2026屆陜西省延安市吳起縣高二上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于如圖敘述不正確的是A．該種堆積方式為A3型最密堆積B．該種堆積方式稱為A1型最密堆積C．該種堆積方式可用符號(hào)“…ABCABC…”表示D．金屬Cu就屬于此種最密堆積型式2、可逆反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成③用表示的反應(yīng)速率之比為的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部3、下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是A．使石蕊變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C．由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－D．常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－4、下列說法正確的是（）A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱5、在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—6、鋁元素的多種化合物間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于上述過程描述正確的是（）A．實(shí)現(xiàn)過程①可通過足量B．實(shí)現(xiàn)過程②可加入足量C．實(shí)現(xiàn)過程③可加入足量D．實(shí)現(xiàn)過程④可通入足量7、下列說法關(guān)于離子濃度說法不正確的是A．室溫下，向0.20mol/LNH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3—)+2c(CO32—)B．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)C．向0.30mol/LNa2SO3中通入CO2:c(Na＋)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl﹣)＞c(OH-)＞c(H+)8、已知在一定溫度下，一定體積的密閉容器里存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若開始時(shí)充入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始時(shí)充入2molSO2和1molO2，則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為A．20% B．60% C．80% D．90%9、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是①乙醇②食鹽③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨ C．①③④⑤⑦⑧⑨ D．①④⑤⑥10、下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效地是（）A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)11、下列說法正確的是()A．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱B．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液所含PO43-濃度也相同C．如果鹽酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，則c(HCl)<2c(CH3COOH)D．將等體積、等濃度的NaOH溶液和氨水各稀釋一倍后，兩者中和等濃度鹽酸的能力氨水強(qiáng)于NaOH溶液12、水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.613、在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的飽和硫酸鈉溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出amol氣體，同時(shí)有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．w/(w+18a)×100％B．w/(w＋36a)×100％C．7100w/[161(w＋18a)]×100％D．7100w/[161(w＋36a)]×100％14、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔铮耆紵簧蒀O2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥15、下列有機(jī)化合物的分類不正確的是A

B

C

D

苯的同系物

芳香化合物

烯烴

醇

A．A B．B C．C D．D16、下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于CsCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是()A．圖(1)和圖(3)B．只有圖(3)C．圖(1)和圖(4)D．圖(2)和圖(3)17、常溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和0.100mol/L的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示：下列說法正確的是()A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞作指示劑C．達(dá)到B、E點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)D．以HA表示酸，當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，圖2對(duì)應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)18、甲烷的燃燒熱為ΔH1，氫氣的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若甲烷和氫氣的混合物1mol完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，反應(yīng)熱為ΔH3，則甲烷和氫氣的物質(zhì)的量之比為()A．B．C．D．19、T℃時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B．達(dá)到平衡后將容器體積壓縮為1L平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．T℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常數(shù)K=40D．T℃時(shí),若起始時(shí)X為0.71mol,Y為1.00mol,則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60%20、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之為0.2NAB．1L0.1mol/L磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NAC．1LpH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中了含有的H+數(shù)為0.05NA21、下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1來(lái)表示的是（

）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1B．1/2H2SO4（濃）+NaOH（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ?mol﹣1C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ?mol﹣1D．1/3H3PO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）═1/6Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ?mol﹣122、下列各組反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的一組是A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2OB．NH3+CO2+H2ONH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2二、非選擇題(共84分)23、（14分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。24、（12分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號(hào));(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎__④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。25、（12分）Ⅰ、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入用待測(cè)液潤(rùn)洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線Ⅱ.（6）為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點(diǎn)的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]26、（10分）Ⅰ.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(1)該學(xué)生的操作___(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測(cè)定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡(jiǎn)述操作過程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。28、（14分）新華社報(bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)?？梢姟暗吞佳h(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問題：(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa時(shí)：①C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－126.4kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol則在25℃、101kPa時(shí)：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝________。(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是______________________。(3)目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol。現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。②下列措施能使增大的是______(填字母)。A．升高溫度B．再充入H2C．再充入CO2D．將H2O(g)從體系中分離E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大29、（10分）完成下列個(gè)小題(1)寫出下列物質(zhì)的電離式：①NaHCO3:_____________________②NH3·H2O:_____________________(2)已知H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝?57.3kJ?mol?1，用Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，請(qǐng)寫出它們反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為_____________________(3)25℃時(shí)，pH＝2的溶液中c(OH－)＝__________該溶液中c水(H+)＝___________；取該溶液1mL將其稀釋為1000mL，則稀釋后的pH＝_________。(4)已知120℃，Kw＝1×10?11;在該溫度下，取pH＝3的H2SO4溶液與pH＝8的NaOH溶液等體積混合，則混合液的pH____7(填“>”、“＝”、“<”)(5)已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ?mol?12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ?mol?1H?H、O＝O和O?H鍵的鍵能分別為436kJ?mol?1、496kJ?mol?1和462kJ?mol?1，則a的值為_____

