出氯氣的物質(zhì)的量小于1mol；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，MnO2能完全反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量1mol，得到的氯氣②比①多，故選B。12、B【解析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶。A、酒精和水互溶，故A錯(cuò)誤；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C、乙酸和乙醇互溶，故C錯(cuò)誤；D、乙酸和水互溶，故D錯(cuò)誤。故選B。13、A【解析】

根據(jù)原子守恒可知n＝2，則y＝4，x＝m。根據(jù)電荷守恒可知2x+y＝3m，解得m＝y(tǒng)＝4，答案選A。14、B【解析】

根據(jù)n=m/M=N/NA計(jì)算．【詳解】n（CH4）=2g/16g/mol=1/8mol，則x/NA=1/8，NA=8x，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，則N（CO2）=nNA=0.5×8x=4x，故選B．15、B【解析】

A．為圓底燒瓶，故A錯(cuò)誤；B．為容量瓶，故B正確；C．為錐形瓶，故C錯(cuò)誤；D．為分液漏斗，故D錯(cuò)誤；故選B。16、A【解析】

A．Ar、H2O2和C2H6的質(zhì)子數(shù)分別為18、18、18，電子數(shù)分別為18、18、18，故A正確；B．CH4、Na+和K+的質(zhì)子數(shù)分別為10、11、19，電子數(shù)分別為10、10、18，故B錯(cuò)誤；C．SiH4、Al3+和Ca2+的質(zhì)子數(shù)都是18、13、20，電子數(shù)分別是18、10、18，故C錯(cuò)誤；D．OH﹣，S2﹣和NH3的質(zhì)子數(shù)分別為9、16、10，電子數(shù)分別是10、18、10，故D錯(cuò)誤；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱(chēng)為燒堿，C為NaOH，D為無(wú)色無(wú)味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c(diǎn)睛】正確推斷物質(zhì)的種類(lèi)是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意反應(yīng)過(guò)程中水也參與了反應(yīng)。18、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無(wú)色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，一定沒(méi)有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。19、分液漏斗BDC無(wú)紫CD【解析】

(1)由圖可知，C為分液漏斗；(2)①泥沙不溶于水，NaCl溶于水，則溶于水過(guò)濾、蒸發(fā)可分離，選擇BD儀器；②花生油和水為互不相溶的液體混合物，出現(xiàn)分層，利用分液法分離，選C儀器；(3)C裝置中加入碘水和足量CCl4，分層，四氯化碳的密度比水大，四氯化碳從碘水中萃取出碘，則上層（水層）為無(wú)色，下層（碘的四氯化碳溶液）為紫色；(4)C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，選擇與水不互溶的有機(jī)溶劑，而C、D中的酒精、醋酸與水互溶，不能作萃取劑，答案選CD。20、鉀元素的相對(duì)原子質(zhì)量B攪拌加熱氫氧化鈉（或氯化鋇）氯化鋇（或氫氧化鈉）碳酸鈉鹽酸沒(méi)有過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶玻璃棒增大BaSO4、CaCO3和BaCO3【解析】

元素周期表提供的原子量均表示某元素的相對(duì)原子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑進(jìn)行計(jì)算，從而判斷出合適的取水量；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過(guò)量的鋇離子用碳酸鈉除去；（4）溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；根據(jù)鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)性質(zhì)，分析鹽酸加過(guò)量，對(duì)所得到氯化鈉的純度影響；（5）根據(jù)常用物質(zhì)的分離方法進(jìn)行分析。（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時(shí)，加入了過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大；（7）鎂離子用氫氧化鈉除去，生成氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀；鈣離子、過(guò)量的鋇離子用碳酸鈉除去，產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，據(jù)此分析生成鹽的種類(lèi)?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表中鉀元素框圖可知，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是鉀元素的相對(duì)原子質(zhì)量；故答案是：鉀元素的相對(duì)原子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑可知，36g/100g=16g/xg，x=44.4g，水的體積為44.4mL；所以加水溶解時(shí)，適合的取水量為45mL；故答案選B。（2）為加快溶解速率，可采取的方法是用玻璃棒攪拌、用溫水溶解；故答案是：攪拌、加熱；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過(guò)量的鋇離子用碳酸鈉除去；故答案是：氫氧化鈉（或氯化鋇）、氯化鋇（或氫氧化鈉）、碳酸鈉；（4）經(jīng)過(guò)過(guò)濾后，溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，因此，即使鹽酸加過(guò)量，加熱也可以除去，對(duì)所得到氯化鈉的純度沒(méi)有影響；故答案是：鹽酸；沒(méi)有；（5）固體與溶液分離，可以采用過(guò)濾方法，操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾；從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶，操作II的名稱(chēng)是蒸發(fā)結(jié)晶；過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，過(guò)濾時(shí)，玻璃棒起到轉(zhuǎn)移液體的作用，而蒸發(fā)時(shí)，玻璃棒起到攪拌溶液，防止液體局部受熱造成迸濺；故答案是：過(guò)濾；蒸發(fā)結(jié)晶；玻璃棒；（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時(shí)，加入了過(guò)量氫氧化鈉、碳酸鈉，除完雜質(zhì)離子后，剩余氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大，結(jié)果增大；故答案是：增大；（7）鎂離子用氫氧化鈉除去，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀，鈣離子、過(guò)量的鋇離子用碳酸鈉除去，產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，所以經(jīng)過(guò)過(guò)濾后，固體A中含有的鹽為：硫酸鋇、碳酸鈣和碳酸鋇，化學(xué)式為：BaSO4、CaCO3和BaCO3；故答案是：BaSO4、CaCO3和BaCO3?！军c(diǎn)睛】粗鹽提純時(shí)，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液；NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和