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】從圖示可看出，該堆積模型的第一層和第四層重復(fù)，所以這種堆積方式屬于A1型最密堆積，可用符號(hào)“…ABCABC…”表示，屬于面心立方最密堆積，金屬銅就屬于此種最密堆積型式，而A3型屬于六方最密堆積，所以A項(xiàng)不正確。綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】常見的密堆積方式有：面心立方最密堆積（A1）,如銅、銀、金等；體心立方密堆積（A2），如鈉、鉀、鐵等；六方最密堆積（A3），如鎂、鋅、鈦等。2、A【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣僦袉挝粫r(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③中無(wú)論達(dá)到平衡與否，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故③錯(cuò)誤；④有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤氣體體積固定、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)前后ΔV(g)≠0，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦由于ΔV(g)≠0，氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；①④⑥⑦正確，答案選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，間接判據(jù)要看變量不變。3、C【解析】A.使石蕊變紅的溶液顯酸性，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或AlO2-+4H+=Al3++2H2O，所以AlO2-不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Al3+水解顯酸性，HCO3-水解顯堿性，Al3+與HCO3-在溶液中相互促進(jìn)而水解完全Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，所以Al3+和HCO3-不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液中水電離的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，可知此溶液中水的電離受抑制，該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，若是堿溶液有離子反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以在堿溶液中Mg2+不能大量共存；若在酸溶液中，該組離子之間不發(fā)生反應(yīng)，該組離子也不與H+反應(yīng)，所以該組離子在酸性溶液中可以大量共存，C項(xiàng)正確；D.常溫下pH＝13的溶液呈堿性，有離子反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O，Ca2++SO42-=CaSO4↓，所以NH4+、Ca2+、SO42-不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4、B【詳解】A.1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和生成2molH2O，同時(shí)SO42－和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，需要放出熱量，所以放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；B.燃燒熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，所以在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等，故B正確；C.CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，能量越低越穩(wěn)定，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.101kPa時(shí)，1mol碳燃燒若沒有生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選B。5、C【分析】pH=1，即有大量的H+?！驹斀狻緼.H+和CO32—不能大量共存；B.Fe2+和OH—不能大量共存，MnO4—為紫色，且在酸性條件下可氧化Fe2+；C.K+、Mg2+、NO3－、SO42—相互不反應(yīng)，和H+也不反應(yīng)，能大量共存；D.H+和AlO2—不能大量共存；故選C。6、C【詳解】A、氫氧化鋁不能溶于碳酸，因此通如足量不能實(shí)現(xiàn)過程①，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會(huì)將生成的氫氧化鋁溶解，因此實(shí)現(xiàn)過程②可加入少量NaOH，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會(huì)將生成的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，故C正確；D、氨水為弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，不能實(shí)現(xiàn)過程④，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，不能溶于碳酸或氨水等弱酸和弱堿。7、B【詳解】A、根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，因此有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，溶液pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，因此有c(NH4＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故A說法正確；B、兩種溶液混合后，溶質(zhì)為NH4Cl，該溶液為酸性，因此有c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)物料守恒，因此有c(Na＋)＝2[c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)]，故C說法正確；D、兩者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，溶液顯堿性，即c(Na＋)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故D說法正確。8、C【分析】初始投入2molSO3與初始投入2molSO2和1molO2相當(dāng)，在相同溫度、相同體積的容器里，分別達(dá)到的平衡互為等效平衡，由此分析?！驹斀狻咳糸_始時(shí)充入2molSO3，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量為x，則有下列關(guān)系：相同溫度和相同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量成正比，則有，，解得x=0.2mol。則平衡時(shí)O2有0.2mol、SO2有0.4mol、SO3有1.6mol。若開始時(shí)充入2molSO2和1molO2，達(dá)到的平衡與上述平衡等效，則平衡時(shí)相應(yīng)組分的物質(zhì)的量相同，即平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為0.4mol，此時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的SO2物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，則達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率=，答案選C。9、B【詳解】有機(jī)物是含碳的化合物，但含碳的化合物不一定是有機(jī)物，如CO2、CO、碳酸鹽等，因此有①④⑤⑨屬于有機(jī)物，故選項(xiàng)B正確；答案選B。10、D【詳解】A．水為純液體，改變用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，不再產(chǎn)生氫氣，故B錯(cuò)誤；C．壓強(qiáng)的改變只能適用于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率可以加快，而對(duì)液體或溶液幾乎沒有影響，故C錯(cuò)誤；D．將Al片改為Al粉，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D正確。故選：D。11、C【分析】A、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；B、磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、磷酸是弱電解質(zhì)；C、HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡，如果鹽酸中c(H＋)是醋酸溶液中c(H＋)的2倍，則c(HCl)<2c(CH3COOH)；D、將等體積、等濃度的NaOH溶液和氨水各稀釋一倍后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量仍然相同?！驹斀狻緼、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、磷酸是弱電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液所含PO43-濃度前者高于后者，故B錯(cuò)誤；C、HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡，令醋酸中氫離子濃度為c(H+)，c(H+)<c(CH3COOH)，得2c(H+)<2c(CH3COOH)，如果鹽酸中c(H＋)是醋酸溶液中c(H＋)的2倍，即c(HCl)=2c(H+)，則c(HCl)<2c(CH3COOH)，故C正確；D、將等體積、等濃度的NaOH溶液和氨水各稀釋一倍后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量仍然相同，兩者中和等濃度鹽酸的能力相同，故D錯(cuò)誤。故選C。12、B【解析】試題分析：1L水在常溫下質(zhì)量約為1000g，物質(zhì)的量為：1000g÷18g/mol≈55.6mol，1L水在常溫下含有氫離子物質(zhì)的量為：10-7mol，平均每n個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則nmol水分子中會(huì)有1mol水分子電離出1mol氫離子，即：55.6/10?7＝n/1，解得n=55.6×107，答案選B?？键c(diǎn)：考查水的電離及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算13、C【詳解】電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)2H2OO2↑+2H2↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，wgNa2SO4·10H2O中硫酸鈉的質(zhì)量=wg×142/322=71w/161g；設(shè)電解水的質(zhì)量為x：2H2OO2↑+2H2↑，36g2molxamolx=18ag，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=故選：C。14、B【詳解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯(cuò)誤。②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯(cuò)誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag，銅是反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)后稱量的質(zhì)量也是ag，正確。⑥由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應(yīng)，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是④⑤⑥，選項(xiàng)是B。15、A【詳解】試題分析：A、苯環(huán)上的氫原子被烷烴基取代后生成的有機(jī)物稱為同系物，通式為CnH2n—6，不屬于苯的同系物，A錯(cuò)誤；B、含有苯環(huán)的化合物是芳香族化合物，屬于芳香族化合物，B正確；C、含有碳碳雙鍵的烴是烯烴，屬于烯烴，C正確；D、羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇，屬于醇，D正確；答案選A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物分類判斷16、D【解析】由于在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周圍同時(shí)吸引著最近且等距離的8個(gè)Cl-，同樣每個(gè)Cl-周圍同時(shí)吸引著最近且等距離的8個(gè)Cs+，故圖(2)和圖(3)符合條件；D正確；綜上所述，本題選D。

17、C【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，則pH：醋酸鹽酸，根據(jù)圖象知，圖1是滴定鹽酸、圖2是滴定醋酸，A錯(cuò)誤；B.甲基橙的變色范圍是3.1～4.4、酚酞的變色范圍是8.2～10.0，由圖2中pH突變的范圍(pH>7)可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，只能選擇酚酞作指示劑，B錯(cuò)誤；C.B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的體積均為amL，所以反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)，C正確；D.當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，圖2對(duì)應(yīng)的是NaOH滴定CH3COOH，混合溶液可能顯中性，此時(shí)c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。18、B【解析】設(shè)混合氣體中甲烷為xmol，氫氣為ymol，則x+y=1，根據(jù)燃燒熱的定義可得xΔH1+yΔH2=ΔH3，兩式聯(lián)立求得x/y=(△H2-△H3)/(△H3-△H1)，所以本題正確答案為B。19、D【詳解】A．X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，10s時(shí)達(dá)到平衡。在0～10s內(nèi)，Z增加1.60mol，X減少0.80mol，Y減少0.80mol，由于X、Y起始物質(zhì)的量不同，故平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率不同，A項(xiàng)不正確；B．根據(jù)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)＝0.80mol：0.80mol：1.60mol＝1：1：2，得T°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)不正確；C．達(dá)到平衡時(shí)，c(X)＝0.40mol/2L＝0.20mol/L，c(Y)＝0.20mol/2L＝0.10mol/L，c(Z)＝1.60mol/2L＝0.80mol/L，平衡常數(shù)K＝＝32，C項(xiàng)不正確；D．若起始時(shí)X為0.71mol，Y為1.00mol，則：X(g)＋Y(g)2Z(g)起始(mol)0.711.000改變(mol)xx2x平衡(mol)0.71－x1.00－x2x由于溫度不變，K不變，故＝32，解得x＝0.60，故平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%。20、C【分析】【詳解】A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，缺體積無(wú)法計(jì)算陰離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．磷酸鈉為強(qiáng)酸弱堿鹽，PO43-會(huì)少量水解，數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．pH＝1的H3PO4，c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，所以含有0.1NA個(gè)H+，故C正確；D．CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，H+數(shù)目小于0.05NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。21、C【解析】試題分析：A、CH3COOH是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)后放熱小于1．3kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B、濃H2SO4稀釋時(shí)要放熱，反應(yīng)后放熱大于1．3kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學(xué)方程式的表示方法，C正確；D、H3PO4是弱電解質(zhì)，電離過程是吸熱過程，反應(yīng)后放熱小于1．3kJ?mol-1，D錯(cuò)誤；答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷【名師點(diǎn)晴】中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，因此解答的關(guān)鍵是掌握中和熱概念。注意弱電解質(zhì)電離吸熱，濃H2SO4稀釋時(shí)要放熱，沉淀溶解要吸熱。22、C【解析】A、條件不同，不是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、條件不同，不是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、條件相同，既能向生成物方向進(jìn)行，同時(shí)又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)，故是可逆反應(yīng)，C正確；D、條件不同，故不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，即可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向生成物方向進(jìn)行，同時(shí)又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)。注意條件相同，同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行。二、非選擇題(共84分)23、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對(duì)位的，因此B為對(duì)硝基氯苯，堿性條件下水解得到對(duì)硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對(duì)硝基苯酚D，還原后得到對(duì)氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來(lái)分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對(duì)硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。24、O＜＞NaCl【詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩郏劲埽?4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。25、①④乙錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；錐形瓶不能潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)顏色改變半分鐘內(nèi)不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來(lái)計(jì)算c(Fe3＋)?！驹斀狻竣瘢?）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤(rùn)洗導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，故①錯(cuò)誤；④若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測(cè)定結(jié)果增大，所以錐形瓶不能潤(rùn)洗，故④錯(cuò)誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（4）因?yàn)橛眉谆茸髦甘緞?，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色，答案為：由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；（5）根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響：A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，滴定結(jié)果無(wú)影響；D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏小；E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏??；F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；答案為：ABF；Ⅱ.（6）該反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可以寫出離子方程式為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中；由于MnO4-還原為Mn2+可看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o(wú)色，所以不需要指示劑；終點(diǎn)判斷可以利用MnO4-還原為Mn2+看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o(wú)色，當(dāng)Fe2+完全反應(yīng)后，紫色不再褪去；答案為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；酸式；否；滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色；（7）制得純凈CuCl2溶液，要除去雜質(zhì)FeCl3，還注意不能引入新的雜質(zhì)，可以加入的物質(zhì)有：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;答案為：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；2.6×10-9mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查的酸堿中和滴定結(jié)果的影響因素，利用c(待測(cè))=，仔細(xì)讀題分析各因素對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響。滴定操作中，滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)液或者待測(cè)液潤(rùn)洗，但是錐形瓶不能潤(rùn)洗，要求熟悉酸堿中和滴定的基本操作。26、錯(cuò)誤該學(xué)生測(cè)得的pH是稀釋后溶液的pH該學(xué)生操作錯(cuò)誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)樵芤翰皇侵行詴r(shí)，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測(cè)得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強(qiáng)弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測(cè)定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對(duì)其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)加水可以促進(jìn)電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測(cè)定pH值，判斷溶液的濃??；根據(jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強(qiáng)弱。【詳解】I．（1）用pH試紙測(cè)定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測(cè)溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤(rùn)，相當(dāng)于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯(cuò)誤；該學(xué)生測(cè)得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變?。凰詼y(cè)定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯(cuò)誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會(huì)造成誤差，若中性溶液稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差；（3）用水潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋堿液，則所測(cè)的pH偏小，由于稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故氨水的PH誤差小，因?yàn)樵谙♂屵^程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差??；答案為氫氧化鈉，在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差??；（4）硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；答案為能，用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；II．（1）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH值改變3個(gè)單位的為強(qiáng)酸，pH改變值小于3個(gè)單位的為弱酸，根據(jù)圖知，稀釋1000倍時(shí)，A的pH=5、B的pH<5，則A是強(qiáng)酸、B是弱酸，因?yàn)樵谙♂屵^程中B繼續(xù)電離出H+而使溶液的pH小于A，將A再稀釋100倍，酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7，答案為A是強(qiáng)酸，B是弱酸；<；（2）若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應(yīng)小于5，故2<a<5；答案為2<a<5。27、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合乙酸乙酯的性質(zhì)和飽和碳酸鈉溶液的作用分析解答?！驹斀狻?1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。28、＋115.4kJ/mol增大否濃度商Q小于平衡常數(shù)K0.225mol/(L·min)BD【分析】(1)依據(jù)蓋斯定律解答，從所求反應(yīng)出發(fā)，分析反應(yīng)物和生成物的位置，通過方程式的加減分析解答；(2)根據(jù)影響化學(xué)平衡常數(shù)K的因素以及K